最新高考化学二轮复习测试专题突破练四离子反应.docx

1、最新高考化学二轮复习测试专题突破练四离子反应最新2018高考化学二轮复习测试专题突破练(四)离子反应专题突破练(四)离子反应1能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使水电离的c(H)1013 mol/L时，一定能发生反应的离子组是()AFe3、Na、SCN、Cl BCa2、NH4、SO24、SO23CNa、Ba2、Cl、HCO3 DAl3、Na、SO24、NO3解析：溶液中水电离的c(H)1013 mol/L时，水的电离受到抑制，可能为强酸性或强碱性溶液。A项，Fe3与SCN不能大量共存；B项，Ca2与SO24、SO23不能大量共存；C项，四种离子能大量共存，HCO3与H、OH都能反应；D项，四

2、种离子能大量共存，在酸性条件下四种离子不与H反应，在碱性条件下Al3与OH反应。答案：C2(2017江西南昌一模)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()ApH1的溶液：Ba2、Al3、Cl、SO24B能使酚酞溶液变红的溶液：Na、K、HCO3、ICc(OH)/c(H)1012的溶液：NH4、Cu2、NO3、ClD含有0.1 mol/L Fe(NO3)2的溶液：H、Mg2、SCN、SO24解析：A项，SO24与Ba2不能大量共存；B项，能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，碱性条件下HCO3不能大量存在；C项，c(OH)/c(H)1012的溶液呈酸性，各离子之间不发生任何反应，可以大量共

3、存；D项，NO3在酸性条件下与Fe2不能大量共存，H与SCN因结合成弱酸也不能大量共存。答案：C3下列离子能大量共存，且满足相应要求的是()选项 离子 要求A NH4、Al3、SO24、H滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生B K、NO3、Cl、HSc(K)c(Cl)C Fe2、NO3、SO24、Cl逐滴滴加盐酸时溶液没有颜色变化D Na、HCO3、Mg2、SO24逐滴滴加氨水立即有沉淀产生解析：A项，滴加NaOH浓溶液会先和H反应，不会立即产生气体；B项，不符合电荷守恒；C项，滴加盐酸时由于NO3在酸性条件下具有强氧化性，将Fe2氧化成Fe3，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色；D项，滴加氨水时开始产生

4、MgCO3沉淀，后转化为Mg(OH)2沉淀。答案：D4(2017河南豫南九校质考五)下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是()A该溶液中，K、Cl、CH3COOH、I可以大量共存B与Na2SO3溶液反应的离子方程式：ClOSO23=SO24ClC不可使用pH试纸测定该溶液的pHD1 L 0.1 molL1该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀解析：Ca(ClO)2溶液具有强氧化性，能将I氧化，所以I不能大量存在于Ca(ClO)2溶液中，A错误；ClO能将SO23氧化为SO24，SO24又会与Ca2形成CaSO4沉淀，B错误；Ca(ClO)2溶液具有漂白性，能使pH试纸褪色，因此不能

5、用pH试纸测定该溶液的pH，C正确；Ca(ClO)2溶液与足量的CO2反应生成HClO和Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，不产生沉淀，D错误。答案：C5(2017河北唐山一模)下列离子方程式正确的是()A向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2B石灰石溶于醋酸：CaCO32CH3COOH=2CH3COOCa2CO2H2OC铜与浓硝酸反应：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2OD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na解析：A项，电荷不守恒，正确的离子方程式是2Fe3Fe=3Fe2；C项，产物错误，铜与浓硝酸反应应生成NO2；

6、D项，Na2SiO3易溶于水，应拆成离子。答案：B6(2017江西八所重点中学4月联考)下列离子方程式书写正确的是()A含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.125 mol Cl2的氯水：2Fe28I5Cl2=2Fe34I210ClB足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO2CO23H2O=2HCO3C向饱和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH：Ca2HCO3OH=CaCO3H2OD新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O解析：B项，足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中会析出NaHCO3晶体，反应的离子方程式应为：CO22NaCO23H

7、2O=2NaHCO3；C项，由于NaOH足量，反应的离子方程式应为：Ca22HCO32OH=CaCO3CO232H2O；D项，澄清的石灰水中，Ca(OH)2应拆成离子形式。答案：A7(2017山西孝义九校质监)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A用铜电极电解NaCl溶液制备Cl2：2Cl2H2O=电解Cl2H22OHB向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2：Mg22OH=Mg(OH)2C将FeS溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3：FeS4HNO3=Fe3NOS2H2OD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO46H5H2O2=2Mn25O28H

