全国中考化学真题分类汇编常见的酸和碱Word下载.docx

1、A B（填“”“”或“”）；区别溶液C与溶液D物质的方法是 ；反应的化学方程式为： ，向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。其化学方程式为 。（1）氢氧化亚铁（1分） 化合反应（1分） （2）实验：过滤（1分） 吸附剂（1分） FeSO4 NaCl H2SO4（1分，无H2SO4不扣分，其它不全对不得分） 实验：高温（1分） （1分） 观察溶液颜色，浅绿色为FeSO4溶液，蓝色为CuSO4溶液（或分别取两种溶液，分别加入NaOH溶液，最后有红褐色沉淀的是FeSO4溶液，有蓝色沉淀的是CuSO4溶液） （1分，若区别的是FeCl2和CuCl2,方法正确也给分）CuSO4 + 2NaOH

2、= Cu（OH）2 + Na2SO4 （2分） CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2 （2分）5. 下列数轴表示正确的是B6. 右下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：（1）溶液X是 （填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A的名称是 。（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为 。（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 （1）酸 石蕊溶液 （2）Fe2O3 （3）铁 （4）Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O7. 某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9

3、%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如右下图（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其它杂质不与酸反应）。（1）从图中看出，该反应产生了H2 g。（2）产生氢气的化学方程式为： ；铝片中铝单质的质量为 g。（3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程。（1）1.2 （2）2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2 10.8（3）20%8. 常温下，下列物质的水溶液pH7的是ACO2 BKOH CNH3H2O DKCl 9. 下列关于实验操作中先后顺序的叙述不正确的是A用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，后称量B点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度，后点燃C给试

4、管中的药品加热时，先均匀加热，后集中加热D稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入浓硫酸，后缓缓加水并搅拌10. 下列有关化学实验的“目的操作现象结论”的描述都正确的是选项目的操作现象结论A比较铝和铜的金属活动性将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝表面有铜析出铝比铜活泼B检验露置在空气中的氢氧化钾溶液是否变质取少量氢氧化钾溶液，滴入澄清石灰水有白色沉淀产生氢氧化钾溶液已经变质C探究物质溶解于水的热量变化向一定量的水中加入 硝酸铵晶体，充分搅拌溶液温度下降盐类物质溶于水都能使溶液温度下降D检验集气瓶中是否集满二氧化碳将燃烧的木条伸入集气瓶中木条火焰熄灭集气瓶中已集满二氧化碳11. 科学探究中常用到推理的方

5、法。根据下列实验事实推出结论正确的是【 】编号实验事实实验结论某溶液使酚酞溶液变红该溶液一定是NaOH溶液某物质可以导电该物质一定是金属单质常温下，测定某溶液的PH=3该溶液一定呈酸性某气体不能使带火星的木条复燃该气体一定不含氧气12. 氯气（Cl2）是有刺激性气味的有毒气体。氯气可与水反应：Cl2+H2OHCI+HCIO（次氯酸）。右图是探究物质漂白性（使有色物质褪色）的实验。 （1）闻氯气时，在操作上应注意什么问题? （2）写出右图C中C12与NaOH溶液反应的化学方程式。（提示：HCIO+NaOHNaCl0+H2O） （3）图中实验的现象为D中布条褪色而A中布条不褪色，由此可推测具有漂白

6、性的物质可能有哪些?若要证明只有次氯酸有漂白性，还需补做相关的实验，消简要写出实验的步骤和现象。（1）不要把鼻孔凑到容器口去闻氧气的气味。 （或用手在容器口轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻fL。） （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）具有漂白性的物质可能有盐酸和次氯酸。 取一红色布条，在上面滴加盐酸，布条不褪色。13. 下面对某些实验现象的描述，不正确的是A镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光B氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C醋酸溶液滴入酚酞试剂，变红色D氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液，出现红褐色沉淀14. 为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：在小烧杯中倒

7、人8的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；另取10的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；在溶液红色消失瞬间，停止实验。若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答：（1）实验中酚酞试剂的作用是_；（2）计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?（精确到01）（1）判断反应进行和进行的程度（2）73g15. 今年5月,我市各县区进行初中理化实验技能考查,在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液呈蓝色,下列结论正确的是A.该溶液显中性 B.该溶液的pH小于7C.该溶液能使无色酚酞试液变红色 D.该溶液是一种酸溶液16. 下列有关实验

8、现象的描述正确的是 （ ）A.红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟 B.向稀盐酸中滴加适量紫色的石蕊试液，溶液的颜色由无色变成蓝色C.硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰D.打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白雾17. 推理是学习化学的一种方法，但不合理的推理会得到错误结论。以下推理正确的是 （ ）A.分子可以构成物质物质一定由分子构成B.溶液具有均一性和稳定性具有均一性、稳定性的液体一定是溶液C.含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素D.酸碱中和反应能生成盐和水生成盐和水的反应一定是中和反应18. 下列图像能正确反映其对应关系的是 （ ） A.向一定量pH=

9、3的硫酸溶液中不断加水稀释B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧19. 为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余。下列有关实验的推断正确的是 （ ） A.反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸B.反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成 C.反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分

