化学知识点测试二氧化氮与碱反应Word文件下载.docx

1、C制 CuSO4：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2OD制 CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O3NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO22NaOH=MNaNO3H2O，8NH36NO2=7X12H2O。则M、X代表的物质的化学式分别是（）ANaNO2、N2 BHNO2、N2 CNO、HNO3 DN2、N24归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是（ ）A因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2B因为NO2溶于水形成HNO3，

2、所以NO2是酸性氧化物C蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性D因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性5工业制取硝酸的尾气含有NO2，NO，通常用NaOH吸收（ ）NONO22NaOH2 Na NO2H2O2 NO22NaOHNa NO2Na NO3H2ONO2与NO体积比为下列值时，不能被完全吸收的是（ ）A11 B13 C31 D216下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是（ ）ASO2、O2、N2 BNH3、O2、CO2 CCH4、H2、CO DNO2、O2、Cl27下列可用于鉴别溴蒸气和二氧化氮气体的物质是（ ）A氧气 BNaOH溶液 C

3、水 D淀粉碘化钾溶液二、填空题8（1）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示_。（2）若FeSO4和O2的系数比为21，试配平下列方程式：FeSO4K2O2K2FeO4K2OK2SO4O2 _（3）各种氮氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物（NOx）废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，现有NO与NO2的混合气体，将其通入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3- 0.02 mol。所得溶液中NaNO2的物质的量为_ mol；混合气体中V（NO）V（NO2）_。（4）As2O3俗称砒霜，As2O3是两性偏酸性

4、氧化物，是亚砷酸（H3AsO3）的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。三、计算题9已知： NO + NO2 + 2NaOH2NaNO2 + H2O； 2NO2 + 2NaOHNaNO3 + NaNO2 + H2O 将51.2 g Cu溶于一定浓度的硝酸中，若生成的气体只含有NO、NO2，且这些气体恰好被500 mL2.0 mol/L的NaOH溶液完全吸收，得到只含NaNO2和NaNO3的溶液。求：气体中NO、NO2的物质的量分别为多少？四、综合题10研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理：6NO2（g

5、）+8NH3（g）7N2（g）+12H2O（g）（放热反应）。（1）120时，该反应在一容积为2L的容器内反应，2min时达到平衡。10min时氧化产物比还原产物多了1.4g，则010 min时，平均反应速率（NO2）=_，电子转移了_NA。（2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的_a.c（NO2）：c（NH3）=3：4b. 6（NO2）正 =7（N2）逆,c.容器内气体总压强不再变化d.容器内气体密度不再变化（3）若保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比_（填增大、不变、减小），NO2的转化率_（填増大、不变

6、、减小）。（4）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其化学反应方程式可以表示为：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）（吸热反应）。若反应一段时间达到新的平衡时，生成物浓度之积与反应物浓度之积的比值变大，该反应_（选填编号）a.一定向正反应方向移动 b.平衡移动时，逆反应速率先减小后增大c.一定向逆反应方向移动 d.平衡移动时，正反应速率先增大后减小（5）请写出用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NO2混合气体的离子方程式_。参考答案1D【解析】【分析】二氧化氮和氧气和水反应方程式为4NO2+2H2O+O2=4HNO3，NO和氧气、水反应方程式为4NO+2H2O+3O2=4H

7、NO3，硝酸能和氢氧化钠反应生成硝酸盐，根据方程式知NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O，如果混合气体是氮氧化物，NO、NO2的物质的量之比1：1，则NO有剩余，如果NO、NO2的物质的量之比1：1，则氮氧化物没有剩余。【详解】A二氧化氮和氧气和水反应方程式为4NO2+2H2O+O2=4HNO3，根据方程式知，二者恰好反应生成硝酸，硝酸和过量NaOH反应生成硝酸钠，所以氮氧化物能被完全吸收，故A不选；B. 一氧化氮和氧气和水反应方程式为4NO+2H2O+3O2=4HNO3，硝酸能和氢氧化钠反应生成硝酸钠，根据方程式知，气体恰好被完全吸

