1、电离方程式举例H2SO4=2H+SO42CaCl2=Ca2+2ClNH3H2O NH4+OHH2S H+HS,HS H+S2实例绝大多数的盐(包括难溶性盐例如BaSO4);碱性氧化物MgO强酸:H2SO4、HCl、HClO4等;强碱:Ba(OH)2、Ca(OH)2等。HCOOH、CH3COOH、C6H5OH、H2C2O4、HClO、H2CO3、HF、H2S、Al(OH)3、NH3H2O、3.弱电解质的电离的书写表达形式3.弱电解质的电离的书写表达形式(1)电离方程式的书写:强电解质用 ,弱电解质用 。(2)多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步,如碳酸电离方程式:_,_。(3)多元弱
2、碱电离方程式一步写成,如氢氧化铁电离方程式:CH3COOH NH3H2OH2S H2CO3 H3PO4 Mg(OH)2合作探究:1相同物质的量浓度的盐酸和醋酸,c(H+)(HCl) c(H+) (CH3COOH ) (填、=); 电离程度HCl 电离(填完全或部分);CH3COOH 电离(填完全或部分)。 2c(H+)=0.1mol/L的盐酸和醋酸,c(H+)(HCl) c(H+) (CH3COOH )、=)。 c(HCl) c(CH3COOH ) (填3.已知HF(氢氟酸)的酸性比HCN(氢氰酸)的酸性强。(1) 现有物质的量浓度和体积均相同的HF酸和HCN两种酸溶液,比较c(H+)(HF)
3、 c(H+) (HCN)(填若前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确是:A n1=n2B n1n2 C n1n2 Dc(F-)c(CN-)(2)若HF酸和HCN溶液均为c(H+)=0.1mol/L,比较c(HF) c(HCN ) (填若要使c(HF)=c(HCN )需要加水的是 若将体积相同均为v,氢离子浓度均为c(H+)=0.1mol/L的盐酸、氢氟酸和氢氰酸三种溶液,氢离子浓度变为c(H+)=0.01mol/L,加水后的体积与V比较 V(HCl)= , V(HF) V(HCN) 且加水量V(HF) V(HCN) (填”、“”、“”或相应汉字填写下表。等物质的量的盐
4、酸(a)与醋酸(b) 等氢离子浓度的盐酸c(H+)(HCl)与醋酸c(H+) (CH3COOH )比较大小c(H+)(HCl) c(H+) (CH3COOH )c(HCl) c(CH3COOH )溶液导电性(a) (b)(a) (b)等体积中和等体积等物质的量浓度NaOH溶液的量C(Cl-)与c(CH3COO-)大小比较C(Cl-) c(CH3COO-)12.画图(1)c(HCl)=c(CH3COOH )=0.1molL/L加水稀释为c(H+)(HCl)=c(H+) (CH3COOH )=10-7mol/L(2) c(H+)(HCl)=c(H+) (CH3COOH )=10-7mol/L加水稀
5、释为c(H+)(HCl)=c(H+) (CH3COOH )=10-7mol/L(1)电解质:在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质:在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。叫非电解质 (2)电离在水溶液中或熔化状态下能够形成自由移动的离子的化合物。(3) 属于电解质的有3.4.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15 属于非电解质的有5.16.17 是强电解质的是3、7、8、11、13、14弱电解质的是6、9、10、12、15 1mol/LHCl,vL1mol/LCH3COOH ,v L完全电离部分电离反应开始时剧烈比盐酸慢V(H2) = V(H2) (填 t(CH3COO
6、H) 反应前酸溶液中存在的微粒(不考虑水)H+,Cl-(极少量的OH-),H2OH+,CH3COO-,CH3COOH, ,H2O (极少量的OH-)合作探究:1、c(H+)(HCl)c(H+) (CH3COOH ),电离程度HCl完全电离,CH3COOH 部分电离2、c(H+)=0.1mol/L的盐酸和醋酸,c(H+)(HCl)=c(H+) (CH3COOH ) c(HCl) c(H+) (HCN) B(2)c(HF)10V V(HCN) 10V且加水量V(HF) V(HCN) 巩固练习参考答案1A,2C,3D,4D,5AB,6D,7AD。8D。9AD 10(1)在“O”点处还未加水,是纯醋酸
7、,纯醋酸中醋酸分子没有电离,无自由移动的离子,所以导电能力为0。 (2)cac(H+) (CH3COOH )c(HCl) (b)(a)= (b)耗用等体积等物质的量浓度NaOH溶液的量(a)=(b)(a)c(CH3COO-)C(Cl-)=c(CH3COO-) 第1节 弱电解质的电离 (第2课时)自主学习:(一)实验启示:实验【3-2】向两支分别盛有0.1 mol/L醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度Na2CO3溶液,观察现象。根据上述实验结果,你能否推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱。结论: 查醋酸、碳酸和硼酸平衡常数表得出结论: (二)弱电解质的电离平衡及外界条件对弱电解质电离的影响分析弱电
8、解质的电离存在着电离平衡,在一定条件下(温度、浓度),弱电解质 的速率和 的速率相等的状态。如下图所示:2特征电离常数1表达式对一元弱酸HA:HAHAKa 。对一元弱碱BOH:BOHBOHKb 。2特点(1)电离常数只与 有关,升温,K值 。(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1Ka2Ka3,所以其酸性主要决定于第一步电离。(3)意义电离常数数值的大小,可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大,电离程度越大,酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱:H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO(4)溶液中存在着的守恒关系3影响电离的外界条件电离平衡是一个吸热过程,
9、主要受温度、浓度的影响。(1)浓度:增大弱电解质的浓度,电离平衡 移动,但溶质分子的电离程度减小;减小离子的浓度,电离平衡向右移动,溶质分子的电离程度 。(2)温度:升高温度,电离平衡 移动,电离程度增大;降低温度,电离平衡向左移动,电离程度 。1溶液的导电性与什么因素有关2有人说:强电解质的就是可溶的,弱电解质就是难容的,对吗?3电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小吗?离子的浓度一定增大吗?4为什么说温度升高电离平衡常数(Ka或Kb)增大?5为什么多元弱酸的Ka1Ka2Ka3?6.以CH3COOHCH3COOH平衡体系为例,讨论外界条件对弱电解质电离的影响加水加热加少量NaOH(s)加少量
