广东省梅州市届高三一模化学试题及答案Word文档下载推荐.docx

1、C. 结构示意图为 的原子，可表示为或D. H2O2的电子式：【答案】C3. 大气中的自由基HO来源于HNO2的光解：（HO可造成臭氧损耗）；，下列说法错误的是A. HNO2可破坏大气中的臭氧层 B. HNO2能使酚酞试液变红C. HO是臭氧层中促进O3分解的催化剂 D. 16gO2和O3的混合物中含有1mol氧原子【答案】B4. 已知常温下NH3H2O的Kb=1.7410-5，往0.1molL-1 NH3H2O中滴加盐酸，有关过程的说法错误的是A. 溶液中均存在：B. 溶液的导电能力先减小后增大C. 当 pH=11 时，溶液中氮元素主要以NH3H2O形式存在D. 生成的 NH4Cl溶液中继续

2、滴加盐酸，的物质的量增大5. 下列叙述I和 均正确并有因果关系的是选项叙述I叙述A硝基苯的沸点比苯的沸点高硝基苯和苯可通过蒸馏初步分离B乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性CNa2S 还原性强Na2S用于除去废水中的Cu2+和Hg2+D酸性：HClH2S非金属性：ClSA. A B. B C. C D. D【答案】A6. 下列说法正确的是A. 苯与甲苯互为同系物，可用酸性 KMnO4溶液进行鉴别B. 乙醇与乙醚互为同分异构体C. 蛋白质在酶的催化下可水解成氨基酸，温度越高水解速率越快D. 纤维素属于多糖，在人体内可水解成葡萄糖7. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.

3、18g D2O 含有 10NA个质子B. 78g Na2O2中存在NA个共价键C. 1mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成 NA个 SO3分子D. 0.1mol FeCl3溶于 1L水中，所得溶液中含有0.1 NA个 Fe3+8. 如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究铜的精炼原理和电镀原理。A. 一段时间后，甲装置中溶液 pH升高B. 电解一段时间后，乙、丙装置中 CuSO4溶液的浓度均不变C. 通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为 D. 丙装置中实现铁片上镀铜，b 应为铁片9. 过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用下图装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是A. 装置X 还可以

4、制取H2、CO2 等气体B. 中所盛试剂为饱和小苏打溶液C. 的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入直通玻璃管D. 实验时需先让 X 装置反应一会儿，再点燃装置Z中的酒精灯10. 一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应：，若010s内消耗了2mol C，下列说法正确的是A. 010s内用C表示的平均反应速率为v（C）=0.1 molL-1s-1B. 当v正（N2O3）= v逆（CO2）时，反应达到平衡状态C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D. 该反应达平衡后，减小反应体系的体积，平衡向逆反应方向移动11. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列

5、说法错误的是 A. 碱式硫酸铁水解能产生 Fe（OH）3胶体，可用作净水剂B. 为防止 NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C. 可用铁氰化钾溶液检验是否被氧化D. 溶解度受温度的影响较大12. 香豆素类化合物广泛分布于植物界中，具有镇痛抗炎、抗艾滋病、降压、抗心律失常等多方面的生理活性。下列关于双香豆素（）的说法正确的是A. 属于芳香族化合物B. 分子中所有原子共平面C. 可与 FeCl3 溶液发生显色反应D. 分子中有 5 种不同化学环境的氢原子13. 科研人员提出CeO2催化合成 DMC需经历三步反应，示意图如下。A. 反应过程中反应、中均有OH 键生成B. 生成 DMC

6、 总反应的原子利用率为100%C. CeO2可有效提高反应物的平衡转化率D. DMC 与过量 NaOH 溶液反应生成 Na2CO3和甲醇14. 双极膜（CM/AM）在电场作用下能将水解离为H+和 OH-，用双极膜电解槽电解糠醛（）溶液制备糖醇（）和糠酸盐（），电解时在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示。A. 通电时双极膜将水解离为 H+和 OH-，H+向Y电极方向移动B. X 接直流电源负极，糠醛在阴极表面得到电子被氧化为糠醇C. 电解时，阳极反应D. 生成糠酸盐的反应为+MnO2+H2O+MnOOH【答案】15. 高铁酸钾（）是一种优良的水处理剂。25，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH

