初中化学方程式及现象总结Word文档下载推荐.docx

1、2H2O MnO催化2H2 O2现象：溶液里冒出大量的气泡2.水在直流电的作用下分解：22O通电2H2+O3.加热碱式碳酸铜:Cu2（OH）2CO3加热2CuO +H2O+CO2 现象:固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：ClO =2KCl + 3O2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体5.加热高锰酸钾：2Kn4加热K2MnO4 + MnO2+ O2 现象:生成能让带火星的木条复燃的气体 .碳酸不稳定而分解:H2CO3 = HO + C7高温煅烧石灰石：aCO3高温 Ca + O2 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成8加热碳酸氢铵

2、:HHCO =NH3 + 2O+ CO2 加热氧化汞：2HgO加热2g+ O2现象:生成银白色的液体金属10加热碳酸氢钙：Ca（HCO）2加热3+ CO2+ H2O 现象:生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成三氧化还原反应:1.氢气还原氧化铜：H2 u加热u H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2.木炭还原氧化铜：C+ CO高温 2 + CO2 现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 3.焦炭还原氧化铁：3C 2F23高温4F CO2 现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成4焦炭还原

3、四氧化三铁:2C +e3O4高温 3Fe O2 5.一氧化碳还原氧化铜:C + CuO加热Cu +CO2 6一氧化碳还原氧化铁: + Fe2O3高温 2F CO2 7.一氧化碳还原四氧化三铁：O+ Fe34高温3Fe CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 酸- 盐 + 氢气（置换反应） 锌和稀硫酸:Zn +2S= ZnSO4 + H 现象：有可燃烧的气体生成2.铁和稀硫酸:Fe + H2SO FeSO4 + H2 现象：变成浅绿色的溶液,同时放出气体3.镁和稀硫酸:Mg + HSO4 = gO4 + H 现象：4.铝和稀硫酸：2A+ HSO4 =Al2（SO4） + 3

4、H 现象:有气体生成5.锌和稀盐酸:Z +2C = Znl2 + H2 现象：6.铁和稀盐酸：Fe +2HCl FeC2+ H2 现象:铁粉慢慢减少，同时有气体生成,溶液呈浅绿色7.镁和稀盐酸：Mg + 2H= Cl2 H 现象：8.铝和稀盐酸:2l + 6C ACl + 32 现象：9.银和稀硝酸：3g NO（稀） AgN3 NO+ 2O 现象：银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色0.银和浓硝酸:Ag 2HO3（浓） = gNO3 + NO2+H2O 现象:银逐渐溶解，生成棕色气体 1.铜和浓硫酸：Cu 22O4（浓） uSO4+O2+ 2HO 现象:铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体2.铜和硝

5、酸银:u 2AgO3=Cu（NO3）2+ 2A现象：铜表面慢慢生成了银白色金属（2）金属单质 + 盐（溶液）- 另一种盐 另一种金属（置换反应） 1.铁和硫酸铜溶液：Fe + CSO4 FeS+ Cu 现象:铁溶解生成红色金属2锌和硫酸铜溶液:Zn uO4 =ZnO4 +Cu 现象:有红色金属生成.铜和硝酸汞溶液：C +Hg（NO3）2 = （NO）+g .铜和硝酸银：Cu Ag3 = （NO）2 + Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成铁和氯化铁:F+ 2eCl = FeCl 现象:铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色 6铁和硝酸银：Fe + AgFe（O）+ A 现象：铁溶解

6、生成银白色的金属7.锌和氯化亚铁:Zn + Fel2 = ZnCl2 + Fe 现象：锌粉慢慢溶解,生成铁（3）碱性氧化物 +酸 - 盐 水 1氧化铁和稀盐酸：Fe23 6HC 3 +O 现象:红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液2.氧化铁和稀硫酸：e2O3 + 3HSO =Fe2（SO）3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液.氧化铜和稀盐酸：CuO + 2HC = CuC2 +H2现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液4.氧化铜和稀硫酸：CuO + H2O4 uS4+ 2 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液5.氧化镁和稀硫酸:MgO + H2SO4 = MO4 + HO 6.氧化钙和稀盐

7、酸:CaO + 2HCl= Cl +H2O 7氧化铁和稀硝酸:FeO3 + 6HNO3 = Fe（NO3） 3H2 现象：红色固体溶解,生成黄色溶液8氧化铜和稀硝酸：uO + 2HO = Cu（NO）2+ H2 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液（）酸性氧化物 +碱- 盐水 .氢氧化钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 =a2CO H2O 现象：无明显现象2氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+ SO = a2SO3 +2O 3氢氧化钠吸收三氧化硫气体:2NOH + SO3= 2S H2O .熟石灰放在空气中变质：Ca（OH）2 +CO2 = CaO3+ HO 现象：生成白色的沉淀,用于检

