届山东济宁市兖州区高三网络模拟考试化学试题文档格式.docx

1、D. H2O2是一种含有极性键和非极性键的极性分子5.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A.将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NAB.1.7gH2O2中含有的电子数为0.7NAC.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NAD.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子6.亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具刺鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用Cl2和NO制备NOCl装置如图。下列说法错误的是（）A.氯气在反应中做氧化剂B.装入药

2、品后，要先打开K2、K3，反应一段时间后，再打开K1C.利用A装置还可以做Na2O2和水制氧气的实验D.若没有B装置，C中可能发生反应：2NOCl+H2O2HCl+NO+NO27.某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。A. 原子半径：WXYZ B. 简单离子的氧化性：WXC. X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物 D. W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应8.下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）选项实验操作现象结论A相同条件下，用1molL-1的

3、醋酸和1molL-1的盐酸分别做导电性实验醋酸溶液对应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B向某浓溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液在可能含有NO3-C向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为K2SO3或KHSO3D向浓度均为0.1molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg（OH）2KspCu（OH）2A. A、 B. B、 C. C、 D. D、9.已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（ H3PO2）也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能与

4、D2O发生氢交换。下列说法正确是（）A.H3PO2属于三元酸 B.H3PO2的结构式为C.NaH2PO2属于酸式盐 D.NaH2PO2溶液可能呈酸性10.关于下列转化过程分析不正确的是（）Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3B.过程中每消耗58Fe3O4转移1mol电子过程的化学方程式为3FeO+H2O Fe3O4+H2D.该过程总反应为2H2OO2+2H2二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得 1 分，有选错的得0分。11.实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备C1O2的过程如图所示，下列说法不正确的是（） A.X

5、中大量存在的阴离子有C1-和OH B.NCl3的键角比CH4的键角大C.NaClO2变成ClO2发生了氧化反应 D.制取3CIO2至少需要0.5molNH4Cl12.银Ferrozine法检测甲醛的原理：在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2Fe3+与中产生的Ag定量反应生成Fe2+Fe2+与Ferrozine形成有色物质 测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比）。下列说法不正确的是（）中负极反应式：HCHO-4e-+H2OCO2+4H+溶液中的H+由Ag2O极板向另一极板迁移理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：2测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高13.

6、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目合成过程如图所示。A. 对二甲苯有6种二氯代物 B. 可用溴水鉴别M和对二甲苯C. 异戊二烯所有碳原子可能共平面 D. M的某种同分异构体是苯酚的同系物14.工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O（未配平）。A. Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物B. 该反应中，若有1mol CN-发生反应，则有5NA电子发生转移C. 上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2：5D. 若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应15.类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-

7、lgC，pKa=-lgKa，常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC（H2A）、pC（HA-）、pC（A2-）变化如图所示，下列说法正确的是（）A.随着pH的增大，pC增大的曲线是A2-的物质的量浓度的负对数B.pH=3.50时，c（HA-）c（A2-）c（H2A）C.b点时 =104.5D.pH=3.005.30时，c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）先减小后增大三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分16.丁苯酞（J） 是用于脑血管疾病治疗的药物。它的某种合成路线如图：已知：请回答下列问题：（1）E的名称为_，F中所含官能团名称为_，HJ的反应类型为_。（2）B生成A的方程

8、式_。（3）X是H的同系物，相对分子质量比H小56满足下列条件X的同分异构体共有_种。能发生水解反应：能发生银镜反应；能与氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式为_。（4）利用题中信息所学知识，写出以甲烷和苯甲醛为原料，合成苯乙烯的路线流程图（其他无机试剂自选）_。合成路线流程图表达方法例如下：CH2CH2CH3CH2Br CH3CH2OH17.有利于可持续发展的生态环境是全国文明城市评选的测评项目之一。（1）已知反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） v正=-k正c2（NO）c2（CO），v逆=k逆c（N2）c2（CO2）（k正、k逆

9、为速率常数，只与温度有关）。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比mm= 的关系如图1所示。达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_（填“”“”或“=”） k逆增大的倍数。下列说法正确的是_。A投料比：m1m2m3B汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率C当投料比m=2时，NO转化率比CO转化率小D当体系中CO2和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正：k逆=_。（填写分数即可，不用化简）（2）在2L密闭容器中充入2mol CO和lmol NO2，发

