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1、江苏化学卷5下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）A.明矾能水解生成Al（OH）3胶体,可用作净水剂 B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料2. 2012江苏化学卷9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH46OHNH3H2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2O3

2、. 2012海南化学卷3下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（ ）A. HCl、 CuCl2、 Ba（OH）2 B. NaOH、CuSO4、 H2SO4 C. NaOH、H2SO4、 Ba（OH）2 D. NaBr、 H2SO4、 Ba（OH）24. 2012海南化学卷6将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ） A. M B. M2+ CM3+ D. MO2+5.2012海南化学卷10下列叙述错误的是（ ） A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C在铁制品上镀铜时，镀件为阳

3、极，铜盐为电镀液 D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀6.2012安徽理综化学卷10仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（ ）选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸医酯的混合物分液漏斗、烧杯B用的盐酸配制100ml,的盐酸100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉-KJ溶液比较与的氧化性强弱试管、胶头滴管D和固体制备并收集酒精灯、烧杯、导管、集气瓶7.2012浙江理综化学卷13化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co（OH）3 + 6HCl = 2CoCl2 +

4、 Cl2 + 6H2O2Fe（OH）2 + I2 + 2KOH = 2Fe（OH）3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是：（ ）A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co（OH）3 I2B还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClOD酸性（水溶液）：HSCN H2C

5、O3 HCN8. 2012广东理综化学卷8在水溶液中能大量共存的一组是（ ）A B C D 9. 2012广东理综化学卷10下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca（OH）2制备NH310.2012广东理综化学卷11 设nA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是（ ）A 常温下 ，4gCH4 含有nA 个C-H共价键B 1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应，转移2 nA 个电子C 1 L 0.1 mol NaHCO3液含有0.1nA 个HCO3

6、D 常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 nA 个O 原子11.2012广东理综化学卷12下列陈述、正确并且有因果关系的是 （ ）12. 2012新课程理综化学卷7下列叙述正确的是（ ）A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+13.（2011上海卷）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2H

7、Br相比较，水的作用不相同的是（双选）（ ）A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H214.（2011江苏卷）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是（ ）A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D.如图所示转化反应都是氧化还原反应15.（2011上海卷）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的

8、主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用

9、水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d无法确定专题复习二1.（2010安徽卷）亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是（ ）A. Li2NH中N的化合价是1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li和H的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同2.（2010广东理综卷）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO

10、2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = _ _（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_ _3.（2010上海卷）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：（2）整个过程中的还原剂是 。（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为_色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。4（09

11、年福建理综）下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应5（09年全国理综）物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A14 B15 C23 D256（09年全国理综卷I）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（ ）A2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2B2KMnO4HCOOKKOH=2K2MnO4CO2H2OCMnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2OD K2Cr2O76FeSO47H2SO4=Cr2（SO4）33Fe2（SO4）3

12、K2SO47H2O7（09年上海化学）下列对化学反应的认识错误的是A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化8（09年上海化学）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。（2）已知02mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。（3）根据上述反应可推知 。 a氧化性：KBrO3H3AsO4 b氧化性：H3AsO4KBrO3c还原性：AsH3X d还原性：XAsH3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平

13、后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：9（08全国卷）（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是 （ ） ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3 CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N210（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol11（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（

14、）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O 12（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO错误！未找到引用源。2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ） ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4 13（08广东卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是

15、还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3 DAlN的摩尔质量为41g14（08全国卷）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。 请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280）进行上述实验，计算KM

16、nO4的理论产量。（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是。（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。专题复习三1（2007全国卷1 ）己知氧化还原反应：2Cu （IO3）2 + 24KI + 12H2SO4 2CuI+13I2 + 12K2SO4 +12H2O 其中 1mol 氧化剂再反应中得到的电子为（ ）A10mol B11mol C12mol D13mol2（2007全国卷II）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）AC+ H2O CO+ H2 B3NO2+H2

17、O2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 D2F2+2H2O4HF+O23（2007全国高考上海卷）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）A氧化还原反应：元素化合价是否变化 B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：溶液的导电能力大小 D金属晶体：晶体是否能够导电4（2007全国高考江苏卷 ）三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3（OH）3 3HNCO；8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O。AC3N3（OH）3与HNCO为同一物质 BHNCO是一种很强的氧化剂C1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D反应中N

18、O2是还原剂5（2007全国卷宁夏考题）a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为（ ）A1 ：7 B7 ：1 C7 ：8 D8 ：76（91全国化学）下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是（ ）（双选题）A二氧化硫通入氢硫酸中 B氯气通入NaOH溶液中C少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中 D硫化氢通入溴水中7（93全国化学）根据反应式：（1） 2Fe3+2I=2Fe2+I2，（2）Br2+2Fe2=2Br+2Fe3，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）ABr、Fe2、I BI、Fe2、Br CBr、I、Fe2

19、DFe2、I、Br8（99全国化学）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3HNO3N2H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A5：3 B5：4 C1：1 D3：59（2000全国化学）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成（ ）AS2 BS CSO32 DSO4210（2001全国化学）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Cl2Cl-；HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物

20、质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）AFe3+ BMnO4- CCl2 DHNO211（2002全国化学）R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（ ）AR2X2Z2Y2 BX2R2Y2Z2 CY2Z2R2X2 DZ2X2R2Y212（2004北京理综）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO45FeS212H2O错误！7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是（ ）ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C产

21、物中的SO42离子有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂13（2004江苏化学）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是（ ）（双选题）AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移14（92全国化学）在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为 （ ）A3：1 B1：3 C1：2 D2：115（94全国化学） 38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,

22、铜全部作用后共收集到气体22.4毫升（标准状况）,反应消耗的HNO3的物质的量可能是（ ）A1.0103摩尔 B1.6103摩尔 C2.2103摩尔 D2.0103摩尔16 （95全国化学）在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2。反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（ ）17 （95全国化学） 24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）A+6 B+3 C+2 D018 （97全国化学）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质

23、的量之比为2：1时,还原产物是（ ）ANO2 BNO CN2O DN219 （2001全国化学）将NO3-ZnOHH2ONH3Zn（OH）42-配平后，离子方程式中H2O的系数是（ ）A2 B4 C6 D820（91全国化学）.完成并配平下列化学方程式：PtHNO3HCl错误！H2PtCl6NO21（92全国化学）配平下列化学方程式：（NH4）2PtCl6PtNH4ClHClN222（2007全国卷上海考题）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3eNO2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述

24、还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：（2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。23（94全国化学）在一定条件下,RO3n和I发生反应的离子方程式如下：RO3n+6I+6H+=R+3I2+3H2O（1）RO3n中R元素的化合价是_（2）R元素的原子最外层的电子数是 .24（2002全国化学）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方

25、程式。 _（2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。（3）此反应的离子反应方程式可表示为：_。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。专题复习四1.（2010天津卷）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 2（08上海卷）下列离子方程式书写正确的是（ ）（双选题）AAgNO3