1、A14，13 B1，1 C4，4 D6，6本题考查了NaCl晶胞的结构。每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl离子的数目分别是4、4。（08年海南化学22）在硼酸B（OH）3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是Asp，范德华力 Bsp2，范德华力Csp2，氢键 Dsp3，氢键C由于石墨的结构是平面六边形，每个碳原子以sp2杂化轨道的类型形成的三个共价键是正三角形构型，而硼酸B（OH）3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。因此B原子杂化轨道的类型为sp2类型，且羟基之间作用力为氢键。2
2、3）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是CA最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低选项C没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层。24）已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的AAZXY3 BZX2Y6CZX4Y8 DZX8Y12A化合物的化学式确定的方法为均摊法。X处在正方体的八个顶点上，其个数为：；Y处在正方体的12条楞上，其个数为：Z处在正方体的体心上，其个数为1。（09年海南化学19.1）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成
3、分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:ALi，F BNa，F CNa，C1 DMg，OB 比较两原子电负性的差，其中Na与F的电负性差最大。19.2）下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:表述表述在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物A选项中，N
4、aCl溶于水是离子晶体的特性，I2是非极性分子溶解度小；B选项中分子的稳定性与键能有关，所以正确；C中形成化合物不一定是最高价或最低价，所以不与最外层电子数呈因果关系；D选项因P4O10发生了反应，所以不能证明P4O10是共价化合物。19.3）下列说法中错误的是:ASO2、SO3都是极性分子B在NH4+ 和Cu（NH3）42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 A A选项中，SO3是平面三角形的分子，为非极性分子，明显错误。（11分）（2007海南25）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原
5、子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，C的元素符号为（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为 。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为（1）N（2）Cl K（3）Fe 1s22s22p63s23p63d64s2（4） Cu 1s22s22p63s23p63d104s1本题考查了常见元素种类推断以及原子结构。（1）A元素原子核外共有5个电子，则核内为5个质子，因此为N。
6、（2）B、C分别为17、19号元素即Cl、K。（3）D3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，可知D为26号元素，即Fe，因此其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。（4）E元素原子核外共有29个电子，即第29号元素为Cu，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。（07年广东化学29）（10分）C、S、O、Se是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：（1）Ge的原子核外电子排布式为（2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质CO
7、2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ；SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ；已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质 （写出2条即可）（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）2，Ni与CO之间的键型为（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm2，则Ni（CO）中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度 （填字母）A强 B弱 C相等 D无法判断（10分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2（2）Sn（3）直线型 共价键（或键与键）Si=O通过共价键形成四
8、面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构共价键（或键）熔融时能导电、较高的熔点（4）配位键（5）B考查学生对原子结构和原子核外电子排布的了解，对常见物质空间构型和化学键与物质性质的了解，以及对原子晶体、金属晶体、简单配合物的结构的了解和对离子键形成的理解，考查学生的归纳推理能力、信息迁移能力及其综合应用能力。（07年宁夏理综31B）化学选修物质结构与性质 已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是 ；（2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 型
9、，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式为 ；（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是 。（1）1s22s22p63s23p6 （2）HCl H2S V 极性 （3）H2O2 2H2O22H2O+O2（4）CH4O（1）因A有18个电子且只有1个原子，所以A为18号元素Ar，按照核外电子排布规律可以写出其电子排布式为1s22s22p63s23p6 。（2）B、C两分子均有2种元素组成的，是分别含有2和3个原子的18电子的分子，所以B为HCl，C
10、为H2S，H2S的结构与水分子的结构相似均为“V”型的极性分子。（3）因为D分子中含有4个原子、2种元素、18个电子，且在溶液中加入MnO2后生成无色气体，所以D为H2O2 。反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2。（4）因为1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，所以1个E分子中含有1个C原子和4个H原子。又因为E分子中含有6个原子且为18电子分子，因此E中含有的另一个原子为O原子。因此E的化学式为CH4O。（07年山东理综32）（8分）【化学物质结构与性质】请完成下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。（2）第A
11、、A原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 。在GaN晶体中，每个Ga原子与 个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，GaN属于 晶体。（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为3，Cl原子的化合价为1，请推测NCl3水解的主要产物是 （填化学式）。 答案：（1）5 （2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或Ar3d104s24p1） 4 正四面体 原子 （3）HClO NH3H2O 解析：（1）第四周期中，基态原子中未成对电子数与其周期数相同的元素包括：
12、第周期的氢、第二周期的碳和氧、第三周期的磷、第四周期的铁，共5种。 （2）Ga在元素周期表中是第四周期、第A族，原子序数是31，即其原子核外电子数是31，根据核外电子的排布规律可以写出该原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1。因为GaN晶体结构与单晶硅相似，可知GaN晶体是原子晶体，晶体结构为空间网状结构，每个Ga原子与四个N相连，这四个N原子构成的空间构型是正四面体型。 （3）水解反应前后各元素的化合价不变，由题意知NCl3中N的化合价为-3价，Cl的化合价为+1价，则在NCl3水解的产物中N的化合价也是-3价，Cl的化合价是+1价，
13、分析可知其水解产物是HClO和NH3 H2O 。化学选修物质结构与性质（15分）（08年宁夏理综35）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；（3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在
14、的所有氢键 。35化学选修物质结构与性质（15分）（1）S C（2）V形 直线形 SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（3）Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6（4）FHF FHO OHF OHO根据电子的核外排布规律，能量最低原理，且X原子核外的M层中只有两对成对电子，故X为硫元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，共有6个电子，Y为碳元素，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素为氧元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，Q的核电荷数为24，是铬元素，在元素周期表的各元素中电负性最大的是氟元素。
