1、B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SOCFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中,液面均迅速上升,说明二者均易溶于水4、室温时,在容积为a mL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中至管内水面不再上升;再通入b mL O2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为c mL,且该气体不能支持燃烧,则a、b、c的关系是Aa4b3c Ba4bcCab41 Dab435、下列过程属于“氮的固定”的是 ( ) A氮气经加压、降温转变为液态氮 BN2和O2经放电生成NO CNH3催化
2、氧化生成NO和H2O DNH3被H2SO4吸收生成(NH4)2SO46、有关氨气的实验较多,下面对这些实验的实验原理的分析中,正确的是()A氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D氨水的热稳定性强可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气7、以下事实,表明硝酸具有强氧化性的是A硝酸可以和大理石反应 B氢氧化铁沉淀可溶于硝酸C分别蘸有浓硝酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近时,出现浓烈白烟D铜片投入浓硝酸,立刻发生剧烈反应,放出棕红色气体8、100mL6molL-1硫酸跟过量锌粉反应
3、,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,加入下列物质不能达到实验目的的是A硫酸钠(aq) B硝酸钾(aq)C醋酸钠(s) D水9、下列有关浓硫酸和亚硫酸钠混和放出的气体的说法中不正确的是 ( )A它与氧气接触即转变为SO3 B亚硫酸钙能溶解于它的水溶液中C它的密度比空气小,且不易液化 D它的水溶液是酸性,且能被强氧化剂氧化10、下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的说法中正确的是A它们都有酸性,电离出的H+有弱氧化性B它们都是酸,彼此之间不发生反应C亚硫酸易分解放出SO2,所以它是挥发性酸D在空气中放置,它们都会因氧化而变质11、锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反
4、应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液的pH1。下列叙述不正确的是()A反应中共消耗1.8 mol H2SO4B气体甲中SO2与H2的体积比为41C反应中共消耗97.5 g ZnD反应中共转移3 mol电子12、硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反操作规程,边吸烟边用水冲洗铁槽车,结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是()A浓硫酸遇明火爆炸B浓硫酸遇水发热爆炸C铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸D稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸二、非选择题13、实验室制氨气通常有三种方法:用固体氢氧化钙和氯化铵反应,
5、装置见教材;在试管中装碳酸氢铵固体,再加入氢氧化钠固体(应使氢氧化钠稍过量),常温下即能产生氨气,装置如图甲所示;在锥形瓶中注入浓氨水,再加入氢氧化钠固体,装置如图乙所示。选取三个250 mL干燥的烧瓶及瓶塞,用于收集三种制法制得的氨气。请填空:(1)写出中制取氨气的化学方程式:_;此方法的优点是_;此方法的缺点是_。(2)说明中制取氨气的原理:_。为什么此方法不用加热?_。(3)检验氨气已收集满的方法是_。(4)用收集满氨气的烧瓶做喷泉实验,装置如图丙所示(烧杯中盛酚酞溶液),其现象是_。14、除去工业尾气中的氮氧化物,常用氨催化吸收法。原理是NH3与NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装
6、置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。(一)提供的装置 (二)NH3的制取(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的有 (填序号)。 用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气 用排饱和食盐水的方法收集氯气 实验室制氧气有时需要加热,有时不需要加热 用无水氯化钙干燥氨气(2)若选择装置G制取氨气,则分液漏斗中盛装的液体试剂是 。(3)若选择装置C制取氨气,则反应的化学方程式是(三)模拟尾气的处理 选用上述部分装置,按下列顺序连接成模拟尾气处理装置,回答有关问题:(4)A装置中反应的离子方程式为_。(5)D装置中的液体可换成 a . CuSO4 b . H2O c . CCl4d . 浓硫酸(6)该同学所设计
7、的模拟尾气处理实验存在的明显缺陷是_。15、在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究,将适量的蔗糖放入烧杯中,加入几滴水,搅拌均匀,然后加入浓硫酸,生成黑色物质。请回答下列问题:(1)生成的黑色物质(单质)是_(填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体,其中一种气体有刺激性气味,是大气的主要污染物之一,这种刺激性气味的气体成分是_(填化学式),反应的化学方程式为_。(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象,说明浓硫酸具有_(填序号)。A酸性 B吸水性C脱水性 D强氧化性(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中,可以看到品红溶液_,说明这种气体具有_性;将(2
8、)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸,请写出该反应的化学方程式:_。(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体?_(填“能”或“不能”),若不能,请填写两种能鉴别的试剂_。16、右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图,按要求回答下列问题。(1)B中加入的试剂是_,作用是_。(2)C中加入的试剂是_,作用是_。(3)D中加入的试剂是_,作用是_。(4)实验时,C中应观察到的现象是_。参考答案1、考点:氨的实验室制法;常见气体的检验;常见阴离子的检验分析:A氨气与水反应生成一水合氨,一水合氨电离生成氢氧根离子,溶液显碱性;B氯离子检验时,先加硝酸排除其它离子
