高中化学12《化学计量在实验中的应用》导学案1新人教版必修1Word格式文档下载.docx

1、2物质的量的单位是什么？符号用什么表示？3用什么作为衡量1mol粒子的标准？4什么是阿伏加德罗常数？符号、单位各是什么？【思考】26.021023是否就是阿伏加德罗常数？【思考】3使用物质的量及物质的量的单位mol时应注意哪些事项？【课堂练习】1molH2有_个H2分子_个原子。1.5molH20有_个H20分子_个原子。1molNa有_个Na。1molSO42有_个SO42。5物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数有何关系？写出计算公式。11.2041023 个CO2分子的物质的量为_mol。29.031023 SO2分子的物质的量为_mol。33.011023 CO2的物质的量为_mol。【思考

2、】4我们已知物质物质的量是否可以求物质的质量？【课后反思】（教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题）第二课时1复习物质的量，学会计算1mol 粒子的质量。2能说出摩尔质量概念，学会计算物质的摩尔质量。3尝试总结物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，并能进行简单的计算。【知识回顾】1物质的量的含义2阿伏加德罗常数3物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数的关系【课堂练习】12mol HCl的质量是_， 约含有_个氯化氢分子。1mol Fe的质量是_， 约含有_个铁原子。1molCO32的质量_， 约含有_个碳酸根离子。1molSO2的质量是_， 约含有_个二氧化硫分子。1molMg2+

3、的质量是_， 约含有_个镁离子。【思考】1填写下列表格物质或粒子物质的量质 量相对原子质量总结规律g为单位Kg为单位Na1molH2SSNO3S2【自读资料】1 mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1 mol不同物质的质量也不相同；假设一个粒子的真实质量为ma，则1 mol该粒子的质量为M=NA ma，已知一个12C的质量是1.99310-26 kg，则1 mol 12C的质量为:6.021023mol-11.99310-26 kg=12 g，一个16O原子的质量为2.65710-26 kg同理可计算得1 mol 16O的质量为16 g。大量事实证明1 mol任何粒

4、子的质量以克为单位时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。二、摩尔质量1定义_。符号_ ，单位_。计算下列物质的摩尔质量。Mg_NaCl_SO2_CO32_CO2_H2SO4 _ Na_SO42_2物质的量、质量和摩尔质量之间的关系 【例题】24.5g的H2SO4的物质的量为多少？【课堂练习】211.5molNa2CO3 的质量是多少？221.2克Na2CO3 的物质的量是多少？32molNH3的质量是_，约含有_个氨分子，约含有_个氮原子，约含有_个氢原子，约含有_ 个电子。【思考】2质量、摩尔质量、物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数有何关系？第三课时1通过实验探究知道1mol气体

5、在温度和压强相同时气体体积相同。2能说出影响物质体积大小的因素。3说出气体摩尔体积概念。4尝试总结物质的量、气体摩尔体积、气体体积之间的关系，并能应用于简单的化学计算。复习:你是如何理解物质的摩尔质量？你能举例说明吗？二、气体摩尔体积1根据科学探究填表物质质量H2和O2物质的量之比H2和O2体积之比结 论H2O22已知0、101kPa（标准状况）时H2、O2 、CO2 密度密度/gL1mol物质的质量1mol气体的体积0.08991.429CO21.9773已知20、几种固体和液体的密度cm31mol物质的体积Al2.70H2O0.998H2SO41.83结论1同温同压下，1mol不同的固态或

6、液态物质，体积 。结论2同温同压下，1mol任何气体的体积均 。4影响物质体积的因素 。 。 。5影响气体体积的因素6气体摩尔体积（1）定义 。符号 ， 单位 。（2）物质的量、气体摩尔体积和气体体积之间的关系 。问题：为什么液体、固体没有摩尔体积？例题1标况下，2.2gCO2的体积是多少？例题2标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml，计算此气体的相对分子质量。总结：物质的粒子数、物质的质量、气体的体积三者的关系1对于给定温度和压强的气体，影响其体积的主要因素是 （ ）A分子的直径大小 B分子间距离的大小C分子的引力大小 D分子数目的多少2下列说法正确的是 （ ）A1molH2O的

