趣味化学实验校本课程文档格式.docx

1、趣味化学实验七 研究电池24趣味化学实验八 制作水果电池27趣味化学实验九 牙膏中某些成分的检验29超级能源奇妙的可燃冰32化学实验发展史概述化学实验是化学科学赖以产生和发展的基础，从其发展过程来看，大致经过了早期化学实验、近代化学实验和现代化学实验等三个发展时期。早期化学实验 从远古时代开始到17世纪，化学实验在向科学道路迈进的过程中，经历了一段漫长的发展时期。一 化学实验的萌芽人类最初对火的利用距今大概已有100多万年了。火是人类最早使用的化学实验手段。人类最早从事的制陶、冶金、酿酒等化学工艺，都与火有直接或间接的联系。在熊熊烈火中，烧制成型的粘土可获得陶器；烧炼矿石可得到金属。陶器的发明

2、使人类有了贮水器以及贮藏粮食和液体食物的器皿，从而为酿酒工艺的形成和发展创造了条件。制陶、冶金和酿酒等化学工艺，已孕育了化学实验的萌芽。例如，在烧制灰、黑陶的化学工艺中，工匠们在焙烧后期便封闭窑顶和窑门，再从窑顶徐徐喷水，致使陶土中的铁质生成四氧化三铁，又使表面覆上一层炭黑，因此里外黑灰。这表明当时已初步懂得了焙烧气氛的控制和利用。二 原始化学实验古代的炼丹术，是早期化学实验的主要和典型的代表。炼丹的主要目的：一是希望得到能使人长生不死的“仙药”；二是想把一些廉价的金属借助于“仙药”的点化，转变为贵重的黄金和白银。由于炼丹活动符合帝王、贵族长生不死、永世霸业的愿望，因而受到他们的大力推崇，于是

3、从古代到中古时代，这种活动很快地得到开展并兴盛起来。焙烧是炼丹术士经常采用的一种基本的化学实验操作方法。例如在空气中焙烧方铅矿（即硫化铅）等贱金属矿石，把铅放在灰皿或骨灰造的盘子中加热，铅烧掉之后，可以得到一点银；把黄铁矿（从外表看有点象黄金）与铅共熔，铅用灰皿烧掉之后，可以获得微量的黄金。除焙烧之外，炼丹术士还经常使用一些液体“试药”来对各种金属进行加工。液体试药通常是一些能在金属表面涂上颜色的物质。例如，硫黄水（多硫化合物的溶液）能把金属黄化成黄金；汞能在其他金属表面留下银色。在制造液体试药的过程中，炼丹术士发明了蒸馏器、烧杯、冷凝器和过滤器等化学实验仪器，以及溶解、过滤、结晶、升华，特别

4、是蒸馏等化学实验操作方法。蒸馏方法的广泛使用，促进了酒精、硝酸、硫酸和盐酸等溶剂和试剂的发现，从而扩大了化学实验的范围，为后来许多物质的制取创造了条件。蒸馏是早期化学实验中最完整的一种重要实验操作方法。到了16世纪，出现了大批有关蒸馏方法方面的书籍。这些著作对蒸馏方法作了较详细的叙述。蒸馏在早期化学实验发展史上占有重要地位，它至今还在基础化学实验中被经常运用。三 向化学科学实验的过渡到了十五六世纪，炼丹术由于缺乏科学基础，屡遭失败而变得声名狼藉。化学实验则开始在医学和冶金等一些实用工艺中发挥作用，并不断得到发展。在医药化学时期，最具代表性的人物是瑞士的医生、医药化学家帕拉塞斯（P.A.Para

5、celsus，1493-1541）。他强调化学研究的目的不应在于点金，而应该把化学知识应用于医疗实践，制取药物。他和他的弟子们通过对矿物药剂的性质和疗效的研究，以及在制备新药剂的过程中，探讨了许多无机物的分离、提纯方法，进行了一些合成实验，并总结出这些物质的性质。因此，有人认为帕拉塞斯“从根本上改变了医疗和化学的发展道路”。安德雷李巴乌（Andreas Libavius，约1540-1616）是德国的医生、医药化学家，他极力强调化学的实用意义，为推进化学成为一门独立科学做出了重要贡献。他编著的工艺化学大全（16111613年问世），总结了他多年的实验经验。这部著作的问世，使化学终于有了真正的教

