青岛二中届高考化学一轮讲练晶体结构与性质答案+详解Word格式文档下载.docx

1、已知食盐的密度为 gcm3，摩尔质量为M gmol1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体中Na和Cl的间距大约是（）A. cm B. cmC. cm D. 选B食盐晶胞中含有4个Na和4个Cl，每个晶胞的体积为 cm3，设食盐晶体里Na和Cl的间距为x cm，所以可得（2x）3，解得x ，即在食盐晶体中Na和Cl的间距大约是 cm。5下列晶体分类中正确的一组是（）选项离子晶体共价晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa（OH）2金刚石玻璃选CA项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体，石墨为混合型晶体；D项中玻璃为非晶体。6三氯化铁常温下为固体，

2、熔点282 ，沸点315 ，在300 以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体是（）A金属晶体 B离子晶体C分子晶体 D共价晶体选C根据三氯化铁常温下为固体，熔点282 ，沸点315 ，在300 以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂等性质推知三氯化铁晶体为分子晶体。7（2020山东模考）利用反应CCl44NaC（金刚石）4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是（）AC（金刚石）属于共价晶体B该反应利用了Na的强还原性CCCl4和C（金刚石）中的C的杂化方式相同DNaCl晶体中每个Cl周围有8个Na选DA项，金刚石晶体中，每个C与

3、另外4个C形成共价键，构成正四面体，向空间发展成网状结构，形成的晶体为共价晶体，又称共价晶体，正确；B项，该反应中Na由0价1价，作还原剂将CCl4还原，正确；C项，CCl4和C（金刚石）中的C的杂化方式都是sp3杂化，正确；D项，NaCl晶体中，每个Na同时吸引6个Cl，每个Cl同时吸引6个Na，配位数为6，错误。8氮氧化铝（AlON）属于共价晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）AAlON和石英的化学键类型相同BAlON和石英晶体类型相同CAlON和Al2O3的化学键类型不同DAlON和Al2O3晶体类型相同选DAlON与石英（SiO2）均为共价晶体，所含化学键均为共价键，故A、B

4、项正确；Al2O3为离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，故C项正确，D项错误。9某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是（）Na2ONaClAlF3AlCl3920 801 1 291 190 BCl3CO2SiO2107 44.8 57 1 723 A表中BCl3和CO2均是分子晶体B同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体C只要由金属元素和非金属元素形成的晶体就一定是离子晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体选C表中CO2、BCl3和干冰是分子晶体，熔点都较低，A正确；C和Si同主族，但CO2和SiO2的晶体类型不同，分别属于分子晶体和共价晶体，B正确；从表中看出，AlC

5、l3熔点较低，为分子晶体，C错误；Na和Al不同主族，但对应的氧化物都为离子晶体，说明不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体，D正确。10下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（）A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅CMgOH2OO2Br2D金刚石生铁纯铁钠选BA项，同属于共价晶体，熔、沸点高低由共价键的强弱即键能大小决定，熔、沸点由低到高的顺序为晶体硅碳化硅二氧化硅KClRbClCsCl，其原因为_。（1）A组熔点很高，为共价晶体，是由原子通过共价键形成的。（2）B组为金属晶体，具有四条共同的物理性质。（3）HF中含有分子间氢键，故其熔点反常。（4）D组属于离子晶体，具有两条性质。（5）D组属于离子

6、晶体，其熔点与离子键键能大小有关。答案：（1）共价共价键（2）（3）HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多（只要答出HF分子间能形成氢键即可）（4）（5）D组晶体都为离子晶体，r（Na）r（K）r（Rb）”或“CSi；第一电离能的变化规律为同族元素由上至下逐渐减小，因此I1（Si）I1（Ge）。（2）Ge原子位于第四周期A族，因此原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2（或Ar3d104s24p2）；SiO2、GeO2均为共价晶体，Ge原子半径大于Si，SiO键长小于GeO键长，SiO2键能更大，熔点更高。（3）B原子最外层有3个电子，与3个OH形成3个

7、共价键，因此为sp2杂化。热水破坏了硼酸晶体中的氢键，并且硼酸分子与水形成分子间氢键，使溶解度增大。（4）原子分数坐标为（0.5，0.2，0.5）的Cs原子位于晶胞体内，原子分数坐标为（0，0.3，0.5）及（1.0，0.3，0.5）的Cs原子位于晶胞的yz面上，原子分数坐标为（0.5，0.8，1.0）及（0.5，0.8，0）的Cs原子位于晶胞xy面上，原子分数坐标为（0，0.7，1.0）及（1.0，0.7，1.0）（0，0.7，0）及（1.0，0.7，0）的Cs原子位于晶胞平行于y轴的棱上，利用均摊法可计算该晶胞中共含Cs原子4个；代入晶胞密度求算公式可得：1030 g（1）OSi（2）1s22s22p63s23p63d104s24p2（或Ar3d104s24p2）SiO2二者均为共价晶体，Ge原子半径大于Si，SiO键长小于GeO键长，SiO2键能更大，熔点更高（3）sp2热水破坏了硼酸晶体中的氢键，并且硼酸分子与水形成分子间氢键，使溶解度增大（4）4