食品中亚硝酸盐含量测定研究性学习报告Word文件下载.docx

1、2、7月2日 查阅相关资料，交流,确定实验内容，购买物品3、7月3日 熟悉实验器具,熟悉分光光度计的操作方法、配制样品溶液4、7月4日 检测样品溶液的透光度和吸光度二、实验目的1、培养学生遇到问题自己动手,动脑去解决的能力2、培养学生团结协作的品质,加强师生互动3、培养学生对学习化学的兴趣4、与新课文紧密结合,培养同学的自主创新精神5、增强学生之间交流与讨论的能力6、提高学生做实验时的谨慎感三、意义在这次活动中,最大的障碍还是技术问题,同学们对这个实验很不熟悉,在老师和两位学长的指导下,同学们的摸索探求中,实验得以成功结束。这次的实验既锻炼了我们的动手能力,又磨炼了我们的意志,更重要的是我们懂

2、得了团结合作的重要性,在实验中的一些细节上,同学们争相出谋划策,共同研究讨论,商定实验方案,并在潜移默化中,培养了同学们学习化学的兴趣。四、小 组 分 工小组编号成员 分 工具体分工1配制雪菜,咸秧草白菜样品溶液,并分别测出它们的透光度,吸光度数配制样品溶液,测出样品透光度,析光度冯露绞碎物品,利用真空器过滤样品溶液2张骅配制萝卜,生四季豆样品溶液,并分别测出它们的透光度,吸光度读出样品的透光度,析光度,配制样品溶液朱斌绞碎样品,利用抽真空器过滤样品溶液3李晨配制熟四季豆,火腿肠,泡豇豆样品溶液,并分别测出它们的透光度,吸光度配制样品溶液,读出样品的透光度,析光度穆迪五、食品中亚硝酸盐含量的测

3、定方法 （一） 目的 熟悉食品中亚硝酸盐含量的卫生标淮，掌握食品中亚硝酸盐含量测定的基本方法。（二） 测定方法: 格里斯试剂比色法 1. 原理：样品经沉淀蛋白质、除去脂肪后，在弱酸条件下亚硝酸盐与对氨基苯磺酸重氮化后，再与N1萘基乙二胺偶合形成紫红色染料，与标准比较定量。2. 试剂：实验用水为蒸馏水，试剂不加说明者，均为分析纯试剂。氯化铵缓冲液：1L容量瓶中加入500m1水，准确加人20.0ml盐酸，振荡混匀，准确加入50mI氢氧化铵，用水稀释至刻度。必要时用稀盐酸和稀氢氧化铵调试至pH9.69.7。硫酸锌溶液（0.42mol/L ）：称取120g硫酸锌（ZnS047H2O），用水溶解，并稀释

4、至1000m1。氢氧化钠溶液（20g/L）：称取20g氢氧化钠用水溶解，稀释至1L。对氨基苯磺酸溶液：称取10g对氨基苯磺酸，溶于700m1水和300m1冰乙酸中，置棕色瓶中混匀，室温保存。N1萘基乙二胺溶液（1g/L）：称取0.1g N1萘基乙二胺，加60%乙酸溶解并稀释至l00ml，混匀后，置棕色瓶中，在冰箱中保存，一周内稳定。显色剂：临用前将N1萘基乙二胺溶液（1g/L）和对氨基苯磺酸溶液等体积混合。亚硝酸钠标淮溶液：准确称取250.0mg于硅胶干燥器中干燥24h的亚硝酸钠，加水溶解移入500m1容量瓶中，加l00ml氯化铵缓冲液，加水稀释至刻度，混匀，在4避光保存。此溶液每毫升相当于5

5、00g的亚硝酸钠。亚硝酸钠标准使用液：临用前，吸取亚硝酸钠标准溶液1.00m1，置于100m1容量瓶中，加水稀释至刻度，此溶液每毫升相当于5.0g亚硝酸钠。3. 仪器小型粉碎机。 分光光度计。4 操作方法 样品处理：称取约10.00g （粮食取5g） 经绞碎混匀样品，置于打碎机中，加70m1水和12m1氢氧化钠溶液（20g/L），混匀，用氢氧化钠溶液（20g/L）调样品pH8，定量转移至200m1容量瓶中加10ml硫酸锌溶液，混匀，如不产生白色沉淀，再补加25ml氢氧化钠，混匀。置60水浴中加热10min，取出后冷至室温，加水至刻度，混匀。放置0.5h，用滤纸过滤，弃去初滤液20m1，收集滤液

