高考化学总复习课时作业十 无机非金属材料的主角硅精.docx

1、高考化学总复习课时作业十 无机非金属材料的主角硅精课时作业(十)无机非金属材料的主角硅一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A BC D解析：硅元素在地壳中的含量仅次于氧，排第二位，是构成岩石和矿物的基本元素。水晶的主要成分为SiO2，错误。制作光导纤维的原料是石英，而不是高纯硅，错误。答案：C2下列说法不正确的是()ANa2CO3和NaHCO3均可与HCl反应BNa2CO3比NaHCO3易溶于水CNa2

2、CO3的稳定性比NaHCO3的强DNa2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应3人体吸入空气，排出二氧化碳等气体。为了证明人体呼出的气体中含有二氧化碳气体且不是来自空气，某学校化学课外小组设计了如图所示的实验装置。为了除去空气中的二氧化碳气体和检验人体呼出的气体中含有二氧化碳，锥形瓶和中加入的试剂分别为() 瓶 瓶A Ca(OH)2 KOHB NaOH 澄清石灰水C 稀盐酸 AgNO3D NaOH KOH解析： A项瓶中的KOH不能检验呼气所产生的CO2；C项瓶中的稀盐酸不能吸收空气中的CO2；D项瓶中的KOH不能检验呼气所产生的CO2。答案：B4以下各组物质在一定条件下反应，所得产物不因反

3、应物的量比关系不同而不同的是()AlCl3NH3H2O；Na2CO3HCl；CO2NaOH；Na2CO3(s)SiO2；Na2SiO3HCl。A BC D解析：AlCl3溶液与氨水反应只生成Al(OH)3(不会溶解为NH4AlO2)和NH4Cl，Na2CO3与SiO2高温条件下反应生成Na2SiO3和CO2，Na2SiO3溶液与盐酸反应只生成NaCl和H2SiO3，、符合题意。可能生成NaHCO3或CO2，中可能生成NaHCO3或Na2CO3。答案：B5绿泥石的组成可表示为Al4Si4Ox(OH)y，其中x、y分别为()A108 B710C810 D976X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质

4、，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是() X Y Z WA C CO CO2 O2B Na Na2O Na2O2 O2C AlCl3 Al(OH)3 NaAl(OH)4 或NaAlO2 NaOHD Fe FeCl2 FeCl3 Cl2解析：Fe与Cl2生成FeCl3不能直接生成FeCl2，这是由于Cl2为强氧化性物质，直接把Fe氧化成3价。答案：D7下列说法正确的是()A将SO2通入Ba(NO3)2溶液中能生成BaSO4沉淀B在SiO23CSiC2CO的反应中，SiO2是氧化剂C生铁在潮湿的空气中主要发生析氢腐蚀D某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明钾盐是K

5、2CO3解析：SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3能被NO氧化成SO，既而生成BaSO4沉淀；分析B项中化合价，只有C元素价态发生变化，Si元素价态不变，B项错误；Fe在潮湿环境中主要发生吸氧腐蚀，C项错误；KHCO3也能发生该变化，D项错误。答案：A8用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项 操作及现象 溶液A 通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65以上，溶液变澄清 C6H5ONa溶液B 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失 Na2SiO3溶液C 通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去 Ca(ClO)2溶液D 通入CO2，溶液变浑

6、浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 Ca(OH)2溶液解析：A项中C6H5ONa溶液中通入CO2，生成苯酚，溶液变浑浊，加热至65以上时，苯酚会与水互溶，所以溶液变澄清；B项中Na2SiO3溶液与CO2反应生成硅酸，不溶于水，形成沉淀，且不会因通入过多的CO2而溶解；C项中Ca(ClO)2溶液与CO2反应生成HClO和CaCO3，溶液变浑浊且HClO能使品红褪色；D项中Ca(OH)2溶液与CO2反应，其反应物量不同产物不同，与过量的CO2反应生成可溶于水的Ca(HCO3)2，遇到NaOH溶液，又会生成CaCO3，溶液变浑浊。答案：B9将CO2气体缓缓地通入到含K

7、OH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是()AOa段反应的化学方程式是：Ba(OH)2CO2=BaCO3H2OBbc段反应的离子方程式是：2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3COCab段与cd段所发生的反应相同Dde段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致解析：分析发生反应的先后顺序如下：Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O2KOHCO2=K2CO3H2O2KAlO2CO23H2O=K2CO32Al(OH)3K2CO3H2OCO2=2KHCO3BaCO3H2OCO2=Ba(HCO3)2

8、，分别对应Oa段、ab段、bc段、cd段和de段，由此确定答案。答案：C10硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示成，其中表示氧原子，中心黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的多聚硅酸根离子。图示为某无限长单链的多聚硅酸根离子(见图)，试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为()A12 B13C14 D25二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)11(10分)含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。(1)在元素周期表中，A位

9、于_族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为_，A与B在原子的电子层结构上的相同点是_。(2)易与C发生化学反应的酸是_，反应的化学方程式是_。(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。写出生成D和F的化学反应方程式：_。要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是_。A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚C氧化铝坩埚 D铁坩埚(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是_。解析：(1)A元素单

10、质可作半导体材料，含A元素的某化合物是制造光导纤维的原料，可知A为硅元素，C为SiO2，D为Na2SiO3。比硅相对原子质量小的同族元素B为碳。(2)C为SiO2，能与SiO2反应的酸只有氢氟酸。(3)SiO2与Na2CO3高温下反应生成Na2SiO3和CO2，故含SiO2的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及Al2O3等都能与Na2CO3在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔融Na2CO3。(4)若SiO2恰好或过量，与CaCO3反应方程式只有一个，即CaCO3SiO2CaSiO3CO2。若CaCO3过量，除发生上述反应外，还会发生反应：CaCO3CaOCO2。总之，CaCO3的多少决定了CO2的

11、产量，可通过以下关系式列式求解：CaCO3CO2100 g22.4 Lm(CaCO3)11.2 Lm(CaCO3)50 g。混合物中CaCO3的质量分数：100%50%。答案：(1)A6 最外层均有4个电子，最内层均有2个电子(2)氢氟酸SiO24HF=SiF42H2O(3)SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3D(4)50%12(10分)晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3：Si3HClSiHCl3H2；SiHCl3与过量的H2在1 0001 10

12、0的温度下反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题： (1)第步制备粗硅的化学反应方程式为：_。(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0)中含有少量SiCl4(沸点57.6)和HCl(沸点84.7)，提纯SiHCl3采用的方法为：_。(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)所示：装置B中的试剂是_。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_。反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_，装置D中发生反应的化学方程式为_。为了保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_。为了鉴定产品硅中是否含少量的铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是_(填字母)。a碘水b氯水cNaOHdKSCN溶液eNa2SO3溶液13(15分)氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域中有重要用途。.工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法：方法一直接氮化法：在1 3001 400时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为_。方法二化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制