6、科书。继帕拉塞斯、李巴乌之后，对后世影响较大、对化学实验的发展贡献卓著的医药化学家还有赫尔蒙特（J.B.van Helmont，1597-1644）。他工作的最大特点是对化学进行定量研究，广泛使用了天平，并萌生了初始的物质不灭的思想。他所做的“柳树实验”和“沙子实验”，是早期化学实验发展史上著名的两个定量实验。此外，他在无机物制备方面取得过空前的成果，曾对燃烧现象提出过颇有独到之处的见解。因此，他常被尊为从炼丹术到化学的过渡阶段的代表。化学实验在冶金方面也曾发挥过重要作用。四 早期化学实验的特点早期的化学实验还只能算做是化学“试验”，具有很大的盲目性；还没有从生产、生活实践中分化出来，成为独立

7、的科学实践。最早的制陶、冶金和酿酒等活动，是低级的、缺乏理论指导的、不自觉的实践活动；作为化学实验原始形式的炼丹术，其实验目的也只是追求长生不老药或点金之术，变贱金属为贵金属。尽管如此，还应该肯定从事早期化学实验的工匠和炼丹术士们是化学实验的先驱和开拓者。他们发明了焙烧、溶解、结晶、蒸馏、过滤和冷凝等化学实验操作方法；制造了风箱、坩埚、铁剪、烧杯、平底蒸发皿、沙浴、焙烧炉等化学实验仪器和装置；发现和制取了铜、金、银、汞、铅等金属，酒精、硝酸、硫酸、盐酸等化学溶剂和试剂，以及许多酸、碱、盐，甚至意识到了一些粗浅的化学反应规律。后人正是从他们的经验教训中，才找到了化学实验的真历史使命，建立了化学实

8、验科学。近代化学实验1719世纪，是近代化学实验时期。在这一时期，随着欧洲资本主义生产方式的诞生和工业革命的进行，以及天文学、物理学等学科的重大突破，化学实验终于冲破了炼丹术的桎梏，走上了科学的康庄大道。为此做出巨大贡献的化学实验家当推波义耳（R.Boyle，16271691）和拉瓦锡（A.L.Lavoisier，17431794）。一 化学科学实验的奠基人波义耳“波义耳把化学确立为科学”。作为近代化学科学的确立者，波义耳也是化学科学实验的重要奠基人。他认为，只有运用严密的和科学的实验方法才能够把化学确立为科学。他明确指出：“化学，为了完成其光荣而庄严的使命，就不能认为到目前为止的研究方法是正

9、确的。而必须抛弃古代传统的思辩方法”。他的这些观点和主张，奠定了化学实验方法论的基础。不仅如此，波义耳还是一位技术精湛的出色的化学实验家。他一生做过大量的化学实验，获得了许多重要的发现。他是第一个发明指示剂的化学家，他把各种天然植物的汁液或配成溶液，或做成试纸（“石蕊试纸”就是波义耳发明的），并根据指示剂颜色的变化来检验酸和碱；他还发现了铜盐和银盐、盐酸和硫酸的化学检验方法，并在1685年发表的“矿泉水的实验研究史的简单回顾”一文中，描述了一套鉴定物质的方法。因此，他还常被尊为定性分析化学的奠基者。二 定量化学实验方法论的创立者拉瓦锡拉瓦锡是明确提出把量做为衡量尺度对化学现象进行实验证明的第一

10、位化学家，他把近代化学实验推进到定量研究的水平。拉瓦锡从一开始从事化学科学研究，就非常善于发挥天平在化学研究中的作用，重视对物质及其变化进行定量测定。他21岁时所做的第一个化学实验，就是定量地测定石膏在加热和冷却过程中水分的变化。他一生做过很多定量化学实验，并依据实验事实揭示了“水变成土”以及“火粒子”学说、“燃素说”的谬误。“水变成土”是赫尔蒙特根据他著名的“柳树实验”提出来的，后来又得到波义耳和牛顿（J.Newton，16421727）的赞同。为了检验这一观点的科学性，拉瓦锡进行了如下实验：将收集到的被认为是最纯净的雨水连续蒸馏了8次；然后将这些水倒入一个特制的玻璃蒸馏器中，加热驱去其中的

