届江西省红色七校高三第一次联考化学试题解析版Word格式文档下载.docx

1、电解质酸碱盐C元素周期表的纵行主族副族卤族D化合物共价化合物离子化合物A. A B. B C. C D. D【答案】B【分析】由图可知，概念的范畴为X包含Y和Z，Y包含H，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答；A.根据微粒的直径不同将分散系分为溶液、胶体、浊液分析；B.电解质包含酸、碱、盐；C.元素周期表中的7个主族，卤族也是主族；D.全部由共价键结合的化合物为共价化合物，酸为共价化合物，以此解答。【详解】A、分散系包含胶体和溶液，烟属于胶体，故A正确；B、电解质包含酸、碱、盐，酸不能包含盐，即Y不包含H，故B错误；C、元素周期表的纵行包含主族和副族，主族包含卤

2、族，故C正确；D、化合物包含共价化合物和离子化合物，共价化合物包含酸，故D正确。故答案选B。3.下列装置能达到相应实验目的的是（ ）【答案】AA. 煤油隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化；B. NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷有生成NH4Cl；C. 碘易溶于酒精，不分层；D. 二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮气体。【详解】A. 煤油隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，则图中装置可制取Fe（OH）2并观察其颜色，所以A选项是正确的；B. NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成NH4Cl，因此得不到氨气，故B错误；C. 碘易溶于酒精，不分层，不能利用分

3、液漏斗来分离，故C错误；D.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮气体，不能用排水法收集二氧化氮，故D错误。所以A选项是正确的。4.下列关于离子方程式的评价正确的是（）离子方程式评价将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2正确；Cl2过量，Fe2、I均被氧化用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl2e=Cl2Cl优先于OH放电过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO3H2SO3的酸性强于HClOMg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg22HCO32OH=MgCO3 2H2OMgCO3比

4、Mg（OH）2更难溶A. 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中，二价铁离子、碘离子都被氧化；B.铜做电极，阳极为活性电极，阳极参与放电；C.HClO有强氧化性；D.氢氧化钠足量，与碳酸氢镁反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水。【详解】A.氯气过量，二价铁离子、碘离子都被氧化，离子方程式为：2Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2，故A正确； B.用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：Cu-2e-=Cu2+，评价及离子方程式均不合理，故B错误；C.HClO有强氧化性，能够氧化SO2，正确的离子方程式为：SO2H2OClO=Cl-SO42-+2H+,评价及离子方程式均不

5、合理，故C错误；D.氢氧化钠足量，与碳酸氢镁反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，离子方程式：Mg22HCO34OH=Mg（OH）22CO32-+ 2H2O ，故D错误。5.已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是A. 化合物KCrO2中Cr元素为+3价B. 实验证明Cr2O3是两性氧化物C. 实验证明氧化性：Cr2O72I2D. 实验证明H2O2既有氧化性又有还原性试题分析：A、根据

6、化合价规则判断：化合物KCrO2中K和O元素的化合价分别是1价和2价，则Cr元素为+3价，正确；B、根据两性氧化物的概念判断，Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液，则Cr2O3是两性氧化物，正确；C、根据氧化还原反应的强弱规律判断，将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝，这说明反应中有单质碘生成，K2Cr2O7是氧化剂，其氧化性强于氧化产物单质碘的，正确；D、向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液，Cr元素的化合价从3价升高到6价，失去电子，KCrO2是还原剂，双氧水中氧元素的化合价从1价降低

7、到2价，双氧水是氧化剂，只表现氧化性，错误。考点：考查化合价规则、两性氧化物以及氧化还原反应的有关判断。6.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NAB. 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 NAC. 1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 NAD. 1mol的 Na2O和BaO2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA【详解】A项，H218O与D216O的相对分子质量均为20，中子数均为10，所以4.0g由H218O与D216O的混合物所含中子数为2NA，故A项正确；B项，标准况下己

8、烷为液体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故B项错误；C项，pH=13的NaOH溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，则溶液中的OH-的物质的量n=CV=0.1mol，由于水还能电离出极少的氢氧根，故溶液中氢氧根的个数多于0.1NA个，故C项错误；D项，1mol的 Na2O中有3mol离子，1molBaO2中有2mol离子，则1mol的 Na2O和BaO2的混合物中含的阴、阳离子总数小于3NA，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。7.现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六种物质，它们之间的关系如图所示，图中每条线两端的物质之间都可以

9、发生反应，下列推断不合理的是（ ）A. X可能为Al或Cl2 B. Y一定为NaOH（aq）C. N一定是HCl（aq） D. Q、Z中的一种必为Al2O3图框中Y能与其它5种物质反应，N能与其它4种物质反应，分析所给物质可知六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应，则Y一定为NaOH，HCl（aq）和Cl2不反应，和可其它物质都反应，则N为HCl（aq），X为Cl2，Al、Al2O3、Al（OH）3都既能与盐酸反应也能与NaOH反应，且只有Al能与Cl2反应，则M为Al，Q、Z为Al2O3、Al（OH）3的物质中一种，答案选A。8.下列实验中根据现象得出的结论错误的是（ ）实验现象结论相同

