高中化学离子反应专项训练100附答案Word文档格式.docx

1、1的系数来反应：2H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+2H2O，C选项错误；D首先三者的物质的量之比为1:1:4，稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反应，据此离子反应方程式为：OH-+CO32-+3H+=CO2+2H2O，D选项正确；答案选D。【点睛】本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应，题目难度较大，注意反应的顺序，尤其是某一种反应物过量时的后续反应。2某固体混合物X，含有NH4NO3、AgNO3、Cu（NO3）2和NaNO3中的一种或几种，进行如下实验：取少量X溶于水，逐滴加入NaOH溶液直至过量，先出现沉淀Y，后沉淀溶解得到溶液Z，并释放

2、出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体A；往溶液Z中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解。下列说法不正确的是（ ）A气体A为NH3，溶液Z呈碱性B通过上述实验无法确定是否存在NaNO3CX中一定有NH4NO3和Cu（NO3）2，且n（NH4NO3） 4nCu（NO3）2D向X中中直接加入过量稀盐酸，最终固体能全部溶解【答案】C能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则由可知：混合物X中一定有NH4NO3，因出现沉淀Y，则至少含Cu（NO3）2、AgNO3的一种，沉淀Y至少含AgOH、Cu（OH）2中的一种，Z至少含Ag（NH3）2+、Cu（NH3）42+中的一种；往溶液Z中逐滴加入稀盐酸

3、直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解，则Z中含Cu（NH3）42+，不含Ag（NH3）2+，沉淀Y为Cu（OH）2，混合物X中一定有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3；综上所述，混合物X中一定有Cu（NO3）2和NH4NO3，一定不含AgNO3，可能含有NaNO3，发生如下反应：Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaNO3，NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O，Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42+2OH-，据此解答。A氢氧化钠过量，溶液Z一定呈碱性，A正确；B由分析可知，无法确定是否存在NaNO3，B正确；C由分析可知：Cu（NO3）2Cu（OH）2Cu

4、（NH3）42+4NH4NO3，使生成的Cu（OH）2完全溶解，n（NH4NO3）= 4nCu（NO3）2，实验中还有氨气生成，根据N原子守恒可知：n（NH4NO3）4nCu（NO3）2，C错误；D由分析可知，混合物X中一定有Cu（NO3）2和NH4NO3，一定不含AgNO3，可能含有NaNO3，一定能溶于过量HCl，D正确。答案选C。溶液中一定不含AgNO3，否则实验会产生白色AgCl沉淀。3下列实验与对应示意图的关系正确的是（ ）A向 NaAlO2 溶液中逐滴 滴加盐酸至过量B向 AlCl3 溶液中逐滴 滴加氨水至过量C向明矾溶液中逐滴滴加Ba（OH）2 溶液至过量D向澄清石灰水中缓缓 通

5、入 CO2 至过量A. NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，有关反应为AlO2 + H+ + H2O = Al（OH）3 和Al（OH）3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O，逐渐产生沉淀，达到一定量后沉淀逐渐减少直至完全消失，图像应为，A错误；B. 向 AlCl3 溶液中逐滴 滴加氨水至过量，沉淀不溶解，图像错误，B错误；C. 向明矾溶液中逐滴滴加Ba（OH）2 溶液至过量，根据反应式2KAl（SO4）23Ba（OH）2K2SO43BaSO42Al（OH）3可知，当加入1.5mol氢氧化钡时生成1.5mol硫酸钡和1mol氢氧化铝。根据反应式KAl（SO4）22Ba（OH）2KAlO22BaS

6、O42H2O可知，当加入2mol氢氧化钡时，生成的氢氧化铝又溶解生成偏铝酸钠，此时硫酸钡的沉淀达到最大值，因此图像可表示为，C正确；D. 向澄清石灰水中缓缓 通入 CO2 至过量，会生成能溶于水的碳酸氢钙，沉淀会消失，D错误；故答案选C。在书写与量有关的离子方程式时，通常采用以少定多少为1的方式。4下列离子方程式中，正确的是A大理石溶解于醋酸 CaCO3+ 2H+= Ca2+ CO2+ H2OB澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合 2OH-+ Cu2+= Cu（OH）2CNaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合 2H+CO32-=CO2+ H2ODNaHSO4溶液中加入Ba（OH）2：Ba2+ S

7、O42-= BaSO4A.醋酸是弱酸，必须写化学式，正确的离子方程式为CaCO3+ 2CH3COOH= Ca2+2CH3COO- +CO2+ H2O，选项A错误；B.生成的硫酸钙是微溶物，离子方程式中也应体现出硫酸钙的生成，选项B错误；C.硫酸氢钠为强酸的酸式盐，全部电离，选项C正确；D.反应的离子方程式应为：Ba2OHHSO42=BaSO4H2O，选项D错误。5固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAl（OH）4、MgCl2、K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：根据上述实验，以下说法正确的是（ ）A气体A一定只是N

