高考总复习氯复习课程文档格式.docx

1、氯水的成分和性质 1氯水的成分Cl2溶于水：Cl2+H2OH+Cl+HClO2性质成分表现的性质反应实例Cl2强氧化性氯水呈黄绿色加成反应Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HClCl2+CH2CH2CH2ClCH2ClH+强酸性2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O滴入紫色石蕊试液先变红，后褪色HClO弱酸性强氧化性HClO+OH=ClO+H2O漂白、杀菌、消毒Cl沉淀反应Cl+Ag+=AgCl2分析平衡： Cl2+H2O向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c （Cl）增大左移用饱和食盐水除Cl2中的HCl用排饱和食盐水法收集Cl2盐

2、酸c （H+）和c （Cl）增大浓氯酸与浓盐酸反应制Cl2NaOHc （H+）减小右移用NaOH吸收多余的Cl2光照c （HClO）减小氯水应避光保存或现用现配氯水久置，会因HClO的分解导致其中的Cl2全部与H2O反应，HClO完全分解成盐酸和O2，使溶液酸性增强，失去强氧化性而变质（久置氯水实为极稀的盐酸）。考点四：几种重要的含氯化合物1次氯酸（1）弱酸性：Ca（ClO）2+CO2+H2O= CaCO3+2HClO；酸性：碳酸强于次氯酸。（2）不稳定性：反应方程式：2HClO2HCl+O2。（3）强氧化性：氧化性比Cl2强，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。2次氯酸盐（1）强氧化性

3、：ClO有强氧化性，与还原性离子（S2、I、Fe2+、SO32等）不能共存。（2）ClO的水解：其离子方程式为：ClO+H2OHClO+OH，与Fe3+、Al3+不能共存。（3）漂白粉：有效成分为Ca（ClO）2。制备试剂：氯气和石灰乳漂白原理：Ca（ClO）2+H2O+CO2= CaCO3+2HClO，故应密封并储存于阴凉处。 3盐酸：具有酸的通性和Cl的性质考点五：氯气的制法有关气体的制备和性质实验，其装置流程可以归纳如下： 气体制备 净化 干燥 收集或性质实验 尾气处理 1氯气的实验室制法（1）原理：氧化法（化合价-10）MnO2+4HCl （浓）MnCl2+Cl2+2H2O或：2KMn

4、O4+16HCl （浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O注：若用KMnO4制Cl2，则不需加热。（2）发生装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯、铁架台等。制备气体的类型：固体+液体气体用分液漏斗进行滴加浓盐酸，可控制反应速率。（3）净化、干燥装置：洗气瓶。由于使用浓盐酸，反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气。可以让气体通过饱和食盐水，HCl气体易溶于饱和食盐水而氯气则不溶，然后再用浓硫酸吸收水蒸气，这样可制得干燥、纯净的氯气。 （4）收集装置：由于氯气能溶于水，故应用向上排空气法或排饱和食盐水法。（5）尾气吸收装置：用NaOH溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。Ca（OH）2的溶解度太小，

5、所以尾气吸收时不用石灰水，而用NaOH溶液。（6）验满方法将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。2氯气的工业制法：电解法（1）电解饱和食盐水（氯碱工业），2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2（2）电解熔融氯化钠（可制得Na）2NaCl （熔融）2Na+Cl2考点六：卤素及其化合物的递变规律及特性 1卤素的原子结构 在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行第A族的元素还有氟（F）、溴（Br）、碘（I）、砹（At，人工合成元素）。与氯元素一样，这些元素原子的最外电子层都有7个电子

6、，都是典型的非金属元素。由于第A族元素都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素）。 2物理性质F2Br2I2颜色淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色状态气态液态固态水中溶解性反应可溶微溶熔沸点 Cl2、Br2、I2易溶于苯、CCl4、汽油等有机溶剂。 注意：从溴水中萃取出Br2，可向其中加入苯，振荡、静置，溶液分两层，上层橙红色，下层为水层，近乎无色；从碘水中萃取I2，可向其中加入CCl4，振荡、静置，溶液分两层，上层（水层）近乎无色，下层为紫红色（已知苯的密度小于水的密度，CCl4的密度大于水的密度，且二者均不溶于水）。3卤素及其化合物的递变规律（1）单质氧化性：F2Cl