8、验二氧化碳5熟石灰吸收二氧化硫：Ca（H） + SO = CSO3 + H2O （5）酸 碱- 盐+ 水 盐酸和氢氧化钠：H + NH =NaCl + H2 现象:酸碱中和反应，现象不明显.盐酸和氢氧化钾:HC+KO KCl + H2O3.盐酸和氢氧化铜:2HC + Cu（OH）2 Cu2 +2H2O 现象:蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液4.盐酸和氢氧化钙：2HC + Ca（OH）2 = CaCl2 2O 5盐酸和氢氧化铁:3HCl e（OH）3 =FeC3 3H2O 红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液.盐酸和氢氧化亚铁:2HC + Fe（O）2 =FeCl2 + 2H2O 现象:白色絮状沉

9、淀溶解，溶液呈浅绿色7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3Cl +A（OH） AlCl3 + 3HO8硫酸和氢氧化钠：2SO4 2NaOH NSO4+ 2HO 现象:9.硫酸和氢氧化钾：2SO4 OH 2O4+ 2HO 现象:10.硫酸和氢氧化铜:2O4 + Cu（O）2= uSO4 2O现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液11.硫酸和氢氧化铁：3HSO4 + 2Fe（OH） = Fe2（O4）3 + 62 1硝酸和氢氧化钠:HNO3 aO =NO3 + 2O 现象：1硝酸和氢氧化铜：2O3 + C（OH）2= Cu（NO3）2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液14硝酸和氢氧化钠:HNO + aH

10、 Na3 H2O 现象：酸碱中和反应,现象不明显1.硝酸和氢氧化钾：H3 +KH = NaNO H2O 现象：.硝酸和氢氧化镁:2HNO3 + Mg（OH） M（O3）2 + 2H 现象：白色沉淀溶解7.氨水和硫酸：3H + H2SO= （NH）SO42H2（6）酸+ 盐 -另一种酸 + 另一种盐 1.稀盐酸和碳酸钙:Cl + CaCO CCl2+ 2O+ C2 现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体2.稀盐酸和碳酸钠：HClNa2 Nal + O + O2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体3稀盐酸和碳酸氢钠：H + NHCO3 Cl +H2O + CO2 现象:生成能使纯净石

11、灰水变浑浊的气体 4.稀盐酸和碳酸镁：2Cl gC3 MCl H2 + CO 现象：5.盐酸和硝酸银溶液:HCl + gNO3 AgC NO3 现象:有白色沉淀生成且不溶于强酸,这个反应用于检验氯离子6硫酸和碳酸钠:H2SO Na2CO3=Na2S4+ 2+ CO 现象:7.硫酸和氯化钡:H2SO4 + BaC2 BaO4+2Cl 现象:生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子8.硫酸和碳酸钙:H2SO4 + O3= SO4 + 2+ CO2 现象：9硫酸和碳酸氢钠:O4+ 2aHCO3 = a2SO4 +22O + CO 现象:.硝酸和碳酸钙:HNO3 +aCO3 = Ca（NO3）2

12、+ H2O +O2 现象:1.硝酸和碳酸钠:2NO + NaCO3 = 2NNO3+ 2O + CO2 现象:12.硝酸和碳酸氢钠:NO +NHCO3= aN3 + H2O C 现象：（7）碱 盐 - 另一种碱 + 另一种盐1.氢氧化钠和硫酸铜：2NaO +CuSO4 =C（OH） + NS4 2.氢氧化钠和氯化铁:3NO + FCl3 = F（H） +3NC 现象：生成红棕色絮状沉淀3.氢氧化钠和硝酸铁：3NaO+ Fe（NO）3= Fe（OH）3 + 3NaNO3 现象:4氢氧化钠和硫酸铁：6aH+ F2（S）3= 2F（H） 3Na2O4 现象：.氢氧化钾和氯化铁:3KOH+ FeCl3

13、 =F（O）3 KCl 现象:6.氢氧化钠和氯化亚铁：2NaH FeCl2= e（O）2 aC 现象:有白色絮状沉淀生成7.氢氧化钠和硝酸亚铁：2NaOH + Fe（NO3）2 Fe（OH）2 +2N3 现象：生成白色絮状沉淀.氢氧化钠和硫酸亚铁：2NaOH + FeS4 Fe（OH）2 + a2SO4 现象：9.氢氧化钠和氯化镁:NaOH +MgCl2 = Mg（H）2+ 2NC 现象:生成白色沉淀10.氢氧化钠和硝酸镁：2NaOH + M（NO）2= Mg（OH）2 2NaNO3 现象：1氢氧化钠和硫酸镁：2NaH + MSO=Mg（OH）2 + a2SO 现象:12.氢氧化钠和氯化铜:2

14、NaOH + CuC = Cu（OH）2+ 2NaCl 现象:生成了蓝色絮状沉淀1氢氧化钠和硝酸铜：2aO+Cu（O3）2 = Cu（OH）2+2aN3 现象：生成蓝色絮状沉淀14.氢氧化钠和硫酸铜：2NaH +uSO = Cu（OH）2 + a2SO4 现象:氢氧化钙和碳酸钠:Ca（H）2 + 2C = CaCO3+2NaH现象:生成白色的沉淀16.氢氧化钙和硫酸铜:Ca（OH）2 + uSO4 =（OH）2+CaSO417氢氧化钠和硫酸氢钠：NOH + NHS = Na2O4 + H2O现象:1.氢氧化钠和碳酸氢钠：NO + Ca（HC3）=CaCO3 + a23 +22O 现象:19.氢

