最新全国100所名校高三单元测试示范卷化学卷3化学物质及其变化汇总Word下载.docx

1、SO3+H2OH2SO4,乙:C+H2O（g）CO+H2,丙:3NO2+H2O2HNO3+NO,丁:2Na+2H2O2NaOH+H2,故C项正确。4.下列说法中正确的是A.NH3的水溶液可以导电,说明NH3是电解质B.标准状况下,6.72 L NO2气体与水完全反应转移的电子数为1.2041023C.向水中通入氯气发生反应的离子方程式为Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-D.加入铝片能放出H2的溶液中一定大量共存的离子:Na+、N、N、S -NH3的水溶液可以导电,是因为氨气与水反应生成的NH3H2O电离,只能说NH3H2O是电解质,故A项错误;标准状况下,6.72 L NO2气体的物质的量为

2、0.3 mol,根据化学方程式:2HNO3+NO可知,转移的电子数为1.2041023,故B项正确;HClO为弱酸,不能拆成离子形式,故C项错误;加入铝片能放出H2的溶液可能显碱性,与N不能大量共存,故D项错误。5.将足量二氧化硫通入下列各溶液中,所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.Ba2+、Na+、N、Br-、Cl- B.K+、Na+、Al、S -、Si -C.Na+、HC、S -、CH3COO- D.H+、Fe3+、Na+、N、S -A项,能大量共存;B项,因发生复分解反应生成氢氧化铝、硅酸而不能大量共存;C项,发生复分解反应生成碳酸、醋酸,发生化合反应生成亚硫酸氢根离子而不能

3、大量共存;D项,二氧化硫溶于水生成H2SO3,其能被硝酸、铁离子氧化而不能大量共存。6.如图表示一些物质间的从属关系,不正确的是XYZH分散系胶体溶液大雾电解质酸碱盐元素周期表的纵列主族副族卤族化合物共价化合物离子化合物B项中酸、碱、盐应是并列关系,故B项不符合题意。7.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂,其溶解性小于Na2FeO4。K2FeO4与水的离子反应是4Fe+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+3O2+8OH-。工业上先制得Na2FeO4,然后在低温下,向Na2FeO4溶液中加入一定量KOH,可制得K2FeO4。下列说法中不正确的是A.K2FeO4水溶液能产生丁

4、达尔效应B.K2FeO4水溶液具有吸附性C.K2FeO4溶液能除去氧化性杂质D.Na2FeO4制K2FeO4的反应为复分解反应根据提供的离子方程式可知,由于生成了Fe（OH）3胶体,因此能产生丁达尔效应,同时胶体具有吸附的功能,所以A、B两项均正确;很显然Na2FeO4能制得K2FeO4是由于后者的溶解度较小使得离子反应得以进行,发生反应的化学方程式可表示为Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH,D项正确;K2FeO4本身具有强氧化性,只能除去还原性杂质,C项错误。8.在pH=1的某溶液中,可能存在N、I-、Fe3+中的一种或两种,向该溶液中滴入Br2,单质Br2被还原,由此推断该溶

5、液中一定存在的离子是A.N、Fe3+ B.N C.I-、Fe3+ D.I-单质Br2被还原,说明溶液中存在I-,则N、Fe3+都不存在,原因是Fe3+具有强氧化性,能氧化I-,N在酸性条件下也能氧化I-。9.下列解释实验现象的反应的化学方程式正确的是A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2Na2O2B.将KIO3溶液滴入含有淀粉的酸性KI溶液中,溶液变蓝:5I-+I+3H2O3I2+6OH-C.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合,产生白色沉淀:Si -+2H+H2SiO3D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2,产生白色沉淀:Al+CO2+2H2OAl（OH）3+HC切开的金属钠在空

