13化学反应热的计算练习题及答案解析Word格式.docx

1、xxy1 H2H1则有 ，解得H 1xH 2yH 3 H3 H1yH2H1x H2 H 3故 。B 选项正确。y H3H 13已知 25、 101 kPa条件下：（1）4Al（s）3O2（g）=2Al2O3（s） H2 834.9 kJ/mol（2）4Al（s）2O3（g）=2Al2O3（s） H3 119.1 kJ/mol 由此得出的正确结论是 （ ）A等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3 为吸热反应B等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为放热反应CO3 比 O2 稳定，由 O2 变 O3为吸热反应DO2 比 O3 稳定，由 O2 变 O3为放热反应 （2）（1）得：2O

2、3（g）=3O2（g） H 284.2 kJ/mol，可知等质量的 O2 能量低。A4管道煤气的主要成分是 H2、CO 和少量的甲烷。相应的热化 学反应方程式为：2H2（g）O2（g）=2H2O（l） H 571.6 kJ/mol2CO（g）O2（g）=2CO2（g） H 566 kJ/mol CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l） H 890.3 kJ/mol 当使用管道煤气的用户改用天然气后， 在相同条件下燃烧等体积的天然气，理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍 （ ）A 0.8 B1.3C 3.1 D0.32由热化学方程式可得 1 mol H2、CO 燃烧放出的热量约

3、为 283 kJ285.8 kJ；1 mol CH 4燃烧放出的热量为 890.3 kJ，两者之比约为 0.32，故答案为 D 。D125100 g 碳燃烧所得气体中， CO 占3体积， CO2 占3体积，且11 C（s） 2 O2（g）=CO（g） H 110.35 kJ/mol ， CO（g） 2O2（g）=CO2（g） H 282.57 kJ/mol。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是 （ ）A 392.92 kJ B 2 489.44 kJC 784.92 kJ D 3 274.3 kJ100 1 100 g 碳不完全燃烧时产生 CO 物质的量为 1102031 mol， 因为碳完全

4、燃烧可分两步，先生成 CO 同时放热， CO 再生成 CO2 再放热，总热量即为完全燃烧时放出的热。因此与 100 g 碳完全燃烧1 mol相比，损失的热量为 11020 13 mol CO 燃烧放出的热量，设为 Q。Q282.57 kJ1102031，Q784.92 kJCN23H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的 热化学方程式是 （AN2（g）3H2（g）=2NH3（l） H2（abc） kJ/molBN2（g）3H2（g）=2NH3（g） H 2（ba） kJ/mol13C.2N2（g）2H2（g）=NH3（l） H（bca） kJ/molD.2N2（g）2H2（g）=NH3（g）

5、 H（ab） kJ/mol1本题考查热化学方程式的书写。 由能量图像知，21 mol N2（g） 7已知： H2（g）2O2（g）=H2O（l） H 285.83 kJ/molCO（g）2O2（g）=CO2（g） H 282.9 kJ/mol 若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成 5.4 gH2O（l） ，并放出 114.3 kJ 热量，则混合气体中 CO 的物质的量为 （ ）A 0.22 mol B 0.15 molC 0.1 mol D 0.05 mol 设生成 5.4 g H2O 时放出的热量为 x。H2（g）12O2（g）=H2O（l） H 285.83 kJ/mol18 g285

6、.83 kJ5.4 gx解得 x85.75 kJ设有 CO 的物质的量为 y，CO（g） 12O2（g）=CO2（g） H 282.9 kJ/mol282.9 kJy28.55 kJ解得：y0.1 mol。8在 298 K、1.01105 Pa下，将 22 g CO2通入 750 mL 1 mol/L NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出 x kJ 的热量。已知在该条件 下，1 mol CO2通入 1 L 2 mol/L NaOH 溶液中充分反应放出 y kJ 的 热量，则 CO2与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO 3的热化学方程式正确的是 （ ）A CO 2（g）NaOH（aq）=Na

7、HCO 3（aq）H （2yx） kJ/molB CO2（g）NaOH（aq）=NaHCO 3（aq）H （2xy） kJ/molC 2CO2（g） 2NaOH（aq）=2NaHCO 3（aq）H （4xy） kJ/molD 2CO2（g） 2NaOH（l）=2NaHCO 3（l）H（8x2y） kJ/mol0.5 mol CO2与 0.75 mol NaOH 反应生成 0.25 mol Na2CO3 和 0.25 mol NaHCO 3，反应所放出的热量为 x kJ ，则生成 1 mol Na2CO3和 1 mol NaHCO 3放出 4x kJ 的热量。写出对应的热化学方 程式：2CO 2

8、（g） 3NaOH（aq）=Na 2CO 3（aq） NaHCO 3（aq） H 2O（l） H1 4x kJ/mol。 由题意知： CO2（g） 2NaOH（aq）=Na2CO3（aq） H 2O（l） H2 y kJ/mol。 得： CO 2（g） NaOH（aq）=NaHCO 3（aq） H3H 1 H2 （4xy） kJ/mol。D 项中 Na2CO3与 NaHCO 3的状态未标对；只有 C 正确。9已知： CH3CH2CH2CH3（g） 2 O2（g）=4CO2（g）5H2O（l） H2 878 kJ/mol（CH 3）2CHCH 3（g） 2 O2（g）=4CO2（g）5H2O（l

9、） H2 869 kJ/mol下列说法正确的是 （ ）A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多本题是考查物质稳定性及能量变化的题目。 1 mol正丁烷 燃烧放出 2 878 kJ的热量， 1 mol异丁烷燃烧放出 2 869 kJ的热量， 正丁烷燃烧放出的热量大于异丁烷燃烧放出的热量，故 A 正确。正 丁 烷 的 能 量 大 ， 稳 定 性 差 ， 故 B 错 误 。 两 式 相 减 得 CH3CH2CH2CH3（g）=（CH3）2CHCH 3（g） H 9 kJ/mol，异丁烷 转化为正丁烷是一个

