山东省滨州市届高三期末考试化学试题Word下载.docx

1、B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存5.以下关于右图说法正确的是A.表明催化剂可以改变化学反应的热效应B.表明化学反应遵循能量守恒定律C.表示某化学反应能量的变化与生成物状态无关D.表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化6.有三种有机物的分子式均为C8H8，其键线式分别为,X:,Y:,Z:.下列说法正确的是A.X 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色B.Y 能发生取代反应、加成反应和氧化反应C.X、Y、Z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目相同D.X、Y、Z分子中所有原子一定在同一平面内7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在标准状

2、况下,22.4 L CH4和CO2 的混合气体中，碳原子数为NAB.在标准状况下,NA个H2O分子所占体积为22.4 LC.常温常压下,28 g 氮气含有的核外电子总数为10NAD.含等物质的量的NaCl和CaCl2的溶液中,Cl-总数为3NA8.25时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A pH= 1的溶液中:Na+、K+、Cl-、SiO32-B.弱碱性溶液中:Na+、K+、NO3-、HCO3-C.c（Fe3+）=1mol/L的溶液中:K+、.Mg2+、SCN-、Cl-D.能溶解Al2O3的溶液中:Na+、.Fe2+、ClO-、SO42-9.某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水

3、的反应:A.中的大量气泡主要成分是氢气B.中溶液变红，说明有酸性物质生成C.中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度10.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应离子方程式为:3Fe2+2S2O32-+O2+40H-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。A.O2和S2O32-是氧化剂,Fe2+是还原剂B.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5C.每生成1mol S4O62-转移2mol电子D.每2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol11.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是选项事实推论A与冷水反应,Na

4、比Mg剧烈金属性:NaMgBCa（OH）2的碱性強于Mg（OH）2CaCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性:SDt时,Br2+H22HBrEa=akJ/molI2+H22HIEa=bk/mol （ba）（Ea为活化能）BrI12.在一定温度下，发生如下反应:2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）HKcKaD.b、c点均为化学平衡点,a点未达平衡且反应正向进行 13.短周期主族元家X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，Y的焰色显黄色，Z离子在同周期元素简单离子中半径最小。将分别含有Z、W简单离子的两溶液混合,有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体。下列说法错误的是A.

5、X的简单氢化物的热稳定性比W强B.Z的单质及其氧化物均可溶于Y单质与水反应所得的溶液中C.X、Y的简单离子具有相同的电子层结构D.Y与W形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红14.下列实验中的操作、现象与结论完全一致的是操作现象结论向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀溶液中一定有SO42-向装有瘼水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡,静置溴水褪色裂化汽油可萃取溴向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红,前者红色深结合H+的能力: CO32- HCO3-用发光小灯泡分别做盐酸和醋酸溶液的导电性实验发光强度: 盐酸强于醋酸溶液CH3COOH是弱电解质

6、15.中学化学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系（部分生成物和反应条件已略去）。下列推断错误的是A.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2B.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁C.若D是一种强碱，则A.B.C均可与X反应生成DD.若D是一种强酸，则A 既可是单质也可是化合物，且D 可与铜反应生成B或C16.25时，在25 mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH与CH3COOH 溶液体积关系如图所示。下列有关粒子浓度关系正确的是A.曲线上A、B间的任意一点:c（Na+）c（CH3COO-

7、）c（OH-）c（H+）B.B点:c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）C.C点:c（H+）c（OH-）D.D点:c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）第II卷（非选择题共58分）17.（13分） 十九大报告指出，“建设生态文明是中华民族水续发展的千年大计”控制和治理NOx、SO2、CO2 是解决光化学烟算、破少酸用和温室效应的有效途径，对构建生态文明有着极为重要的意义。回答下列问题:（1）利用SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。SCR（选择催化还原NOx）工作原理:尿素水溶液热分解为NH3和CO2的化学方程式为 ,SC

8、R催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式为 。NSR（NOx储存还原）工作原理:在储存过程中,NO发生的总化学反应方程式为 （2）双碱法除去SO2的工作原理:过程的离子方程式为 ;CaO在水中存在如下转化:CaO（s）+H2O（1）=Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH -（aq）,从平衡移动的角度，简述过程NaOH再生的原理 .（3）人工光合作用技术回收利用二氧化碳的工作原理:a极为 极,b极的电极反应式为 。18.（14分）二氯化二硫（S2Cl2）是一种重要的化工原料,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质:物理性质毒性色态挥发性

9、熔点沸点剧毒金黄色液体易挥发-76138化学性质300 以上完全分解S2Cl2Cl22SCl2遇高热或与明火接触,有引起燃烧的危险受热或遇水分解放热,放出腐蚀性烟气（1）制取少量S2Cl2实验室可利用硫与少量氯气在110140反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。仪器m 的名称为 ,装置F 中试剂的作用是 。装置连接顺序: AED。实验前打开K1,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气,其目的是 。为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是控制好温度和 。（2）少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发（或扩散）,并产生酸性悬独液,但不要对泄漏物或泄漏点

