最新初中化学常见物质颜色和沉淀Word文档下载推荐.docx

1、硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体初中常见的化学方程式一、氧气的性质：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe2O2Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al3O22Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H22H2O6.红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P5O22P2O57.硫粉在空气中燃烧：SSO28.碳在氧气中充分燃烧：CCO

2、29.碳在氧气中不充分燃烧：2C2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO2CO211玻义耳研究空气的成分实验2HgO2Hg+12加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4MnO2O213氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气2KClO3+MnO22KCl+3O214过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O22H2O+二、自然界中的水：1电解水（探究水的组成实验）：2H2O通电2H2+2生石灰溶于水：CaOH2O=Ca（OH）23二氧化碳可溶于水：CO2=H2CO3三、质量守恒定律：1镁在空气中燃烧：2铁和硫酸铜溶液反应：FeCuSO4FeSO4Cu3氢气还原氧化铜：H2CuO四、碳和碳的氧化物：2

3、木炭还原氧化铜：C+高温CO23焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe3CO24煤炉的底层：5煤炉的中层：6煤炉的上部蓝色火焰的产生：7大理石与稀盐酸反应：CaCO32HClCaCl28碳酸不稳定而分解：H2CO39二氧化碳可溶于水：10高温煅烧石灰石（工业制CO2）：11石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：12一氧化碳还原氧化铜：CO+13一氧化碳的可燃性：14碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）:Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2五、燃料及其利用：1甲烷在空气中燃烧：CH42酒精在空气中燃烧：C2H5OH3H2O3六、金属2铁在氧气中燃烧：铝在空气中形成氧化膜：2Al2O3锌和稀硫酸（

4、实验室制取氢气）ZnH2SO4ZnSO4H2铁和稀硫酸镁和稀硫酸MgMgSO4铝和稀硫酸2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2锌和稀盐酸ZnCl2铁和稀盐酸=FeCl211.镁和稀盐酸Mg+MgCl212铝和稀盐酸6HCl=2AlCl33 13.铁和硫酸铜溶液反应：14.锌和硫酸铜溶液反应：=ZnSO415.铜和硝酸汞溶液反应：Hg（NO3）2=Cu（NO3）2Hg16金属铁的治炼原理：3CO+七、酸、碱、盐1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3=2FeCl3氧化铁和稀硫酸反应：3H2SO4=Fe2（SO4）3氧化铜和稀盐酸反应：=CuCl2氧化铜和稀硫酸反应：=CuSO45盐酸和烧碱起反

5、应：HClNaOHNaCl盐酸和氢氧化钙反应：氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HClAl（OH）3AlCl3硫酸和烧碱反应：2NaOH=Na2SO49大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2）：+2HCl=CaCl2+H2O+CO210碳酸钠与稀盐酸反应:2NaCl11碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3HCl=12.硫酸和氯化钡溶液反应：BaCl2=BaSO4+ 常见的化学式一、常见单质氢气氮气N2 氯气Cl2 氧气 臭氧O3 氦气He 氖气Ne 氩气Ar碳 硅Si 硫S 磷P 碘I2钾K 钙Ca 钠Na 镁 铝Al 锌 铁 铜 汞 银Ag二、化合物1、氧化物 水 三氧化硫SO3 一氧化碳CO 二氧化碳

6、 五氧化二磷P2O5 过氧化氢H2O2 二氧化氮NO2 二氧化硫SO2 氧化钙CaO 氧化亚铁FeO 氧化铁Fe2O3 四氧化三铁 氧化镁MgO 氧化锌ZnO 二氧化锰MnO2 氧化汞HgO 氧化铝Al2O3 氧化铜2 2、其他化合物硝酸HNO3 硫酸H2SO4 盐酸HCl 碳酸 硫化氢H2S 氢氧化钠 氢氧化钾KOH 氢氧化钙 氢氧化镁Mg（OH）2 氢氧化铝 氢氧化锌Zn（OH）2 氢氧化铁Fe（OH）3 氢氧化亚铁Fe（OH）2 氢氧化铜Cu（OH）2 氢氧化钡Ba（OH）2 氨水NH3 氯化钠NaCl 氯化铜CuCl2 氯化铝AlCl3 氯化钾KCl 氯化亚铁FeCl2 氯化铁FeCl

7、3 氯化银AgCl 氯化钙 氯化镁MgCl2 氯化钡 氯化锌ZnCl2 硫酸铜 高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4 氯酸钾KClO3 碳酸钙CaCO3 硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3 硝酸铁Fe（NO3）3 硝酸亚铁Fe（NO3）2 硝酸铝Al（NO3）3 碳酸钠碳酸铵（NH4）2CO3 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸铁Fe2（SO4）3 硫酸亚铁 硝酸银AgNO3 硝酸钡Ba（NO3）2 硝酸铵 NH4NO3 硫酸钡3、常见有机化合物甲烷 CH4 乙醇 C2H5OH 葡萄糖 C6H12O6九年级化学知识点归纳一、概念剖析：1、酸定义：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。电离：电解质在水溶液