7、2Br2I2（2）离子还原性：IBrClF（3）HX的稳定性：HFHClHBrHI（4）HX的熔沸点：HF（含氢键）HIHBrHCl（5）最高价含氧酸的酸性：HClO4HBrO4HIO44卤素中的某些特性及相关应用（1）氟无正价和含氧酸，非金属性最强。2F2+2H2O=4HF+O2，与H2反应在暗处即爆炸。HF是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅皿或塑料瓶中；有毒，在HX中沸点最高。AgF易溶于水。（2）溴Br2是深红棕色液体，易挥发。Br2易溶于有机溶剂。盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。（3）碘I2遇淀粉变蓝色。I2加热时易升华。I2易溶于有机溶剂。食用盐中加入KIO3可防治甲状

8、腺肿大。5卤素离子（X）的检验由于在AgX中，除AgF可溶于水，AgCl、AgBr、AgI都是既难溶于水也不溶于稀硝酸的沉淀，所以可用稀硝酸酸化的AgNO3溶液检验X的存在。其中稀硝酸的作用主要是排除CO32的干扰。反应原理：Ag+Cl=AgCl（白色） Ag+Br=AgBr（淡黄色） Ag+I=AgI（黄色）【典型例题】类型一、氯气的性质和应用例1、（2015 吉林一中期末考）下列关于氯气的叙述正确的是（ ）。 A氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都

9、属于纯净物【思路点拨】氯气的物理性质：氯气是一种黄绿色、具有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，在水中溶解性不大，易液化。【答案】A【解析】氯气是一种黄绿色、具有刺激性气味的有毒气体，所以A正确；氯元素在自然界中以化合态存在，B错误；氯气可以溶于水，收集氯气用向上排空气法或排饱和食盐水法，C错误；氯气在低温和加压时会变为液体，称为液氯，是一种纯净物，氯水是混合物，D错误。【总结升华】对于氯气的物理性质，不仅要记住，还要会应用，如颜色、气味、状态、密度、溶解性等性质在氯气制取中收集方法的选择上的应用。【变式1】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有

10、不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）A橙色蓝色白色B无色紫色CD【解析】各处的反应原理分别为：KClO3+6HCl （浓）=KCl+3Cl2+3H2O，产生黄绿色的气体。2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，Br2溶于水显橙（黄色）。2KI+Cl2=2KCl+I2，I2遇淀粉变蓝。Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl+NaClO+H2O。两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。【变式2】已知：向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝。下列判断正确的是A上述实验证明

11、氧化性：MnO4 Cl2 Fe3+ I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性类型二、氯水的成分和性质例2、下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）。 A氯水久置后，pH增大 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D新制氯水中只含Cl2和H2O分子【思路点拨】从Cl2和H2O反应的化学平衡及其移动入手分析。【答案】B【解析】在新制的氯水中溶有大量Cl2分子，其中小部分Cl2与水发生反应生成：HCl和HClO，HCl完全电离产生H+和Cl，HClO部分电离产生H+、ClO。所以氯水中

12、有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H+、Cl、ClO、OH。HClO有强氧化性、漂白性，见光易分解放出O2。氯水放置数天后HClO分解接近完全，转化为盐酸，酸性增强。【总结升华】解题的关键是明确氯水的各种组成成分，这些组成成分决定了其性质的多样性。举一反三：【变式1】新制氯水中存在H2O、Cl2、HClO、HCl，其中能起杀菌消毒作用的是_，能与锌反应生成氢气的是_，能与硝酸酸化的硝酸银溶液作用生成白色沉淀的是_，能使染料和有机物质褪色的是_，能与FeCl2反应的是_。【答案】HClO HCl HCl HClO Cl2【解析】HClO具有强氧化性，可杀菌消毒和漂白有机色质；HCl具有