10、吸热过程。 正丁烷和异丁烷是同分异构体， 具有 相同 CH 键，都含有 10个 CH 键。10已知热化学方程式：C（固、金刚石 ）O2（气）=CO2（气 ）H 395.4 kJ/mol，C（固、石墨 ）O2（气）=CO2（气） H 394 kJ/mol，由 金 刚 石 转 化 为 石 墨 的 热 化 学 方 程 式 ，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素 异形体是 。 得C（固、金刚石 ）C（固、石墨 ） H1.4 kJ/mol，所以由金刚石转变为石墨是一个放热反应，所以石墨比金刚石稳定。 C（固、金刚石 ）=C（固、石墨 ） H 1.4 kJ/mol 石 墨能力提升11（2016 新课标

11、全国高考 ）科学家利用太阳能分解水生成的氢气 在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇， 并开发出直接以甲醇为燃 料的燃料电池。已知 H2（g）、CO（g）和 CH 3OH（l） 的燃烧热 H 分别为 285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol和 726.5 kJ/mol。请回答下列问题：（1）用太阳能分解 10 mol水消耗的能量是 kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 （1）氢气的燃烧热是 285.8 kJ/mol，即每生成 1 mol 的水 就放出 285.8 kJ的能量，反之分解 1 mol的水就要消耗 285.8 kJ的能 量，所以用太阳能分解 10 m

12、ol水消耗的能量是 2 858 kJ；（2）由 CO（g）和 CH3OH（l） 燃烧热的热化学方程式1CO（g） 1/2O2（g）=CO2（g）H 283.0 kJ/mol；2CH3OH（l）3/2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）H 726.5 kJ/mol；可知得到 CH 3OH（l） O2（g）=CO（g）2H2O（l）H 443.5 kJ/mol。 （1）2 858（2）CH 3OH（l） O2（g）=CO（g）2H2O（l）H 443.5 kJ/mol12（2016 山东高考题 ）研究 NO2、SO2、CO 等大气污染气体的 处理具有重要意义。已知：2SO2（g）O2（g） 2S

13、O3（g） H 196.6 kJ/mol2NO（g）O2（g） 2NO2（g） H 113.0 kJ/mol则 反 应 NO2（g） SO2（g） SO3（g） NO（g） 的 H kJ/mol。一定条件下，将 NO2与 SO2以体积比 12 置于密闭容器中发生 上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。本题考察盖斯定律的应用、 化学平衡状态的判断以及平衡 常数的计算。 2SO2（g）O2（g） 2SO3（g） H1 196.6 kJ/mol 2NO（g）O2（g） 2NO2（g） H 2 113.0 kJ/mol。 即得出2NO2（g）2SO2（g） 2SO3（g）2NO（g） HH1H2

14、 196.6kJ/mol113.0 kJ/mol 83.6 kJ/mol。所以本题的正确答案是 41.8。 41.813煤燃烧的反应热可通过以下两种途径来利用：a利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热； b先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢 气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：aC（s） O2（g）=CO2（g） HE1 b C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g） HE2 H2（g）2O2（g）=H2O（g） H E3 CO（g）2O2（g）=CO2（g） H E4 回答：（1） 与途径 a 相比途径 b 有较多的优点，即 。（2）上述四个热化学

15、方程式中的哪个反应 H 0 。（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总 能量关系正确的是 。A a 比 b 多Ba比b少C a 与 b 在理论上相同（4）根据能量守恒定律， E1、E2、E3、E4 之间的关系为 。 （1）C（s） H2O（g）=CO（g）H2（g）是煤气化过程中发生的 主要反应，生成 CO 和 H2 燃烧充分，能量利用率高，且运输方便。（2）C（s）H 2O（g）=CO（g）H2（g）需吸收热量， H0。（3）根据盖斯定律， 三方程式的加和可得 ，理论上 a、b 两条途径产生的可利用的总能量是相同的（4）根据能量守恒及 （3）的分析，不难得出 E1E2 E3

16、E4。 答案： （1）煤的利用率高；变成气体以后，运输方便；使燃烧充 分 （2）反应 （3）C （4）E1E2E3 E414煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）H2O（g）=高=温=CO（g）H2（g）；C（s）、 CO（g）和 H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：C（s）O2（g）=CO2（g） H1 393.5 kJ/molH2（g）2O2（g）=H2O（g） H2 242.0 kJ/mol3CO（g）21O2（g）=CO2（g） H 3 283. 0 kJ/mol 试回答：（1）请你根据上述数据， 写出 C（s）与水蒸气反应生成 CO 和 H2 的 热化学方程式： 。_（2）比较反应热

17、数据可知， 1 mol CO（g）和 1 mol H2（g）完全燃烧放 出的热量之和，比 1 mol C（s）完全燃烧放出的热量 （填“多”或“少” ）。甲同学据此认为： “煤炭燃烧时加少量水， 可以使煤炭燃烧放出 更多的热量。”乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧 放出的热量相等”请分析：甲、乙两同学观点正确的是 （填“甲”或“乙” ）；判断的理由是 。题目考查了热化学方程式的书写和盖斯定律的运用。 根据 盖斯定律可知 “无论反应是一步完成还是分几步完成， 其反应的焓变 是一样的 ”，因此得出 1 mol 碳固体和水蒸气反应的焓变为 131.5 kJ/mol；在煤转化为水煤气时需要吸收热量， 因此甲同学的观点是正 确的。（1）C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g） H 131.5 kJ/mol（2）多 乙 甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量 （或 H 1H2H3且 H20）