8、中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。组成氢离子酸根离子种类：三大强酸-盐酸、硫酸、硝酸。注：HCl只能表明氯化氢这种气体或盐酸溶液中的溶质，而不能表示盐酸溶液。2、碱碱是电离时产生的阴离子全部是OH的化合物。组成金属离子（铵根离子）氢氧根离子强碱：KOH、NaOH，中强碱：Ca（OH）2，弱碱：3、盐指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物组成金属离子（铵根离子）酸根离子酸根离子：某种酸电离产生的阴离子正盐：酸式盐：NH4HSO4碱式盐：Cu2（OH）2CO34、复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。即：AB+CD=

9、AD+CB范围：酸、碱、盐、金属氧化物四大类物质之间特例：中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应同向拓展：四大基本反应类型化合反应：由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应。（转化率最高的反应）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，称为分解反应。置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。（化合价一定发生变化的反应）复分解反应：（化合价一定不发生变化的反应）氧化还原反应：物质与氧发生的反应称为氧化反应，含氧化合物中的氧被夺去的反应叫做还原反应。如：CuOCO 5、酸性氧化物、碱性氧化物、金属氧化物和非金属氧化物辨析酸性氧化物：指能跟碱反应生成盐

10、和水的氧化物。非金属氧化物：大多数是酸性氧化物。如CO2、SO2,除NO、CO等不成盐的氧化物，也有一些金属氧化物是酸性氧化物，如：Mn2O7。碱性氧化物：指能跟酸反应生成盐和水的氧化物。金属氧化物：大多数是碱性氧化物。如CaO，Na2O，也有一些金属氧化物是酸性氧化物6、稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。7、物理变化和化学变化及物理性质和化学性质本质区别：是否有新物质生成；联系：化学变化中一定伴随着物理变化，物理变化中不一定伴随着化学变化；物理变化：浓硫酸的吸水性潮解：有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固

11、体表面逐渐形成饱和溶液。氢氧化钠固体在空气中潮解。化学变化：浓硫酸的脱水性风化：常温时放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末5H2O=CuSO4+5H2O（若加热的情况除外）二、常见的吸热反应和放热反应归类（常作为实验题中的隐藏条件）1、放热反应（1）大多数的化合反应：=Ca（OH）2；（2）酸碱中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O（3）活泼金属置换水或者酸中的氢的反应2Na+2H2O=2NaOH+（4）一些物质的溶解：浓硫酸的稀释，氢氧化钠的溶解，氧化钙的溶解；（5）含碳燃料的燃烧：CO+O22、吸热反应（1）大多数的分解反应： CaO+（2）一些物质的溶解：硝酸铵的溶解；（3

12、）几个常见的反应C+H2OCO+H2（水煤气）；三、需熟记的口诀：化合价口诀：（正价）一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝、四硅、五氮磷。二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质为零莫忘记。原子团的化合价负一价：氢氧根（OH-），硝酸根（NO3-），氯酸根（ClO3-），高锰酸根（MnO4-）；负二价：硫酸根（SO42-），碳酸根（CO32-），亚硫酸根（SO32-），锰酸根（MnO42-）；负三价：磷酸根（PO43-）；正一价：铵根（NH4+）。化学式书写的口诀：一排序，二标价，绝对值角标来交叉，能约约成最简比，化学式规则来检查。排序：正前负后，特例：NH3，CH4；不能约简的特

13、例：N2O4，Na2O2四、溶解性表：（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。（3）盐的溶解性：钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）（4）气体的水溶性1：0.03140500NH3700理解：1L：0.

14、03L（即30mL）五、常见化学反应方程式归纳：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。（2）酸水。（3）酸某些金属氧化物（4）酸活泼金属氢气。（5）酸新盐新酸。锌跟稀盐酸反应：有气泡产生，锌粒逐渐减少。锌跟稀硫酸反应：铁跟稀盐酸反应：有气泡产生，铁逐渐减少，铁跟稀硫酸反应：=FeSO4溶液变成浅绿色。（生成的是二价铁而非三价铁）铁锈跟稀盐酸反应：+6HCl2FeCl3红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：溶液变成黄色氧化铜跟稀盐酸反应：黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：溶液变成蓝色。（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变

15、红色。（2）碱多数非金属氧化物水（3）碱 （4）碱某些盐另一种盐另一种碱氢氧化钠跟二氧化碳反应：氢氧化钠跟二氧化硫反应：Na2SO3（SO2溶于水生成亚硫酸）氢氧化钠跟三氧化硫反应：Na2SO4（SO3溶于水生成硫酸）氢氧化钙跟二氧化碳反应：CaCO3（使澄清石灰水变浑浊）氢氧化钠跟稀硫酸反应：氢氧化钠跟稀盐酸反应：生石灰跟水反应：（三）盐的性质：（1）盐某些金属另一种盐另一种金属。（2）盐某些酸另一种酸。（3）盐某些碱（4）盐某些盐硫酸铜溶液跟铁反应：+Fe铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色碳酸钠跟盐酸反应：+CO2有气泡产生固体逐渐减少碳酸氢钠跟盐酸反应：CO2有气泡产生固体逐渐减少石

16、灰石跟稀盐酸反应：硝酸银跟稀盐酸反应：AgCl+HNO3有白色沉淀产生氯化钡跟稀硫酸反应：BaSO4氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：有白色沉淀产生硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：NaNO3有白色沉淀产生9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaSO4有白色沉淀产生四、金属活动性顺序表：SnPb（H）PtAu1、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。能置换酸中的氢。2、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（相隔的越远先反应）。4、依据四个反应方程式：2HCl=MgCl2+H2Zn+2HC