11、空气，并加以密封；用沙浴在6070之间加热101天。结果发现其中确有悬浮的小片固体物出现。这似乎是水变成了土的证据。然而，拉瓦锡仔细称量了加热前后水的重量、容器的重量、以及水和容器的总重量，终于查明，水和容器的总重量在加热前后并没有变化，而且密封在瓶中的水的重量也没起变化，只是玻璃容器本身变轻了，而减轻的重量又恰好与固体悬浮物的重量相当。这样，拉瓦锡查明了那些悬浮物来自玻璃容器，从而以坚实的实验数据否定了“水变成土”的错误观点。“火粒子”学说，是波义耳为解释金属煅烧后重量增加的原因而提出来的。为了检验这一假说，拉瓦锡重复了波义耳在密闭的烧瓶中煅烧金属锡的实验。他与波义耳不同之处在于，在打开烧瓶

12、之前对整个密闭体系进行了称量，结果发现整个体系在加热前后重量没有变化。这就证明波义耳曾经设想的在加热过程中火的微粒透过玻璃壁进入烧瓶内与金属锡结合而增重的观点是错误的。拉瓦锡还通过对硫和磷等一些物质燃烧现象的定量实验研究，否定了统治化学长达百年之久的“燃素说”，建立了氧化学说，并确立了“质量守恒定律”。拉瓦锡的定量实验研究，极大地丰富和发展了化学实验方法论。对物质及其变化，不仅要用定性分析方法，而且还必须运用定量分析方法，只有二者的有机结合，才能正确认识物质及其变化在质和量两个方面的性质和规律；化学实验是建立化学理论的基础和检验化学理论的标准。他曾明确指出：“在任何情况下，都应该使我们的推理受

13、到实验的检验，除了通过实验和观察的自然道路去寻求真理以外，别无它途。”拉瓦锡的化学实验方法论思想，对化学实验从定性向定量的发展，产生了积极和深远的影响，成为近代化学实验发展史上的重要里程碑。正是在此基础上，近代化学实验才得以蓬勃发展，从而拓展了化学科学研究的领域，导致了许多重要化学理论的建立和发展。三 化学实验是化学科学理论建立和发展的基础道尔顿（J.Dalton，17661844）原子论就是在化学科学实验的基础上建立起来的。他通过化学实验，研究了许多地区的空气组成，发现各地的空气都是由氧气、氮气、二氧化碳和水蒸气四种重要物质的无数个微小颗粒（道尔顿称之为“原子”）混合起来的。他进一步分析一氧

14、化碳和二氧化碳、沼气（CH4）和油气（C2H4）的组成，发现前两种气体中氧的重量比为1：2，后两种气体中与同量碳化合的氢的重量比为2：1。这使道尔顿发现了倍比定律。这个实验定律成为他确立化学原子论的重要基石。1805年，法国化学家盖吕萨克（J.L.Gay-Lussac，17781850）在研究氢气和氧气的化合时发现，100个体积的氧气总是和200个体积的氢气相化合；在进一步研究氨与氯化氢、一氧化碳与氧气、氮气与氢气的化合时，居然发现都具有简单整数比的关系。于是，他于1808年发现了气体化合体积定律。为了对这个实验定律进行理论解释，意大利化学家阿佛加德罗（A.Avo-gadro，17761856

15、）引入了“分子”的概念，提出了著名的分子假说。1824年，年仅24岁的德国化学家维勒（F.Wöhler，18001882）做了一个在化学实验发展史上非常著名的实验，即用氯化铵（NH4Cl）水溶液同氰酸银（AgCNO）作用来制取氰酸铵（NH4CNO）。然而，当他滤去氯化银（AgCl）沉淀，并对溶液进行蒸发时，并没有得到所期望的氰酸铵，而得到了一种白色结晶状的物质。为了确定这种白色结晶物，维勒又用了4年的时间，采用不同的无机物和不同的方法，对其进行了一系列的定性和定量实验研究，最后终于完全确认实验中所得到的这种白色结晶状物质，正是动物机体内的代谢产物尿素。1828年，他发表了“论尿素的人

