1、Mg2(aq)2OH(aq),要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2)不变,可采取的措施是()A加MgSO4 B加HCl溶液C加NaOH D加水加MgSO4会使该溶解平衡左移,Mg(OH)2固体增多,c(Mg2)变大;加HCl溶液使该溶解平衡右移,Mg(OH)2固体减少,c(Mg2)变大;加NaOH使该溶解平衡左移,Mg(OH)2固体增多。6已知:25 时,KspMg(OH)25.611012,KspMgF27.421011。下列说法正确的是()A25 时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2)大B25 时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg
2、2)增大C25 时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2选B。A中氢氧化镁溶度积小,所以其c(Mg2)小;B中NH结合OH使氢氧化镁溶解平衡正移,Mg2增大。C中Ksp不随浓度变化,只与温度有关。D中二者Ksp接近,使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化。7非结合胆红素(VCB)分子中有羟基,被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应,就是一个沉淀生成的离子反应,从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是()A大
3、量食用纯碱可使钙离子沉淀完全,防止胆结石生成B不食用含钙的食品C适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石D常喝水稀释钙离子,溶解沉淀选C。防止非结合胆红素(VCB)分子中的羟基被氧化。8现有含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表)()离子Mg2Al3物质Al(OH)3开始沉淀时的pH8.933.56开始溶解时的pH8.04完全沉淀时的pH10.924.89完全溶解时的pH12.04由表中数据知,当Al3沉淀完全时Mg2还没有开始形成
4、沉淀,当生成的Al(OH)3开始溶解时Mg2仍没有形成沉淀,当加碱至溶液的pH8.93时,Al(OH)3部分溶解而Mg(OH)2开始形成沉淀,生成沉淀速率较前段生成沉淀速率小,当溶液pH10.92时,Mg(OH)2沉淀完全,Al(OH)3继续溶解至pH12.04时,沉淀只有Mg(OH)2,Al(OH)3全部溶解,故C对。9已知Ksp(BaSO4)1.01010,Ksp(BaCO3)2.5109。若用10 L Na2 CO3溶液溶解1.0 mol的BaSO4,则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于()A2.6 mol/L B2.5 mol/LC2.3 mol/L D3.0 mol/L选A。当BaS
5、O4溶解完后溶液中c(SO)0.1 mol/L,设此时溶液中的c(CO)x mol/L。溶液中有BaSO4(s)CO(aq) BaCO3(s)SO(aq),故K0.04,x2.5,因此Na2CO3溶液的最初浓度:c(Na2CO3)(0.12.5)mol/L2.6 mol/L。10还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O和CrO)工业废水的常用方法,过程如下:CrOCr2OCr3Cr(OH)3,已知转化过程中反应为:2CrO(aq)2H(aq)=Cr2O(aq)H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6 gL1,CrO有10/11转化为Cr2O。下列说法不正确的是()A若用绿矾(FeSO47H2
6、O)(M278)作还原剂,处理1 L废水,至少需要917.4 gB溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到平衡状态C常温下转换反应的平衡常数K11014,则转化后所得溶液的pH6D常温下KspCr(OH)311032,要使处理后废水中c(Cr3)降至1105 molL1,应调溶液的pH5A.在1升废水中6价的铬的物质的量为28.6/520.55 mol,根据氧化还原反应中电子得失数目相等可知道,氧化硫酸亚铁的物质的量为30.551.65 mol,质量为1.65 mol278 gmol1458.7 g,错误;B.Cr2O为橙色,CrO为黄色,若颜色不变,说明反应达到平衡,正确;C.根据化学平衡常数
