人教版化学高二选修3第二章第一节共价键同步练习.docx

1、人教版化学高二选修3第二章第一节共价键同步练习人教版化学高二选修3第二章第一节共价键同步练习姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2018高一下温州期中) 下列物质中只含共价键的是（ ） A . HClB . NaOHC . NH4ClD . CH3COONa2. （2分） (2017高二上资阳期末) 下列说法正确的是（ ） A . 键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B . 键就是单键，键就是双键C . 乙烷分子中的键全为键，而乙烯分子中含键和键D . H2分子中含键，而Cl2分子中含键3. （2分） 关于几种分子中的化学键描述不正确的是（ ） A

2、 . 苯每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大键B . CH4中的 4 个 CH 键都是 H 的 1s 轨道与 C 的 2p 轨道形成的 sp键C . C2H4 中，每个碳原子的 sp2 杂化轨道形成键、未杂化的2p 轨道形成键D . 乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成键4. （2分） 下列分子中的键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ） A . H2B . Cl2C . NaHD . HF5. （2分） 下列有关化学键的说法中正确的是（ ）A . 化学键主要包括离子键、共价键和氢键等B . 电解质的电离过程也就是化学键被破坏的过程C . 有化学

3、键被破坏的变化一定是化学变化D . 共价化合物中可能含有离子键6. （2分） (2019高三上闵行期末) 下列物质的性质可以用“键能”来解释的是（ ） A . SiO2熔点高B . 氩气性质稳定C . 碘易升华D . NH3极易溶于水7. （2分） 关于键长、键能和键角，下列说法错误的是（ ）A . 键角是确定多原子分子立体结构（分子形状）的重要参数B . 通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小C . 共价键的键长越长，键能则越小，共价化合物也就越稳定D . 同种原子间形成的共价键键长：叁键双键单键8. （2分） (2019高二下扶余月考) 一般情况下，下列比较中不正确的是（

4、 ） A . 键角：H2OFFC . 键能：CC键9. （2分） 已知热化学方程式：C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H1C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H2C(石墨，s)=C(金刚石，s)H31.9 kJmol1下列说法正确的是（ ）A . 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B . 金刚石比石墨稳定C . H3H1H2D . H1H210. （2分） (2016高二下正定期中) 以下比较中，正确的是（ ） A . 微粒半径：FO2Na+Li+B . 电负性ClC，酸性：HClO4H2CO3C . 分子中的键角：CH4H2OCO2D . 稳定性：LiClNaClKClRbCl11.

5、（2分） 由原子轨道相互重叠形成的键和键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。关于该理论下列有关认识不正确的是（ ）A . 键不属于共价键，是另一种化学键B . s-s键与s-p键的对称性相同C . 分子中含有共价键，则至少含有一个键D . 含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同12. （2分） (2016高二下江阴期中) 下列物质的分子中既有键，又有键的是（ ） A . HClB . H2OC . H2O2D . C2H213. （2分） 下列含有非极性键的化合物是（ ） A . MgCl2B . Na2O2C . H2OD . N214. （2分） (2018高一下广

6、西月考) 下列叙述正确的是（ ） A . O2分子间存在着非极性共价键B . CO2分子内存在着极性共价键C . SO2与H2O反应的产物是离子化合物D . 盐酸中含有H+和Cl- ， 故HCl为离子化合物15. （2分） 下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A . 碘升华B . NaOH熔化C . NaHSO4溶于水D . 酒精溶于水16. （2分） (2017高二上达州期末) 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） A . Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数B . NaCl的晶格能与MgO的晶格能C . HF键的极性与HO键的极性D . BF3的键角CS2的键角17.

7、（2分） (2017宝山模拟) 有关HF和HCl判断正确的是（ ） A . 键长：HFHClB . 键能：HFHClC . 稳定性：HClHFD . 共用电子对偏移程度：HClHF18. （3分） (2017高二下无锡期中) 下列粒子属于等电子体的是（ ） A . CO和N2B . CH4和NH4+C . NH2和H2O2D . HCl和H2O19. （2分） (2018高一上湖南期中) 航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2N2+4H2O。下列说法中错误的是（ ）A . 该反应中

8、肼作还原剂B . 肼（N2H4）分子中只存在极性共价键C . 此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJD . 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量20. （2分） 下表列出部分化学键的佳能：化学键SiOSiClHHHClSiSiSiCClCl键能/kJmol1460360436431176347243据此判断下列说法正确的是（ ）A . 表中最稳定的共价键是SiSiB . Cl2（g）2Cl（g）：H=243kJmolC . H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）：H=183kJmolD . 根据表中数据能计算出SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（1

9、）的H二、 非选择题 (共5题；共30分)21. （6分） (2016高一下伊春期中) 在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2中，只含离子键的是_，只含有极性键的是_，只含有非极性键的是_，既含有离子键又含有极性键的是_，既含有离子键又含有非极性键的是_，既含有极性键又含有非极性键的是_ 22. （8分） (2019高一下长春月考) 已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子。Z

10、原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断： （1） X、Z两种元素的元素符号为X_，Z_。 （2） 由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_。 （3） 由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)。 该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_。化合物WY3的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号)。A.只含离子键B.只含共价键C.既含离子键又含共价键X与W形成的化合物与水反应生成X2，其中水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。（4） 用电子式表示化合物W2Z的形成过程：_。 23. （7分） 芦笋中的天冬酰胺（结构如图）和微量元素硒

11、、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效（1） 天冬酰胺所含元素中，_（填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多（2） 天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_种（3） H2S和H2Se的参数对比见表化学式键长/nm键角沸点/H2S1.3492.360.75H2Se1.4791.041.50H2Se的晶体类型为_，含有的共价键类型为_H2S的键角大于H2Se的原因可能为_（4） 已知钼（Mo）位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如表所示编号I5/kJmol1I6/kJmol1I7/kJmol1I8/kJmol1A699092201150018770B670287451545517820C52

12、5766411212513860A是_（填元素符号），B的价电子排布式为_24. （5分） 叠氮化钠（NaN3）是一种无色结晶，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等常见的两种制备方法为： 2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3、3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3（1） 下列说法正确的是 A . N3与N2O互为等电子体B . NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物C . NaNH2熔点（210）比NaOH 熔点（318.4）低，是因为前者相对分子质量小（2） NH3沸点（33.34）比N2O沸点（88.49）高，其主要原因：_; （3） 依据价层电子

13、对互斥理论，NO3空间构型呈_形 25. （4分） 共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量（1） 已知HCl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是_A每生成1mol HCl键放出431.4kJ能量B每生成1mol HCl键吸收431.4kJ能量C每拆开1mol HCl键放出431.4kJ能量D每拆开1mol HCl键吸收431.4kJ能量（2） 参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是_化学键HHHFHClHBr键能/kJ/mol436565431368AHFBHCl CHBrDH2（3） 能用键能大小解释的是

14、_A氮气的化学性质比氧气稳定B常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C稀有气体一般很难发生化学反应D硝酸易挥发而硫酸难挥发（4） 已知：4HCl+O22Cl2+2H2O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量断开1mol HO键与断开1mol HCl键所需能量相差约为_kJ参考答案一、 选择题 (共20题；共41分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共5题；共30分)21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、