吉林省辽源市田家炳高级中学等友好学校学年高二下学期期末考试化学试题Word文档格式.docx

1、Na2O2SiO2石墨 金刚石 NaCl 白磷A B C D10下列说法中正确的是（ ）A乙烯中的键能是乙烷中的键能的2倍B氮气分子中含有1个键和2个键C键的极性比键的极性大D中4个键的键能不相同11下列关于丙烯（CH3CHCH2）的说法正确的 （ ）A丙烯分子有8个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子中只存在极性键D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上12原子序数小于 18 的元素 X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是A B C D13对硫-氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列关于该物质说

2、法正确的是A分子式为SNB分子中所有共价键的键长一定相等C该物质与化合物S2N2互为同素异形体D分子中既有极性键又有非极性键14下列叙述正确的是A在周期表中零族元素的单质全部是气体B同周期元素的原子半径为A族的为最大C第A、A 族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大D所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等15某主族元素的原子最外层电子排布是 5s1，该元素或其化合物不可能具有的性质是A该元素的氧化物的水合物显碱性 B其原子半径比钾原子半径大C其碳酸盐易溶于水 D该元素单质常温下跟水反应不如钠剧烈16下列事实与氢键有关的是AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B水

3、加热到很高的温度都难以分解CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D水结成冰体积膨胀17现有四种元素的基态原子的电子排布式: ; 。则下列有关比较中正确的是（ ）A第一电离能:B原子半径:C电负性:D最高正化合价:=18下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4 B硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D晶格能由大到小： NaINaBr NaClNaF19下列叙述错误的是（ ）离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 金属键的实质

4、是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键 化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同（ ）A B C D20下列叙述中正确的是A只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 B具有共价键的化合物是共价化合物C具有离子键的化合物是离子化合物 D化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用21短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A原子

5、半径：r（W） r（Z） r（Y） r（X）B由X、Y组成的化合物是离子化合物CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强22有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A在NaCl 晶体中，距Na 最近的Cl 形成正八面体B在 晶体中，每个晶胞平均占有4 个Ca2+C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2D该气态团簇分子的分子式为EF或FE23已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常见化合价是+1价B元素

6、Y是A族的元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应24铍的性质类似于铝，下列有关铍性质和结构的推断正确的是A铍与铝原子核外具有相同的未成对电子数B氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应C铍与铝元素具有相同的最高正化合价D氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液25周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。其中 Y 所处的周期序数与族序数相等。ZWYZWB气态氢化物的稳定性：XZCW 的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物DX 的气态氢化物的水溶液能与 Y 的最高价氧化物对应水化物发生反应二、原理综合题26有如下几种物质：A金刚石

7、BMgF2 CNH4Cl DNaNO3 E.干冰 F.固体碘选取适当物质填写下列空白。（1）熔化时不需破坏化学键的是_，熔化时只需破坏共价键的是_，熔点最高的是_，熔点最低的是_。（2）晶体中既存在离子键又存在共价键的是_，只存在离子键的是_。（3）由极性键构成的非极性分子有_。（4）可溶于CCl4的有_。三、结构与性质27根据要求完成下列问题：（1）某元素原子共有 3 个价电子，其中一个价电子位于第三能层 d 轨道，试回答： 该元素核外价电子排布图为_，电子排布式为_。 该元素的原子序数为_，该元素是_元素（填“金属”或“非金属”），形成的单质为_晶体。（2）指出配合物K3Co（CN）6中的

8、中心离子、配位体及其配位数：_、_、_。（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子_、_。（4）在下列物质CO2、NH3、CCl4、BF3、H2O、SO2、SO3、PCl3中，属于非极性分子的是（填编号）_。（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“”、“”或“”）：H2SO4_H2SO3；HClO3_HClO4；（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2S 中心原子的杂化方式为_杂化，VSEPR 构型为_，分子的立体构型为_。（7）H2O 的沸点（100）比 H2S 的沸点（-61）高，这是由于_。28已知 A、B、C、D 均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素A的基态原子2

9、p轨道有3个未成对电子，元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素C的一种常见单质为淡黄色粉末，D的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为l。（1）在第2周期中，第一电离能大于B的元素有_种。（2）A的最简单气态氢化物分子的空间构型为_；H2B在乙醇中的溶解度大于H2C， 其原因是_。（3）中，A原子轨道的杂化类型是_，与 互为等电子体微粒的化学式为_（写出一种即可）。（4）D（OH）2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式_。（5） D2B的晶胞如图所示，已知晶体的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为_cm（用含 、NA 的式子表示）。四、有机推断题29a、

10、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的气态氢化物分子中有3个共价键。试推断：（1）写出b元素在周期表中的位置_；（2）写出一种由a、c、d所形成的离子化合物_ （化学式），它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是_；（3）c的单质的电子式为_。（4）b和d相比，非金属性较强的是_ （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是_（选填字母序号）。A常温下，的单质呈固态，的单质呈气态B的氢化物的稳定性强于的氢化物C与形成的