8、收，故B不选；C. 根据方程式知NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O知，NO、NO2的物质的量之比1：1，氮氧化物完全被吸收，故C不选；D. 该混合气体是氮氧化物，根据NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O知，NO、NO2的物质的量之比1：1，所以氮氧化物不能完全被吸收，故D选；故答案选D。2CA二氧化硫是有害气体，用氨气吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，选项A不选；B二氧化氮和一氧化氮都是有害气体，用氢氧化钠吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，选项B不选；C浓硫酸的还原产物是

9、二氧化硫，对环境有污染，不符合绿色化学的理念，选项C选；D铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，对环境无污染，符合绿色化学的理念，选项D不选；答案选C。3A2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O该方程式中氢原子已经守恒，再分别根据钠原子、氧原子和氮原子守恒知，M中含有一个钠原子、一个氮原子和两个氧原子，所以M是NaNO2；8NH3+6NO2=7X+12H2O该方程式中，氢、氧原子已经守恒，根据氮原子守恒知N中含有两个氮原子，所以N是N2。故选A。4C【解析】A硝酸具有强氧化性，能将铁氧化，自身被还原为NO，故A错误；BNO2溶于水形成HNO3，发生氧化还原反应，而酸性氧化

10、物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，NO2与NaOH反应不能生成对应的盐和水，则NO2不是酸性氧化物，故B错误；C浓硫酸能将蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，故C正确；D二氧化硫具有还原性，能被强氧化性物质氧化，高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸而导致褪色，与二氧化硫的漂白性无关，故D错误；故选C。5B根据这两个方程式：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O可知NO和NO2的体积比为1：1正好被吸收，再根据第二个方程式可知二氧化氮能直接被氢氧化钠溶液吸收，再进行具体分析。A根据NO+NO2+2NaOH2Na

11、NO2+H2O方程式可知NO2与NO的体积比为1:1，正好被吸收，故A正确；B若NO2与NO的体积比为1:3，则一氧化氮过量，而导致一氧化氮不能被完全吸收，故B错误；CNO2与NO的体积比为3:1，反应完后二氧化氮有剩余，通过2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O反应可知剩余的二氧化氮可以直接被氢氧化钠溶液吸收，故C正确；D若NO2和NO的体积比为2:1，反应完后二氧化氮有剩余，通过2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O反应可知剩余的二氧化氮可以直接被氢氧化钠溶液吸收，故D正确；故答案为B。6CA.SO2是酸性氧化物，不能用碱石灰干燥，故A不选；B. NH3是碱性气体，

12、不能用浓硫酸干燥，故B不选；C. CH4、H2、CO既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故C选；D. NO2是酸性氧化物，不能用碱石灰干燥，故D不选。7C【解析】A. 氧气与溴蒸气、二氧化氮气体都不发生作用，故A不可用于鉴别溴蒸气和二氧化氮气体；B. NaOH溶液与溴蒸气、二氧化氮气体均发生反应而产生无色溶液，故B不可用于鉴别溴蒸气和二氧化氮气体；C. 溴蒸气溶于水形成橙色溶液，二氧化氮气体与水发生反应形成无色溶液，故C可用于鉴别溴蒸气和二氧化氮气体；D. 淀粉碘化钾溶液遇溴蒸气、二氧化氮气体均变蓝，故D不可用于鉴别溴蒸气和二氧化氮气体。8CO2Na2SiO3H2ONa2CO3H2SiO3 2622

13、21 0.08 37 As2O36OH2AsO33-3H2O （1）非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，根据强酸制弱酸设计反应原理。（2）根据得失电子数相等配平化学方程式。（3）根据Na元素质量守恒来计算即可。根据NaNO2和NaNO3的物质的量，利用反应的化学方程式解答即可。（4）两性氧化物与碱反应生成盐和水。（1）非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，利用CO2Na2SiO3H2O=Na2CO3H2SiO3可知，碳酸的酸性大于硅酸，即C的非金属性比Si强。（2） FeSO4中Fe的化合价为+2价，K2FeO4中Fe的化合价为+6价，所以一个FeSO4失去4个电子；

14、K2O2中O的化合价为1价，O2中O的化合价为0价，一个K2O2失去2个电子生成O2；K2O2中O的化合价为1价，K2FeO4和K2O中O的化合价为2价，所以每个K2O2得到2个电子，由FeSO4和O2的系数比为21可知一共失去10个电子，那么需要5个K2O2得到电子，1个K2O2失去电子，即K2O2的系数为6，然后再根据原子种类和数目不变配平其他物质的系数，即为2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2。（3）n（NaNO3）=n（NO3）=0.02mol，n（NaOH）=0.05L2mol/L=0.1mol，根据Na元素质量守恒，则n（NaOH）=n（NaNO3

