高二化学《弱电解质的电离》教学设计Word文件下载.docx

1、电离方程式举例H2SO4=2H+SO42CaCl2=Ca2+2ClNH3H2O NH4+OHH2S H+HS，HS H+S2实例绝大多数的盐（包括难溶性盐例如BaSO4）；碱性氧化物MgO强酸：H2SO4、HCl、HClO4等；强碱：Ba（OH）2、Ca（OH）2等。HCOOH、CH3COOH、C6H5OH、H2C2O4、HClO、H2CO3、HF、H2S、Al（OH）3、NH3H2O、3.弱电解质的电离的书写表达形式3.弱电解质的电离的书写表达形式（1）电离方程式的书写：强电解质用 ，弱电解质用 。（2）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：_，_。（3）多元弱

2、碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：CH3COOH NH3H2OH2S H2CO3 H3PO4 Mg（OH）2合作探究:1相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，c（H+）（HCl） c（H+） （CH3COOH ） （填、=）; 电离程度HCl 电离（填完全或部分）；CH3COOH 电离（填完全或部分）。 2c（H+）=0.1mol/L的盐酸和醋酸，c（H+）（HCl） c（H+） （CH3COOH ）、=）。 c（HCl） c（CH3COOH ） （填3.已知HF（氢氟酸）的酸性比HCN（氢氰酸）的酸性强。（1） 现有物质的量浓度和体积均相同的HF酸和HCN两种酸溶液，比较c（H+）（HF）

3、 c（H+） （HCN）（填若前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确是：A n1=n2B n1n2 C n1n2 Dc（F-）c（CN-）（2）若HF酸和HCN溶液均为c（H+）=0.1mol/L，比较c（HF） c（HCN ） （填若要使c（HF）=c（HCN ）需要加水的是 若将体积相同均为v，氢离子浓度均为c（H+）=0.1mol/L的盐酸、氢氟酸和氢氰酸三种溶液，氢离子浓度变为c（H+）=0.01mol/L，加水后的体积与V比较 V（HCl）= , V（HF） V（HCN） 且加水量V（HF） V（HCN） （填”、“”、“”或相应汉字填写下表。等物质的量的盐

4、酸（a）与醋酸（b） 等氢离子浓度的盐酸c（H+）（HCl）与醋酸c（H+） （CH3COOH ）比较大小c（H+）（HCl） c（H+） （CH3COOH ）c（HCl） c（CH3COOH ）溶液导电性（a） （b）（a） （b）等体积中和等体积等物质的量浓度NaOH溶液的量C（Cl-）与c（CH3COO-）大小比较C（Cl-） c（CH3COO-）12.画图（1）c（HCl）=c（CH3COOH ）=0.1molL/L加水稀释为c（H+）（HCl）=c（H+） （CH3COOH ）=10-7mol/L（2） c（H+）（HCl）=c（H+） （CH3COOH ）=10-7mol/L加水稀

5、释为c（H+）（HCl）=c（H+） （CH3COOH ）=10-7mol/L（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。叫非电解质 （2）电离在水溶液中或熔化状态下能够形成自由移动的离子的化合物。（3） 属于电解质的有3.4.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15 属于非电解质的有5.16.17 是强电解质的是3、7、8、11、13、14弱电解质的是6、9、10、12、15 1mol/LHCl，vL1mol/LCH3COOH ，v L完全电离部分电离反应开始时剧烈比盐酸慢V（H2） = V（H2） （填 t（CH3COO

6、H） 反应前酸溶液中存在的微粒（不考虑水）H+,Cl-（极少量的OH-）,H2OH+,CH3COO-,CH3COOH, ,H2O （极少量的OH-）合作探究:1、c（H+）（HCl）c（H+） （CH3COOH ），电离程度HCl完全电离，CH3COOH 部分电离2、c（H+）=0.1mol/L的盐酸和醋酸，c（H+）（HCl）=c（H+） （CH3COOH ） c（HCl） c（H+） （HCN） B（2）c（HF）10V V（HCN） 10V且加水量V（HF） V（HCN） 巩固练习参考答案1A，2C，3D，4D，5AB，6D，7AD。8D。9AD 10（1）在“O”点处还未加水，是纯醋酸

