人教版九年级上册科学第一单元知识要点规律Word格式文档下载.docx

1、小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。三、 物质变化规律的应用根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。寻找未知物质、建立物质变化模型等。鸡蛋清与硫酸铜的作用（反应后液体显紫红色）利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。【小结】探究物质的变化，可以以观察、实验为方法，从不同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。四、 应用1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假

2、。请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分 答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。如不变色，证明是无水酒精。2、硫酸铜是一种有毒的重金属盐，误服会引起中毒。如果你遇到这样的紧急情况，会采取什么措施可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。原因是上述食品中含有较多的蛋白质，蛋白质可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用。3、为什么在农业上可用波尔多液（含硫酸铜）来消灭病菌细菌中蛋白质遇硫酸铜发生变性而使细菌失去活性 。1-2探索酸的性质一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物

3、质酸的共同特点电离产生的阳离子都只有H+二、酸碱指示剂1）.定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2）常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3）作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.4）常见的酸碱指示剂变色情况 指示剂 酸性溶液 （PH石蕊试液（紫色）红色蓝色酚酞试液（无色） 无色蓝色石蕊试纸不变色红色石蕊试纸 不变色结论：pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。三、盐酸的性质：【实验探究1：】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈 蓝色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什

4、么变化由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色HCl NaOH = NaCl + H2O【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢3 HCl + Al（OH）3 = AlCl3 + 3H2O【实验探究2：】a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2 CO32的检验：加盐酸，能产生使澄清石

5、灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca（OH）2 + CO2 CaCO3 H2O【实验探究3：】a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象铁锈消失，溶液变成黄色6HCl + Fe2O3 = 2FeCl33H2Ob、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象黑色粉末消失，溶液变成蓝色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O【实验探究4：】A、情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色,反应的化学方程式为Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没

6、有气体产生，那么这气体是怎么来的是什么是否是铁与稀盐酸反应产生的呢B、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体。C、设计实验：D实验结论：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2E、应用：1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。四、稀硫酸酸性实验：实验1：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：锌粒表面产生大量气泡。化学

7、方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2实验2：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O实验3在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O实验4：在盛有无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。产生白色沉淀。BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HClSO42的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。检验Cl和SO42时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32等杂质离子的干扰。

8、因为CO32与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。如BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2+H2O Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2O 而AgCl和BaSO4则不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有Cl或SO42。溶液有可能同时存在Cl和SO42时，先检验哪种离子 应该先检验SO42，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42浓度较大，

9、若先检验Cl，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4（微溶）沉淀，而干扰Cl的检验。酸的共性（通性）.、 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。、酸金属 = 盐 氢气、 酸 金属氧化物 盐 水、 酸 碱 盐 水 、酸 盐 新盐 新酸1-3探索碱的性质一什么是碱碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH的化合物。二、碱的性质碱能跟酸碱指示剂反应实验1在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。再取两片PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化，现象填入下表中。碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚

10、酞变红色.【思考】：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。碱能与酸反应实验2氢氧化钠溶液与酸反应 1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（红色），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（红色）刚好消失。这说明溶液的酸碱性发生了什么变化变成中性2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么白色的晶体。NaOH + HCl NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O中和反应：）定义

11、：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。）中和反应的应用：农业上用熟石灰Ca（OH）2降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸H2SO4；医学上用氢氧化铝Al（OH）3中和过多的胃酸）中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水3、碱跟非金属氧化物反应实验： 向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：澄清石灰水变浑浊。化学反应方程式： CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3+ H2O这一反应常用来检验二氧化碳的存在。1）.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写CO2 + 2NaOH

12、 = Na2CO3 +H2O2）.二氧化硫排入大气有何危害能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体如何除去二氧化硫气体呢工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫SO22NaOHNa2SO3H2O 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.1）、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞而是用橡皮塞或木塞。SiO22NaOHNa2SiO3H2O2）、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么CO22NaOHNa2CO3H2O4、碱能跟某些盐反应1、在2支试管中分别注入23毫升氯化铜（CuCl2）溶液和氯化铁（FeCl3）溶液，它们各显什么颜色氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄

13、色。2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠（NaOH）溶液，试管中发生了什么变化盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀； CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2 + 2NaCl 盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH）3 + 3NaCl碱的通性1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2）、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4）、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐以上碱的化学性质要注意哪些事项只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。三、碱的个

14、性：1、氢氧化钠（化学式：NaOH ） 俗名：烧碱、火碱和苛性钠实验1：阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上。让学生观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。通过上述实验和分析我们可以得出氢氧化钠有哪些个性了吗将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。极易溶于水、溶解时放出大量的热。1）用玻璃棒沾取少量溶液。2）将得到

15、的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象具有强烈的腐蚀性 把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象：兔毛溶解，羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。氢氧化钠个性：1 aOH是一种白色固体，2 aOH暴露在空气中易潮解。3 极易溶于水、溶解时放出大量的热。4 具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。5 碱的水溶液有滑腻感。1、实验室的氢氧化钠应该如何保存为什么实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途而在使用时又应注意什么实验室

16、根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.二、氢氧化钙：化学式：Ca（OH）2 俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳实验2：（1）、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生Ca（OH ）2 + 2HCl Ca Cl2 2H2OCa（OH ）2 + H2SO4 Ca SO42H2O（2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化产生白色沉淀和红褐色沉淀Ca（OH ）2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH 3Ca（OH ）2+ 2FeCl3 =2Fe（OH）3+3CaCl2氢氧化钙个性：1）Ca（OH