13、强酸性，能与活泼金属反应生成H2，并且HCl电离产生的Cl可与硝酸酸化的硝酸银溶液反应，生成白色沉淀；Cl2具有强氧化性，可与具有还原性的物质反应。【变式2】（2016 上海模拟）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）。 A 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在 D 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 【解析】A、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条

14、，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误；B、氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确；C、盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误；D、Cl2+H2OHCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故D错误。类型三、 氯气的制取例3、实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干

15、燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。可选用制备气体的装置：【思路点拨】从反应物的状态及反应条件来选择发生装置，从生成物的性质选择干燥、除杂及收集方法。【答案】e d【解析】根据制取H2的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，确定制取H2的实验装置，生成的H2可用排水集气法或向下排空气法收集，故选e。依据实验室制取Cl2的反应原理：MnCl2+Cl2+2H2O确定其实验装置，生成的Cl2可用向上排空气法或排饱和食盐水法收集，但由于Cl2有毒，浓盐酸具有挥发性，故制出Cl2后要用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，用盛有浓H2SO4的洗气瓶除去Cl2中的H2O （g），最后用NaOH溶液吸收

16、多余的Cl2，以防污染环境。【总结升华】从发生装置、干燥、除杂、收集、尾气处理等角度来把握气体的制法。【变式1】某学生设计如下实验装置用于制备纯净的Cl2。 （1）装置中有五处错误，请指出_，_，_，_，_。 （2）在更正后的装置图中，洗气瓶（净化气体）中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是： 饱和食盐水的作用：_；浓硫酸的作用：氢氧化钠的作用：_。【答案】（1）用长颈漏斗错误，应用分液漏斗 不能用稀盐酸，应用浓盐酸 没有用酒精灯，应用酒精灯加热 盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒，应予更换位置 盛饱和食盐水洗气瓶中的进气导管未插入液面下，出气导管插入液面，应进气导管插入

17、液面下，出气导管不插入液面下 （2）除去氯气中混有的HCl 除去氯气中混有的水蒸气 吸收多余的氯气，防止污染环境类型四、Cl的检验例4、检验溶液中的离子，实验步骤和结论均正确的是（ ）A加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明一定含有Cl离子。B加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，证明一定含有SO42离子。C加入HCl后产生气体，该气体能使品红溶液褪色，加热后又变成红色，证明一定含有SO32离子。D加入BaCl2溶液，有白色沉淀，证明一定含有SO32离子。【思路点拨】本题涉及的白色沉淀可能有：AgCl、AgSO4、AgCO3；BaSO4、BaSO3、BaCO3等。【答案】C【

18、解析】（A）加AgNO3出现白色沉淀，不一定含有Cl，也可能有SO42、SO32等。（B）加入HNO3酸化的Ba（NO3）2，有白色沉淀生成此沉淀肯定为BaSO4。但不能证明原溶液中一定有SO42离子，因为SO42离子的来源可能是原溶液中有的，也可能是SO32-被硝酸氧化生成的。（D）加入BaCl2出现白色沉淀，可能含有SO42、SO32-、Ag+等。【总结升华】离子的检验要注意排除干扰。【变式1】下列说法正确的是（ ）。 ACl和Cl2都有毒 B将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl C将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色

19、沉淀 D含Cl的溶液和氯水一样均呈浅黄绿色 【答案】C类型五、卤素单质例5、下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是（ ）A单质都能与大多数金属反应，生成高价态金属卤化物B单质都能与H2反应，且从F2I2逐渐变难C单质都能与H2O反应，通式X2+H2O=HX+HXOD单质的还原性顺序为：【思路点拨】从卤素单质的相似性、递变性及特性角度分析。【解析】单质都能跟金属反应，但I2与金属反应生成低价态的金属碘化物，A错误；随着单质的氧化性顺序：F2Cl2Br2I2，单质与H2化合也逐渐变难，所以B正确，D错误； F2与H2O反应时，2F2+2H2O=4HF+O2，所以C错误。【总结升华】卤素单质的性质既

