1、最新高考化学二轮复习测试专题突破练四离子反应最新2018高考化学二轮复习测试专题突破练(四)离子反应专题突破练(四)离子反应1能大量共存于同一溶液中,且当改变条件使水电离的c(H)1013 mol/L时,一定能发生反应的离子组是()AFe3、Na、SCN、Cl BCa2、NH4、SO24、SO23CNa、Ba2、Cl、HCO3 DAl3、Na、SO24、NO3解析:溶液中水电离的c(H)1013 mol/L时,水的电离受到抑制,可能为强酸性或强碱性溶液。A项,Fe3与SCN不能大量共存;B项,Ca2与SO24、SO23不能大量共存;C项,四种离子能大量共存,HCO3与H、OH都能反应;D项,四
2、种离子能大量共存,在酸性条件下四种离子不与H反应,在碱性条件下Al3与OH反应。答案:C2(2017江西南昌一模)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()ApH1的溶液:Ba2、Al3、Cl、SO24B能使酚酞溶液变红的溶液:Na、K、HCO3、ICc(OH)/c(H)1012的溶液:NH4、Cu2、NO3、ClD含有0.1 mol/L Fe(NO3)2的溶液:H、Mg2、SCN、SO24解析:A项,SO24与Ba2不能大量共存;B项,能使酚酞试液变红的溶液呈碱性,碱性条件下HCO3不能大量存在;C项,c(OH)/c(H)1012的溶液呈酸性,各离子之间不发生任何反应,可以大量共
3、存;D项,NO3在酸性条件下与Fe2不能大量共存,H与SCN因结合成弱酸也不能大量共存。答案:C3下列离子能大量共存,且满足相应要求的是()选项 离子 要求A NH4、Al3、SO24、H滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生B K、NO3、Cl、HSc(K)c(Cl)C Fe2、NO3、SO24、Cl逐滴滴加盐酸时溶液没有颜色变化D Na、HCO3、Mg2、SO24逐滴滴加氨水立即有沉淀产生解析:A项,滴加NaOH浓溶液会先和H反应,不会立即产生气体;B项,不符合电荷守恒;C项,滴加盐酸时由于NO3在酸性条件下具有强氧化性,将Fe2氧化成Fe3,溶液颜色由浅绿色变为棕黄色;D项,滴加氨水时开始产生
4、MgCO3沉淀,后转化为Mg(OH)2沉淀。答案:D4(2017河南豫南九校质考五)下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是()A该溶液中,K、Cl、CH3COOH、I可以大量共存B与Na2SO3溶液反应的离子方程式:ClOSO23=SO24ClC不可使用pH试纸测定该溶液的pHD1 L 0.1 molL1该溶液和足量的CO2充分反应,产生10 g沉淀解析:Ca(ClO)2溶液具有强氧化性,能将I氧化,所以I不能大量存在于Ca(ClO)2溶液中,A错误;ClO能将SO23氧化为SO24,SO24又会与Ca2形成CaSO4沉淀,B错误;Ca(ClO)2溶液具有漂白性,能使pH试纸褪色,因此不能
5、用pH试纸测定该溶液的pH,C正确;Ca(ClO)2溶液与足量的CO2反应生成HClO和Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2易溶于水,不产生沉淀,D错误。答案:C5(2017河北唐山一模)下列离子方程式正确的是()A向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3Fe=2Fe2B石灰石溶于醋酸:CaCO32CH3COOH=2CH3COOCa2CO2H2OC铜与浓硝酸反应:3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2OD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO32H=H2SiO32Na解析:A项,电荷不守恒,正确的离子方程式是2Fe3Fe=3Fe2;C项,产物错误,铜与浓硝酸反应应生成NO2;
6、D项,Na2SiO3易溶于水,应拆成离子。答案:B6(2017江西八所重点中学4月联考)下列离子方程式书写正确的是()A含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.125 mol Cl2的氯水:2Fe28I5Cl2=2Fe34I210ClB足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中:CO2CO23H2O=2HCO3C向饱和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH:Ca2HCO3OH=CaCO3H2OD新制氯水中滴加澄清石灰水,黄绿色褪去:Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O解析:B项,足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中会析出NaHCO3晶体,反应的离子方程式应为:CO22NaCO23H
7、2O=2NaHCO3;C项,由于NaOH足量,反应的离子方程式应为:Ca22HCO32OH=CaCO3CO232H2O;D项,澄清的石灰水中,Ca(OH)2应拆成离子形式。答案:A7(2017山西孝义九校质监)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A用铜电极电解NaCl溶液制备Cl2:2Cl2H2O=电解Cl2H22OHB向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2:Mg22OH=Mg(OH)2C将FeS溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3:FeS4HNO3=Fe3NOS2H2OD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO46H5H2O2=2Mn25O28H
