化学电源练习题及答案解析Word格式文档下载.docx

1、C2（2011安徽高考）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A正极反应式：AgCleAgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl是氧化产物，A、D都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C错误；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是1

2、8/5价，所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为（418/5）52 mol，因此选项B正确。B3用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U形管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为Age=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同ABCD该原电池中Cu作负极，Ag作正极，负极反应式为Cu2e=Cu2，正极反应式为Age=Ag，因此对；在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以错；没有盐桥，原

3、电池不能继续工作，所以错；无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，所以对。4科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（）AH22OH=2H2O2eBO24H4e=2H2OCH22e=2HDO22H2O4e=4OH由题意可知在以磷酸为电解质的燃料电池中，负极电极反应式为H22e=2H，正极反应式为O24e4H=2H2O。5下列说法正确的是（）A碱性锌锰电池是二次电池B铅蓄电池是一次电池C二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电，能重复使用D燃料电池没有将氧化剂、还原剂全部储存在电池内部A中碱性锌锰电池为一次电

4、池；B中铅蓄电池为二次电池。CD6银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为2AgZn（OH）2Ag2OZnH2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）AAg BZn（OH）2CAg2O DZn判断电池的正、负极，一定要从电极反应中得失电子情况判断。放电时反应为2OH2O=2 （OH）2，原电池中失去电子的物质作负极。D7日常所用干电池的电极分别为碳棒（上面有铜帽）和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2做电解质（其中加入MnO2吸收H2），电极反应式可简化为ZnZn22e，2NH2e2NH3H2（NH3与Zn2能生成一种稳定的物质）。根据上述判断，下列结论正确的是（）A

5、锌为正极，碳为负极B锌为负极，碳为正极C工作时，电子由碳极经外电路流向锌极D长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器由两极反应式可知Zn作负极，碳棒作正极，A项不正确，B正确；原电池工作时，电子由负极经导线流向正极；由于Zn又被溶解，所以易造成内部糊状物流出，D项正确。BD8随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A利用电池外壳的金属材料B防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D回收其中的石墨电极废旧电池中含有的Cd、Hg、Pb等重金属离子会对土壤及水源造成严重污染，为防止其污染的发生，必须

6、对其回收，集中处理，这是回收的最主要原因。9下列说法错误的是（）A依据原电池的原理设计出了化学电源B原电池是化学电源的雏形C原电池输出电能的能力，取决于组成原电池的负极材料的活泼性D氧化还原反应所释放的化学能，是化学电源的能量来源原电池输出电能的能力取决于单位质量或单位体积所能输出电量的多少，不取于负极材料的活泼性。10如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照图示，下列叙述错误的是（）Aa电极是负极Bb电极的电极反应：4OH4e=2H2OO2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置燃料电池中H2为负极，O2为正极，反应分

7、别为H22e=2H，O24e2H2O=4OH。能力提升11（2011山东高考题）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为_。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_。（2）下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320左右，电池反应为2NaxS=Na2Sx，正极的电极反应为_。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是_。与铅蓄电池相比，消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_倍。（3）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为_，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH_（填“增大”“减小”或“不变”

8、），Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_（用离子方程式表示）。（1）乙醇中还有羟基可以与金属钠反应放出氢气，化学方程式为2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2；单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，在加热时可与热的氢氧化钠溶液反应，因此要清洗附着在试管壁上的硫，可选用CS2或热的氢氧化钠溶液。（2）由电池反应可以看出金属钠失去电子作为负极，单质硫得电子被还原成S，所以正极的电极反应式为xS2e=S；由于原电池内部要靠离子的定向运动而导电，同时钠和硫极易化合，所以也必须把二者隔离开，因此其作用是离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫；在铅蓄电池中铅作负极，反应式为Pb（s）SO（a

9、q）2e=PbSO4（s），因此当消耗1 mol即207 g铅时转移2 mol电子，而207 g钠可以失去的电子数为9（mol），所以钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的9/24.5倍。（3）Na2S属于强碱弱酸盐，S2水解显碱性，所以c（H）最小。但由于水解程度很小，大部分S2还在溶液中。因为氢硫酸属于二元弱酸，所以S2水解时分两步进行且以第一步水解为主，方程式为S2H2O=HSOH、HSH2O=H2SOH，因此Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na）c（S2）c（OH）c（HS）c（H）；由于S2极易与Cu2结合形成CuS沉淀而抑制S2水解，因此溶液的碱性会降低，酸性会增强，方程式为S

10、2Cu2=CuS。S2处于最低化合价2价，极易失去电子而被氧化，空气中含有氧气可氧化S2而生成单质硫，方程式为2S2O22H2O=2S4OH（1）2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2CS2或热的氢氧化钠溶液（2）xS2e=S离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫4.5（3）c（Na）c（S2）c（OH）c（HS）c（H）减小2S2O22H2O=2S4OH12熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO2CO=

11、4CO24e正极反应式： _。总电池反应式： _。原电池的反应原理，就是利用氧化还原反应中有电子的转移。在负极CO失电子，且消耗了CO，在正极得电子的就是O2，再与CO2结合生成CO，正极方程式为O22CO24e=2CO，正极与负极生成和消耗的CO的量相等，所以总反应方程式为2COO2=2CO2。O22CO24e=2CO2COO2=2CO213航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，甲烷电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为CH42O22OH=CO3H2O。（1）负极上的

12、电极反应为_。（2）消耗标准状况下的5.6 L O2时，有_mol电子发生转移。（3）开始放电时，正极附近溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。由总反应式知CH4失电子被氧化生成CO，一定有OH参与反应，负极反应为CH410OH8e=CO7H2O，正极反应为O22H2O4e=4OH。根据正极反应式知1 mol O2消耗时，转移4 mol e，n（O2）0.25 mol，故有1 mol电子转移。放电时，正极产生OH，故溶液的pH增大。（1）CH410OH8e=CO7H2O（2）1（3）增大14微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为K

13、OH溶液，电极反应为Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH根据上述反应式，做下列题目。（1）判断下列叙述中正确的是_。A在使用过程中，电解质KOH被不断消耗B使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极CZn是负极，Ag2O是正极DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应（2）写出电池的总反应式： _。（3）使用时，负极区的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），正极区的pH_，电解质溶液的pH_。（1）选C。判断原电池的正负极，可以从两个方面：微观：电子流出的一极是负极，电子流入的一极是正极。宏观：活泼的一极是负极，不活泼的一极是正极，电子是从负极沿导线流入正极，据此判断Zn为负极发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，将两极反应式相加得总反应式，由总反应式知，使用过程中KOH的量不变。（2）将正、负极的电极反应式合并就可得到总反应式：ZnAg2O=ZnO2Ag。（3）负极反应时，消耗OH，则负极区pH减小，正极反应时，生成了OH，故正极区pH增大，负极消耗的OH的量与正极反应生成的OH的量相等，所以电解质溶液的pH不变。（1）C（2）ZnAg2O=ZnO2Ag（3）减小增大不变