15、氧化钙和碳酸氢钠:Ca（O）2 Ca（CO3） = CaO3 + 2H2O 现象：生成白色沉淀 2氢氧化钠和碳酸钠:NOH +NaHC3 = N2C3+ O 现象:不明显1.氢氧化钠和氯化铵:aOH+ NH4Cl =N+ H2 + aCl 现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成22氢氧化钠和硝酸铵：NaOHH4NO = NH3 2 +NaNO3 现象:23.氢氧化钠和硫酸铵:2NaO （NH）O= NH + 2H2O + Na2SO4 现象：（8）盐 +盐- 两种新盐 1.氯化钠和硝酸银：NaCl gNO3=AgCl + NaNO3现象：有白色沉淀生成,且不溶于强酸2硫酸钠和氯化钡:Na2SO

16、+ BCl BS4+ 2NC 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成3硝酸银和硫酸钠：2AgNO3 + Na2SO = Ag2S4 2NaN3 现象:有白色沉淀生成 4.氯化钡和碳酸钠：BaCl2 + a2C3= BaO3+ NCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来5.氯化钙和碳酸钠:CaCl + Na2C3= CaCO + 2NaCl 现象：五其它反应:1二氧化碳溶解于水:O2 + 2O = H2O3 2生石灰溶于水:aO + H2O = Ca（OH） 现象：放出大量的热3.氧化钠溶于水:N2O + 2O= 2NaOH 4三氧化硫溶于水:SO

17、3+ HO HO4 .硫酸铜晶体受热分解:S5H2O加热uSO +52O 现象：固体由蓝色变为白色6.无水硫酸铜作干燥剂：Cu +52O CSO5H27.二氧化硫溶于水：SO2 + HO=H2SO38.CO C高温 2O黑色固体逐渐减少9.3C +2HO CH4 + 2 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 10aCO3 + CO2 + HO a（H3） 现象:白色固体逐渐溶解1.2a2O2（过氧化钠） + 2 4NaH +O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成12.4F（O）2+ 2 H2 = 4Fe（OH） 现象:氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色13.2Fe2

18、O3 + 3H2高温2Fe + 3HO 现象：有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色 14.H+ CO加热Cu + 2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成1.Fe3O4 + 4 3Fe+ 4CO 现象:固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 16.FO +C高温 Fe +CO 现象:固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 17Fe2O 3CO高温 2Fe + 3C2 现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成18Cu 高温Cu + C2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 六 呼吸、光合

19、作用:1.呼吸作用：C6H12O6 + 6O = 6C2 + 2O.光合作用:6CO2 6H2O 光照 叶绿素 H16 6O2初中化学方程式及其相关知识点总结1澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应）C（H）2 + C2 = CO3 2O 石灰水由澄清变浑浊。相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。最好不用它检验,CaCO +O2+ H2O = Ca（3） 沉淀消失,可用Ba（OH）2溶液2.镁带在空气中燃烧（化合反应）M+ O2 = 2MO 镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末。相关知识点：（1）这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转

20、变成白色。（）镁可做照明弹；（4）镁条的着火点高,火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃 ；（5）镁很活泼,为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净。 3.水通电分解（分解反应）2H2O = + O2 通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为:2（1）正极产生氧气,负极产生氢气;（2）氢气和氧气的体积比为2:，质量比为1：8;（3）电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；（）电源为直流电 4.生石灰和水反应（化合反应）CaO + H2O = Ca（OH）2白色粉末溶解（）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无

21、色酚酞,酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。（4）发出大量的热 .实验室制取氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应） KCO3 nO催化KCl+O2（）二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;（3）反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。加热高锰酸钾制氧气（分解反应） 2KnO4 = 2n4 MnO2 + 2 相关知识点：在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应） 2H2OnO2催化2H2O+

22、O2 共同知识点:（）向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;（2）实验结束要先撤导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管；（3）加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;（4）用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；（）用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气。木炭在空气中燃烧（化合反应）充分燃烧:C O2 = CO2 不充分燃烧: +O2 = 2C 在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）S + O2= S2在空气中

23、是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。（）应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；（）在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液（NO）以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）3Fe +O2 Fe3O4铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射,放热，生成黑色固体（1）铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;（）在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;（3）等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早,火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃；（4）事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）P +

24、5O2 = 2P2O 产生大量白烟并放热可用红磷来测定空气中氧气含量。1. 氢气在空气中燃烧（化合反应）H2 2 = 2H2 产生淡蓝色的火焰,放热，有水珠生成（1）氢气是一种常见的还原剂；（）点燃前,一定要检验它的纯度。1.木炭还原氧化铜（置换反应） + uO= 2C CO2 黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热（1）把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；（2）导管通入澄清石灰水中,为了检验是否产生CO2；（3）在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；（4）先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;（）试管冷却后在把粉末倒出,防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CO;（）C是还原剂，Cu是氧化剂12氢气还原氧化铜（置换反应）H2 + uO = u +2黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试