8、OB由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液甲中含有K2SO3C若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3D溶液甲中一定含有K2SiO3，可能含有KAl（OH）4、MgCl2【答案】B固体粉末X中Fe、Fe2O3不溶于水，加入浓硝酸，产生有色气体二氧化氮，则一定含有金属铁，得到的溶液B中含有硝酸铁，遇到硫氰化钾显示血红色，K2SiO3、K2SO3、KAl（OH）4、MgCl2、K2CO3能溶于水，向其中过量的稀硝酸，硅酸钾和H+反应得到硅酸沉淀，则原物质中一定含有K2SiO3，则一定不含有MgCl2，K2SO3被氧化为硫酸钾

9、，会产生NO气体，KAl（OH）4和稀硝酸反应，先析出沉淀随后溶解，MgCl2不和硝酸反应，K2CO3可以和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，溶液A中加入氯化钡，产生沉淀，则原物质中一定含有K2SO3，可能含有KAl（OH）4、K2CO3，则一定不含有MgCl2，据此回答判断。固体粉末X中Fe、Fe2O3不溶于水，加入浓硝酸，产生有色气体二氧化氮，则一定含有金属铁，得到的溶液B中含有硝酸铁，遇到硫氰化钾显示血红色，K2SiO3、K2SO3、KAl（OH）4、MgCl2、K2CO3能溶于水，向其中过量的稀硝酸，硅酸钾和H+反应得到硅酸沉淀，则原物质中一定含有K2SiO3，则一定不含有MgCl2，K2S

10、O3被氧化为硫酸钾，会产生NO气体，KAl（OH）4和稀硝酸反应，先析出沉淀随后溶解，MgCl2不和硝酸反应，K2CO3可以和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，溶液A中加入氯化钡，产生沉淀，则原物质中一定含有K2SO3，可能含有KAl（OH）4、K2CO3，则一定不含有MgCl2；综上可知：原物质中一定含有：Fe、K2SiO3、K2SO3，可能含有：KAl（OH）4、K2CO3，Fe2O3；A气体A中含有NO，还可能含有CO2，故A错误；B溶液A中加入氯化钡，产生沉淀，则原物质中一定含有K2SO3，故B正确；C若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，可能是Fe2O3和盐酸反应生成的

11、铁离子和含有的金属铁之间反应转化为亚铁离子了，所以加KSCN溶液，没有血红色，不能证明原混合物中一定没有Fe2O3，故C错误；D溶液甲中一定含有K2SiO3，一定不含有MgCl2，可能含有KAl（OH）4、K2CO3，故D错误；故答案选B。本题需要注意把握反应的现象，根据实验现象结合物质的性质进行判断，易错点为B和D。6有一包白色粉末，由Na2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3、NaOH中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验：下列判断错误的是（ ）A生成白色沉淀D的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3BBaSO4一定不存在，NaOH可能存在CNa2SiO3、

12、BaSO4、BaCO3、Na2SO3一定存在，NaOH可能存在D气体B和气体E均可使澄清的石灰水变浑浊由探究实验流程可知，白色滤渣A与盐酸反应生成气体B，则A为CaCO3，B为CO2，无色溶液C与盐酸反应生成白色沉淀，则C中含Na2SiO3、Na2SO3，白色沉淀D为硅酸，气体E为SO2，由上分析可知，一定存在Na2SiO3、Na2SO3、CaCO3，不存在BaSO4，无法判断NaOH，以此来解答。A. 生成白色沉淀D为硅酸，离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3，A项正确；B. 由分析可知，BaSO4一定不存在，NaOH可能存在，B项正确；C. 由分析可知，BaSO4一定不存在，C项

13、错误；D. B为CO2，E为SO2，均可使澄清的石灰水变浑浊，D项正确；7能在溶液中大量共存，加入绿矾后仍能大量存在的离子组是AK+、Ba2+、OH-、I- BNa+、Mg2+、Cl-、SO42-CNa+、H+、Cl-、NO3- DCu2+、S2-、Br-、ClO-离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。绿矾溶于水电离出Fe2和SO42。A、溶液中的Ba2、OH均不能大量共存；B、离子间可以大量共存；C、酸性溶液中，硝酸根能氧化亚铁离子，不能大量共存；D、ClO能氧化S2以及Fe2，均不能大量共存，答案选B。该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验