8、2O解析:A项,实验设计错误,铜电极是活性电极,阳极上的铜会参与反应,应使用石墨、铂等惰性电极电解NaCl溶液制备Cl2;B项,一水合氨是弱碱,应写成NH3H2O形式;D项,KMnO4溶液不能用浓盐酸酸化,因为KMnO4可将浓盐酸氧化,应用稀硫酸酸化。答案:C8(2017河南六市联考)下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是()选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe2、NO3、K稀硫酸 3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2OB Fe3、I、ClO 氢氧化钠溶液 Fe33OH=Fe(OH)3C Ba2、HCO3、Cl氢氧化钠溶液 HC
9、O3OH=CO23H2OD Al3、Cl、NO3过量氢氧化钠溶液 Al33OH=Al(OH)3解析:B项,Fe3与I、ClO与I都不能大量共存;C项,加入氢氧化钠溶液后,反应的离子方程式应为HCO3OHBa2=BaCO3H2O;D项,加入过量氢氧化钠溶液后,反应的离子方程式为Al34OH=AlO22H2O。答案:A9下列是某同学对相应反应的离子方程式所做的评价,其中评价合理的是()编号 化学反应 离子方程式 评价A 碳酸钡与醋酸反应 CO232CH3COOH=CO2H2O2CH3COO 正确B 将SO2通入Ca(ClO)2溶液中 SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClO 正确C NaH
10、SO3的水解 HSO3H2O SO23H3O错误,水解方程式误写成电离方程式D 等物质的量的FeBr2和Cl2反应 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl 错误,离子方程式中Fe2与Br的物质的量之比与化学式不符解析:选项A中碳酸钡是难溶物,在离子方程式中须保留化学式;选项B中ClO有强氧化性,通入SO2时应发生氧化还原反应生成CaSO4沉淀,而不应是发生复分解反应生成CaSO3;选项D中由于通入Cl2的量不足,不能把Br全部氧化,离子方程式符合质量守恒和电荷守恒,是正确的,评价错误;HSO3电离产生H,水解时结合H生成H2SO3,评价正确,选C。答案:C10. 某澄清、透明的浅黄色溶液
11、中,可能含有下列八种离子:Na、NH4、Fe3、Ba2、Al3、SO24、HCO3、I,在设计检验方案前的初步分析中,可确定该溶液中能大量存在的离子最多有()A4种 B5种C6种 D7种解析:溶液呈浅黄色,说明含有Fe3,则HCO3、I不能存在,因Fe3与HCO3相互促进水解,Fe3能够氧化I。阴离子只剩下SO24,一定存在,则Ba2不存在,因Ba2与SO24生成难溶物BaSO4。初步确定Na、NH4、Fe3、Al3、SO24存在,故选B。答案:B11某溶液可能含有Cl、SO24、CO23、NH4、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,
12、同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A至少存在5种离子BCl一定存在,且c(Cl)0.04 molL1CSO24、NH4一定存在,Cl可能不存在DCO23、Al3一定不存在,K可能存在解析:根据加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,说明有NH4,而且为0.02 mol,同时产生红褐色沉淀,说明有Fe3,而且为0.02 mol,则没有CO23,根据不溶于盐酸的4.66 g沉淀,说明有SO24,且为0.02 mol,则根据电荷守恒可知一定有Cl,至少有0.04 mol,B正
13、确。答案:B 12(2017河北石家庄质检二)A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去),下列说法正确的是()A若A为AlCl3溶液,B可能为氨水,反应的离子方程式为Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OB若A为Fe,B可能为稀HNO3,反应的离子方程式为3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2OC若A为NaOH溶液,B可能为CO2,可用Ca(OH)2溶液鉴定C、D溶液中的阴离子D若A为Cl2,B可能为NH3,实验室可用加热固体C的方法制取NH3解析:A项,若A为AlCl3溶液,则B不可能为氨水,因为无论氨水少量还是过量,它与AlCl3都只发生一个反应:Al33NH3
14、H2O=Al(OH)33NH4,与图示不符;B项,Fe与过量的稀HNO3反应,Fe被氧化为Fe3,反应的离子方程式是Fe4HNO3=Fe3NO2H2O,题图中的C是Fe(NO3)3,Fe与少量的稀HNO3反应,Fe被氧化为Fe2,反应的离子方程式是3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O,题图中的D是Fe(NO3)2,D与C可相互转化,符合图示转化关系;C项,若A为NaOH溶液,B为CO2,则C为NaHCO3,D为Na2CO3,它们都能与Ca(OH)2溶液反应生成白色的CaCO3沉淀,因此用Ca(OH)2溶液不能鉴定C、D溶液中的阴离子;D项,若A为Cl2,B为NH3,则反应的化学方程式是3Cl28NH3=N26NH4Cl,反应的化学方程式是3Cl22NH3=N26HCl,C是NH4Cl,D是HCl,加热固体C时发生
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