10、条件下，用1molL1的CH3COOH和1molL1的HCl分别做导电性实验 CH3COOH溶液对应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质向某溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色该钾盐为K2SO3或KHSO3向浓度均为0.1 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg（OH）2KspCu（OH）2【答案】CA同浓度的两种一元酸的导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，可以证明醋酸为弱酸；B铜在酸性条件下，被硝酸根离子氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇到空气

11、被氧化为红棕色二氧化氮；C使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则钾盐可能为KClO与浓盐酸反应生成的氯气，也可能是K2SO3或KHSO3与浓盐酸反应生成的二氧化硫；D难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀。【详解】A同浓度的两种一元酸的导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，电离出的氢离子浓度小，所以醋酸为弱酸，故A正确；B铜在酸性条件下，被硝酸根离子氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇到空气被氧化为红棕色气体二氧化氮，因此原溶液中可能含有NO3-，故B正确；C使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则可能为KClO与浓盐酸反应生成的氯气，也可能是K2SO3或K

12、HSO3与浓盐酸反应生成的二氧化硫，故C错误；D难溶电解质的溶度积越小，越容易生成沉淀。在相同的条件下，先生成蓝色的氢氧化铜沉淀，因此可以得出KspMg（OH）2KspCu（OH）2结论，故D正确。故答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及弱酸的证明、硝酸根离子检验、物质的检验、沉淀的溶度积大小比较等知识，把握实验操作及物质的性质为解答的关键，注意方案的合理性分析。9.已知苯乙烯的结构为。有关该物质的下列说法正确的是（ ）A. 该物质在一定条件下和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物 6 种B. 该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同

13、一平面上D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应A.在一定条件下和氢气完全加成，生成乙基环己烷，含6种H；B.碳碳双键与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应；C.苯环及碳碳双键均为平面结构，且直接相连；D.苯环可与氢气发生加成反应。【详解】A.在一定条件下和氢气完全加成，生成乙基环己烷，含6种H，则加成产物的一溴取代物有6种，所以A选项是正确的；B.碳碳双键与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，均褪色，但原理不同，故B错误；C.苯环及碳碳双键均为平面结构，且直接相连，则苯乙烯分子的所有原子可能在同一平面上，故C错误；D.苯环和碳碳双键均可与氢气发生加成反应，该反应为可逆反应，

14、无法控制反应的限度，无法除杂，故D错误。10.短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其 K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中，正确的是A. B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强B. 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐C. 向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D. B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，

15、则A是碳元素；B的氢化物的水溶液呈碱性，则B为N元素；C、D为金属元素，原子序数大于氮，处于第三周期，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，其最外层电子数为2，所以D为Mg元素，C为Na元素；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象，则E是Cl元素。A高氯酸的酸性比硝酸的强，A错误；B某物质焰色反应呈黄色，该物质含有Na元素，可能是含钠盐，也可能为NaOH等，B错误；CMg单质与沸水反应后生成氢氧化镁，溶液呈碱性，滴加酚酞，溶液变红，C正确；DA的氢化物是甲烷、B的氢化物是氨气，氨气分子之间形成氢键，沸点高于甲烷的，D错误，答案选B。点睛：本题考查结构性质位置关系应

16、用，推断元素是解题关键，侧重对元素化合物知识的考查，B选项为易错点，注意氢键对物质性质的影响。注意在对物质性质进行解释时，是用化学键知识解释，还是用范德华力或氢键的知识解释，要根据物质的具体结构决定。11.下列说法不正确的是（ ）A. 已知冰的熔化热为6.0 kJ mol-1，冰中氢键键能为20 kJ mol-1，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键B. 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a, 电离常数若加水稀释，则CH3COOHCH3C00-+H+向右移动，a增大， Ka不变C. 甲烷的标准燃烧热为-890.3

17、 kJ mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） H=-890.3 kJ mol-1D. 500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-38.6kJ/mol【详解】A项，1 mol冰中有2 mol氢键，由氢键的键能可知，完全破坏其中的氢键要吸收40 kJ的热量。由冰的熔化热可知，1 mol冰熔化要吸收6.0 kJ，若熔化热完全用于破坏冰的氢键，则能破坏的氢键的百分比为100%=15%，故A项

18、正确；B项，可知在醋酸中加水稀释，其电离平衡正向移动，电离度应增大，而电离平衡常数Ka只与温度有关，温度不变，Ka不变，故B项正确；C项，甲烷的标准燃烧热是1 mol甲烷完全燃烧生成稳定氧化物所放出的能量，可知热化学方程式正确，故C项正确；D项，该反应是可逆反应，无法进行到底，可知该反应的反应热不等于-38.6kJ/mol，故D项错误。综上所述，本题正确答案为D。12.下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是A. 如图1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线B. 某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标