9、的干扰;C氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水;D加热氯化铵生成氨气和氯化氢,氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵,很难制取氨气解答:解:A氨气与水反应生成一水合氨,一水合氨电离生成氢氧根离子,溶液显碱性,能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故A正确;B检验氯离子存在应排除杂质离子干扰,应先加入稀硝酸进行酸化,然后加入硝酸银溶液,若白色沉淀存在,则氯离子存在,故B错误;C氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水,实验室用于制备氨气,故C正确;D氯化铵受热分解成氨气和氯化氢,但氨气和氯化氢在试管口又可以化合成氯化铵,不能用于制备氨气,故D错误;故选:AC点评:本题考查了氨气的制备及
10、性质的检验,侧重考查学生对基础知识的掌握,题目难度不大2、考点: 氮的氧化物的性质及其对环境的影响;盐类水解的应用;二氧化硫的化学性质;碳族元素简介 专题: 盐类的水解专题;氧族元素;氮族元素;碳族元素 A能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物,注意并不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物;B硫和氧气反应只生成二氧化硫;C相同温度下,等物质的量浓度的钠盐,酸根离子对应的酸越弱,其钠盐的pH越大;D二氧化氮和水发生氧化还原反应 解:ANO、CO都不属于酸性氧化物,是不成盐氧化物,故A错误;B硫和氧气反应只生成二氧化硫,二氧化硫被氧化生成三氧化硫时必须有催化剂和加热条件,故B错误;C相同温度和相同
11、物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液中,因为酸根离子的水解程度:碳酸根离子亚硫酸根离子,硝酸根离子不水解,所以溶液的pH大小顺序:NaNO3Na2S03Na2CO3,故C正确;D二氧化氮和水的反应属于氧化还原反应,二氧化碳、二氧化硫和水的反应属于化合反应,故D错误;故选C 本题考查酸性氧化物的判断、盐类的水解等知识点,易错选项是B,注意硫与氧气直接反应,无论氧气是否过量都只生成二氧化硫,为易错点3、解析A项,不能用加热NH4Cl固体的方法制氨气,因为NH3和HCl会在试管里重新化合成NH4Cl;B项,硝酸能将SO或HSO氧化成SO;C项,铁和稀硝酸反应生成的气体是NO,不是
12、置换反应。答案D4、解析根据反应3NO2H2O=2HNO3NO,a mL NO2会生成 mL NO,通入O2后,最后气体不支持燃烧,故c mL为NO,即与b mL O2反应的NO为(c) mL,根据化学方程式:4NO3O22H2O=4HNO3可知(c)b43,整理可得a4b3c。答案A5、B6、A7、D8、B9、C10、A11、答案B解析反应后溶液的pH1,说明硫酸过量,且反应后硫酸的物质的量为0.05 mol,则反应掉的硫酸的物质的量为18.50.1 mol0.05 mol1.8 mol,A正确;随着反应的进行,硫酸浓度会变稀,可能会生成氢气,所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物,由Z
13、n2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O,ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2,不论是生成SO2还是H2都是1 mol Zn产生1 mol气体甲,n(Zn)n(甲)n(ZnSO4)1.5 mol,则反应中共消耗Zn 97.5 g,C正确;反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍,为3 mol,D正确;由硫原子守恒可知n(SO2)1.8 mol1.5 mol0.3 mol,n(H2)1.5 mol0.3 mol1.2 mol,所以SO2和H2的体积比为14,B错误。12、答案D解析存放过浓硫酸的铁槽车,用水冲洗,稀释后的硫酸与铁反应产生氢气,氢气与空气混合,达到爆炸极限,遇到吸烟时的明
14、火发生爆炸,D项正确。13、【答案】(1)NH4HCO32NaOH=Na2CO3NH32H2O装置简单,无需加热使用的强碱NaOH对玻璃的腐蚀作用较大(2)浓氨水具有挥发性加入NaOH固体后吸水,使氨水浓度增大,NaOH固体溶解时又放热,使氨水温度升高,氨气溶解度减小而大量逸出(3)将湿润的红色石蕊试纸靠近烧瓶口,若试纸变蓝,说明已满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近烧瓶口,如冒白烟,则表明氨气已满)(4)圆底烧瓶内的长玻璃管顶端形成喷泉,落到烧瓶内呈红色14、(1)(2)浓氨水 (2分)(3)2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3 + 2H2O (2分)(4)3Cu2NO8H=3
15、Cu22NO4H2O(5)c(6)NO直接排放,缺少尾气吸收装置15、答案(1)C(2)SO2C2H2SO4(浓)= CO22SO22H2O(3)BCD(4)褪色漂白SO2H2OH2SO3(5)不能品红溶液、溴水(其他合理答案均可)解析(1)因为浓硫酸具有脱水性,故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质。(2)因为浓硫酸具有强氧化性,故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O,其反应的化学方程式为C2H2SO4(浓)= CO22SO22H2O。(3)根据实验现象及(1)(2)的分析知,在蔗糖与浓硫酸的反应中,浓硫酸具有脱水性、强氧化性和吸水性。(4)将(
16、2)中产生的有刺激性气味的气体SO2通入品红溶液中,二氧化硫能将品红溶液漂白,故可以看到品红溶液褪色;将SO2通入水中,SO2可以和水发生化合反应:SO2H2OH2SO3。(5)因为CO2和SO2都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀,故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体;可以根据二氧化硫的特性来检验二氧化硫,例如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等褪色。16、解题指导一定要理解题意是检验气体成分,检验二氧化硫用品红溶液,吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液,检验二氧化碳用澄清石灰水;在检验二氧化碳之前,必须除尽二氧化硫,因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽,所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,但不能褪成无色,若褪成无色不能证明二氧化硫已除尽。答案(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色不褪尽(或不褪色,或不褪成无色)
copyright@ 2008-2022 冰豆网网站版权所有
经营许可证编号:鄂ICP备2022015515号-1