6、备用。测定：亚硝酸盐标准曲线的制备：吸取0，2.0，4.0，8.0，12.0，16.0，20.0m1亚硝酸钠标准使用液（相当于0，10，20，40，60，80，100g亚硝酸钠），分别置于100m1带塞比色管中。于标准管中分别加入18.0m1氯化铵缓冲液，加10m160%乙酸后立即加入20ml显色剂，加水至刻度，混匀，在暗处静置25min，用lcm比色杯（灵敏度低时可换2cm比色杯），以零管调节零点，于波长550nm处测吸光度，绘制标准曲线。低含量样品以制备低含量标准曲线计算，标准系列为：吸取0，1.6，3.2，4.8，6.4m1亚硝酸钠标准使用液（相当于0，8，16，24，32g亚硝酸钠）。

7、样品测定：吸取40.0m1上述滤液（样品处理滤液）于100ml带塞比色管中，自上述“于标准管中分别加入18m1氯化铵缓冲液”起依法操作。同时做试剂空白。5.计算X1=式中 X1：样品中亚硝酸盐的含量，mgkg；m1：样品质量，g；m2：测定用样液中亚硝酸盐的质量，g；V1：样品处理液总体积，m1；V2：测定用样液体积，m1。 结果的表述：报告算术均值的二位有效数。允许差：相对相差10%。三、实验数据1、标准样相关数据vc吸a透TT的负对数k1001.60.080.04910.0409586080.50.10.045900.0457574910.453.20.160.052880.0555173

8、280.32540.20.09810.0915149814.80.240.1177.50.1106982970.4583336.40.32690.16115090980.40.195640.1938200260.4875120.60.2852.50.2798406970.466667160.80.33470.3279021420.4125平均值:计数:0.475食品中亚硝酸钠含量测定课题数据记录-0703编号样品名称取样质量（g）测定吸光度值等效于溶液浓度（mg/L）配制溶液体积（mL）等效于稀释后体积亚硝酸钠含量（mg/kg）备注四季豆（生）200.0090.018947450012501.

9、1842105雪里蕻10.0150.03157891.9736842下午四季豆（熟）0.0050.01052630.6578947半生不熟雪里蕻20.0040.00842110.5263158早上5泡菜（萝卜）500.26315796泡菜（卷心菜）0.0140.02947370.73684217泡菜（豇豆）0.00350.00736840.1842105咸秧草400.98684219白菜（不新鲜）650.0750.15789473.0364372四、实验日记与心得体会2014年7月3日星期二天气：阴有雨今天是我们这一课题组的第一次集合，由于某种原因，我到得非常早。等到杨老师和其他同学来齐之后，

10、我们就在化学实验室里开始了我们的课题，首先是杨老师宣布一日日程，又因为他今天有事，所以他就让另外一位女老师来指导和督促我们，而这位女老师也带来了一位“秘书”，似乎是叫张辉的一位学长。另外来的还有杨老师的女儿。在老师介绍完主要理论之后，我们开始行动了，我们学着使用721型分光度计测溶液透光度、吸光度，使用电光分析天平称量250.0mgNaNO2，其它的操作，以前基本上都做过，比如制备一定浓度的溶液、移液。但是有的操作的标准形式我们都记不大清了，所以我们就偷偷地进行了错误操作，而且事后还未被老师发现而暗暗自得。我和乔睿领取第一分样品-雪菜，李晨与穆迪、张骅与朱斌两组人也领取了他们各自的样品，在提取

11、汁液这一过程中，有人被老师骂了，因为他们的操作使所取汁液少于实际值，比如绞碎样品时遗漏了一些、溅出了一些或是用棉布挤压时方法不对，使得手上沾了很多而浪费的。最最麻烦的操作是过滤汁液。这里有一个工具叫抽真空器，但是是手动的。需要人抓住摇柄不停地摇。这一道工序花费了我们很多体力。总体上，上午的工作还算是圆满完成。下午的工作与早上差不多，也是取样，测透光度，吸光度，不过，我们已经明显顺手多了，很快下午就过去了，由于家远，而且又下雨，所以我先回家来了。2014年7月4日星期三 天气：晴今天，我们按照前几天制定的计划，早早地来到学校，在实验室的门外等候着。大概是从未有过这种大型的实验吧，大家来得都挺早，