14、。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是

15、“一定”共存等。8某溶液中可能含有离子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀。下列说法正确的是（ ）A若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+B若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+C溶液中可能含有Fe3+D溶液中一定含有Fe2+和SO42-向溶液中加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，说明溶液中含有还原性微粒，可能含有Fe2+或；另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀，溶液中可能含有或若溶液中阴离子只有，与Fe2+会发生双水解，因溶液中各离子的物质的量相等以及

16、会与Fe3+反应，因此阳离子为K+、Na+；若溶液中阴离子为，则阳离子为Fe2+（不能含有K+、Na+，否则溶液不能使高锰酸钾褪色）；、，Fe3+、Fe2+与不能共存，故溶液中阴离子不可能同时含有综上所述，答案为B。本题推断较为复杂，需要对于离子共存相关知识掌握熟练，且需依据电荷守恒进行分析，注意分类讨论。9下列化学过程的表述或数据说明，明显不符合事实的是（ ）A向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量却并非是最大值B将0.12mol Cl2 通入到100mL 1mol/L 的FeI2溶液中，离子方程式是：12Cl2+10Fe2+14

17、I-=10Fe3+7I2+24Cl-C较高的温度下，可以测得0.1mol/L氨水的电离度为55%左右D十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数可能会超过50%【答案】BCA. 向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，氢氧化钡过量，部分铝元素以偏铝酸根离子存在，所以向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量却并非是最大值，A项正确；B. n（FeI2）=1mol/L0.1L=0.1mol，氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，氧化碘离子需要氯气的物质的量为0.1mol，氧化亚铁离子需要氯气的物质的量为0.05mo

18、l，所以如果完全氧化碘化亚铁需要氯气的物质的量为0.15mol0.12mol，则氯气完全反应消耗亚铁离子的物质的量为0.02mol，则离子方程式为6Cl2+2Fe2+10I-=2Fe3+5I2+12Cl-，B项错误；C. 常温下一水合氨电离程度小于1%，升高温度促进一水合氨电离，但较高温度下，氨水挥发，其电离程度不可能达到55%，C项错误；D. 十六烷的裂化生成不饱和烃和饱和烃，不饱和烃的物质的量可能大于饱和烃，所以不饱和烃的分子数可能会超过50%，D项正确；答案选BC。本题易错点B项，关于氧化还原反应，当加入一个氧化剂，有多个还原剂能与之反应时，要注意强的还原剂先反应，并且要注意加入的氧化剂

19、的量，是否满足所有的还原剂。10在酸性Fe（NO3）3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生的离子反应是AH2S + 2NO3-+ 2H+=2NO2+ S+ 2H2OB3 H2S + 2NO3-+ 2H+=2NO+ 3S+ 4H2OC3Fe3+ 3NO3-+ 6H2S =3NO+ 6S+ 3Fe2+6H2ODFe3+3NO3-+ 5H2S+ 2H+=3NO+ 5S+ Fe2+6H2O【答案】BD酸性溶液中，氧化性HNO3Fe3+，硫化氢不足，硝酸根离子氧化硫化氢；硫化氢足量，则Fe（NO3）3完全反应，以此来解答。酸性溶液中，氧化性HNO3Fe3+，硫化氢不足，硝酸根离子氧化硫化氢，由电子、电荷守

20、恒可知，离子反应为3H2S+2NO3-+2H+=2NO+3S+4H2O；硫化氢足量，则Fe（NO3）3完全反应，由电子、电荷守恒可知，离子反应为Fe3+3NO3-+5H2S+2H+=3NO+5S+Fe2+6H2O；故选：BD。11下列有关离子方程式正确的是（ ）。A向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na2H2O=2Na+2OH-H2BNaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合呈中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2+2ClO-SO2H2O=CaSO32HClOD向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Al3+3MgO3H2O=2Al（OH）33

21、Mg2+A. 稀盐酸中加入少量钠粒，氢离子优先反应，正确的离子方程式为：2Na+2H+=2Na+H2，A项错误；B. NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合呈中性，则硫酸根过量，离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，B项正确；C. HClO有强氧化性，会将CaSO3氧化为CaSO4，C项错误；D. 含氯化铝的氯化镁溶液发生水解，溶液显酸性，加入氧化镁，离子方程式为：2Al3+3MgO+3H2O=2Al（OH）3+3Mg2+，D项正确；答案选BD。本题易错点在C项，判断离子方程式时，一定要分析反应过程，具有强氧化性和强还原性的物质，不会同时存在于产物之中，会进

22、一步发生反应。12在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是AFe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe（OH）2BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe（OH）3+ NH3H2OC2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe（OH）3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe（OH）3+3NH3A.在复盐NH4Fe（SO4）2中Fe元素的化合价是+3价，选项A中铁元素的离子是Fe2+，元素存在形式的化合价不符合事实，A错误；B.向该溶液中逐滴加入Ba

