届广西南宁市高三毕业班适应测试理综化学试题解析版Word文档下载推荐.docx

1、实验现象结论A在FeCl3溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，静置苯层呈紫色Fe3+的氧化性比I2强B向PbO2中滴入浓盐酸生成黄绿色气体PbO2具有还原性C在含Fe3+和Al3+均为0.1molL-1的溶液中滴加烧碱稀溶液先产生红褐色沉淀，后产生白色沉淀KspFe （OH）3KspAl（OH）3D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质A. A B. B C. C D. D【答案】A4. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 16g氧气和臭氧混合气体中的氧原子数为0.2NAB. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气，电子转移数为0.4NAC

2、. 常温常压下，2.24LCl2含有的共价键数小于0.1NAD. 25时1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-离子数为0.2NA【答案】C【解析】A、无论氧气还是臭氧，都是由氧原子组成，即16g是氧原子质量的和，因此16g混合气体中含有氧原子物质的量为16/16mol=1mol，故A错误；B、过氧化钠与水反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成1molO2转移电子物质的量为2mol，因此生成0.1molO2，转移电子物质的量为0.2mol，故B错误；C、Cl2结构式为ClCl，如果是标准状况下，2.24LCl2含有共价键为2.24/22.4mol=0.1mol，常温常压下的气体

3、摩尔体积大于标准状况下，因此此条件下，含有共价键的物质的量小于0.1mol，故C正确；D、pH=13，推出c（H）=1013molL1，根据水的离子积，溶液中c（OH）=101molL1，因此1L氢氧化钡溶液中含有OH的物质的量为1101mol=0.1mol，故D错误。 5. 一种Cu-Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开。A. 陶瓷片允许水分子通过 B. 电池放电时，N极上发生氧化反应C. 电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的负极相连 D. 电池充电时，阴极反应为Li+e-=Li【解析】A、因为Li属于活泼性金属，能与

4、水发生反应，根据信息，陶瓷片不能允许水分子通过，故A错误；B、根据装置图，放电时，M极产生Li，Cu2向N极移动，根据原电池的工作原理，N极为正极，发生还原反应，故B错误；C、电池充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，接线柱B应与外接直流电源的正极相连，故C错误；D、根据装置图，充电时，Li向M极移动，即阴极反应式为Lie=Li，故D正确。点睛：解决电化学问题时，一定注意观察电池的工作原理，根据原电池的工作原理，判断正负极，同时像本题根据电池的设计原理，应避免Li与水的反应。6. W、X、Y、Z是原子序数依次增大且依次差值为2的短周期元素，其中两种为金属元案，且金属元素原子的

5、电子层数与非金属元素原子的电子层数不相等。下列叙述正确的是A. 4种元素各自形成的单质中，W的熔点最高B. 4种元素中，X的非金属性最强C. 4种元素的简单离子半径中，Y的最小D. Z的最高价氧化物的水化物能溶于氨水【解析】金属元素原子的电子层数与非金属元素原子的电子层数不相等，以及原子序数依次增大，差值为2的短周期元素，因此推出Y为Na，Z为Al，W为N，X为F，A、各自形成的单质分别是N2、F2、Na、Al，因此熔点最高的是Al，故A错误；B、非金属性最强的元素是F，故B正确；C、形成的简单离子分别是N3、F、Na、Al3，核外电子排布相同，因此原子序数越大，半径越小，即Al3的离子半径最

6、小，故C错误；D、Z的最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，NH3H2O是弱碱，氢氧化铝不溶于弱碱，故D错误。7. 室温时，体积为1mL、浓度均为0.1molL-1的两种常见物质X（OH）n、K2AO3的溶液分別加水稀释至体积为VmL，pH随lgV的变化情况如下图所示。下列叙述错误的是A. n=1B. H2AO3的二级电离常数Kn2约为1.010-10.2C. pH=10的两种溶液中水的电离程度相同D. 升高温度，K2AO3溶液的pH增大，X（OH）n溶液的pH减小【解析】A、0.1molL1的X（OH）n的pH=13，因此推出n=1，故A说法正确；B、0.1molL1K2AO3的pH=11.

