配合物的结构及异构现象Word下载.docx

1、 理想构型为等边三角形结构。 如：HgI33、配位数为41）四面体构型 2） 平面正方形构型NiCl42 Ni（CN）42Zn（NH3）42+ Pt（NH3）42+4、配位数为51）三角双锥构型 2） 四方锥构型 Fe（CO）5 InCl52CuCl535、配位数为6 八面体构型 三棱柱构型 Co（NH3）63+ Re（S2C2Ph2）36、配位数为7 1）五角双锥构型 如 ZrF732）单面心三棱柱构型3）单面心八面体构型7、配位数为81）四方反棱柱。如 Sr（H2O）82+2）三角十二面体。如 Co（NO3）42-8、配位数大于8的情况多出现在镧系及锕系金属配合物中。 为什么?第二节 几何

2、异构现象 （geometrical isomerism）几何异构：由于配体在空间的位置不同而产生的异构现象。1平面正方形配合物 1）Pt（NH3）2Cl2 顺式 反式2）Pt（NH3）（py）ClBr 平面正方形配合物几何异构体数目配合物类型 MA4 MA3B MA2B2 MA2BC MABCD异构体数目 1 1 2 2 32八面体构型的配合物 Co（NH3）4Cl2+的几何异构体：有两种几何异构体：顺式（绿色） 反式（紫色）Rh（py）3Cl3：面式（facial） 经式（meridional） Co（en）2Cl2+ （en = H2NCH2CH2NH2）：反式 顺式八面体配合物几何异构体

3、数目类型 MA6 MA5B MA4B2 MA3B3 MA4BC数目 1 1 2 2 2 类型 MA3B2C MA2B2C2 MABCDEF数目 3 5 153、几何异构体的鉴别方法1）偶极矩偶极矩：= q x l例：Pt（II）配合物的偶极矩（Debye）： 顺式 反式 Pt（NH3）2Cl2 8.7 02）红外光谱cis-PtCl2（NH3）2 trans-PtCl2（NH3）2 cis-PtCl2（NH3）2 trans-PtCl2（NH3）23）紫外-可见光谱法 cis-和trans-Co（en）2Cl（NO2）+的紫外-可见光谱4） X射线衍射法 可确定原子在空间的三维坐标。第三节 旋

4、光异构现象（optical isomerism）1、旋光异构及其与对称性的关系1）旋光异构体（对映异构体）：CHClBrI。2）分子具有旋光异构体的对称性判据可以证明：分子具有旋光异构体的充分必要条件是该分子不具备任意次的旋转反映轴（非真轴）Sn。CCl4具有S4轴。特例：S1=（对称面） S2=i （对称中心） 因此具有对称面或对称中心的分子不存在旋光异构体。2、旋光异构体实例* 平面正方形配合物不存在旋光异构体。1）Co（NH3）2（H2O）2Cl2+： 共有5个几何异构体，其中4个无旋光异构体2）Rh（en）2Cl2+：3）Co（en）33+：3、旋光异构体的拆分定义：从两个旋光异构体的

5、混合物中分离出单一异构体的过程。1） 自然拆分法：2）化学拆分法拆分Rh（en）33+的两种异构体（Werner的工作）：A、拆分试剂：硝基樟脑磺酸钠（NaL）d,l-Rh（en）33+NaL l-Rh（en）3L3+ d-Rh（en）3L3（aq）B、除去拆分试剂： l-Rh（en）3L3+NaIl-Rh（en）3I3+NaLC、溶解度较大的d异构体可从溶液中回收。第四节 其他异构现象1、电离异构 由于阴离子处于内界或外界不同而引起的异构现象。Co（NH3）5BrSO4 Co（NH3）5Br2+SO42 Co（NH3）5SO4Br Co（NH3）5SO4+Br2、水合异构 由于水分子处于内界

6、或外界不同而引起的异构现象。 例： Cr（H2O）4Cl2Cl.2H2O Cr（H2O）5ClCl2.H2O3、键合异构 配体用不同的配位原子与中心原子键合而产生的异构。 （NH3）5Co-NO2 Cl2、（NH3）5Co-O-N=O Cl2 （H2O）5Cr-SCN2+、 （H2O）5Cr-NCS2+ 4、配合异构 由于配体在配阳离子和配阴离子之间分配不同而引起的异构。 Co（NH3）6 Cr（CN）6 Cr（NH3）6 Co（CN）65、配体异构若配体为异构体，则其相应的配合物亦为异构体。Co（1,2-pn）2Cl2Cl Co（1,3-pn）2Cl2Cl 1,2-pn= 1, 2-丙二胺 1,3-pn= 1, 3-丙二胺