23、（OH）2溶液，由于在盐中n（NH4+）:n（Fe3+）: n（SO42-）1:2，当1mol复盐完全反应时需要2mol Ba（OH）2，反应的离子方程式是NH4+Fe3+2SO42-+ 2Ba2+ 4OH-2BaSO4+ Fe（OH）3+NH3H2O，B正确；C.在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，加入的OH-先与Fe3+发生反应，该复盐可表示为（NH4）2SO4Fe2（SO4）3，当Ba（OH）2溶液少量时，以Ba（OH）2溶液为标准书写离子方程式，反应产生BaSO4和Fe（OH）3，离子方程式是2Fe3+3SO42-+3Ba2+ 6OH-3BaSO4+2Fe（O

24、H）3，C正确；D.当加入溶液中含有3mol Ba（OH）2时，Ba（OH）2溶液过量，反应的n（Fe3+）:n（SO42-）1:2，题目给出的离子方程式不符合反应事实，D错误。13一种以NH4Cl酸性蚀铜废液含NH4Cl，Cu（NH3）4Cl2、CuCl、CuSO4及盐酸等为原料制备CuCl并回收Cu（OH）2的工艺流程如图：已知：CuCl溶于浓盐酸，难溶于水，不溶于乙醇。回答下列问题：（1）“反应1”中，NaCl、Cu与CuSO4反应的离子方程式为_；生产中常将“过滤1”的滤渣返回到“反应1”中，其目的是_。（2）“水解”步骤中，溶液中的CuCl43-在加入大量水稀释即可析出CuCl，原因

25、是_（结合离子方程式，从平衡角度分析）。（3）湿的CuCl在空气中易被氧化为Cu2（OH）3Cl，该反应的化学方程式为_。（4）“反应2”需加入的试剂X是_；“吹脱”出来的NH3可用于生产碳铵化肥，主要反应的化学方程式为_。（5）测定产品中CuCl质量分数的步骤如下：称取ag产品，加入稍过量的FeCl3溶液，待溶解后用邻菲罗啉作指示剂，立刻用cmolL-1的Ce（SO4）2标准溶液滴定到终点，消耗标准溶液VmL。则产品中CuCl的质量分数为_（已知滴定反应为Ce4Fe2=Ce3Fe3，列出计算式）。【答案】Cu+Cu2+8Cl-2CuCl43- 提高铜元素的利用率 CuCl43-CuCl+3C

26、l-，稀释时，平衡向粒子数增多的方向移动，即平衡右移 4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl或12CuCl+3O2+6H2O=4Cu2（OH）3Cl+4CuCl2 NaOH溶液 NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 100% NH4Cl酸性蚀铜废液含NH4Cl，Cu（NH3）4Cl2、CuCl、CuSO4及盐酸等，加入铜单质和氯化钠，生成CuCl43-，水解后生成CuCl，因CuCl溶于浓盐酸，难溶于水，不溶于乙醇，故用乙醇除杂。（1）“反应1”中，根据氧化还原反应原理，NaCl、Cu与CuSO4反应的离子方程式为Cu+Cu2+8Cl-2CuCl43-；滤渣含有铜元素，

27、生产中常将“过滤1”的滤渣返回到“反应1”中，其目的是提高铜元素的利用率。（2）“水解”步骤中，溶液中的CuCl43-在加入大量水稀释即可析出CuCl，原因是CuCl43-CuCl+3Cl-，稀释时，平衡向粒子数增多的方向移动，即平衡右移。（3）湿的CuCl在空气中易被氧化为Cu2（OH）3Cl，根据氧化还原反应原理，该反应的化学方程式为4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl或12CuCl+3O2+6H2O=4Cu2（OH）3Cl+4CuCl2。（4）过滤2的滤液中含有Cu2+ ，与碱反应生成氢氧化铜，因此，“反应2”需加入的试剂X是NaOH溶液；“吹脱”出来的NH3可用

28、于生产碳铵化肥，即化肥中含有铵根和碳元素，碳元素多为碳酸根，主要反应的化学方程式为NH3+H2O+CO2=NH4HCO3。（5）已知滴定反应为Ce4Fe2=Ce3Fe3，用cmolL-1的Ce（SO4）2标准溶液滴定到终点，消耗标准溶液VmL，即该反应消耗了0.01cVmol的亚铁离子，产品中CuCl与氯化铁的反应为CuCl+Fe3+=Cu2+Fe2+ +Cl-，即产品中CuCl的物质的量为0.01cVmol，产品中CuCl的质量分数为100%。14氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染等行业。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺如图：已知CuCl难溶于醇和水，溶于c（Cl-）较大的体系CuCl（s）+Cl-CuCl2-，潮湿空气中易水解氧化。