10、直接喷水,其原因是 。（3）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。W溶液可以是 （填标号）。a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液（硫酸酸化） c.氯水该混合气体中二氧化硫的体积分数为 （用含V、m 的式子表示）。19.（14分）锌及其化合物在生产生活中应用比较广泛。（1）ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料,也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。ZnFe2O4中Fe的化合价是 。工业上利用反应ZnFe2（C2O4）36H2OZnFe2O4+2CO2+4CO+6H2O 制备ZnFe2O4该反应中还原产物是 （填化学式）

11、,每生成1mol ZnFe2O4转移的电子总数是 。（2）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质）制取金属锌的工艺流程如下:酸浸时要将锌焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率,为达到这一目的,还可采用的措施是 （任答一条）。写出ZnFe2O4溶于酸的离子方程式 。净化I中H2O2 参与反应的离子方程式为 净化中Y 的主要成分是 （填化学式）。（3）利用锌锰电池在8001000时电解TiO2可制得金属钛，装置如图所示。图中a电极的材料为 ，阴极的电极反应式为 。20.（8分）无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2之间存在反应:N2

12、O4 （g） 2NO2 （g） H=+57.2 kJ/mol。（1）将一定量N2O4加入到恒温恒容的密闭容器中。能说明该反应达到平衡状态的是a.v正（N2O4）=2v逆（NO2）b.容器中气体的温度不变c.容器中气体平均相对分子质量不变d.混合气体密度不变达到平衡状态后，保持体积不变升高温度,再次到达平衡状态时混合气体颜色 （填“变深”、“变浅”或“不变”）， 判断理由 。（2）将一定量N2O4加入到恒温恒压的密闭容器中（温度298K、压强100kPa）。该反应中，正反应速率v正=k正p（N2O4）,逆反应速率v逆=k逆p2（NO2）,其中k正、k逆为速率常数,p为分压（分压=总压物质的量分数

13、），则该反应的压强平衡常数Kp= （以k正、k逆表示）。若该条件下k正=4.4104s-1,当N2O4分解10%时，v正= kPas-1（3）将一定量N2O4加入到恒容密闭容器中。测得不同温度下,N2O4的平衡转化率a如图所示。已知N2O4的起始压强p0为210kPa,计算图中a点对应温度下反应的压强平衡常数Kp= 。21.（9分）近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。常温时，H2S在水中的电离常数Ka1=1.310-7,Ka2=7.010-15。按要求回答下列问题:（1）H2S在水中的二级电离常数表达式Ka2=

14、;0.1mol/LNa2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为 .（2）常温下,向0.1mol/LH2S溶液中通入HCl或加人NaOH固体,测得c（S2-）与溶液pH的关系如图（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。当溶液中c（S2-）=1.410-19mol/L时,溶液中c（OH-）= ,水电离产生的c（H+）= .当pH=13时,溶液中的c（H2S）+c（HS-）= .（3）在工业废水处理中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去。常温下,向含有0.010molL-1 Mn2+废水中通入H2S以调节废水的pH,当c（HS-）=2.010-4molL-1时,Mn2+开始沉淀，此时废水的pH=_。已知Ks

15、p（MnS）=1.410-15 1-5AADCB 6-10AABCD 11-15CBDCB 16D17.（13分,除标注外每空2分）（1）CO（NH2）2+H2OCO2+2NH3 8NH3+6NO27N2+12H2O2BaO+4NO+3O22Ba（NO3）2（催化剂写成Pt也得分）（2）2OH-+SO2=SO32-+H2OSO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡正向移动，有NaOH生成（3）负（1分）CO2+2H+2e-=HCOOH18.（14分）（1）直形冷凝管（或冷凝管）（1分）除去Cl2中混有的HCl杂质（1分） FCB（2分）将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气;并将B中残留的S

16、2Cl2排入E中收集（各1分,共2分）滴入浓盐酸的速率（或B中通人氯气的量,其他合理答案均得分）（2分）（2）防止S2Cl2遇水分解放热,放出腐蚀性烟气（2分）（3）ac（2分）19.（14分）（1）+3（1分）CO（1分）4NA（或2.4081024）（2分）（2）适当增大c（H+）（或升高温度、搅拌等其他合理答案）（1分）ZnFe2O4+8H+=2Fe3+Zn2+4H2O（2分）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（2分）CuS、ZnS（2分）（3）锌（或Zn）（1分）TiO2+4e-=Ti+2O2-（2分） 20.（8分）（1）c（1分） 变深（1分）该反应正向为吸热反应,升温使平衡正向移动,c（NO2）增大，气体颜色变深（2分）（2）k正/k逆 （1分） 3.6106（1分） （3）224 kPa（2分）21.（9分）（1） （1分）c（Na+）c（S2-）c（HS-）c（H+）（2分）（2）1.010-13 mol.L-1（或110-13 molL-1）（1分）1.0L-l）（1分）0.043 molL-1（2分） （3）5（或5.0）（2分）