17、）2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.2） Ca（OH）2也具有一定的腐蚀性.3） Ca（OH）2 具有碱的共性1-4几种重要的盐一、 什么是盐盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属（或铵根）离子结合而成。盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。二、几种盐的性质 碳酸钠晶体 （Na2CO310H2O）1、常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为：Na2CO3），俗名为纯碱或苏打。含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。2、碳酸钠与酸碱指示剂反应往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂

18、，发现什么现象溶液变红碳酸钠的水溶液呈碱性。3、与酸反应：Na2CO3+H2SO4Na2SO4H2OCO2 4、与碱反应：Na2CO3Ca（OH）2 CaCO3 2NaOH （ 制造烧碱 ）应用：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。CO32-的检验方法 ：往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该化合物中含有CO32-。碳酸钙 （CaCO3 ）碳酸钙是重要的建筑材料。1、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。2、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。碳酸钙是一种难溶的盐1、碳酸钙与酸反应CaCO3+2HCl=C

19、aCl2+H2O+CO2高温2、碳酸钙高温分解CaCO3= H2O+CO2用途：1、碳酸钙是重要的建筑材料（石柱或工艺品）2、石灰石主要用途是生产水泥。怎样证明一块岩石是碳酸盐取小块岩石，滴加盐酸，观察有无气泡产生；如有气泡不断产生，则岩石中有碳酸盐存在。食盐（NaCl） 白色固体、易溶于水来源：主要来自海水晒盐、井水制盐粗盐提纯的方法：溶解过滤蒸发结晶1、食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。制生理盐水（%）%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗因为浓的食

20、盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。盐的性质：1、酸盐 新酸新盐2、碱盐新碱新盐 3、盐盐新盐新盐4、某些盐加热能分解三、盐的制取：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象Na2CO3+CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl制取盐的可能途经1、金属酸盐氢气 2、酸金属氧化物盐水3、酸碱盐水 4、碱非金属氧化物盐水5、金属盐新金属新盐 6、酸 盐 新酸新盐7、碱 盐 新碱新盐 8、盐 盐 新盐新盐复分解反应：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。复分解反应发生的条件是： 生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。 2. 没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶

21、的。（无酸皆可溶）溶解性口诀钾钠铵盐硝酸盐，全部都是可溶盐；氯化物不溶银、亚汞，酸易溶、碱难溶；硫酸盐不溶钡和铅，碳酸盐多不溶；四、盐与化肥1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。2、化肥的类型：氮肥:含有氮元素的称氮肥。磷肥:含有磷元素的称磷肥。钾肥:含有钾元素的称钾肥。3、复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。4、氮肥：铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素。常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液。化 肥：尿素 CO（NH2）2制取：酸与氨气反应制得氨与碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4H

22、CO3 氨与硫酸：2NH3H2SO4=（NH4）2SO4盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团）1、向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化（NH4）2SO42NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化使湿润的红色石蕊试纸变蓝变化的原因是什么产物中产生的氨气，氨气是碱性的。【总结】铵盐与碱（可溶性碱）反应，都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出，此法用于铵盐的检验。铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色，则说明原溶液中含有铵根离子。磷肥的作用

23、：促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。钾肥的作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。使用注意：长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构。所以需要施一些农家肥料（有机肥）有利于该良土壤结构，提高土壤肥力。1-5寻找金属变化的规律一、哪些物质是金属1、金属：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名称都带有金字旁。2、金属用途：生活用品，房屋建筑，交通工具，农业生产。3、金属物理性质：有光泽、比较硬，有延展性、有导电性。二、金属的化学性质金属跟氧气的反应 实验1：将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到:银白色镁带

24、很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；铜丝不会燃烧，但表面变成黑色 点燃 2Cu +O2 = 2CuO 2Mg +O2 = 2MgO将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到溶液变成蓝色CuO +2HCl = CuCl2 + H2O 金属铁在潮湿的空气中会被空气中的氧气氧化生成铁锈。（主要成分是Fe2O3）结论：有些金属能在空气中燃烧，如镁； 有些金属能在纯氧中燃烧，如铁； 有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。 氧化铝是一层致密的保护膜。金属跟酸的反应将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：1、取少量镁条、锌粒、

25、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察到：镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生。2、产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，说明产生的是氢气。反应的化学方程式分别为：Mg+ 2HCl = MgCl2+H2 Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2 3、少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象:镁条、锌粒表面产生气泡。铜片没有气体产生 反应的化学方程式分别为：Mg+ H2SO4 = MgSO4+H2 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。【思考1】：铝制容器在实用时应注意些什么不可

26、盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。【思考2】：是否所有的金属都能被酸腐蚀不是。排在金属活动顺序表氢后面的金属就不能与算溶液反应。金属跟某些盐溶液的反应实验21、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化: 铁丝表面有一层红色物质生成。化学反应方程式为：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 2. 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到：铜丝表面没变化。说明: 铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。3.在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成，而浸入硫酸锌溶液中的铜丝却没有发生变化。反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3 = Cu（NO3）2+2Ag根据以上实验事实，比较铜、银、锌的活动性大小的顺序为Zn Cu Ag。三、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用规律： 金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。 金属跟盐溶液的