12、都感到特别兴奋，可是门却不解人意，久久地没有打开。“都几点了，老师怎么还没来？”我有点迫不及待了，问了问站在身边的穆迪。“不知道，不过应该还早吧，我提前40分钟赶过来的，”穆迪摇了摇他那胖胖的大脑袋说到。我只好拿出手机看了看时间，确定挺早，还有二十多分钟才开始实验呢！于是我与穆迪又聊了聊别的话题。没多久，来了个人，我抬头一看，原来是我们组里唯一的一个住校生冯露，现在是放假，住校生早就全回家了，看来是一大早坐车过来的。“好早啊！刚来吗？”我扭过头问。“不，早就到了，我已经逛了好久了，”冯露笑了笑。虽然，还没开始实验，但从我们的内心里充满了对实验的信心。日记第一天上午，我们开始了实验探究，老师拿了

13、几张实验操作的资料给我们，我们先大致了解了实验的操作方法，便开始了实验的准备活动，老师先带我们了解了一些仪器的基本操作方法。在两位高三毕业同学的指导下，按着实验基本步骤，我们开始动手操作起来。我们分成三个小组分别完成各自任务，我和朱斌在一旁练习使用滴定管。显色剂与亚硝酸盐溶液配好以后，我们开始滴定，分别配制了各种不同浓度的亚硝酸盐溶液，加入显色剂后，又分别测定了各浓度溶液的聚光度与透光度，并根据数据绘制了曲线图。做完这个后，我们开始组装绞肉机，安装好 ，开始榨生四季豆汁，但发现榨不出来，检查后，发现是刀片装反了，于是上午的实验暂时告段落。下午，我们又重新将绞肉机安装好，分别绞好了生四季豆汁、熟

14、四季豆汁、雪菜汁，并依次配好溶液，进行过滤，这个过滤器是由一个过滤瓶组装而成的，过滤时，需要转动抽气机，这是一个很累人的活，于是我们几个人轮流操作，过了很长时间后，几样溶液都过滤完毕了，于是便开始依次配配制成溶液并加入显色剂，再测出吸光度和透光度，然后根据上午绘制好的曲线图，分别计算出各物质的亚硝酸盐含量，这一天就过去了。第二天上午，我们一来就用绞肉机分别绞好白菜汁、萝卜汁，再配制成溶液，然后用昨天的那个过滤器，有了第一天的经验，今天过滤的时间稍稍快了些，再配制成溶液并加入显色剂，测出各物质的吸光度与透光度，并计算出亚硝酸盐的含量，这一天的上午基本是重复第一天下午的步骤。下午来了以后，老样子，

15、先用绞肉机绞好咸草秧汁、火腿肠汁、泡菜汁，依然是配成溶液后过滤（其中火腿肠汁因难度较大而放弃），过滤好后配成溶液，加入显色剂，测出吸光度与透光度，计算出亚硝酸盐的含量，这样，这个实验就算基本完成了。心得： 通过这次的实验，我充分体验到了实验的艰辛与困难，要想获得实验的成果，必定会感到劳累与厌烦，但一旦取得成功，便如千斤鼎从身上卸下一般舒坦。从这次实验中，我学到了坚持不懈，持之以恒，还有做实验时的严谨性，这一点是很重要的，做实验时，一但有一环出现了差错，那么结果十有八九就是失败了。（穆迪） 2014年7月5日雨今天是实验的第二天，我们仍像昨天一样早早地就到实验室了。经过一天训练我们对实验也熟悉多

16、了，取样，榨汁，过滤，配液，测定。在昨天还觉得是那么困难，而今天对我们是小事一桩了，配试剂、使用移液管，也从只能看着老师与学长操作变为独立操作了，能有什么事，能化学会一项技能更令人开心呢？但回头想想这离不开老师与学长的教导，要没有他们的教导，我们又怎么能这么快就学会这些技能呢？在我们与老师、学长的共同努力下，今天我们就完成了实验，而且我们通过这次实验，复习了很多化学知识。心得体会：去年的暑假，寒假我就已经通过研究性学习这一课题了解到干任何事都不是很容易的，确实，我又在（再）一次体会到这个道理，但大概是事先做好了准备吧，上手也挺快，学了很多东西。这两天，天气比较热而大家都克服困难，齐心协力完成了

17、实验，我想当我们在实验中向老师与学长请教学习的过程中，我们也锻炼了我们克服困难的毅力，也培养了我们团队合作的精神。心得感想经过这次课题研究，在资料查询中我了解到了亚硝酸盐的危害性，它不仅会引起中毒，而且有一定的致癌性；在亲手实验测定食品中亚硝酸盐的含量时，我学会怎样721型分光光度计测溶液的透光度和吸光度，怎样用电光分析天平称量少剂量的固体如称取250.0mgNaNO2。同时在学长们帮助下我们也对以前的一些基本操作进行了复习。虽然实验操作有点枯燥乏味，但是很有意义。它可以让我们了解各食品中亚硝酸盐含量以及是否达到卫生标准，让我们在了解的基础上合理搭配饮食，避免中毒。五、组 员 评 价姓名职务评

