元素第一电离能的周期性变化2课时Word文档格式.docx

1、（注：原子失去电子，应先失最外层原子轨道的电子）同一元素的各电离能的大小关系：2. 电离能I的作用I越小，原子失去电子越 ；I越大，原子失去电子越 。【课堂互动区】观察与思考观察教材P23中图135，并结合下图说明原子的第一电离能随着元素原子序数的递增呈现怎样的变化，并从原子结构的角度加以解释。（1）各周期中元素的第一电离能数值有何特点？（2）同主族元素的第一电离能变化有何规律？3.I1的周期性变化：（1）随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈现 变化；（2）同一周期：自左而右，元素的I1呈 的趋势。 的I1最小， 的I1最大。第三周期元素的I1 的大小关系： （3）同一主族：自上而下，元素的

2、I1逐渐 。（4）*过渡元素的第一电离能的变化不太规则，随元素原子序数的增加第一电离能从左到右略有 。交流与讨论仔细观察图中第 3 周期各元素的第一电离能变化趋势，发现镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大，这是为什么？4. I1与洪特规则特例的关系：当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成 、 和 结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。如：I1（Be） I1（B ）， I1（N） I1（O）资料平台：+1价气态离子失去1个电子，形成2价气态离子所需要的最低能量称为该元素的第二电离能，用I2表示。+2价气态离子再失去1个电子，形成3价气态离子所需要的最低能量称为该元素的第

3、三电离能，用 I3表示。5.第二电离能（I2）、第三电离能（I3）及各级电离能的应用： I1（Na） I2（Na） I3（Na）；I1（Mg） I2（Mg） I3（Mg）电离能不仅能用来衡量元素的原子或阳离子 态时 电子能力的强弱，还是元素通常价态易存在的因素之一。反过来，不同级电离能有 性的变化，又是核外电子 排布的有力证明。I1（Na） I2（Na） I3（Na ），Na易形成Na+,而不易形成Na2+。I1（Mg） I2（Mg） I3（Mg ），Mg易形成Mg2+，而不易形成Mg3+。【小结】元素电离能的变化规律（1）同周期：自左向右，第一电离能逐渐 。 和 反常，因为 ； 的I1最大。

4、（2）同主族：自上而下，第一电离能呈 趋势。【课堂巩固区】1.元素周期表第二周期Li到Ne原子的电离能总的趋势是怎样变化的（ ）A 从大变小 B. 从小变大C. 从Li到N逐渐增加，从N到Ne逐渐下降 D.没有多大变化2.下列原子中，第一电离能最大的是（ ）A、B B、C C、Al D、Si3.比较下列各组第一电离能的大小：氖 锂 铍 硼 碳 氮 镁 铝 磷 硫 氩 氯4.已知某元素的电离能（单位：KJ/mol）:I1=577, I2=1820, I3=2740, I4=11600, I5=14800, I6=18400, I7=23400, I8=27500.试推测该元素最外层有几个电子？5

5、.元素的电离能与原子的结构及元素的性质均有着密切的联系，根据下列材料回答问题。气态原子失去1个电子，形成1价气态离子所需的最低能量称为该元素的第一电离能，+l价气态离子失去1个电子，形成+2价气态离子所需要的最低能量称为该元素的第二电离能，用I2表示，以此类推。下表是钠和镁的第一、二、三电离能（KJmol1）。元素I1I2I3Na4964 5626 912Mg7381 4517 733（1）分析表中数据，请你说明元素的电离能和原子结构的关系是： 元素的电离能和元素性质之间的关系是：（2）分析表中数据，结合你已有的知识归纳与电离能有关的一些规律。（3）请试着解释：为什么钠易形成Na，而不易形成N

6、a2+？ 6.比较硼、氮、氧第一电离能大小，并说明理由。7.为什么 I1（Cu）2的元素，大部分为 元素；电负性1.7, 键； 电负性差BCD。则下列A、B、C、D四种元素的说法中，正确的是（ ）A、元素的非金属性依次增强 B、元素的第一电离能依次增大C、最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D、元素的电负性依次减小3、下列第三周期元素的离子中，半径最大的是 （ A. Na+ B. Al3+ C. S2- D.Cl-4、元素电负性数值的大小可用于衡量元素的金属性、非金属性的强弱。一般认为，电负性大于18的元素为 元素，电负性小于18的元素是 。在短周期元素中电负性最大的是 元素，电负性最小的是 元素，在同一周期中，元素电负性的变化规律是 。5、比较下列各组元素电负性的大小以及非金属性或金属性的强弱。并总结出其中的规律。（1） Al、Si、P ；（2）F、C1、Br ；（3）Na、K、Cs 。6、一般认为：如果两个成键元素原子间的电负性差值大于17，它们之间通常形成离子化合物；如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价化合物。请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物。NaF HCl NO MgO KCl CH4共价化合物： 离子化合物：