7、时，含铁粒子的物质的量分数 （X）随pH的变化如图所示已知。A. K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质B. 25，的平衡常数K100C. A、C 两点对应溶液中水的电离程度： C AD. 由 B 点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数16. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z “组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（注：实线代表共价键，其他重复单元的 W、X未标注）A. 简单气态氢化物的热稳定性：XYB. 简单离子半径：Y ZC. W、Y、Z三种元素中组成的二元化合物

8、只有两种离子化合物D. 该化合物中W、X、Y 都满足8电子稳定结构二、非选择题：共56分。第1719 题为必考题，考生都必须作答。第2021题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。17. 为探究铜与稀硝酸反应的气体产物及亚硝酸对其反应速率的影响，进行如下实验。实验一 探究铜与稀硝酸反应的气体产物实验装置如图所示，气密性已检查。已知：，该反应较缓慢，待生成一定量时突显明显棕色。（1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是_。（2）若装置 A中有 NO2气体生成，则装置 B中的实验现象为_。（3）若装置A中铜与稀硝酸反应只生成 NO气体，写出

9、该反应的离子方程式_，装置B中的实验现象为_。实验二 实验一的过程中发现铜与稀硝酸反应比较慢，A中产生无色气体。查阅文献得知铜与浓 HNO3反应一旦发生就变快，是因为开始生成的 NO2溶于水形成 HNO2（弱酸，不稳定），使反应加快。为了探究 HNO2对铜与稀硝酸反应速率的影响，采用实验一的实验装置和操作，设计了如下实验。实验序号温度（）6mol/L硝酸（mL）铜片（g）NaNO2（g）B中溶液变色的时间（s）25205t11.0t2（4）已知NO2与 H2O反应生成 HNO2和另一种常见的强酸，写出其反应的化学方程式_。（5）上述实验中加入1.0g NaNO2 固体的作用是_。（6）实验测得

10、 t1t2，可得出的结论是_。【答案】 （1）. 利用生成的CO2将整个装置内的空气排尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰 （2）. 溶液变成红色（或血红色） （3）. （4）. 一段时间后溶液变成棕色 （5）. （6）. NaNO2与硝酸反应生成HNO2，与实验进行对照 （7）. HNO2可加快铜与稀硝酸反应的速率（或HNO3对铜与稀硝酸反应有催化作用）18. 雾霾中有多种污染物，包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。（1）有机物乙烯可以消除氮氧化物的污染。乙烯的燃烧热H1=a kJmol-1；N2（g）

11、+O2（g）= 2NO（g） H 2=b kJmol-1,则乙烯和NO 反应的热化学方程式：C2H4（g）+6NO（g）=2CO2（g）+3N2（g）+ 2H2O（l）H =_kJmol-1（用字母a、b表示）。（2）已知SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g） H =-42 kJmol-1，在固定体积密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比n0（NO2）/n0（SO2）进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定 NO2的平衡转化率（NO2）。部分实验结果如图所示：如果要将图中 C点对应的平衡状态改变为B点对应的平衡状态，则应采取的措施是_（填字母）。A升高温度 B降

12、低温度 C 用更好的催化剂 D 移去 SO3若A点对应实验中，SO2（g）的起始浓度为c0 molL-1，经过t min 达到平衡状态，则该时段用 NO2表示的平均化学速率为v（NO2）=_molmin-1。（3）炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。每活化1个氧分子放出的能量为_eV，水可以使氧分子活化反应的活化能降低_ eV。 （4）焦炭催化还原SO2生成S2的反应为2C（s）+2SO2（g）S2（g）+2CO2（g）。实验测得：v正=k正c2（SO2），v逆=k逆c（S2）c2（CO2）（k正、k逆分别为正、逆反应的速率常