6、气中变暗是因为Na与空气中的O2反应生成Na2O,A项错误;酸性环境中,不能生成OH-,B项错误;醋酸是弱酸,不能拆开写,C项错误;向NaAlO2溶液中通入过量CO2的产物是Al（OH）3和HC,D项正确。10.在酸性溶液中,下列物质氧化KI溶液时,自身发生如下变化:KIO3（II2）;乙:H2O2（H2O2H2O）;丙:FeCl3（Fe3+Fe2+）;丁:K2Cr2O7（Cr2Cr3+）。用浓度均为0.1 molL-1的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI溶液,所需体积的大小顺序为A.甲乙丙丁 B.乙丁甲C.丁甲丙 D.丙丁氧化等量的KI,需要等浓度的氧化剂体积越大,相同物质的量的氧化剂得到的

7、电子越少,1 mol题中氧化剂得到的电子分别为5 mol、2 mol、1 mol、6 mol,故D项正确。11.已知:在发烟硫酸（H2SO4SO3）中,I2和I2O5生成I2（SO4）3。I2（SO4）3溶于水生成I2和I2O4。下列说法正确的是A.发烟硫酸的摩尔质量为178B.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为23C.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为13D.若反应中消耗2 mol I2（SO4）3,则电子转移3 mol发烟硫酸（H2SO4SO3）的摩尔质量是178 gmol-1,A项错误;I2中碘为0价,I2O5中碘为+5价,得到+3价的碘化合物I2（SO4）3,写出化学方程式并配

8、平:4I2+6I2O5+15H2SO4SO310I2（SO4）3+15H2O,氧化剂I2O5与还原剂I2的物质的量之比为32,B项错误;I2（SO4）3溶于水生成I2和I2O4,另外还应生成H2SO4,根据反应物与产物中I元素的化合价可推知I2与I2O4的物质的量之比为13,可配平化学方程式:4I2（SO4）3+12H2OI2+3I2O4+12H2SO4,氧化产物I2O4与还原产物I2的物质的量之比为31,C项错误;4I2（SO4）3I26e-,D项正确。12.根据表中信息判断,下列选项错误的是反应序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3

9、、FeBr3MnCl2、Mn2+A.反应的其余产物为H2O和O2B.反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C.反应中生成1 mol Cl2,转移电子2 molD.氧化性由强到弱的顺序为Cl2MnBr2Mn元素被还原,故H2O2被氧化,生成O2,A项正确;中溴元素的化合价没有变化,即Cl2只将Fe2+氧化,根据化合价变化可知,Cl2与Fe2+的物质的量之比为12,B项正确;中Mn被还原成Mn2+,故Cl2应为氧化产物,可判断应为Cl-Cl2,生成1 mol Cl2转移2 mol电子,C项正确;根据氧化剂的氧化性最强这一规律可判断,氧化性由强到弱的顺序为MnCl2Br2,D项错误。13.磷酸

10、铝（AlPO4）分子筛是最新研究的催化剂的重要载体,它具有良好的耐热性和耐水性,在酯化反应中有着重要应用。下列有关说法正确的是A.磷酸铝易溶于水,也可以用做净水剂B.磷酸铝在酯化反应中可加快反应速率C.磷酸铝与强酸和强碱均可以反应,是两性氧化物D.磷酸铝分子筛呈现多孔结构,而非高致密性结构由题中信息知磷酸铝有耐水性,故它不易溶于水,A项错误;磷酸铝是催化剂的载体,不是催化剂,B项错误;磷酸铝不是氧化物,C项错误。14.LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水能剧烈反应释放出氢气,LiAlH4在125 时分解为LiH、H2和Al。下列叙述错误的是A.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇

11、,LiAlH4作还原剂B.LiAlH4与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4 gmol-1C.1 mol LiAlH4在125 时完全分解,转移3 mol电子D.LiAlH4与水反应生成三种物质时,化学方程式可表示为:LiAlH4+4H2OAl（OH）3+LiOH+4H2由乙醛生成乙醇属于加氢还原过程,故LiAlH4作还原剂,A项正确;LiAlH4与D2O反应的化学方程式为LiAlH4+4D2OAl（OD）3+LiOD+4HD,故反应所得氢气的摩尔质量为3 gmol-1,B项错误;由反应的化学方程式:知1 mol LiAlH4完全分解转移3 mol电子,C项正确;D项正确。15.某pH=1的工业

