苏教版高中化学化学反应速率的表示方法教案选修Word格式文档下载.docx

1、答案：（）（）（）（）反应X（g）Y（g）Z（g）W（g）在 L密闭容器中进行， min后Y减少了0 mol，则此反应的平均速率为 （）v（X）00 molminv（Y）00 molv（Z）00 molv（W）00 molAv（Y）00 molmin，v（X）00 molmin，v（Z）00 molmin，v（W）00 molmin。用如图装置来测量锌与 molL硫酸的反应速率，A中盛放_，B中盛放_，在做实验时还需要的测量仪器为_，需要读取的数据是_和_。 molL硫酸锌粒秒表时间注射器活塞移动的距离正确理解化学反应速率无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，由于c是取浓度变化的绝对值，

2、因此，化学反应速率都取正值。化学反应速率可用反应体系中反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示，书写时应标明是什么物质的反应速率。在一定温度下，固体和纯液体物质，其单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也被视为常数。由此可知，现在采用的表示化学反应速率的方法还有一定的局限性。在同一反应中，用不同的物质表示同一时间内的反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表达的意义是相同的即都是表示同一反应的速率。各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算。一般来说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内

3、的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。【例】将 mol A和 mol B在 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：A（s）B（g）C（g），反应 s后测得C的浓度为06 mol下列说法正确的是（）用物质A表示 s内的平均反应速率为0 mols用物质B表示 s内的平均反应速率为06 mol s时v（C）0 mol s时物质B的浓度为07 molLD不能用固体物质表示化学反应速率，A错误；化学反应速率是平均值不是瞬时值，C错误；据题目条件知v（C）06 molL s0 mols，则v（B）0 mols0 mols，则 s时物质B的浓度为 mol L06 mol07 molL，B错误，

4、D正确。（）若A是气体，则用A表示的化学反应速率是多少？（）若A是气体， s时物质A的浓度为多少？提示：（）v（A）v（C）06 mols。（） s时物质A的浓度为 molL mol对于反应：CaCOHCl=CaClHOCO，下列说法正确的是用HCl和CaCl表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同不能用CaCO的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示用HO和CO表示的化学反应速率相同用CaCl浓度的减小表示其反应速率A因为CaCO是固体，HO为纯液体，不能用其浓度的变化来表示化学反应速率；D中CaCl为生成物，故应用其浓度的增加表示反应速率；故B、C、D项错误。化学反应速率的计算和比较化学

5、反应速率的计算（）进行化学反应速率计算的依据利用反应速率的定义式v求算。利用化学反应中各物质的速率之比等于化学计量数之比的规律求算。（）进行化学反应速率计算的常用方法三段式写出有关反应的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；根据已知条件列方程计算。例如，对于反应：mA（g）nB（g）=pC（g）qD（g）。起始时A的浓度为a molL，B的浓度为b mol反应进行至t s时，A消耗了x molL，则反应速率可计算如下：mA（g）nB（g）=pC（g）qD（g） a b 0 0 x ax b则v（A） mol（Ls），v（B）s），v（C）s），v（D）s）。（）进行化学反应速率的计

6、算时，需注意以下量的关系对反应物：c起始c转化c某时刻。对生成物：c起始c转化c某时刻。转化率：00%。化学反应速率的大小比较（）归一法依据化学反应速率之比等于化学计量数之比，将同一反应中的用不同物质表示的反应速率，转化成用同一种物质表示的反应速率，然后直接依据数值进行比较。例如：对于反应SO（g）O（g）SO（g），如果v（SO） molv（O） molv（SO） mol比较反应速率的大小，可以将三者表示的反应速率都转化为O表示的反应速率再作比较。换算得出：v（O） molmin，v（O） molmin，则反应速率的大小关系为：bca。（）比值法用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学

7、计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。对于反应mAnBpCqD，若v（A）/mv（B）/n，则反应速率AB。特别提醒：比较同一反应中不同物质的化学反应速率时，要注意单位是否相同。如果单位不同，要化成相同的单位再进行比较。【例】已知：反应aA（g）bB（g）cC（g），某温度下，在 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。（）从反应开始到 s时，用A表示的反应速率为_。（）经测定前 s内v（C）00 mols，则该反应的化学方程式为_。（）请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。（）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相