11、化合物中，呈正价D的氢化物的沸点高于的氢化物参考答案1A【详解】，故A错误；B氟化钠为离子化合物，电子式：，故B正确；C硫离子的核外电子数是18，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C正确；D在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则碳-12原子可表示为：，故D正确；答案选A。2DA可溶于水的化合物，不一定是离子化合物，如HCl等，A项错误；B具有较高熔点的化合物，不一定是离子化合物，如二氧化硅等，B项错误；C水溶液能导电的化合物，不一定是离子化合物，如醋酸、硫酸等，C项错误；D熔融状态下能导电的化合物中含有阴阳离子，所以一定是离子化合物，一定含有离子键，

12、D项正确；本题答案选D。3B【解析】A. Na原的电子排布式为1s22s22p63s1，3p能级上有3个空轨道； B. Si的电子排布式为1s22s22p63s23p2，3p能级上有1个空轨道；C. Al的电子排布式为1s22s22p63s23p1，3p能级上有2个空轨道；D. Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，3p能级上有3个空轨道。答案选B。4C只要化合物中元素化合价的绝对值和该元素原子的最外层电子数之和满足8，则该元素原子就能满足8电子稳定结构，据此可知，A中的H、B中的B、D中的P均未满足8电子稳定结构，而C中的C和Cl均满足8电子稳定结构，故答案选C。5CA凡是中心原子采取

13、sp3杂化轨道成键的分子其几何构型不一定都是正四面体，如NH3，属于三角锥形，A错误；Bsp3杂化轨道指一个原子同一电子层内由一个ns轨道和三个np轨道发生杂化形成的轨道，不是不同原子的杂化，B错误；Csp3杂化轨道的定义就是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道，C正确；D比如BCl3属于sp2杂化，D错误；答案选C。6B通常情况下，在水中的溶解性，A1体积水溶1体积CO2；B1体积水溶700体积NH3；C1体积水溶40体积SO2；DCH4难溶于水；正确答案：B。7C同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但同一周期中第A族元素比第A族元素的第一电离能

14、大，第A族比第A族第一电离能大，ns2np3、ns2np4、ns2np5、ns2np6属于同一周期且其原子序数依次增大，但ns2np3属于第VA元素，ns2np4属于第A族，所以元素的第一电离能的大小顺序是ns2np6、ns2np5、ns2np3、ns2np4，所以最小的为ns2np4，故选C。【点睛】本题考查了同一周期元素第一电离能大小的判断，注意原子轨道处于半充满、全充满状态下结构稳定，同一周期中第A族元素比第A族元素的第一电离能大，第A族比第A族第一电离能大。8CA冰融化为物理变化，克服分子间作用力，共价键不断裂，故A错误；B金属晶体的熔沸点不一定比分子晶体高，如分子晶体硫是固体，金属汞

15、是液体，故B错误；C影响原子晶体的熔沸点高低的因素为共价键的强弱，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高，故C正确；D分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，与稳定性无关，故D错误；答案为C。9B过氧化钠中含有离子键和非极性键；二氧化硅中只含有极性键；石墨中含有非极性键，同时还含有分子间作用力；金刚石中只存在非极性键；氯化钠只含有离子键；白磷含有非极性键，同时还含有分子间作用力。10BA乙烯中碳碳双键的键能小于乙烷中碳碳单键的键能的2倍，但大于碳碳单键的键能，故A错误；B氮气分子中存在氮氮三键，含有1个键和2个键，故B正确；C非金属性：NC，与氧元素相比碳元素差距大，共价键的极性是C-O键的

16、极性大，故C错误；D铵根离子中存在四个N-H共价键，其中一个是配位键，这四个共价键采用的是sp3杂化，键长和键能完全相同，故D错误；故选BC。11AAC-C、C-H键均为键，C=C中一个键，一个键，则丙烯分子有8个键，1个键，A正确；B甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，B错误；C、同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C-C非极性共价键，C错误；D由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，D错误；12D【分析】原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，原子最

17、外层中未成对电子数最多的元素，p能级含有3个电子，故最外层电子数为5，位于第VA族，则X可能是N或P元素，再结合其形成的含氧酸根离子判断。原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，原子最外层中未成对电子数最多的元素位于第VA族，则X可能是N或P元素，N元素化合价有+3价、+5价等，P元素有+5价等，中X为+7价，N或P元素没有这种化合价，故A不符合题意；B中X为+4价，N或P元素没有这种化合价，故B不符合题意；中X为+6价，N或P元素没有这种化合价，故C不符合题意；中的X为+5价，可能为，故D符合题意；答案选D。13DA该分子中含有4个N原子、4个S原子，其化学式为S4N4，故