7、6，根据水解平衡常数的表达式，得出Kh=103.8，根据Kw=KhKa，得出Ka2=1.01010.2，故B说法正确；C、X（OH）n属于碱，抑制水的电离，K2AO3属于强碱弱酸盐，AO32发生水解，促进水的电离，故C说法错误；D、升高温度，促进盐类水解，c（OH）增大，因此K2AO3溶液的pH增大，升高温度水的离子积增大，X（OH）n属于强碱，因此pH减小，故D说法正确。8. 铵盐在工农业生产中有着重要的用途。回答下列问题：.某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液：（1）用装置A制备氨气时，检验a处是否有氨气产生的方法是_。（2）制取（NH4）2SO4 溶液时仪

8、器连接的顺序（用接口字母和箭号“”表示）是a_（所选装置不重复使用）。（3）将装置C中两种液体分离，所需的主要玻璃仪器是_。.为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用用氢氧化镁热分解氯化铵制干燥氨气并得到碱式氯化镁Mg（OH）Cl的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：（4）氯化铵的电子式为_，装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_。（5）装置B中试剂X为_。（6）上述装置图中有一处错误，请指出改正的方法：_。（7）MgCl26H2O在空气中加热，生成Mg（OH）Cl，若由MgCl26H2O制备无水MgCl2，实验方法为_。【答案】 （1）. 将湿润的红色石蕊试纸置于a口处，若

9、试纸变蓝，则说有氨气产生 （2）. edf （3）. 分液漏斗 （4）. （5）. Mg（OH）2+NH4ClMg（OH）Cl+NH3+H2O （6）. 碱石灰 （7）. C中导气管应短进长出 （8）. 在HCl气流中加热【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）检验氨气的方法是将湿润的红色石蕊试纸置于a口处，若试纸变蓝，则说有氨气产生；（2）实验目的是制取硫酸铵，防止倒吸，应用装置C吸收氨气，NH3有毒，为防止污染空气，必须尾气处理，尾气处理时还要注意防倒吸，连接顺序是aedf；（3）CCl4和硫酸铵互不相同，因此采用分液的方法进行分离，需要用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯；（4）氯化铵属于离

10、子化合物，其电子式为；装置A中制备碱式氯化镁，根据题目中所给信息，利用用氢氧化镁热分解氯化铵制干燥氨气并得到碱式氯化镁Mg（OH）Cl，因此反应方程式为Mg（OH）2+NH4Cl Mg（OH）Cl+NH3+H2O；（5）实验目的之一是收集干燥的氨气，通过A装置出来的氨气中含有水蒸气，因此装置B的作用是干燥氨气，试剂X为碱石灰或氧化钙；（6）装置C的作用是收集氨气，因为氨气的密度小于空气，应为短管进气，长管出气；（7）为了防止Mg2水解，由MgCl26H2O制备无水MgCl2时，需要在HCl的气流中加热。9. Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色颜料，也可用于镍粉的制造，其中一种生产工艺如下

11、（已知还原性：Fe2+Ni2+）：（1） Ni2O3中Ni 的化合价为_。（2）为了提高金属镍废料浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有_（写两条）。（3）若将H2O2溶液改为酸性KMnO4溶液（在该实验条件下，Ni2+不能被KMnO4氧化），则“氧化”过程中的离子方程式为_；加入Na2CO3溶液调pH，产生的“滤渣X”是_。（4）从滤液A中可回收利用的主要物质是_；加入NaClO溶液和NaOH溶液，“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为_。（5）工业上用镍为阳极，电解0.050.1molL-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH4C

12、l 的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如下图所示：NH4Cl浓度最好控制为_gL-1。当NH4Cl浓度大于15gL-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，相应的电极反应式为_。【答案】 （1）. +3 （2）. 适当升高温度，增大盐酸的浓度，搅拌或将镍废料研成粉末等 （3）. 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O （4）. Fe（OH）3 （5）. NaCl （6）. 2Ni2+ClO-+4OH-=Ni2O3+Cl-+2H2O （7）. 10 （8）. 2H+2e-=H2（或2NH4+2H2O+2e-=2NH3H2O+H2【解析】本题考查化学工艺流程，Ni2O3中

13、O显2价，则Ni的价态为3价；（2）提高浸出率的措施是适当升高温度，增大盐酸的浓度，搅拌或将镍废料研成粉末等；（3）金属镍的废料中含有Fe，铁与盐酸反应生成FeCl2，高锰酸钾具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，本身被还原成Mn2，离子反应方程式为：5Fe2+MnO4+8H=5Fe3+Mn2+4H2O；加入Na2CO3的目的是调节pH，让Fe3以氢氧化铁的形式沉淀出来，因此滤渣X为Fe（OH）3；（4）根据溶解过程，产生CO2，因此沉镍发生的离子反应是Ni2CO32=NiCO3，滤液A的成分是NaCl和过量的Na2CO3；加入NaClO溶液，利用ClO的强氧化性，把Ni2氧化成Ni3，因此离

14、子反应方程式为2Ni2+ClO+4OH=Ni2O3+Cl+2H2O；（5）根据图像，当NH4Cl的浓度为10gL1时，阴极电流效率以及镍的成粉率达到最高；根据题意，当达到15gL1时，阴极有气体产生，即阴极反应式为2H2e=H2，或2NH4+2H2O+2e=2NH3H2O+H2。10. 氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。可答下列问题：（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素CO（NH2）2。已知：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s） H=-159.5kJmol-1NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g） H=+116.5 kJH