16、工合成”的论文，以雄辩的实验事实公布了这一重大成果。这一实验成果，意义重大，动摇了传统的“生命力论”的基础，开辟了用无机物合成有机化合物的新天地。1845年，德国化学家柯尔柏（H.Kolbe，18181884）用木炭、硫黄、氯水等无机物合成了酒精、蚁酸、葡萄酸、苹果酸、柠檬酸、琥珀酸等一系列有机酸，进而还合成了油脂类和糖类物质；到了19世纪后期，有机合成更加蓬勃发展，先后用人工方法合成了染料、香料、药物和炸药等。1800年，历史上第一个电池提供稳定、持续电流的电源装置，即伏打（A.Volta，17451827）电堆诞生了。它是近代化学实验发展史上非常重要的实验手段之一。应用这种实验手段来引发化

17、学反应，推动了电化学的诞生和发展。此外，近代化学实验还开辟了化学热力学和化学动力学两大研究领域，推动了物理化学的完善和发展。四 近代化学实验方法近代化学实验的蓬勃发展与近代化学实验方法论的发展有着十分密切的关系。在这一时期，人们创立或发展了诸如系统定性分析法、重量分析法、滴定分析法、光谱分析法、电解法等很多经典的化学实验方法。1系统定性分析法系统定性分析法是为了检验矿物质中的微量元素，克服传统的湿法定性检验法和吹管检验法的局限性而被创立的。2重量分析法重量分析法在19世纪得到了很大的完善和发展，主要表现在分离和测定方法以及操作技术方面。他们所运用的分离和测定方法以及操作技术，至今大都仍被采用。

18、运用这些分析方法，在19世纪人们发现了锆和钛、铍、铀和钍、硒和碲、钼、钨、铬、镉、锗、铌、钽、钒、钌、铑、钯、锇、铱等元素及一些稀土元素。3滴定分析法滴定分析法是在18世纪中叶从法国诞生和发展起来的。它最初的含义只是一种对化工原料及产品的纯度进行简易、快速测定的方法。1729年，法国化学家日夫鲁瓦（C.J.Geoffroy，16851752）第一次利用滴定分析的原则，以碳酸钾为基准物，测定了醋酸的相对浓度。随着人工合成指示剂的出现，到了19世纪3050年代，滴定分析法的发展达到极盛时期，其应用范围显著扩大，准确度大为提高，接近了重量分析法所能达到的程度。到了19世纪50年代，又出现了带有玻璃磨

19、口塞和用剪式夹控制流速的滴定管，使这种方法更趋完善。4光谱分析法光谱分析法是利用光谱线来分析某种元素存在与否的一种方法。它是由德国化学家本生（R.W.Bunsen，18111899）和基尔霍夫（G.R.Krichhoff，18241887）共同创立的。1855年，本生为克服当时的煤气灯的缺点，发明了著名的“本生灯”。金属及其盐在本生灯火焰中能产生特殊的带有颜色的火焰，据此可以鉴别这些金属。为了使产生的光谱具有更好的观察效果，他们两人合作研制成了分光镜，并用这种新的实验仪器发现了铯、铷等元素。随后人们又用这种方法发现了铊、铟、镓、钪、锗等。五 近代化学实验的特点随着欧洲资本主义生产方式的建立和发

20、展，近代化学实验作为一种相对独立的科学实践活动，从生产实践中分化出来，历经两百多年，取得了突飞猛进的发展。1明确了化学科学实验的性质、目的和作用化学实验不再是服务于炼丹术等封建迷信和宗教神学的婢女，不再是从属于观察的附带的东西，而是一种独立的化学科学实践、重要的化学科学认识方法。2建立和发展了化学实验方法论波义耳和拉瓦锡有关化学实验的思想和主张，对化学实验方法论的建立起到了重要的奠基作用。此后，许多化学家又创立了一系列化学实验方法，丰富和发展了化学实验方法论。正是这些先进的方法论思想，提供了近代化学科学发展的思想条件。3发明和研制了较先进的实验仪器和装置如精密天平、伏打电堆、光谱分析仪、“弹式