18、A错误；B共价键的键长与原子半径成正比，所以键长S-SS-N，故B错误；C同种元素的不同单质互为同素异形体，S4N4和S2N2都是化合物不是单质，所以不是同素异形体，故C错误；D同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，N-S原子之间存在极性键、S-S原子之间存在非极性键，故D正确；故选D。【点晴】本题考查分子晶体、化学键、键长、同素异形体等基本概念，明确概念内涵是解本题关键，知道同素异形体、同位素、同分异构体概念之间的差别，知道键长大小比较方法。14AA在周期表中0族元素单质都是气体且是单原子分子气体，故A正确；B同周期元素自左向右原子半径是增大的，所以同周期元素中第

19、IA族的原子半径最大，故B错误；C第A、A族元素的原子，其半径越大，失电子能力越强，越容易失电子，第一电离能越小，所以第A、A族元素的原子，其半径越大，第一电离能越小，故C错误；DF元素没有正价，其最高化合价不等于它的族序数，故D错误；15D根据主族元素的原子最外层电子排布是 5s1可知，该原子属于碱金属原子铷位于第五周期，据此分析结合元素性质解答。A该元素若为碱金属元素，随着原子序数增大，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，其氧化物的水合物显碱性，是该元素具有的性质，故A不符合题意B该元素为第五周期元素，电子层数越多，原子半径越大，其原子半径比钾原子半径大，是该元素具有的性质，故B不符合题意；

20、C碳酸盐为碳酸铷，易溶于水，是该元素具有的性质，故C不符合题意；D根据A向分析，铷的金属性比钠强，则常温下跟水反应比钠剧烈，故D符合题意；16DA、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与共价键有关系，A不选；B、水加热到很高的温度都难以分解与共价键有关系，B不选；C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高与分子间作用力有关系，C不选；D、水结成冰体积膨胀与氢键有关系，D选。17A由四种元素基态原子电子排布式可知，1s22s22p63s23p4是S元素、1s22s22p63s23p3是P元素、1s22s22p3是N元素、1s22s22p5是F元素，据此分析解答。

21、A同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能NF，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能SP，同主族自上而下第一电离能减小，所以第一电离能NP，所以第一电离能SPNF，即，A选项正确；B同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径PS，NF，电子层数越多原子半径越大，故原子半径PSNF，即，B选项错误；C同周期自左而右电负性增大，所以电负性PS，NF，同主族自上而下电负性减小，所以电负性PN，N元素非金属性比S元素强，故电负性PSNF，即，C选项错误；D元素的最高正化合价一般等于原子最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最

22、高正化合价：=，D选项错误；同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，注意全满、半满稳定状态；同周期自左而右原子半径减小、电子层数越多原子半径越大；同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大；元素的最高正化合价一般等于原子最外层电子数，但F元素没有正化合价。18DA组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，所以晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4，故A正确；B原子晶体中原子半径越小，共价键键能越大，晶体的硬度越大，原子半径：CSi，则键能C-CC-SiSi-Si，所以硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅，故B正确；C非金属性越强

23、，对应最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：ClSPSi，则酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3，故C正确；D离子晶体中离子半径越小，晶格能越大，离子半径：F-Cl-Br-I-，所以晶格能：NaINaBrNaClNaF，故D错误；19B离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，共价键是原子之间通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性，故正确；配位键在形成时，含有孤电子对的原子提供电子、含有空轨道的原子提供轨道，二者形成配位键，故错误；金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故正确；在冰晶体中，既有极

24、性键，又有氢键，但不存在非极性键，故错误；化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键，铵根离子中N原子和其中一个H原子形成配位键，Cu原子和水分子中O原子形成配位键，故正确；NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，二氧化硫和水生成亚硫酸，氟化氢、乙醇和水形成氢键，氯化钠在水溶液里电离，所以其原因不同，故正确；错误，故选B。20CA活泼金属与活泼非金属之间能形成离子键，铵根离子与酸根离也能形成离子键，故A错误；B具有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠是离子化合物，也含有共价键，故B错误；C含有离子键的化合物是离子化合物，故C正确；D化学键是相邻原子间强烈的相互作用，故

25、D错误；21BX是地壳中含量最多的元素，因此X为O元素，Y的最外层有两个电子，且Y是短周期元素，原子序数大于O，因此Y为Mg元素，Z的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以Z为Si元素，W与X同主族，且W是短周期元素，原子序数大于X，所以W为S元素；据此解题；A.元素周期表中，同族元素原子半径随核电荷数增加而增加，O位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此O的原子半径最小，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径应为r（Mg）r（Si）r（S）r（O），故A错误；B.X为O元素，Y为Mg元素，两者组成的化合物氧化镁为离子化合物，故B正确；C.Z为Si元素，W为S元素，因为S的非金属性强于Si，所以S的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Si的，故C错误；D.W为S元素，X为O元素，因为O的非金属性强于S，所以O的气态氢化