7、公式c(CrO)28.65210.55 molL1,c(Cr2O)c(CrO)0.25 molL1,再由平衡常数公式K11014,可以得到c(H)106 molL1,正确;D.c(Cr3)c3(OH)11032,c3(OH)11032(1105)11027,c(OH)1109 molL1,c(H)105 molL1,pH5,正确。11常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,T时刻改变某一条件,离子的浓度变化如图所示(注:第一次平衡时c(I)2103 molL1,c(Pb2)1L1),下列有关说法正确的是() A常温下,PbI2的Ksp2106B温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓
8、溶液,PbI2的溶解度不变,Pb2浓度不变C常温下Ksp(PbS)81028,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,PbI2(s)S2(aq) PbS(s)2I(aq)反应的化学平衡常数为51018DT时刻改变的条件是升高温度,PbI2的Ksp增大由Kspc(Pb2)c2(I)1103(2103)24109,A错误;由于硝酸铅是强电解质,完全电离产生Pb2,温度不变,PbI2的溶度积不变,但Pb2浓度增大,B错误;PbI2(s)S2(aq) PbS(s)2I(aq)反应的平衡常数Kc2(I)/c(S2)Ksp(PbI2)/Ksp(PbS)4109/8102851018,C正确;T时刻若改变的条
9、件是升高温度,c(Pb2)、c(I)均呈增大趋势,D错误。12不同温度(T1和T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。AT1T2B加入BaCl2固体,可使a点变成c点Cc点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出Da点和b点的Ksp相等A.在T2时硫酸钡的Ksp大,故T2T1,错误。B.硫酸钡溶液中存在着溶解平衡,a点在平衡曲线上,加入BaCl2,会增大c(Ba2),平衡左移,c(SO)应降低,所以不能使溶液由a点变到c点,错误;C.在T1时c点表示QcKsp,溶液饱和,有沉淀析出,在T2时c点表示QcKsp,溶液不饱和,没有沉淀析出,错误;D.Ksp是
10、一常数,温度不变Ksp不变,在曲线上的任意一点Ksp都相等,正确。13盐泥是氯碱工业中的废渣,主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取MgSO47H2O的实验过程如下:已知:室温下KspMg(OH)26.01012。在溶液中,Fe2、Fe3、Al3从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.19.6、2.03.7、3.14.7。三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。(1)在盐泥中加入稀硫酸调pH为12以及煮沸的目的是 。(2)若室温下的溶液中Mg2的浓度为6.0 molL1,则溶液pH 才可能产生Mg(OH)2沉淀。(3)由滤液到滤液需先加入NaCl
11、O调溶液pH约为5,再趁热过滤,则趁热过滤的目的是 ,滤渣的主要成分是 。(4)从滤液中获得MgSO47H2O晶体的实验步骤依次为向滤液中加入 ;过滤,得沉淀; ;蒸发浓缩,降温结晶;过滤、洗涤得产品。(5)若获得的MgSO47H2O的质量为24.6 g,则该盐泥中镁以Mg(OH)2计的百分含量约为 (MgSO47H2O的相对分子质量为246)。(1)加入H2SO4可以使Mg的硅酸盐或碳酸盐充分转化成Mg2。(2)c(OH) molL1106 molL1,所以pH8。(3)加入NaClO,可以把Fe2氧化成Fe3,当pH大约为5时,Fe3、Al3转化成沉淀;根据溶解度曲线,温度高时,CaSO4
12、2H2O的溶解度更小,所以滤渣的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3和CaSO42H2O。(4)使Mg2转化成MgSO47H2O的步骤为加入NaOH溶液。过滤得Mg(OH)2沉淀。加入稀H2SO4。蒸发浓缩、降温结晶、过滤得产品。(5)根据镁元素守恒得100%20%。(1)提高Mg2的浸取率(其他合理答案均可)(2)8(3)温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底(或高温下CaSO42H2O溶解度小等合理答案均可)Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO42H2O(4)NaOH溶液向沉淀中加足量稀硫酸(合理答案均可)(5)20.0%14蛇纹石可用于生产氢氧化镁,简要工艺流程如下:.制取粗硫酸镁:用