15、XZ2与YZ2分子为SO2、CO2， SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大。且H易与O、 F、N形成氢键。（10分）（08年广东化学27）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。（1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有 。（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的
16、光，请用原子结构的知识解释发光的原因：（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：氧化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183解释表中氟化物熔点差异的原因：（5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有 键的特性。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异 。（10分）（物质结构选做题） （1）增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性（2）应为黑色（3）原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越
17、远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来的地能量轨道，并向外界释放能量（光能）（4）NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。又因为Mg2的半径小于Na的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF。（5）键 a中存在氢键和范德华力，b中存在配位键（1） 以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备Mg时，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性
18、。（2） 请更正图中错误：应为黑色。（3） 请用原子结构的知识解释发光的原因：原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量（光能）。（4） 解释表中氟化物熔点差异的原因：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF。（5） a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有：键的特性。微粒
19、间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用的差异：a中微粒间的相互作用为氢键，b中微粒间的相互作用为配位共价键。（11分）（08年海南化学25）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为41，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为51。（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是 、 ；杂化轨道分别是 、 _；a分子的立体结构是 。（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分
20、别是 晶体、 晶体。（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式） 。（4）Y与Z比较，电负性较大的 ，其+2价离子的核外电子排布式是 。（11分）（1）CH4 SiH4 sp3 sp3 正四面体 （2）分子 原子 （3）CO2（4）C （5）Zn 1s22s22p63s23p63d10由“Y原子的L层p轨道中有2个电子”可知Y原子的电子排布式是1s22s22p2，为碳元素；由“Z与Y原子的价层电子数相同”可知Z与碳元素同主族，又因Z位于元素周期表的前四周期且核电荷数大于Y，所以Z可能为硅元素（14号）或锗元素（32号），若Z为锗元素，则四种元素的核电荷数之和大于51（因W的核电
21、荷数比Z的还要大），即Z只能为硅元素；由“W原子的L层电子数与最外层电子数之比为41”可知W的最外层电子数为2，由“d轨道中的电子数与最外层电子数之比为51”可知d轨道中的电子数为10，所以W原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2，即W为锌元素；又因四种元素的核电荷数之和为51，所以X元素的核电荷数为1，是氢元素。（8分）（08年山东理综32）【化学物质结构与性质】氮是地球上极为丰富的元素。（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为_。（2） NN的键能为942 kJmol-1，N-N单键的键能为247 kJmol-1，计算说明N2中的_键比_键稳定（
22、填“”或“”）。（3）（CH3）3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100，其挥发性一般比有机溶剂_（填“大”或“小”），可用作_（填代号）。 a助燃剂 b“绿色”溶剂 c复合材料 d绝热材料（4）X中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_，与同一个N3-相连的X+有_个。（1）1s22s22p6 （2） （3）小 b （4）Cu 6基态N3-的电子10个，已达稳定状态，故为1s22s22p6，计算可知，NN中的键的键能为942 kJmol-1减去NN单键的键能247 kJmol-1 ，因此键比键稳定。离子液体
23、由阴、阳离子组成，其挥发性较小，且无污染。X+中所有电子正好充满KLM三个电子层，应含有28个电子，则X原子未29个电子，X的元素符号是Cu，X+ 和N3-组成比例为3：1，根据晶体结构图所示黑点为X+，白点为N3-，与同一个N3-相连的X+有6个。（12分）（08年江苏化学21A）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形
24、成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。（12分）（1）CON （2）三角锥形 sp3（3） N2O（4）1s22s22p
25、63s23p63d54s1（或Ar 3d54s1） Cr（NH3）4（H2O）2Cl3（5）4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2OA:化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，推知C为氧元素，D为镁元素，AC2为非极性分应为二氧化碳，A为碳元素。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，推出B氮元素，NH3分子空间构型是三角锥形，氮原子sp3杂化，E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界，E为铬元素，二氧化碳分子应满足8电子稳定态。19.4）（
26、11分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。（1）A元素的名称是 ；（2）B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是 （3）E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ，它的+2价离子的电子排布式为 ：（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为agcm-3，则晶胞的体积是
27、（只要求列出算式）。：（11分）（1）氢（1分）（2）F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键（3分）（3）四 VIIB 锰 1s22s22p63s23p63d5（4分）（4）CaF2 （3分）从D、E是周期表中118列中E排第7列可判断E是第4周期VIIB族，所以D也在第4周期；图中离子化合物D：B=1：2，则D为Ca，且B的序数在前面，B为F，C为Cl；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H。（2）考查氢键；（3）锰在周期表中的位置，+2价时已经失去个电子，所以排布式为Ar3d5；（4）= = （40+38）4（6.021023）gV = a gcm-3 V
28、= （09年安徽理综25）（17分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。（1）W位于元素周期表第 周期第 族。W的气态氢化物稳定性比H2O（g） （填“强”或“弱”）。（2）Y的基态原子核外电子排布式是 ，Y的第一电离能比X的 （填“大”或“小”）。（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 。Fe（s）O2（g）=FeO（s） H=272.0kJmol12X（s）O2（g）=X2O3（s） H=1675.7kJX的单质和FeO反应的热化学方程式是 。（1）二 VA 弱（2）1s22s22p63s23p4 大（3）Cu + 2H
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