7、体积都约是22.4 L B标准状况下，0.5 molFe的体积约为11.2 LC0、101KPa，2 mol Cl2一定有6.021023个分子D氩气的摩尔质量以gmol1为单位时在数值上等于它的相对原子质量 3设NA代表阿伏加德常数的值，下列说法正确的是 （ ）A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B17g氨气所含电子数目为10NA C在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD同温同压下，相同质量的H2、N2、Cl2、NH3的气体中体积最大的是NH3第四课时1复习气体摩尔体积。2能说出物质的量浓度的含义；能进行物质的量浓度的简单计算。3根据课本第16页图1-16所述

8、过程，用自己的语言说出配制一定物质的量浓度溶液的方法。【课前复习】1如何理解物质的气体摩尔体积？为什么不说固体或液体摩尔体积？2物质的质量、体积、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互转化关系：三、质的量在化学实验中的应用如何理解物质的量浓度？1.定义:2.符号 3.单位 4.计算公式 【问题讨论】1L溶液中含有0.5molNaOH，与0.5molNaOH溶解在1L水中是否浓度相同？为什么？【例题】配制200mL0.5molL1NaCl溶液需要NaCl固体的质量是多少？5.容量瓶是容积精确的一种仪器让学生观察容量瓶讨论容量瓶上有什么标线和数据？容量瓶上边刻度线只有一条，这说明了什么？溶质溶

9、解后是否可马上放到容量瓶中呢？保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应如何处理？6.配制200mL0.5molL1 NaCl溶液配制步骤（在老师演示后学生再进行实验） 、 7.配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度产生误差，请指出是偏高、偏低还是无影响。用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了。用量筒量取液体（浓溶液）时，读数时俯视读数。溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤。转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 定容时，俯视刻度线；定容时，俯仰视刻度线；总结造成误差的规律:1. 下面是配制100 mL 0.1 molL1 NaOH溶液的实

10、验操作，其中有些操作是错误的，请找出并加以改正，并将各步骤作按先后顺序排列为： 。A在烧杯中加入100mL水，用玻璃棒搅拌使之溶解。B计算出NaOH固体质量为 0.4 g 。C在托盘天平左边托盘上放一干燥洁净的白纸，称取所需的NaOH。D把冷却后的NaOH溶液用漏斗注入200 mL容量瓶中。E盖好瓶盖，用拇指压住瓶塞，用另一只手小心托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。F用50m水洗涤烧杯两次，每次洗涤液倒入水池中。G往容量瓶中小心注入蒸馏水，至液面接近刻度12mm处，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。【讨论交流】如何用浓硫酸配制成稀浓硫？第五课时（实验）1学会配制

11、一定物质的量浓度溶液的方法和技能。2知道容量瓶的使用方法和技能。一、认识容量瓶【思考与讨论】1你知道容量瓶有哪些规格吗？2仔细观察容量瓶，上面标有 、 、 。3使用容量瓶时应注意哪些事项？二、配制100 mL 0.1 molL1的NaCl溶液：1配置步骤：（1）计算（2）称量（3）溶解：在 中溶解（4）移液：用 引流（5）洗涤：洗涤 次，洗涤液如何处理？（6）定容（7）摇匀2需使用的实验仪器：3误差分析三、用浓溶液配制成稀溶液配置步骤错 误 操 作nVc计算计算结果m= g，称 g称量砝码生锈（没有脱落）少量NaCl沾在滤纸上溶解为促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中移溶液未冷却玻璃

12、棒在刻度线以上引流洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视超过刻度线，吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过【思考与交流】（见P17）讨论结果：你能用18molL1的H2SO4溶液配制成250 mL 1 molL1的H2SO4溶液吗？请简述你的配置步骤。配置时应注意哪些事项？【课堂练习】：下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为 。（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要 中，并摇匀。（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。