7、，纯醋酸中醋酸分子没有电离，无自由移动的离子，所以导电能力为0。 （2）cac（H+） （CH3COOH ）c（HCl） （b）（a）= （b）耗用等体积等物质的量浓度NaOH溶液的量（a）=（b）（a）c（CH3COO-）C（Cl-）=c（CH3COO-） 第1节 弱电解质的电离 （第2课时）自主学习：（一）实验启示：实验【3-2】向两支分别盛有0.1 mol/L醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。根据上述实验结果，你能否推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱。结论： 查醋酸、碳酸和硼酸平衡常数表得出结论： （二）弱电解质的电离平衡及外界条件对弱电解质电离的影响分析弱电

8、解质的电离存在着电离平衡，在一定条件下（温度、浓度），弱电解质 的速率和 的速率相等的状态。如下图所示：2特征电离常数1表达式对一元弱酸HA：HAHAKa 。对一元弱碱BOH：BOHBOHKb 。2特点（1）电离常数只与 有关，升温，K值 。（2）多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1Ka2Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。（3）意义电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大，电离程度越大，酸（或碱）性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO（4）溶液中存在着的守恒关系3影响电离的外界条件电离平衡是一个吸热过程，

9、主要受温度、浓度的影响。（1）浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡 移动，但溶质分子的电离程度减小；减小离子的浓度，电离平衡向右移动，溶质分子的电离程度 。（2）温度：升高温度，电离平衡 移动，电离程度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离程度 。1溶液的导电性与什么因素有关2有人说：强电解质的就是可溶的，弱电解质就是难容的，对吗？3电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？4为什么说温度升高电离平衡常数（Ka或Kb）增大？5为什么多元弱酸的Ka1Ka2Ka3?6.以CH3COOHCH3COOH平衡体系为例，讨论外界条件对弱电解质电离的影响加水加热加少量NaOH（s）加少量

10、CH3COONa（s）加少量HCl（g）加少量冰醋酸平衡移动n（H）c（H）pH7.溶液中存在的电离平衡、离子浓度大小比较及守恒关系（1）0.1 molL1 CH3COOH 存在着两种电离平衡（酸的电离平衡和水的电离平衡） c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）=0.1 molL1 c（H+）=c（OH-）+ c（CH3COO-） c（CH3COOH） c（H+）c（CH3COO-） c（OH-）（2） 0.1 molL1NH3H2O（3）0.1 molL1NaCl溶液2456789101112131等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的c（H+）由大到小排列正确的是A B

11、C D2.在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，但是溶液中c（H+）减小C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c（H）减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，（此时溶液一元酸HA的浓度c（HA）0.1 molL1） 下列叙述错误的是A该溶液的c（H）1104 molL1 B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的

12、c（H）约为水电离出的c（H）的106倍4判断正误L1 CH3COOH溶液的c（H） 0.1 molL1，（ ） （2）由0.1 molL1一元碱BOH溶液的c（OH-）= 10-4 molL1，可推知BOH溶液存在BOH=BOH （）（3）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度（）（4）某醋酸溶液的c（H）=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的c（H）b，则ab（）5下列关于电离常数（K）的说法中正确的是（）A电离常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离常数（K）与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数（K）不同D多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1K2K36将浓度为0.1

13、 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）Ac（H） BKa（HF） C. D. 7常温下某浓度的醋酸溶液的c（H）=110-2 molL1，下列措施可能使溶液氢离子浓度变为c（H）= 110-3 molL1的措施是（）A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度8室温下向10 mL c（H+）=10-3 molL1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变 C醋酸的电离程度增大，c（H）亦增大D再加入10 mL c（OH-）=10-3 molL1的NaOH溶液，混合液pH79

14、 pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液（c0.1 molL1）至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，Vx10在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是（）A溶液显电中性 B溶液中检测不出CH3COOH分子存在C氢离子浓度恒定不变 Dc（H）c（CH3COO）11.在0.1 mol12.（2011吉林月考）pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（） AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

15、B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a4，则A是强酸，B是弱酸 D若1A开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A B C D*14用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案如下：甲：称取一定质量的HA配制0.1 molL1的溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和质量相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）

16、在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。（2）甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1（选填“”或“”）。（3）乙方案中说明HA是弱电解质的现象是装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；装HA溶液的试管中放出H2的速率快；两个试管中产生气体的速率一样快。_。（4）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：_。（5）请你提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述：_。*15试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着：H+CH3COO-的电离平衡。要求从促进和抑制CH3COOH电离两个方面写出简要操作、现象及实验所能说明的问题或结论。_ *16已知NH3H2O和CH3COOH的电离常数在同温条件下近似相等。现有pH试纸、0.1 molL1氨水、0.1 molL1盐酸、0.1 molL1 NaOH溶