12、废液中只可能含有以下离子中的若干种:H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、C -、S -,现取两份100 mL溶液进行如下实验:.第一份加入足量AgNO3溶液,得干燥沉淀3.50 g;.第二份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀2.33 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量不变。根据上述实验,下列推测正确的是一定存在Mg2+可能存在C -一定存在Cl-可能存在Ba2+一定不存在SA. B. C. D.因该溶液的pH=1,则100 mL溶液中含有0.01 mol H+,溶液中一定没有C -;由可知溶液中一定含有0.01 mol S -,当然没有Ba2+,在中生成Ag2SO4 3.12 g,而在中生成

13、沉淀3.50 g,故一定含有Cl-,根据电荷守恒可知溶液中一定含有Mg2+。第卷（非选择题共55分）二、非选择题（本题包括6小题,共55分）16.（10分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的。如图为一“链状连环”图案,图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题:（1）请将分类依据代号填入相应的括号内。（ ）两种物质都不是电解质（ ）两种物质都是钠的化合物（ ）两种物质都是氧化物（ ）两种物质都是盐（2）用洁净的烧杯取少量

14、蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入1 molL-1的上图中一种化合物的水溶液,可制得一种红色胶体。反应的化学方程式为。如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功?。向该胶体中逐滴加入HI稀溶液,会出现一系列变化:a.先出现红褐色沉淀,原因是。b.随后红褐色沉淀溶解,此反应的离子方程式是。（1）A;C;B;D（各1分）（2）FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl（2分）若该分散系能产生丁达尔效应,则制备成功;否则,不成功（1分）a.电解质溶液氢碘酸使Fe（OH）3胶体发生聚沉,产生Fe（OH）3沉淀（1分）b.2Fe（OH）3+6H+2I- 2Fe2+I2+6H2O（2分）1

15、7.（9分）化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 molL-1的KBr溶液、KI（含淀粉） 溶液、NaOH（含酚酞）溶液、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形（如图所示）,在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好。已知:2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）e处反应的离子方程式为。（2）b处的实验现象为,d处的实验现象为。（3）c处反应的化学方程式为,标准状

16、况下,当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为mol。（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?（填“能”或“不能”）,若能,其氧化性由强到弱的顺序是。（1）2Mn+16H+10Cl-2Mn2+5Cl2+8H2O（2分）（2）溶液由无色变为蓝色;溶液变为红色（各1分）（3）Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O（2分）;0.01（1分）（4）能;KMnO4FeCl3（各1分）18.（10分）2012年12月5日腾讯网:某大型企业向钱塘江排放大量有毒污水。.化工厂排放的污水中,常溶有某些对人体有害的物质,初步认为可能含有Fe3

17、+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、C -、S -。为了进一步确认,取样进行实验检测:取污水仔细观察,呈无色、透明、均一状态。向取样的污水中,滴入稀硫酸,有大量白色沉淀产生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失。用pH试纸测定污水的pH,试纸显深蓝色。（1）由此可知,该污水中肯定含有的离子是,肯定没有的离子是,可能含有的离子是。（2）如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子?。.实验室为化学兴趣小组的同学准备了三种红色溶液,它们分别是滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液。另外还提供了常见的仪器和药品。为了培养同学们的创新精神和实践能力,只允许选用一种试剂对上述三种溶液加以鉴别。（3）甲组

18、同学选用了FeCl2溶液,试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式:。（4）乙组同学选用了中化工厂排放的污水试样,他们第一步鉴别出来的溶液是,对应的现象分别是。还需继续完成的实验是（请简要写明操作步骤、现象和结论）。（1）Ba2+、OH-;Fe3+、C -、S -;K+、Cl-（各1分）（2）用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,若发现火焰呈紫色,则说明含有K+。另取少量试液于一洁净试管中,加几滴AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,再加入HNO3后沉淀不溶解,则说明溶液中含有Cl-（2分）（3）Fe2+2OH-Fe（OH）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH

19、）3（2分）（4）滴有石蕊的稀硫酸;产生白色沉淀,溶液由红色变为蓝色;另取未鉴别出的两待测液,分别向其中滴加滴有石蕊的稀硫酸,红色褪去者为NaOH溶液,剩余为品红溶液（各1分）19.（7分）硒元素在生产生活中有重要作用,复印机中有硒做成的关键元件。在电解铜的阳极泥中含有少量硒元素。（1）人体内产生的活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”。化学家尝试用Na2SeO3及其他富硒物质清除人体内的活性氧,此时Na2SeO3表现出 性。（2）从阳极泥中提取硒的流程如下:阳极泥中的金属最有可能是下列金属中的。A.Fe和MgB.Al和ZnC.Ag和Pt（3）阳极泥中硒元素以单质、硒化银、硒化亚铜的形式存在

20、,在焙烧过程中硒元素被氧化为SeO2晶体,写出硒化亚铜与浓硫酸反应的化学方程式:,该反应中被氧化的元素为。（4）试写出SeO2、SO2和H2O反应生成单质硒的化学方程式:。（1）还原（1分）（2）C（1分）（3）Cu2Se+6H2SO42CuSO4+SeO2+4SO2+6H2O（2分）;Cu、Se（1分）（4）SeO2+2SO2+2H2OSe+2H2SO4（2分）20.（10分）一些参考文献在处理过氧化钠与二氧化碳、一氧化氮混合气体反应的问题时,认为过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,再与NO反应,即认为过氧化钠不与二氧化氮反应。某研究性学习小组根据氧化还原规律对该观点提出质疑,他们设计实验探究“

21、过氧化钠与二氧化氮是否发生反应”,经从理论上分析过氧化钠与二氧化氮的性质,过氧化钠和二氧化氮都有氧化性,也都有还原性。（1）提出假设:假设:若过氧化钠氧化二氧化氮,则发生反应: 。假设:若二氧化氮氧化过氧化钠,则发生反应: 。（2）查阅资料:亚硝酸钠与盐酸反应:2NaNO2+2HCl2NaCl+H2O+NO2+NO;检验N原理:Cu+2N+4H+Cu2+2NO2+2H2O（液面形成棕色环）（3）设计实验:在集气瓶中充满红棕色气体,用药匙放进一勺淡黄色过氧化钠粉末,盖上毛玻璃片用力振荡,可以发现瓶壁发热发烫,红棕色迅速消失了。反应完后,用带火星的木条深入瓶内,木条不复燃。向反应后残余物中加入盐酸

22、,无明显现象。将瓶内固体充分溶解,浓缩,再加入浓硫酸和铜粉,加热,可产生红棕色有刺激性气味的气体,溶液呈蓝色。实验结论是 。（4）反思应用:根据该实验结论,写出下列反应的化学方程式:过氧化钠与二氧化硫反应:。过氧化钠与Mn2O7反应:（1）Na2O2+2NO22NaNO3;Na2O2+2NO22NaNO2+O2（3）假设正确（4）Na2O2+SO2Na2SO42Na2O2+2Mn2O74NaMnO4+O2（每空2分）21.（9分）ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起已逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。（1）消毒水时,ClO2还可将Fe2+、Mn2+转化成Fe（OH）3、Mn

23、O2难溶物除去,在这个过程中,Fe2+、Mn2+的化合价升高,说明ClO2具有性。（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2,请完成该反应的化学方程式:2KClO3+SO22ClO2+。（3）自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.10.8 mgL-1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:.取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性,然后加入一定量的碘化钾,并加入淀粉溶液,溶液变蓝;.加入一定量的Na2S2O3溶液（已知:2S2 -+I2S4 -+2I-）;.加硫酸调节水样pH至1.3。操作时,不同pH环境中粒子种类如下图所示:操作中反应的离子方程式是。确定操作完全反应的现象是。在操作过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是。若水样的体积为1.0 L,在操作时消耗了1.010-3molL-1的Na2S2O3溶液10 mL,则水样中ClO2的浓度是mgL-1。（1）氧化（1分）（2）K2SO4（1分）（3）2ClO2+2I-2Cl+I2（2分）蓝色消失,半分钟内不变色（1分）Cl+4I-+4H+Cl-+2I2+2H2O（2分）0.675（2分）