8、同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v（A）0 mols；乙：v（B）0 mol丙：v（C）96 molmin；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_。解析：（）从0到 s，c（A）08 molL0 molL06 molL，v（A）00 mol（）前 s内，c（A）08 molL0 molL0 mol007 molv（A）v（C）ac007 mols00 mols，由图象知，在 s时c（A）c（B）06 molL0 molLab，则a、b、c三者的比例关系为，所以该反应的化学方程式为A（g）B（g）C（g）。（）生成物C的浓度从0开始增加，到 s时达

9、到最大，c（A）c（C）ac，所以c（C）0 mol（）丙容器中v（C）96 molmin06 mols，则甲容器中0 mols，乙容器中0 mols，丙容器中008 mols，故甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙甲丙。（）00 mols（）A（g）B（g）C（g）（）（）乙丙由图象推导化学方程式的易误点（）由物质的量（或浓度）的变化趋势推导反应物、生成物。一般认为物质的量（或浓度）减少的为反应物，增加的为生成物。（）由物质的量（或浓度）的变化量之比等于化学计量数之比确定化学计量数。（）由反应是否进行到底确定连接符号为“=”或“”。在 时， L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓

10、度和 min末的浓度如下表（该反应为可逆反应）：物质ABC初始浓度/mol00 min末浓度/mol00请填写下列空白：（）该反应方程式可表示为_；反应 min时，A的转化率为_。（）从反应开始到 min末，A的平均反应速率为_。（）由表中数据可知，A、B为反应物，C为生成物。同一反应中，物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比，则反应方程式为ABC。反应 min时，A的转化率为00%60%。（）v（A）0 molmin）。（）ABC60%（）0 molmin）反应P（g）Q（g）R（g）S（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）v（P）0 molv（Q）06 molv（

11、R）0 mols）v（S）0 molC化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快。0，0，0，C中比值最大，反应速率最快，故选C。在一密闭容器中充入一定量的N和H，经测定反应开始后的 s内氢气的平均反应速率：v（H）0 mols），则 s末NH的浓度为 （）00 molL 060 mol0 molL 0 molB s内H的平均反应速率为0 mols），由NHNH，则NH的平均生成速率为v（H）00 mols），所以 s末NH的浓度为：cv（NH）t00 mols） s060 mol对于反应Cu8HNO（稀）=Cu（NO）NOHO在测量化学反应速率时，以下不可以利用的相关性质为（）气体的体积

12、和体系的压强溶液颜色的深浅固体物质的体积H浓度的变化C由用于化学反应速率测量的基本性质及本反应的特征可知选C。T 时，在0 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是（）0 s时反应生成了0 mol C该反应进行到0 s时，消耗了0 mol A该反应的化学方程式为ABC0 s内用B表示的反应速率为00 molA0 s时反应生成气体C的物质的量为0 molL0 L0 mol，消耗A的物质的量为（0 molL0 molL）0 L0 mol，故A项正确，B项不正确；c（A）c（B）c（C）0 molL06 molL0 molL，故化学方程

13、式为ABC，C项不正确；0 s内用B表示的反应速率为006 mols，D项不正确。两套如图所示装置，各盛有 g大理石（颗粒大小相同），分别加入0 mL molL和0 mL molL的盐酸，比较二者收集00 mL CO时所用的时间。（）当收集到00 mL CO时，哪个实验所耗时间较长？为什么？_（）活塞外移的情况是_（选填字母序号）。均匀外移先快后慢先慢后快先慢后快然后又逐渐减慢你选择的理由是_。（）稀盐酸的浓度越大，反应速率越快，所以收集00 mL CO时 molL的盐酸所耗时间长。（）因为反应是放热反应，随温度的升高，反应速率逐渐加快。但随反应的进行，氢离子的浓度会逐渐降低，因此反应速率会再慢慢的降低。（） molL的盐酸所耗时间长，因为浓度小的反应速率慢（）D此反应是放热反应，温度升高，反应速率加快；随着反应的进行，H浓度不断减小，反应速率减慢