21、”量热计、磨口滴定管等等。这些先进的实验仪器和装置把化学科学研究带入了一个又一个崭新的领域，为近代化学科学的发展奠定了先决的物质基础。现代化学实验19世纪末20世纪初，以震惊整个自然科学的电子、X射线与放射性等三大发现为标志，化学实验进入了现代发展阶段。同近代化学实验相比，现代化学实验具有如下特点。一 实验内容以结构测定和化学合成实验为主1结构测定实验结构测定实验源于人们对阴极放电现象微观本质的探讨。电子、放射性和元素蜕变理论奠定了化学结构测定实验的理论基础。2化学合成实验化学合成实验是现代化学实验的一个非常活跃的领域。随着现代化学实验仪器、设备和方法的飞速发展，人们创造了很多过去根本无法创设

22、的实验条件，合成了大量结构复杂的化学物质。1965年，我国科学家第一次实现了具有生物活性的结晶牛胰岛素蛋白质的人工合成，这对揭示生命奥秘具有重要意义。1981年我国科学家又实现了具有生物活性的酵母丙氨酸tRNA的首次全合成，取得了又一突破。现代化学实验除上述两方面以外，还在溶液理论的发展和化学反应动力学的建立等方面发挥了重要作用。二 化学实验手段的现代化化学实验手段是制约化学科学研究的非常重要的方面。虽然在19世纪化学实验手段已经有了相当的水平，形成了一套相对比较完整的化学常规仪器（包括各种玻璃仪器在内）和设备，但这些仪器和设备的质量还不高，种类还不够齐全，精度也不够灵敏和准确。为克服这些不足

23、，人们在对原有的化学实验手段加以改进的同时，积极吸收现代各种科学技术的新成果，创造和发明了一大批现代化的实验仪器和设备。在1819世纪，天平曾是使化学实验定量化的重要实验手段，借助于天平，人们取得了一系列重要实验成果。但当时的天平还比较粗糙，灵敏度一般只能达到0.1克0.01克左右。为了满足现代化学科学研究的需要，人们对天平进行了改进和完善，制造了一些灵敏度更高、操作更方便的天平。如现代的分析天平，从称量范围来看，有常量分析天平（范围：0.1毫克100克）、微量分析天平（范围：0.001毫克20克）和介于二者之间的半微量分析天平；从种类来看，有等臂式天平和悬臂式超微量天平（灵敏度可达0.01微

24、克，最大载重为1毫克）。这些天平具有灵敏、准确和操作方便（如应用光学、电学原理制造的电光天平）等特点。现代化学的许多重大突破都与化学实验手段的改进、发明和创造紧密相关。1919年J.J.汤姆生的助手阿斯顿（F.W.Aston，18771945）改进了磁分离器，制成了第一台质谱仪，从而把人类研究微观粒子的手段向前大大推进了一步。阿斯顿利用质谱仪发现了氖、氩、氪、氙、氯等元素都有同位素存在；在71种元素中，他发现了天然存在的287种核素中的212种。为表彰阿斯顿在研制质谱仪和发现众多核素方面的卓越贡献，他于1922年获得了诺贝尔化学奖。现代化学实验使用了很多灵敏、精确和快速的实验手段，表现出仪器化

25、的特点，红外光谱、核磁共振、顺磁共振和质谱等实验手段已被广泛使用。在微量分析和痕量杂质分析方面，出现了原子吸收光谱、库仑分析以及萃取、离子交换分离、色谱、电泳层析等新的分析、分离技术和手段；在化学元素或组分的分析测定、微观分子结构、晶体结构、表面化学结构等的分析测定方面，出现了X射线、荧光光谱、光电子能谱、扫描电镜、电子探针、拉曼激光光谱、分子束、四圆衍射仪、低能电子衍射、中子衍射、皮秒激光光谱等现代化的实验技术和手段。运用这些实验手段，能够更精确地进行化学定量检测，达到微（10-6）米、纳（10-9）米、甚至皮（10-12）米数量级，从而大大促进了化学实验手段的精密化。近30年来，计算机在化