10、生反应4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）H0，如图2为平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系。该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有_（填字母序号）a增加CO的浓度b缩小容器的体积c改用高效催化剂d升高温度若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，达到的平衡状态可能是图中AG点中的_点。（3）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3-），其工作原理如图3所示。若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是_。18.S2Cl2是一种重

11、要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点-76，沸点138C，受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，易与水反应，300C以 上完全分解。进一步氯化可得SCl2，SCl2是樱桃红色液体，易挥发，熔点-122，沸点59SCl2与S2Cl2相似，有毒并有恶臭，但更不稳定。实验室可利用硫与少量氯气在110140反应制得S2Cl2粗品。（1）仪器m的名称为_，装置D中试剂的作用是_。（2）装置连接顺序：_BD。（3）为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和_。（4）从B中分离得到纯净的S2Cl2，需要进行的操作是_；（5）若将S2Cl2放入少量水中会同时产生沉淀和两种气体。某同学

12、设计了如下实验方案，测定所得混合气体中某一成分X的体积分数：W溶液可以是_（填标 号）。aH2O2溶液b氯水c酸性KMnO4溶液dFeCl3溶液该混合气体中气体X的体积分数为_（用含V、m的式子表示）。19.氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。按要求回答：（1）宇宙中含量最多的元素是氢和_。 基态碳原子的核外电子占有_个原子轨道。（2）光化学烟雾中除了含有NOx外，还含有HCOOH、 （PAN）等二次污染物。PAN中C的杂化方式有_。 1mol PAN中含有的键数目为_。组成PAN的元素的电负性大小顺序为_。相同压强下，HCOOH的沸点比C

13、H3OCH3_（填“高“或“低“），（3）水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。请画出H5O2+的结构式：_。（4）硅和碳在同一主族。如图为SiO2晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图（即俯视图），其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度，则SiA与SiB之间的距离是_nm。20.铋（Bi）及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。一种以含铋矿石辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含少量杂质PbO2等）为原料，采用湿法冶金制备铋单质的工艺流程如图：PbCl2是一 种难溶于冷水，易溶于热水的白色固体。回答下列问题：（1）铋（Bi）位于VA族，铋的氢化物的热

14、稳定性_氨气（填“大于”或“小于”）。（2）“浸出”时，为了提高浸出速率，可采用的措施有_（任写一 条）（3）加热浸出时，PbO2生成PbCl2和一种气体，此反应的化学方程式为_。从产物中分离回收PbCl2的步骤是_。洗涤、干燥。从保护环境和原料循环利用的角度，请指出上述工艺流程中可以采取的措施为_。（4）电解精炼粗铋时必须补充含Bi3+浓度高的电解液。可用粗铋、铅条作为两个电极，铅条外用素烧的陶瓷坩埚作隔膜（Bi3+不能透过，H+能透过），电解液开始时为盐酸和食盐的混合液。则粗铋为电解池的_极，电解总反应为_。（5）25时，向浓度均为0.02molL-1的Cu2+、Bi3+的混合溶液中滴加N

15、a2S溶液（ 设溶液体积增加1倍），使Cu2+恰好沉淀完全即溶液中c（Cu2+）=110-5molL-1，此时是否有Bi2S3沉淀生成_（列式计算说明）。（已知：25C时，Ksp（CuS）=6.010-36、Ksp（Bi2S3）=1.810-99）兖 州 区 高 三 网 络 模 拟 考 试 化 学 答 案 2020.3本题共10小题，每小题2分，共20分。1.B 2.C 3.D 4.B 5. A 6.C 7.A 8.C 9.D 10.B每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11.B 12. BC 13.AD 14.C 15.BC本题共5小题，共60

16、分。 16、（12分）（1）邻溴甲苯 或 2-溴甲苯 （1分）醛基 溴原子 （2分）取代反应 （1分）（2）（2分）（3）13（2分） （1分）（4）（3分）17、（10分）（1）NCH（1分）高（1分）（3）（2分） 20、（13分）（1）小于（1分）（2）粉碎矿石 搅拌 适当提高浸取液温度 适当提高溶液浓度等（1分）（3）PbO2 +4HClPbCl2 + Cl2+2H2O（2分） 冷却、过滤 （2分）“浸出”时生成的氯气，通入置换液中生成三氯化铁循环利用（2分）（4）阳（1分） （5）Qc（Bi2S3）=（0.01）2（6.010-36110-5）3=2.1610-95 Ksp（Bi2S3）= 1.810-99，故有Bi2S3沉淀生成（2分）