18、价等级评 语优能很好的完成各项任务,团结组员, 积极,望不要骄傲,继续努力从未缺席,不轻言放弃,实验积极,态度认真, 望不要骄傲,继续努力.虚心,做实验时十分严谨,团结同学,望不要骄傲,继续努力.善于思考,对于问题有自己独特的看法,勇于实践创新,望不要骄傲,继续努力.态度严谨,笔记认真,遇到问题沉着冷静,望不要骄傲,继续努力.有很强的责任感和集体荣誉感,对化学有着浓厚的兴趣,望不要骄傲,继续努力.六、南师大二附中课题实验社会调查表您好：我们是南师大第二附属高级中学的学生，正在进行社会调查，在此耽误您几分钟时间，请您填写一下我们的社会实践调查表，在此深表谢意。1，您经常食用腌制食品吗？A,是 B

19、,否2，您知道经常食用腌制品有害健康吗？A,知道 B,不知道3您知道腌制食品含有较多亚硝酸盐吗？4您知道与亚硝酸盐有关的知识吗？5，亚硝酸盐在食品中所充当的角色A,调味剂 B,增色剂6，您知道除腌制食品外，还有哪些食品含有大量亚硝酸盐，A,火腿肠 B,蔬菜7，您知道亚硝酸盐对人体究竟有哪些危害？A,引起高铁血红蛋白症，导致组织缺氧。B,与血液中氧气结合，导致缺氧。C,破坏人体的正常细胞。8，当您知道某种食品中含有大量亚硝酸盐时，您还会选择吃这种食品吗？A,会 B,不会 C,适量地吃些9，您知道食用多少的亚硝酸盐可引起中毒？A,0.01g0.08g B,0.2g0.5g C,0.05g0.1g

20、D,0.1g0.2g10,您知道各种食物中亚硝酸盐的含量标准吗？再次感谢您帮助我们完成这次调查，谢谢！调 查 分 析本次社会调查共发放15张调查表,回收15张，统计如下：题号选项ABC101115分析及建议:根据上表,我们发现大多数的人并不是很了解食用大量含亚硝酸盐的食物会对人体造成的危害,这主要是由于科普知识的宣传不够到位,对此,我们希望社会能够加强科普宣传,提高人们对亚硝酸盐的认识,安全.放心得食用腌制类食品.七、课 题 总 结亚硝酸盐是一种常见的物质，是广泛用于食品加工业中的发色剂和防腐剂。它有三方面的功能：一、使肉制品呈现一种漂亮的鲜红色；二、使肉类具有独特的风味；三、能够抑制有害的肉

21、毒杆菌的繁殖和分泌毒素。 一般来说，只要含量在安全的范围内，不会对人产生危害。一次性食入0.2-0.5克亚硝酸盐会引起轻度中毒，食入3克会引起重度中毒。中毒后造成人体组织缺氧，严重时甚至引起死亡。 亚硝基化合物在天然食物中含量很少，却常常潜藏在一些经过特殊加工腌制、腊制、发酵的食物中。如家庭制作的腌菜、腌肉、咸鱼、腊肉、熏肉、奶酪、酸菜，以及酱油、醋、啤酒等都有可能产生亚硝基化合物。长期摄入亚硝酸盐，也会引发亚硝基化合物中毒。 减少亚硝酸盐和亚硝基化合物的危害，专家建议，一方面要减少摄入量，包括多吃新鲜的蔬菜和肉类；少吃或不吃腌腊制品、酸菜；不吃腌制时间在24小时之内的咸菜；胡椒和辣椒等调味品

22、与盐分开包装；不喝长时间煮熬的蒸锅剩水。另一方面要阻断亚硝酸盐向亚硝基化合物转化。如低温保存食物，以减少蛋白质分解和亚硝酸盐生成；多吃一些含维生素C和维生素E丰富的蔬菜、水果以及大蒜、茶叶、食醋等。它们广泛存在于自然界，有些是无法避免与之接触的，例如饮用水、萝卜、白菜、甜菜等都含有大量的硝酸盐，农田中大量施用的氮肥也是以硝酸盐为基本成分的。问题是如何阻断这些成分变成亚硝胺及减少亚硝酸盐的摄入。其次，要避免亚硝基化合物在体内的合成。有人认为，在特定的环境下，硝酸盐可能在胃中被还原成亚硝酸盐，与胃内的蛋白质分解产物结合成亚硝胺，久而久之，容易引起癌症。这样，就要保持好自己胃肠的健康，如维持口腔及胃