8、2O解析：A项，实验设计错误，铜电极是活性电极，阳极上的铜会参与反应，应使用石墨、铂等惰性电极电解NaCl溶液制备Cl2；B项，一水合氨是弱碱，应写成NH3H2O形式；D项，KMnO4溶液不能用浓盐酸酸化，因为KMnO4可将浓盐酸氧化，应用稀硫酸酸化。答案：C8(2017河南六市联考)下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是()选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe2、NO3、K稀硫酸 3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2OB Fe3、I、ClO 氢氧化钠溶液 Fe33OH=Fe(OH)3C Ba2、HCO3、Cl氢氧化钠溶液 HC

9、O3OH=CO23H2OD Al3、Cl、NO3过量氢氧化钠溶液 Al33OH=Al(OH)3解析：B项，Fe3与I、ClO与I都不能大量共存；C项，加入氢氧化钠溶液后，反应的离子方程式应为HCO3OHBa2=BaCO3H2O；D项，加入过量氢氧化钠溶液后，反应的离子方程式为Al34OH=AlO22H2O。答案：A9下列是某同学对相应反应的离子方程式所做的评价，其中评价合理的是()编号 化学反应 离子方程式 评价A 碳酸钡与醋酸反应 CO232CH3COOH=CO2H2O2CH3COO 正确B 将SO2通入Ca(ClO)2溶液中 SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClO 正确C NaH

10、SO3的水解 HSO3H2O SO23H3O错误，水解方程式误写成电离方程式D 等物质的量的FeBr2和Cl2反应 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl 错误，离子方程式中Fe2与Br的物质的量之比与化学式不符解析：选项A中碳酸钡是难溶物，在离子方程式中须保留化学式；选项B中ClO有强氧化性，通入SO2时应发生氧化还原反应生成CaSO4沉淀，而不应是发生复分解反应生成CaSO3；选项D中由于通入Cl2的量不足，不能把Br全部氧化，离子方程式符合质量守恒和电荷守恒，是正确的，评价错误；HSO3电离产生H，水解时结合H生成H2SO3，评价正确，选C。答案：C10. 某澄清、透明的浅黄色溶液

11、中，可能含有下列八种离子：Na、NH4、Fe3、Ba2、Al3、SO24、HCO3、I，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有()A4种 B5种C6种 D7种解析：溶液呈浅黄色，说明含有Fe3，则HCO3、I不能存在，因Fe3与HCO3相互促进水解，Fe3能够氧化I。阴离子只剩下SO24，一定存在，则Ba2不存在，因Ba2与SO24生成难溶物BaSO4。初步确定Na、NH4、Fe3、Al3、SO24存在，故选B。答案：B11某溶液可能含有Cl、SO24、CO23、NH4、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，

12、同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A至少存在5种离子BCl一定存在，且c(Cl)0.04 molL1CSO24、NH4一定存在，Cl可能不存在DCO23、Al3一定不存在，K可能存在解析：根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，说明有NH4，而且为0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3，而且为0.02 mol，则没有CO23，根据不溶于盐酸的4.66 g沉淀，说明有SO24，且为0.02 mol，则根据电荷守恒可知一定有Cl，至少有0.04 mol，B正

13、确。答案：B 12(2017河北石家庄质检二)A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，下列说法正确的是()A若A为AlCl3溶液，B可能为氨水，反应的离子方程式为Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OB若A为Fe，B可能为稀HNO3，反应的离子方程式为3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2OC若A为NaOH溶液，B可能为CO2，可用Ca(OH)2溶液鉴定C、D溶液中的阴离子D若A为Cl2，B可能为NH3，实验室可用加热固体C的方法制取NH3解析：A项，若A为AlCl3溶液，则B不可能为氨水，因为无论氨水少量还是过量，它与AlCl3都只发生一个反应：Al33NH3

14、H2O=Al(OH)33NH4，与图示不符；B项，Fe与过量的稀HNO3反应，Fe被氧化为Fe3，反应的离子方程式是Fe4HNO3=Fe3NO2H2O，题图中的C是Fe(NO3)3，Fe与少量的稀HNO3反应，Fe被氧化为Fe2，反应的离子方程式是3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O，题图中的D是Fe(NO3)2，D与C可相互转化，符合图示转化关系；C项，若A为NaOH溶液，B为CO2，则C为NaHCO3，D为Na2CO3，它们都能与Ca(OH)2溶液反应生成白色的CaCO3沉淀，因此用Ca(OH)2溶液不能鉴定C、D溶液中的阴离子；D项，若A为Cl2，B为NH3，则反应的化学方程式是3Cl28NH3=N26NH4Cl，反应的化学方程式是3Cl22NH3=N26HCl，C是NH4Cl，D是HCl，加热固体C时发生