15、2O（l）=H2O（g） H=+44.0 kJ用CO2和NH3合成尿素副产物是液态水的热化学方程式为_。（2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：tnCH2/rmalCH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H在温度为T1和T2时，分別将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n（CH4）随反应时间的变化如下图所示：根据上图判断该反应的H_0（填“”“ ”或“=”），理由是_。温度为T1时，010min内NO2的平均反应速率v（NO2）=_，反应的平衡常数K= _（保留三位小数）。该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高NO2的转化率

16、，可采取的措施有_（填标号）。A.改用高效催化剂 B.升高温度 C.缩小容器的体积 D.增加CH4的浓度 （3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液。工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH_（填“增大”“减小”或“不变”），负极的电极反应式为_。（4）氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似。常温下，将amolL-1的HN3与b molBa（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（N3-），则该混合物溶液中c（HN3）=_mol。【答案】 （1）. 2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH

17、2）2（s）+H2O（l） H=-87.1kJmol-1 （2）. （3）. T1SSi （6）. NH3AsH3PH3 （7）. NH3分子存在氢键，其沸点比AsH3和PH3的高；AsH3和PH3分子间不存在氢键，AsH3的相对分子质量大，分子间作用力大，其沸点比PH3的高 （8）. sp3 （9）. P4和CS2都是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理，P4易溶于CS2，难溶于水 （10）. 4 （11）. 【解析】（1）考查电子排布式的书写、能级能量高低的判断等，As位于第四周期VA族，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，电子占据了4个能层，最高能级

18、是4p，因此最高能级的电子排布式为4p3；As未成对电子数为3，因此第四周期未成对电子数为3的元素有V和Co，有2种元素；（2）考查电负性规律、第一电离能的规律，P的相邻的4种元素分别是Si、S、N、As，同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，N的电负性大于S，因此相邻的4种元素电负性最大的是N，同周期从左向右第一电离能增大，当IIAIIIA、VAVIA，因此第一电离能的大小顺序是PSi；（3）考查熔沸点高低的判断，N、P、As属于同一主族，NH3分子间存在分子间氢键，另外两个不含分子间氢键，因此NH3的沸点比另外两个高，AsH3的相对分子质量大于PH3，AsH3的分子间作用力大

19、于PH3，AsH3的沸点高与PH3，即大小顺序是NH3PH3；（4）考查杂化类型判断、溶解性，P4的结构式为，P有3个键，1个孤电子对，因此杂化类型为sp3，CS2为非极性分子，P4为非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶，白磷易溶于CS2，难溶于水；（5）每一个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有4个原子，晶胞含有原子总数为81/861/24=8,由化学式可知晶胞中As数目占原子总数的1/2，即晶胞中As的原子数目为81/2=4；（6）考查晶胞的计算，根据AlN的晶胞的结构，该晶胞的质量为，晶胞的体积为（a1010）3cm3，根据密度的定义，密度为g/cm3。本题的难点是问题（5），学生感

20、觉无从插手，因为题目中没有指明各个原子处于位置，因此本题只能先根据均摊的方法，确认晶胞的总原子数，然后根据化学式，求出As原子所占原子的比例，最后求出个数。12. 化学-选修5：有机化学基础苯酚是一种重要的化工原料，以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M 和高分子化合物N（部分产物及反应条件已略去）：已知化合物N为（1）B的结构简式为_，B中能与NaHCO3反应的官能团名称是_。（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的核磁共抓氢谱有3组峰，峰面积比值是9： 2：1，则M的结构简式为_。（3）由苯酚生成D的化学方程式为_。（4）化合物D与发生反应，除生成化合物N 外，还

21、生成_（写结构简式）。 （5）F是相对分子质量比B大14的同系物，F有多种同分异构体，符合下列条件的F的同分异构体有_种。属于芳香族化合物 遇FeCl3 溶液显紫色，且能发生水解反应苯环上有两个取代基（6）已知：，写出用苯酚、乙醇和ClCH2COOH为原料制备化合物的合成路线_（其他试剂任选）。【答案】 （1）. （2）. 羧基 （3）. （4）. （5）. CH3OH （6）. 9 （7）. 【解析】考查有机物合成与推断，（1）H的酸性强于羧酸，因此生成B的原理是利用酸性强的制取酸性弱的，因此B的结构简式为B中含有官能团是羧基和羟基，羧酸的酸性强于碳酸，因此能与NaHCO3反应的官能团名称为羧基；（2）C的分子式为C5H12O，能与金属Na发生反应，即C中含有羟基，C含羟基的结构简式可能是、，羟基位置有8种，有3组峰，且峰面积比值是9：2：1，因此C的结构简式为（CH3）3CCH2OH，B与C发生酯化反应，即M的结构简式为：