1、化合物纯净物B电解质离子化合物胶体分散系混合物碱性氧化物金属氧化物4. 下列反应的离子方程式正确的是( ) A.过氧化钠溶于水: B.铜片加入稀硝酸中:C.氯化铝溶液中加入过量氨水:D.在溶液中加入过量NaOH溶液:C 5. 已知常温下,在溶液中发生如下反应:16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O:2A2+B2=2A3+2B:2B+Z2=B2+2Z由此推断下列说法错误的是(A反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行 BZ元素在、的反应中均被还原C氧化性是XO4Z2B2A3+ D还原性是A2+B ZX2+6. 向10ml0.2mol/L的NaAlO2溶液中逐滴加入未知浓度的盐酸,测得
2、滴加盐酸10ml与滴加20ml时生成的沉淀相等。则该盐酸的浓度为:A、0.1mol/LB、0.13mol/LC、0.20mol/LD、0.16mol/L7. 向CH3COOH CH3COO + H+ 的平衡体系中,加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是A .H2O B. CH3COONa C. NH3H2O D. H2SO48. 下列各组离子一定能大量共存的是A在含有大量AlO2-的溶液中:NH4、Na、Cl、HB在强碱溶液中:Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中:NH4、Na、SO42、ClD在c(H+)0.1molL1的溶液中:K、I、Cl、NO39. 一定温度下,
3、在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系:Ba(OH)2(固体) Ba2+ 2OH。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末,下列叙述正确的是A.溶液中钡离子数目减小 B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大 D.pH减小10. YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于的说法正确的是AY 在周期表中的位置是第4周期B族 B属于非金属元素C核素的质子数与中子数之差为50 D和是两种不同的核素试题分析: A、Y元素为39号元素,属于第五周期第B族。A错误;B、该元素是副族元素,所以是金属元素,B错误;C、Y的质子数为39,质量数为89,中
4、子数=质量数-质子数=89-39=50,质子数与中子数之差为-11,C错误;D、的质子数相同,中子数不相同的同一元素,所以是不同的两种核素,D正确;答案选D。【名师点晴】该题的难点是元素在周期表中物质的推测,由原子序数确定元素位置的规律:只要记住了稀有气体元素的原子序数(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86),就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。(1)若比相应的稀有气体元素多1或2,则应处在下周期的第A族或第A族,如88号元素:88862,则应在第七周期第A族;(2)若比相应的稀有气体元素少15时,则应处在同周期的第A族第A族,如84号元素应在第六周期第A族;(3)
5、若预测新元素,可与未发现的稀有气体元素(118号)比较,按上述方法推测知:114号元素应为第七周期第A族。11. 物质的量浓度相同时,下列既能跟NaOH溶液反应,又能跟盐酸反应的溶液中,pH最大的是ANa2CO3溶液 BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液12. 实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液,且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 molL,下面四个选项中能达到此目的的是 (AAl3+、K+、SO42-、Cl-、Al(OH)4-BAl3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-CNa+、K+、SO42-、NO3-、Cl DFe2+、H+、
6、Br-、NO3-、Cl-知识点:离子共存问题答案解析:B 解析:AAl3+与Al(OH)4-发生互促水解而不能大量共存,错误; B符合电荷守恒,且离子之间不发生任何反应,能大量共存,正确;C溶液电荷不守恒,错误;D符合电荷守恒,但Fe2+和NO3-在酸性条件下不能大量共存,错误。思路点拨:本题考查了离子共存问题,侧重于元素化合物知识的综合应用,为高考常见题型,注意把握相关离子的性质,易错点为D,注意溶液电荷守恒的应用,题目难度不大。13. BC14. 要将 转化为应选用的试剂是() A盐酸 B硫酸C烧碱 D二氧化碳和水15. 下列所示物质的制备方法合理的是A. 实验室从海帶中提取单质碘取样灼烧
7、溶解过滤萃取蒸馏B. 金红石(主要成分TiO2)原料生产金属Ti:金红石、焦炭TiCl4TiC. 从卤水中(溶质主要是MgCl2)提取Mg卤水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl(s) MgD. 由食盐制取漂粉精NaCl(ag) Cl2漂粉精【详解】A.海带中的碘元素以I形式存在,从海带中提取单质碘时,过滤后要加入氧化剂将碘离子氧化为碘单质,再加入萃取剂进行萃取、分液,最后经蒸馏获得单质碘,故A错误;B.二氧化钛和焦炭、氯气反应,产物是四氯化钛和一氧化碳;镁与TiCl4置换反应得到钛和氯化镁,稀有气体化学性质稳定,不会参与化学反应,常做保护气,故B正确;C.直接加热蒸干水分得不到氯化镁固
