化学铝知识点大汇总Word文档格式.docx

1、2Al+2NaOH+22HO=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2与盐反应2Al+3Cu2+=3Cu+2A3l+与某些氧化物反应铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属与非金属反应2Al+3Cl 2 2AlCl 34Al+3O2=2Al2O3 （ 常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧 ）氧化铝物理性质白色晶状粉末或固体， 导电性 常温状态下不导电Al 2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O Al 2O3+6H+=2Al 3+3H2O与碱反应Al 2O3+2NaOH=2NaA2l+OH2O （Al 2O3两性氧化物 ） Al 2O3+2OH=2AlO2+H2

2、O氢氧化铝氢氧化铝是两性氢氧化物Al（OH） 4+3H+=Al3+3H2O 与碱反应Al（OH） 3+OH-=AlO2- +2H2O 分解2Al（OH） 3 Al 2O3+3H2O 实验室制法AlCl 3+3NH3 H2O=Al（OH）3 +3NH4ClAl3+3NH3H2O=Al（OH）2+3NH4+ 图像题 向一定量的 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量。 见 图（ a） 有关离子方程式为： Al3+ + 3OH- = Al（OH）3 Al（OH）3 +OH - = AlO2 +2 H2O例 1. 向 30 毫升 1 mol/L 的 溶液中逐渐加入浓度为 4 mol/L 的

3、溶液，若产生 0.78 克白色沉淀，则加入的 溶液的体积可能为（ ）A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 27.5mL解析：已知 ，由沉淀的物质的量小于氯 化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案： 一氢氧化钠不足， 二氢氧化钠过量。由两者反应的离子方程式知：当碱的量不足时：当碱过量时：故此题答案为： B、D。例 2. 向含有 的溶液中加入含 的溶液， 生成沉淀的物质的量可能是（）1）a mol （2）b mol （3）（4）（5）0 mol （6）A. （1）（2）（4）（6）B. （4）（5）C. （3）D. （3）（1）当 时， 或2）当 时， 。3）当 时， 答案：B 例

4、 3. 等体积的 和 两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶 液中含铝元素的质量相等，则 和 两种溶液的物质的量浓度之比是 （）1）1：3 （2）2：3 （ 3）1：4 （4）2：7A. （1）和（ 2） B. （1）和（ 3）C. （2）和（ 4） D. （3）和（ 4）溶液中铝元素的存在形式可以是 或 。故当溶液中 与 物质的量之比为 1：1 时， ，当溶液中 与 的物质的量之比为 1：1 时， 。答案：C【练习】将 3 mol/L 溶液滴入到 25 mL一定浓度的 溶液中。图 2是整个过程的数学分析曲线。 其中横轴表示加入 的物质的量， 纵轴表示产生的沉淀物质的量。据图示回答下列问题

5、：图2（1）图中 A 点表示的意义是 。B点表示的意义是 。（2）当 C点从 O点向 A 点运动时，表示随 的不断加入，沉淀量逐渐 。OA曲线表示的离子反应是 ，由此可得 A 点的坐标为 ；当 C点从 A 点向 B点运动时，表示 。AB曲线表示 的离子反应为 ，由此可得 B 点的坐标为： 。（ 3）由上述分析，可求得 溶液中 离子的浓度为 mol/L。（ 4）由上可知：生成沉淀的量随加入的 的量而改变，可以把它们表示成函数的关系。若以加入的 的物质的量 x 为自变量，以生成的沉淀的物质的量 y 为因变量，当 C 点处于 OA段时函数表达式为： （带定义域）；当 C 点处于 AB 段时函数表达式

6、为： （带定义域）。（ 5）利用上述所得结果，填写表 1。表1加入 溶液的体积 /mL5.010.012.0产生的 沉淀的质量 /g二、向强碱溶液中滴入铝酸盐溶液，先无沉淀，当 全部转化为 时，再加入铝盐溶液，则偏铝酸盐与铝盐溶液发生了相互促进水解的反应，产物都是如图 3 所示：图3发生反应的离子方程式为：OA段：AB段：例 3. 下列各组溶液，不用其他试剂即能鉴别开的是（ ）A. 和 B. 和C. 和 D. 和从图 1与图 3的图像差别上不难看出当向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 时现象是先产生白色胶状沉淀， 随碱液的加入沉淀又不断消失； 而向氢氧化钠溶 液中滴加氯化铝溶液时， 开始无明显现象