13、数，只与温度有关）。某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol SO2，并加入足量焦炭，当反应到达平衡时，SO2的转化率为80%，则：_。平衡时体系压强为p kPa，Kp为用分压表示的平衡常数（分压=总压物质的量分数），则平衡常数Kp=_（用含p的式子表示）。【答案】 （1）. a-3b （2）. BD （3）. （或0.2） （4）. 0.29 （5）. 0.18 （6）. 3.2：1（或3.2） （7）. （或4.57p或4.6p）19. 稀土元素钪（Sc）广泛应用于航空航天、超导、激光、核能等领域，从钛白水解工业废酸（含Sc3+、TiO2+、Mn2+、H+、SO等离子）中提取氧化

14、钪并制备三氯化钪（ScCl3）的一种工艺流程如下：Ag2CrO4为砖红色固体；。请回答下列问题：（1）在钛白水解工业废酸中，加入是为了使转化为难萃取的中Ti的化合价为+4，其中-1 价氧和-2 价氧的物质的量之比_。（2）钪的萃取率（E%）与 O/A 值萃取剂体积（O）和废酸液体积（A）之比的关系如图，应选择最合适的 O/A 值为_。（3）温度对钪、钛的萃取率影响情况见下表，合适的萃取温度为1015，其理由是_。T/101530钪的萃取率/%91.39697.197398.0钛的萃取率/%0.940.952.103.014.20（4）已知钪与铝类似，其氢氧化物具有两性。反萃取步骤中，碱性条件下

15、双氧水可以氧化锰离子生成滤渣，写出该反应的离子方程式_。（5）实验室模拟流程中 “灼烧”得到 Sc2O3，用来盛放被灼烧物的仪器为_，写出由Sc2O3制备三氯化钪反应的化学方程式_。（6）取 ScCl3粗产品（含难溶 Sc2O3杂质）溶于水，配成溶液，采用K2CrO4为指示剂，用 AgNO3标准溶液滴定，当溶液中出现现象为_时，说明已经达到滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全（浓度等于1.010-5molL-1）时，此时溶液中的浓度等于_molL-1。【答案】 （1）. 2：5 （2）. 1：4 （3）. 温度为1015时，钪的萃取率较高，且钛的萃取率较低 （4）. （5）. 坩埚 （6）.

16、（7）. 产生砖红色沉淀 （8）. 5.010-3或 0.005（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。【选修 3： 物质结构与性质】20. 在稀土开采技术方面，我国遥遥领先，无论是美国的芒廷帕斯还是澳大利亚的稀土矿山，均为在我国技术的参与下才实现产出。我国科学家最早研究的是稀土钴化合物的结构。（1）钴原子的价层电子的电子排布式为_，Co4+中存在_种不同能级的电子。（2）Co3+在水中易被还原成 Co2+，而在氨水中可稳定存在，其原因为_。（3）一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构为，1mol 该配合物形成的配位键有_mol，配位原子是_，碳原子

17、的杂化类型有_。（4）钴蓝晶胞结构如下图所示，该立方晶胞由4个I型和4个型小立方体构成，其化学式为_，晶体中Al3+占据O2-形成的_（填 “四面体空隙”或 “八面体空隙”）。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为_gcm-3（列计算式；1nm=10-9m）。【答案】 （1）. （2）. 6 （3）. Co3+可与 NH3形成较稳定的配合物 （4）. 6 （5）. N、O （6）. （7）. CoAl2O4 （8）. 八面体空隙 （9）. （或 1771021NA或其它合理答案）【选修 5：有机化学基础】21. 药物瑞德西韦（Remdesivir）对新型冠状病毒（2019nCoV）有明显抑制作用；F是该药物合成的关键中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A 的名称是_。（2）B中所含官能团的名称是_。由B生成C反应的化学方程式为_。（3）由 C生成 D的反应类型为_。（4）E 中含两个 Cl 原子，则E 的结构简式为_。（5）G是C的同分异构体，并与C具有相同官能团的二取代芳香化合物，其中核磁共振氢谱中峰面积之比为 2：2：1 的结构简式为_、_。（6）设计由、SOCl2为原料制备的合成路线_（无机试剂任选）。【答案】 （1）. 苯酚 （2）. 硝基、（酚）羟基 （3）. +HCl （4）. 取代反应 （5）. （6）. （7）. （8）. +H2