8、体,会促进氯化镁水解,最后得到氢氧化镁;应该蒸发浓缩、冷却结晶得MgCl26H2O晶体,然后在HCl气体环境中加热MgCl26H2O可得MgCl2固体,故C错误;D.澄清石灰水浓度较低,用其制备次氯酸钙效率较低,应用石灰乳,故D错误;答案:二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (14分)MnO2是一种重要的无机功能材料,粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验,其流程如下:(1)第步加稀H2SO4时,粗MnO2样品中的(写化学式)转化为可溶性物质。(2)第步反应的离子方程式是+ ClO3 + =
9、MnO2 + Cl2 + 。(3)第步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、 、 。已知蒸发得到的固体中含有NaClO3和NaOH,则一定还含有(写化学式)。(4)若粗MnO2样品的质量为12.69g,第步反应后,经过滤得到8.7g MnO2,并收集到0.224L CO2(标准状况下),则在第步反应中至少需要 mol NaClO3。(14分)(1)MnO和MnCO3 (2)5Mn2+ 2 4H2O 5 1 8H+ (3)蒸发皿 玻璃棒 NaCl (4)0.02 (最后一空4分,其余每空2分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一,如
10、果了解二氧化硫的性质,它在我们的生活中也有广泛的用途。(1)下列可产生二氧化硫污染大气的是(填序号)。 A含硫矿石的冶炼B大量化石燃料的燃烧 C大量烟花爆竹的燃放D硫酸厂排放的工业尾气(2)某课外小组采集了一份由硫酸形成的酸雨样品,每隔一段时间测定该雨水样品的pH变化数据如下测试时间段1234雨水的pH4.734.624.564.55分析酸雨样品PH变化的原因(用文字和化学方程式说明)(3)某实验小组欲探究二氧化硫气体的化学性质,设计如下实验,请完成实验报告。限选试剂:品红溶液、浓硫酸、新制的氯水、氢氧化钠溶液、氢硫酸溶液、石蕊实验仪器:试管、导气管18. 某无色溶液,其中可能存在Na+、Ba
11、2+、AlO2、S2、SO32、SO42取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示:请回答:(1)沉淀甲的化学式为 (2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为(3)沉淀丙中一定含有 可能含有(4)综合上述信息,该溶液中肯定存在的离子有:(1)S;(2)Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO2;(3)BaCO3;BaSO4;(4)Na+、AlO2、S2、SO32解析:无色溶液可能存在Na+、Ba2+、AlO2、S2、SO32、SO42由实验流程可知,加过量盐酸生成淡黄色沉淀甲为S,则溶液中存在S2、SO32,即一定不存在Ba2+;溶液甲中有剩余的HCl,与过量碳酸氢铵反应生成气体乙为二氧化碳,由生成白
12、色沉淀可知,沉淀为氢氧化铝,则应存在AlO2,转化生成Al3+与HCO3的相互促进水解生成沉淀和气体;溶液乙中含过量的碳酸氢铵,与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氨气,即丙为BaCO3,气体丙为氨气,溶液丙中含过量的氢氧化钡,由溶液为电中性可知,还含钠离子,而原溶液中SO42不能确定,(1)由上述分析可知,沉淀甲为S,故答案为:S;(2)溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO2,故答案为:Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO2;(3)由上述分析可知,硫酸根离子可能存在,则沉淀丙中一定含BaCO3,可能含BaSO4,故答案为:BaCO3;(4)由上述分析可知,一定
13、存在Na+、AlO2、S2、SO32,故答案为:Na+、AlO2、S2、SO3219. 聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下(部分反应条件略去):已知:(1)B的名称(系统命名): ,D的分子式为(2)反应中属于取代反应的是(3)G的结构简式为(4)写出反应和的化学方程式: ,(5)C存在多种同分异构体,写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式:(1)1, 2-丙二醇 C6H10O4(2) (3)(4) 2NaOH 2NaCl (5)或解析:本题考查有机物的推断与性质,注意根据有机物的结构进行推断,需要学生对给予的信息进行利用,较好的考查学生自学能力、分析推理能力,是热点题型
14、,难度中等。由题中各物质转化关系,丙烯与氯气加成得A为CH3CHClCH2Cl,A发生水解(取代)得B为CH3CHOHCH2OH,苯与氢气发生加成反应得C为,C发生氧化反应得D,D与B发缩聚反应得G:,根据题中信息,F发生取代反应生成H和E,D和E发生酯化反应(取代反应)得F为CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,根据H的结构可推知E为CH3CH2OH,(1)B为CH3CHOHCH2OH,B的名称为1,2-丙二醇,根据D的结构简式可知,D的分子式为C6H10O4;(2)根据上面的分析可知,反应中属于取代反应的是;(3)G为;(4)反应的化学方程式为 2NaCl,反应的化学方程式为(5)C为,C存在多种同分异构体,其中核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式为
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