7、后来出现白色胶状沉淀。 故此题答案为 C、D。、向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液 （I ）向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到 生最大沉淀量如图 4 所示。图4（ II ）向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图 5 所示，离子反应方 程式为：图5由图 4与图 5不难看出，氢氧化铝沉淀是不溶于弱碱氨水中的。四、I ：向偏铝酸盐溶液中滴入强碱当 时，产生最大沉淀量，继续滴入强酸，沉淀逐渐溶解 如图 6 所示。图6II ：向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液至过量滴入的偏铝酸钠先与盐酸反应生成 沉淀， 继而马上被盐酸溶解， 反应方程式为：继续滴加的 则与 发生水解反应，离子方程式为：沉淀量的变化可用

8、图 7 表示。图7五、向 溶液中通入 由于产生的 沉淀不溶解在碳酸中，产生的沉淀不消失，如图 8 所示图8六、向 溶液中滴加 溶液 现象是先产生沉淀，继续滴加盐酸沉淀部分溶解，其离子反应方程式为：图9例 4. 现有 200 mL 和 的混合溶液，其中 ，要使 转化为 ，并使 与 分离开，至 少需要 4 mol/L 的 溶液的体积为（ ）A.140mL B. 120mL C. 100mL D. 80mL由题意需则需D例 5. 将一定质量的 Mg、 Al 合金投入 100mL一定物质的量浓度的 中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 5 mol/L 的 溶液至过量，生成的沉淀质量与 加入的 溶液的体积

9、关系如图 10 所示。求：1）原合金中 Mg、 Al 质量各多少克2） 物质的量浓度图 10由图 10 可知，11.6g 是 沉淀的质量， 是 的质量，当 时，中和 ，无沉淀生成。1） 24g 58gm（Mg） 11.6g（2）当 时，此时 全部以 沉淀的形式存在，则溶液中 ，所以（ 1）Mg：4.8g ；Al ： 2.7g例 6. 图 11是向 混合液中依次加入 M和 N时生成沉淀的物质的量与加入的 M和 N 的体积关系图（ M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种）， 以下结论不正确的是（）A.混合溶液中B.混合液中C.V 之前加 溶液， V之后加盐酸D.这种盐酸与 溶液中溶质的物质的量浓度

10、相同图 11依所学知识，很容易判断 C是正确的。设 物质的量为 1 mol ，则生成 为 1 mol ，A�B段溶解过程消耗 NaOH也是 1 mol （据反应式），由图推知 O&V段每等份相当于 NaOH量为 1 mol，那么 O&A段生成 消耗 NaOH应是 3 mol，即 3等份，则余下两等份即 2 mol 应生成 所消 耗 NaOH量，故 为 1 mol ， 也应是 1 mol ，由此可判断 A 也是正确的，则 B 错误。对于 D选项，可分析图像 A&B，B&C两段，前者消耗沉 淀后者生成沉淀，从而有关系式： ，故可推知，又两段消耗溶液体积相等，因此不难得出结论： D 选项也是正

11、 确的，错误选项只有 B。七、向明矾溶液中滴加 溶液当向明矾 溶液中滴加氢氧化钡溶液时，在生成氢氧化铝沉 淀的同时生成硫酸钡沉淀，现象是先生成白色沉淀，继续滴加时沉淀部分消失， 所发生的化学反应有： 当溶液中的 完全沉淀时：当溶液中的 完全沉淀时：其生成沉淀的量与加入碱的体积关系如图 12和图 13所示例 7. 向明矾溶液里滴加 溶液，当 恰好完全沉淀时， 铝元素的存在 形式是（）A. 一部分为 沉淀，一部分以 形式存在于溶液中B.一部分为 沉淀，一部分以 形式存在溶液中C.全部为 沉淀D.几乎全部以 形式存在于溶液中从上图不难看出，当 完全沉淀时，生成的氢氧化铝沉淀恰好完全溶 解，故此题答案为 D。