10、CH3COONa(s)加少量HCl(g)加少量冰醋酸平衡移动n(H)c(H)pH7.溶液中存在的电离平衡、离子浓度大小比较及守恒关系(1)0.1 molL1 CH3COOH 存在着两种电离平衡(酸的电离平衡和水的电离平衡) c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1 molL1 c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(H+)c(CH3COO-) c(OH-)(2) 0.1 molL1NH3H2O(3)0.1 molL1NaCl溶液2456789101112131等浓度的下列稀溶液:乙酸、苯酚、碳酸、乙醇,它们的c(H+)由大到小排列正确的是A B
11、C D2.在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COOH,对于该平衡,下列叙述正确的是A加入水时,平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,但是溶液中c(H+)减小C加入少量0.1 molL1 HCl溶液,溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动3已知室温时,0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,(此时溶液一元酸HA的浓度c(HA)0.1 molL1) 下列叙述错误的是A该溶液的c(H)1104 molL1 B升高温度,溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的
12、c(H)约为水电离出的c(H)的106倍4判断正误L1 CH3COOH溶液的c(H) 0.1 molL1,( ) (2)由0.1 molL1一元碱BOH溶液的c(OH-)= 10-4 molL1,可推知BOH溶液存在BOH=BOH ()(3)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度()(4)某醋酸溶液的c(H)=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的c(H)b,则ab()5下列关于电离常数(K)的说法中正确的是()A电离常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱B电离常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质,其电离常数(K)不同D多元弱酸各步电离常数相互关系为:K1K2K36将浓度为0.1
13、 molL1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()Ac(H) BKa(HF) C. D. 7常温下某浓度的醋酸溶液的c(H)=110-2 molL1,下列措施可能使溶液氢离子浓度变为c(H)= 110-3 molL1的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度8室温下向10 mL c(H+)=10-3 molL1的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变 C醋酸的电离程度增大,c(H)亦增大D再加入10 mL c(OH-)=10-3 molL1的NaOH溶液,混合液pH79
14、 pH2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则Ax为弱酸,VxVyCy为弱酸,Vx10在醋酸溶液中,CH3COOH电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性 B溶液中检测不出CH3COOH分子存在C氢离子浓度恒定不变 Dc(H)c(CH3COO)11.在0.1 mol12.(2011吉林月考)pH1的两种酸溶液A、B各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法不正确的是() AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
15、B稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a4,则A是强酸,B是弱酸 D若1A开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A B C D*14用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案如下:甲:称取一定质量的HA配制0.1 molL1的溶液100 mL;用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。乙:用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL;分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释为100 mL;各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度和质量相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。(1)
16、在两个方案的第步中,都要用到的定量仪器是_。(2)甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1(选填“”或“”)。(3)乙方案中说明HA是弱电解质的现象是装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;装HA溶液的试管中放出H2的速率快;两个试管中产生气体的速率一样快。_。(4)请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处:_。(5)请你提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述:_。*15试用简单的实验证明,在醋酸溶液中存在着:H+CH3COO-的电离平衡。要求从促进和抑制CH3COOH电离两个方面写出简要操作、现象及实验所能说明的问题或结论。_ *16已知NH3H2O和CH3COOH的电离常数在同温条件下近似相等。现有pH试纸、0.1 molL1氨水、0.1 molL1盐酸、0.1 molL1 NaOH溶
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