学年高中化学人教版选修四 第四章电化学基础431电解池II卷Word格式文档下载.docx

1、A . 两极可用任意可导电固体材料B . 阳极必须用惰性电极C . 阴极必须用惰性电极D . 石墨阳极比金属阳极更节电3. （2分） （2019高三上哈尔滨期中） 传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。 下列说法错误的是（ ）A . b极为正极，电极反应式为O2+4H+4e -=2H2OB . H+由a极通过质子交换膜向b极移动C . 该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4D . 若a极消耗2.24L（标准状况）SO2 ， 理论上c极有6.4g铜析出

2、4. （2分） 原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（ ）A . 有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+B . Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：C . 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D . 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：5. （2分） （2019高一下珠海期中） 如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ） 选项MNPA锌铜稀硫酸B铁稀盐酸C银硝酸银溶液D硝酸铁溶

3、液A . AB . BC . CD . D6. （2分） （2016高二下合肥期中） 下列装置能够组成原电池的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） （2017高二上辽宁期末） 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） CuZn原电池粗铜的精炼铁片镀锌验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物8. （2分） 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（ ）A . 能将电能转换成化学能B . 碳棒发生氧化反应C . 该装置中发生的反应为：Cu2 Fe3+2 Fe2+Cu 2+D . 电子从碳棒经外电路流向铜棒9. （10分） （2016高一下望都期中） 常温下电解200mL一

4、定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图中、所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：（要求写出计算步骤） （1） 原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度 （2） 电解至t3时，消耗水的质量 10. （7分） 电化学原理在生产生活中应用十分广泛请回答下列问题：（1） 通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量，其工作原理如图1所示固体电解质中O2向_极移动（填“正”或“负”）写出V2O5电极的电极反应式：_（2） 如图2所示装置I是一种可充电电池，装置是一种以石墨为电极的家用环保型消毒液发生器装置I中离子交换膜只允许Na+通过，充

5、放电的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr负极区电解质为：（用化学式表示）家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程为_闭合开关K，当有0.04mol Na+通过离子交换膜时，a电极上析出的气体在标准状况下体积为_mL（3） 如图3、分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43+2I+2H+AsO33+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40%NaOH溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图烧杯右侧中逐滴加入适量浓盐酸或适量40%NaOH溶液，发现电流表指针都发生偏转甲组电流表指针都不发生偏

6、转的原因是_乙组添加的是_（填“阴”或“阳”）离子交换膜11. （8分） （2018高三下龙泉驿月考） 开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、乙醇、甲烷都是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1） 已知：C2H5OH（l）3O2（g）2CO2（g）3H2O（g） H11366.8kJ/mol2CO（g）O2（g）2CO2（g） H2566.0kJ/molH2O（g）H2O（l） H344 kJ/mol。乙醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：_。（2） 可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如下图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。

7、写出燃料电池负极的电极反应式_。若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是_极（填“A”或“B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为_L。（3） 某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后如上图2作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验若每个电池甲烷通入量为1 L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量表达式为_（法拉第常数F9.65104C/ mol），最多能产生的氯气体积为_L（标准状况）。（4） 电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+在阳极氧化成Co3+，生成的Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯除去Co

8、2+），现用如图3所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为_除去甲醇的离子方程式为_。12. （10分） 工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2 ， 原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO2约a%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分 （1） I为了测量软锰矿中MnO2含量的测定，现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000molL1的标准Na2S2O3溶

9、液滴定，消耗标准液50.00ml，则软锰矿中MnO2含量_ （已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32=2I+S4O62）（2） 研究人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示 请回答下列问题：反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+_=_+_+CuSO4+MnSO4（3） 反应加入适量锌的作用是_；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为_ （4） 图2是Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲线（g/100g水），则中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶_用乙醇洗涤干燥用乙醇洗涤而不用水洗的原因是_ （5） 用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是：_ （6） 本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，还有_（写化学式） 参考答案1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、