13、酸液浸泡蛇纹石矿粉,过滤;并在常温常压下结晶,制得粗硫酸镁(其中常含有少量Fe3、Al3、Fe2等杂质离子)。.提纯粗硫酸镁:将粗硫酸镁在酸性条件下溶解,加入适量的0.1 molL1H2O2溶液,再调节溶液pH至78,并分离提纯。.制取氢氧化镁:向步骤所得溶液中加入过量氨水。金属离子氢氧化物沉淀所需pHFe3Fe2开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4请回答:(1)步骤中,可用于调节溶液pH至78的最佳试剂是 (填字母序号)。AMgOBNa2CO3C蒸馏水(2)工业上,常通过测定使铁氰化钾(K3Fe(CN)6)溶液不变色所需H2O2溶液的量来确定粗硫酸镁中Fe2
14、的含量。测定123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 molL1H2O2溶液的体积如下表所示。实验编号平行测定数据平均值1234消耗H2O2溶液的体积/mL0.320.300.31Fe2与H2O2溶液反应的离子方程式为 。根据该表数据,可计算出123 g粗硫酸镁样品中含Fe2 mol。(3)步骤中制备氢氧化镁反应的离子方程式为 。(4)已知:KspMg(OH)25.61012、KspCa(OH)24.7若用石灰乳替代氨水, (填“能”或“不能”)制得氢氧化镁,理由是 (1)B掺入了新的杂质、C对溶液pH几乎不影响,只有A选项符合;(2)n(H2O2)3.1105 mol,依据2Fe2H2O22H=
15、2Fe32H2O可知n(Fe2)6.2105 mol。(1)A(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O6.2105(3)Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH(4)能Mg(OH)2的溶度积小于Ca(OH)2,可发生沉淀的转化(其他合理答案均可)15某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患,需及时清洗除去。清洗流程如下:.加入NaOH和Na2CO3混合液,加热,浸泡数小时;.放出洗涤废液,清水冲洗锅炉,加入稀盐酸和少量NaF溶液,浸泡;.向洗液中加入Na2SO3溶液;.清洗达标,用NaNO2溶液钝化锅炉。(1)用NaOH溶解二氧化硅的化
16、学方程式是 。(2)已知:20 时溶解度/gCaCO3CaSO4Mg(OH)2MgCO31.41032.5510291041.1根据数据,结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程(3)在步骤中:被除掉的水垢除铁锈外,还有 。清洗过程中,溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀,用离子方程式解释其原因 (4)步骤中,加入Na2SO3的目的是 (5)步骤中,钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜。完成并配平其反应的离子方程式: Fe NO H2O= N2 下面检测钝化效果的方法合理的是()a在炉面上滴加浓H2SO4,观察溶液出现棕黄色的时间b在炉面上滴加酸性CuSO4溶液,观察蓝色消失的时间c在炉面上滴
17、加酸性K3Fe(CN)6溶液,观察出现蓝色沉淀的时间d在炉面上滴加浓HNO3,观察出现红棕色气体的时间(1)NaOH与二氧化硅反应生成硅酸钠和水,化学方程式是SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。(2)根据表格中的数据知碳酸钙更难溶,CaSO4在水中存在平衡CaSO4(s) Ca2(aq)SO(aq),用Na2CO3溶液浸泡后,Ca2与CO结合成更难溶的CaCO3,使上述平衡右移,CaSO4转化成CaCO3,然后用盐酸除去。(3)加入稀盐酸和少量NaF溶液,浸泡;碳酸钙和氢氧化镁、铁锈均溶解,二氧化硅溶于氢氟酸,均被除掉。清洗过程中,溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀,发生铁与铁离子的反应,离子方程
18、式为2Fe3Fe=3Fe2。(4)步骤中,加入Na2SO3的目的是将Fe3还原成Fe2,防止Fe3腐蚀锅炉。(5)根据所给部分反应,氮被还原,铁被氧化得Fe3O4,利用质量守恒和电荷守恒得:9Fe8NO4H2O=4N23Fe3O48OH。钝化后生成一层致密的氧化膜,阻止铁反应,浓硫酸和浓硝酸有强氧化性,不能检测,选bc。(1)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(2)CaSO4在水中存在平衡CaSO4(s) 结合成更难溶的CaCO3,使上述平衡右移,CaSO4转化成CaCO3,然后用盐酸除去(3) CaCO3、Mg(OH)2、SiO22Fe3Fe=3Fe2(4)将Fe3还原成Fe2,防止Fe3腐蚀锅炉(5) 98443Fe3O48OH bc
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