15、）+n（NaNO2），n（NaNO2）=0.1mol0.02mol=0.08mol，故答案为：0.08。设混合物中NO的物质的量为x mol，NO2的物质的量为y mol，1 1 2x x 2x2NO2+2NaOH= NaNO2 + NaNO3 + H2O2 1 1yx （ yx） （ yx）2x+（ yx）=0.08，（ yx）=0.002，解得x=0.03，y=0.07。在相同条件下物质的量之比等于体积之比，混合气体中V（NO）V（NO2）37。（4）As2O3与足量氢氧化钠溶液反应生成亚砷酸钠和水，反应的离子方程式为：As2O36OH2AsO333H2O【点睛】第（3）问根据质量守恒定律

16、，利用反应的化学方程式解题。90.3mol、0.7mol根据氧化还原反应中电子守恒，原子守恒进行解答；根据题意知：n（Cu）=0.8mol ，n（NaOH）=0.5mol2. 0mol/L=1.0mol 设反应生成的NO、NO2的物质的量分别为x、y 根据Cu与硝酸反应中的得失电子守恒，可得： 3 x + y=20.8mol 因为气体恰好能被500 mL2.0 mol/L的NaOH溶液完全吸收，生成只含NaNO2和NaNO3的溶液，所以生成的NO2和NO的物质的量之和与NaOH的物质的量相等即 x + y = 1.0mol 方程联立求解解得：x= 0.3mol，y= 0.7mol 所以反应生成

17、的NO、NO2的物质的量分别为0.3mol、0.7mol；答案：0.3mol、0.7mol。100.015mol/（Lmin） 1.2 c 增大 减小 ad NO+NO2+2OH-=2NO2+H2O 按速率定义、速率与化学计量数的关系计算v（NO2）；从化学平衡的本质和特征两方面判断平衡状态；据压强、温度对化学平衡的影响分析转化率、反应速率等的变化。（1）反应“6NO2（g）+8NH3（g）7N2（g）+12H2O（g）”中，6NO2 +24e 3N2（还原产物），8NH3 24e 4N2（氧化产物），即6mol NO2参与反应时，氧化产物比还原产物多1mol N2，转移电子24mol。故氧化

18、产物比还原产物多1.4g N2时，参加反应的n（NO2）0.3mol，v（NO2）0.015mol/（Lmin），转移电子n（e）1.2mol。（2）a.可逆反应在起始、某时刻、平衡时，各物质的浓度之比都不一定等于化学计量数之比，反之，各物质的浓度之比等于化学计量数之比时也不一定是化学平衡。b. 任何时刻，（NO2）正:（N2）正=6:7，代入6（NO2）正 =7（N2）逆，得36（N2）正 =49（N2）逆，即（N2）正 （N2）逆，不是化学平衡。c.据气态方程PV=nRT，恒温恒容条件下当容器内气体总压强P不再变化时，气体总物质的量n也不再变化，题中反应已达化学平衡。d.容器内只有气体，其

19、总质量不变，容器体积固定时其密度必然不变，即气体密度不变时不一定是化学平衡。故只选c。（3）缩小容器的体积后达到新的平衡，即加压使题中平衡左移，n（NO2）增加，n（N2）减小。则c（NO2）:c（N2）=n（NO2）:n（N2）增大，NO2转化率减小。（4）新的平衡时，生成物浓度之积与反应物浓度之积的比值（化学平衡常数）变大，只能是升高温度使平衡向正反应方向移动，a正确、c错误；升高温度逆反应速率变大，平衡正向移动时逆反应速率继续增大直至达到新平衡，b错误；升高温度使正反应速度变大，平衡正向移动时反应物浓度减小，正反应速率又减小，d正确；故选ad。（5）等物质的量的NO、NO2混合气体相当于酸性氧化物N2O3，用NaOH溶液吸收时发生化合价归中反应，离子方程式NO+NO2+2OH-=2NO2+H2O。