26、学实验中得到了卓有成效的应用，正逐步成为重要的化学实验手段。目前出现的各种仪器的联机使用和自动化，不仅用于电分析化学、谱学、微观反应动力学、平衡常数的测定、分析仪器的控制、数据的存贮与处理、以及化学文献检索等，而且还能使经典化学操作达到控制的自动化。随着现代化学科学研究领域的不断扩展和深入，以及现代科学技术和现代工业的迅速发展，化学实验方法日趋现代化。趣味化学实验一 玻棒点灯、黑龙攀柱（1）高锰酸钾：化学式KMnO4,俗名灰锰氧，是一种紫黑色晶体，有金属光泽，味甜而涩，易溶于水，遇乙醇就分解。KMnO4在酸性介质中会缓慢分解成MnO2和O2，光对KMnO4的这种分解起催化作用；它具有极强的氧化

27、性，在碱性溶液中其氧化性不如酸性条件下强。它加热高于240时，分解放出氧气2KMnO4=K2MnO4+ MnO2 + O2这是实验中制取少量氧气的方法。KMnO4常用作氧化剂、消毒剂、漂白剂等。（2）纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98，是一种高沸点强酸。浓硫酸的化学性质为：酸的通性；难挥发性；吸水性；脱水性；强氧化性，常温下，浓硫酸能使铁、铝发生钝化。硫酸广泛应用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼有色金属、精炼石油、金属去锈等方面。（3）高锰酸钾与浓硫酸混合后，增强了氧化能力：4 KMnO4 + 6H2SO4 = 2K2SO4 + 4MnSO

28、4 + 6H2O + 5O21.玻棒点灯这支玻璃棒真奇怪，它沾到哪儿，哪儿就会烧起来。不信，我用它捅一下酒精灯芯，看，这就点着了，比火柴还快！说奇怪，也不奇怪，让我把秘密来揭开：实验原理：浓硫酸与高锰酸钾反应生成氧化性很强的七氧化二锰，它和易燃物如乙醇等剧烈反应放出大量热，可将乙醇等点燃。实验用品：酒精灯、玻璃棒（一端带有橡胶圈）、小烧杯、蒸发皿、药匙、滴管98浓硫酸、高锰酸钾（事先轻轻研细）实验步骤：（1）取少量研得很细的高锰酸钾细末放入蒸发皿中。（2）用滴管吸取浓硫酸，滴于高锰酸钾粉末上，用玻璃棒无橡胶圈的一头迅速而又小心地搅和成稠糊状。（3）摘下酒精灯帽，用蘸有以上糊状混合物的玻璃棒在灯

29、芯上轻轻摩擦，直到酒精灯燃着。注意事项：（1）浓硫酸及糊状物千万不能弄到手上、衣服上。（2）酒精灯芯要剪平、拉松，酒精灯要在实验前进行点试，灯焰过小要进行调节，不易点燃时，要更换酒精，以确保实验灵敏、成功。（3）高锰酸钾与浓硫酸要临时调混。用量要少些，用后残留物要及时清洗掉。最后刷洗时需先用沙土将糊状混合物吸掉、埋起，再用水洗，直接用水冲，有时会爆炸。2.黑龙攀柱在小烧杯里放入几勺蔗糖，再注入一点儿水调制成浆。然后注入些浓的硫酸，看，一出好戏便就此开场：先是烧杯渐渐发烫，白色的蔗糖也随之变黄。说话间反应突然加快，一根黑炭柱扶摇直上。这表明浓硫酸可使物质脱水，它的脱水性简直近似疯狂。使用它可要格外小心，别让它溅到身上，脸上。（1）浓硫酸有强烈的脱水性、氧化性，可使糖类碳化、氧化。（2）脱水氧化反应过程中放出热量，使产生的气体膨胀，将碳糊胀大。小烧杯，玻璃棒，药匙，滴管。蔗糖（绵白糖）、98的浓硫酸