20、存在相似性，也存在差异性，对特别的性质需要特别记忆。【变式1】关于卤素的下列叙述正确的是（ ）。 A卤素只以化合态存在于自然界中 B随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点升高 C随着核电荷数的增加，单质的氧化性增强D单质与水反应，均可用通式：X2+H2O=HX+HXO表示【答案】AB【变式2】已知氧化性顺序：Cl2Br2I2，判断下列反应中不能发生的是（ ）ACl2+2KBr=2KCl+Br2 BBr2+2KI=2KBr+I2CCl2+2KI=2KCl+I2 DI2+2KCl=2KI+Cl2 【答案】D 【巩固练习】一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1下列实验现象的描述不正确的是（ ）A氢

21、气在氯气中燃烧生成白色烟雾B红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体2现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（ ） AAgNO3溶液 B酚酞溶液 C紫色石蕊试液 D饱和食盐水3检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（ ）A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的红布条C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸4下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ）氯气 液氯 新制氯水 氯气的酒精溶液 盐酸 盐酸酸化的漂白粉溶液A B C D5下列关于物质的保存不正确的

22、是（ ） AAgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B氯水保存在棕色细口瓶中 C液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D漂白粉可露置于空气中保存6设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、7.1克Cl2与4.6克钠完全反应，Cl2失去电子数为0.2NA B、7.1克Cl2常温下与足量水完全反应，Cl2的电子转移0.2NAC、1 mol Cl2作为氧化剂时得到的电子数为2NAD、1mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA7下列叙述正确的是（ ） AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 BK、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 CLi、Na、K的原子半径和密度随原子序数的

23、增加而增大 DC、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强8NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是（ ）A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D上图所示转化反应都是氧化还原反应9（2015 江苏徐州期末）下列关于氯气的叙述中不正确的是（ ）。 A可用向上排空气法收集少量的氯气 B与水反应生成的次氯酸是一种弱酸 C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 D与氢氧化钠溶液反应时，Cl2既被还原，同时又被氧化10（2016沈阳模

24、拟）海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案与解析】一、选择题1A 【解析】H2在Cl2中燃烧应生成白雾即氯化氢气体的酸雾（烟是固体颗粒、雾是液体液滴）。2C 【解析】盐酸能使紫色石蕊试液变红；氯化钠不能使紫色石蕊试液变色；氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝；氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色。3D4C5D 【解析】AgNO3、氯水中的HClO见光容易分解，所以保存在棕色试剂瓶中；漂白粉露置在空气中容易与CO2作用，所以应密封

25、保存。6C【解析】A项中氯元素均变为-1价，应是Cl2得到电子数为0.2NA；B项中氯元素发生歧化反应，变为-1价和+1价，Cl2的电子转移0.1NA； C项1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数一定为2NA；D项Cl2参加氧化还原反应化合价变化有多种情况。7D【解析】A项，所得产生分别为FeCl3、FeCl2，B项，过量的K与水反应生成KOH，C项，Na的密度比K大。8B【解析】石灰乳与Cl2的反应中氯气发生歧化反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存仅代表常温Cl2不与铁反应，加热、高温时可以反应；在候氏制碱法中不涉及氧化还原反应。9C 【解析】氯气的密度比空气

26、大，可用向上排空气法收集，A项正确；次氯酸是弱酸，B项正确：常温下铁与氯气不反应，在加热条件下氯气与铁反应生成FeCl3，C项错误；氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，Cl2既被还原，同时又被氧化，D项正确。10C【解析】A项，向苦卤中通入Cl2 时发生反应Cl22Br=2ClBr2，故其目的是为了提取溴，正确；B项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；C项，工业生产常选用廉价的Ca（OH）2作为沉淀剂，错误；D项，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原为HBr进行富集，正确。