23、内的正常细菌活动，避免胃酸缺乏，也不能让胃酸过多等。再有就是少吃腌制及不新鲜的食品，我国南方也有腌制的酱菜、泡菜、咸菜、鱼和虾酱等，多含有亚硝胺类物质，不应食之过多。常温下的剩菜、剩饭含有的亚硝酸盐会随时间的推移而迅速增加，从防癌角度出发，均不少吃或不吃。八、资料链接一 什么是亚硝酸盐亚硝酸盐主要指亚硝酸钠，亚硝酸钠为白色至淡黄色粉末或颗粒状，味微咸，易溶于水。外观及滋味都与食盐相似，并在工业、建筑业中广为使用，肉类制品中也允许作为发色剂限量使用。二 亚硝酸盐中毒由亚硝酸盐引起食物中毒的机率较高。食入0.30.5克的亚硝酸盐即可引起中毒甚至死亡。亚硝酸盐中毒是指由于食用硝酸盐或亚硝酸盐含量较高

24、的腌制肉制品、泡菜及变质的蔬菜可引起中毒，或者误将工业用亚硝酸钠作为食盐食用而引起，也可见于饮用含有硝酸盐或亚硝酸盐苦井水、蒸锅水后，亚硝酸盐能使血液中正常携氧的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，因而失去携氧能力而引起组织缺氧。急性中毒原因多为：1.将亚硝酸盐误作食盐、面碱等食用。2.掺杂、使假。3.投毒。4.食用了含有大量亚硝酸盐的蔬菜，尤其是不新鲜的叶类蔬菜。慢性中毒（包括癌变）原因多为：1.饮用含硝酸盐或亚硝酸盐含量高的苦井水、蒸锅水。2.食用硝酸盐或亚硝酸盐含量较高的腌制肉制品、泡菜及变质的蔬菜。亚硝酸盐中毒症状：1.头痛、头晕、无力、胸闷、气短、心悸、恶心、呕吐、腹痛、腹泻及口唇、指甲

25、、全身皮肤、粘膜紫绀等2.全身皮肤及粘膜呈现不同程度青紫色（高铁血红蛋白血症引起的紫绀）。3.严重者出现烦燥不安、精神萎靡、反应迟钝、意识丧失、惊厥、昏迷、呼吸衰竭甚至死亡。如何通过变性血红蛋白试验检测亚硝酸盐中毒：1.取病人静脉血35毫升，血色呈蓝紫色。2.离心沉淀，血浆呈淡黄色，说明蓝紫色是细胞本身异常所致。3.摇匀后在氧气或空气中振摇15分钟，若恢复为鲜红 色则表明原蓝紫色是低铁血红蛋白被氧化所致。4.通过以上简单的试验，基本上可作出初步判断。亚硝酸盐中毒的抢救:1.口头医嘱：对于急性中毒事件，应先口头医嘱作常规处理，如吸氧、留取静脉通道、送检等，然后再了解病史、检查病人，建立病历，以赢

26、得抢救时间。切忌按常规顺序慢慢问病史、书写病历，确诊后才开始作处理往往会延误时间。2.吸氧：食用腌制蔬菜、熟剩菜等易产生亚硝酸盐，有不法分子从工业用盐中提取的散装食盐更是亚硝酸盐的一大来源，亚硝酸盐是一种氧化剂，可使正常低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，失去输氧能力而使组织缺氧。观察所见病人面色发青，口唇紫绀，静脉血呈蓝紫色都是缺氧的表现，因此立即给予吸氧处理。3.美蓝（亚甲蓝）的应用：是亚硝酸盐中毒的特效解毒剂，能还原高铁血红蛋白，恢复正常输氧功能。用量以每公斤体重12mg计算。同时高渗葡萄糖可提高血液渗透压，能增加解毒功能并有短暂利尿作用。4.对症处理：对于有心肺功能受影响的患者还应对症处理，如用呼吸兴奋剂，纠正心律失常药等。5.营养支持：病情平稳后，给予能量合剂、维C等支持疗法。6.洗胃：如果中毒时间短，还应及时予以洗胃处理。