19、c（M2+）代表Fe2+或Cu2+的浓度，横坐标c（S2）代表S2浓度。在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2+C. 如图3所示，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线，当pH=7时：c（Na+）=c（CH3COO）c（OH）=c（H+）D. 据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右A用0.1mol/LNaOH溶液滴定醋酸时，随着加入氢氧化钠的量的增加，醋酸会电离出一部分氢离子，所以出现的pH值突越要缓慢，故A错误；B依据图象分析可知，硫化铜溶度积小于硫化亚铁

20、，同浓度Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，先析出的沉淀是硫化铜，故B错误；C反应后溶液pH=7，依据溶液中电荷守恒分析，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20ml0.1mol/LNaOH溶液，反应生成醋酸钠，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-），c（H+）=c（OH-），则c（CH3COO-）=c（Na+），得到当pH=7时：c（Na+）=c（CH3COO-）c（OH-）=c（H+），故C正确；D分析图象可知铁离子完全沉淀的pH为3.7，加入氧化铜会调节溶液pH，到pH=5.5时铜离子会沉淀，应调节溶液pH小于5.5，故D错

21、误；故选C。溶液中离子浓度大小比较，应从溶液的酸碱性及溶液中各微粒之间守恒关系考虑，最常见的守恒为电荷守恒和物料守恒，如0.1molNaHCO3溶液，因（HCO3-的水解大于其电离，溶液显碱性，同时溶液中除溶剂水外，还存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-及H2CO3，其中电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），物料守恒式为c（Na+）c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-），至于其它等式关系可以通过电荷守恒和物料守恒利用等量替换得到。13.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作

22、原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A. HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应为:HS-+4H2O-8e-= SO42-+9H+B. 电子从b流出，经外电路流向aC. 如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化D. 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.45molH+通过质子交换膜由图可以知道硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，所以两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-，失电子发生氧化反应，电极反应式是HS-+4H2O-8e-= SO42-+9H+；正极上是氧气得电子的

23、还原反应4H+O2+4e-=2H2O，根据原电池的构成和工作原理知识来回答。【详解】A、负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-，失电子发生氧化反应，电极反应式是HS-+4H2O-8e-= SO42-+9H+，所以A选项是正确的；B、b是电池的正极，a是负极，所以电子从a流出，经外电路流向b，故B错误；C、如果将反应物直接燃烧，会有部分化学能转化为光能，因此能量的利用率会有变化，故C错误；D、根据电子守恒，若该电池有0.4mol电子发生转移，则有0.4molH+通过质子交换膜，故D错误。14.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）。平衡时

24、，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）体积分数。下列说法正确的是A. 550时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动B. 650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C. T时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D. 925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总A、由于反应在体积可变的恒压密闭容器中进行，当550时，若充入惰性气体，容器的容积扩大，使反应混合物的浓度减小，因此正，逆 均减小，由于该反应是气体体积增大的反应，减小压强，化学平衡向气体体积最大的正反应方向移动，A错误；B根据图像可知在650

25、时，反应达平衡后CO的体积分数是40%，则CO2的体积分数是60%，假设平衡时总物质的量是1 mol，则反应产生CO 0.4 mol，其中含有CO2 0.6 mol，反应产生0.4 molCO消耗CO2的物质的量是0.2 mol，因此CO2转化率为0.2 mol（06 mol+0.2 mol）100%=25.0%，B正确；CT时，平衡时CO2和CO的体积分数都是50%，若充入等体积的CO2和CO，化学平衡不移动，C错误；D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=，D错误。答案选B。视频15.短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外

26、层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2电子层结构与氖原子相同。（1）M在元素周期表中的位置是_。（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_。（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84gmol1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_。（4）（XY）2的性质与Cl2相似，（XY）2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为_。（5）常温下，1mol

27、Z3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为_。【答案】 （1）. 第三周期 第VIA 族 （2）. NH4SCN （3）. NCOOCN （4）. （CN）2+2OH=CN+CNO+H2O （5）. 2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O元素W的一种核素的中子数为0，W是H元素；X的原子最外层电子数是次外层的2倍，X是C元素；Z2电子层结构与氖相同，Z是O元素；M是S元素。W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Y是N元素。（1）S位于元素周期表中第三周期VIA族；已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色P中含有；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，P中含有p的化学式为NH4SCN。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为NCOOCN。（4）（CN）2的性质与Cl2相似，根据氯气与氢氧化钠反应，（CN）2与NaOH溶液反应的离子方程式为（CN）2+2OH=CN+CNO+H2O。（5）常温下，1molO3能与氨气反应，生成一种常见的盐NH4NO3和1molO2，该反应的化学方程式为2NH3+4O2=NH4NO3+4O2+H2O。本题考查原子结构、元素周期表。16.氰化钠是一种剧毒