10、数一定相等 D.原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于7.3%小于14.6%20. 右图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验。（1）使用白色点滴板进行实验的优点是 （答一点）；（2）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的 离子。（1）节约药品；评分说明：可减少对环境的污染；可同时完成多个实验；便于观察实验现象等合理答案即可。（2）氢氧根（或氢氧根离子、OH-）21. 小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经

11、变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是 针对该熟石灰样品的成分同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？【作出猜想】甲同学猜想是Ca（OH）2； 乙同学猜想是CaCO3； 你认为是 。【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：实验步骤实验现象取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤。向滤液中加入适量 溶液；向滤出固体中加入适量 溶液。猜想正确【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应 保存熟石灰。Ca（OH）2微溶于水；Ca（OH）2和CaCO3（或氢氧化钙和碳酸钙）；向滤液中加入适量 酚酞（酚酞试液）；向滤

12、出固体中加入适量 稀盐酸。 溶液变为红色 ； 固体逐渐溶解，有气泡产生 （答出有气泡产生也可）。密封答出Ca（OH）2溶解度较小或者加水量不足也可；答出向滤液中加入适量石蕊试液；二氧化碳气体；可溶性碳酸盐；可溶性铜盐、镁盐（也可用化学式或离子符号表示）等也可；答出向滤出固体中加入适量硫酸、硝酸等酸的溶液也可，（也可用化学式或离子符号表示）。22. 常温下，一些物质的pH如下，其中显酸性的物质是 A柠檬汁 pH=2 B鸡蛋清 pH=8 C蒸馏水 pH=7 D肥皂水 pH=1023. 对物质的性质进行比较归纳，有利于更好的学习化学。下列对物质性质的归纳中，正确的是AH2、O2、CH4都具有可燃性B

13、H2、C、CO都能和CuO发生置换反应C浓硫酸、浓盐酸、酒精都具有挥发性DFe、Al、Cu都能和AgNO3溶液发生置换反应24. 盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料。 右 图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系（图中“”表示相连的两种物质能发生反应）。（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是（填化学 式） 。（2）根据右图所示物质间关系，写出反应的化学方程式： ；（1）Fe2O3（或CuO） （2）Na2CO32HCl= NaClH2OCO225. 家庭生活中一些常见物质的pH如下：物质食醋牛奶食盐水牙膏肥皂水2367789910当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤

14、内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的A食醋 B牛奶 C食盐水 D牙膏或肥皂水26. 右图中“”表示人体的一些体液和排泄物的正常pH值范围，据此判断其中酸性最强的是A. 血浆 B. 唾液C. 胃液 D. 尿液27. 下列物质的用途与化学性质相关的是 A. 用铜制电线 B. 用石墨制铅笔芯C. 用活性炭净化水 D. 用盐酸除去金属表面的锈28. 右图中的物质都是初中化学所学的，其中A、B为单质，B是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。图中“”表示两端的物之间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关

15、系；部分反应物或生成物已略去。（1）写出B的化学式 ；写出一种丙的名称 。（2）写出A和甲反应的化学方程式： 。（3）写出乙甲的化学方程式： 。（1）O2 氢氧化钠（或氢氧化钙等） （2） （3）（合理答案均可给分）29. 某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁定（碳素钢）反应后产生气体的成分。 【查阅资料】Fe与浓H2SO4反应，加热，有SO2生成C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成SO2可使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能碱石灰的主要成分为NaOH和Cao 【实验探究】 （1）称取24.0g铁钉放入60.0

16、mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液X并收集到气体Y。甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO2气体的体积分数为66.7%。同学们认为气体Y中还可能还有H2和Z气体，则Z气体可能是 。探究实验的主要装置如下图所示： （2）装置A中试剂的作用是 。 （3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如右图所示）接入上述装置的（填编号） 之间。装置甲中的液体名称是 。 （4）实验中，如果观察到装置D中 ，且装置E中 ，则可确认Y中还有H2气体。 （5）如果需要测定限定体积气体Y中H2的含量（H2约为0.01g）。除可用测量H2体积方法外， （选填：“能”或“不能”）用称量上图中装置D、装置E的质量变化的方法，通

17、过计算说明你判断的理由。（1）CO2 （2）除去SO2 （3）BC 澄清石灰水 （4）黑色固体出现红色 白色固体出现蓝色 （5）能（或不能）（回答“能”与“不能”只要与理由匹配均可给分）解：设0.01g的H2与D中的CuO充分反应后可生成的水的质量为x 2 18 0.01g x x=0.09g由生成的水的质量可知：水中含有的氧元素质量为0.09g-0.01g=0.08g，则参加反应的CuO中氧元素的质量为0.08g；反应前后，装置D中的质量变化为参加反应的CuO中氧元素的质量，装置E的质量变化为生成水的质量，装置D、装置E的质量变化分别为0.08g和0.09g。能。可用电子天平称量出装置D或装

18、置E的差量。（或不能，因为实验室中托盘天平只能称准0.1g。30. 食醋是家庭厨房中常备的一种酸性调味品，其溶质的质量分数越大，溶液酸性越强。（1）在常温下，3%的食醋的pH （填“大于”、“小于”或“等于”）4%的食醋的pH，要使食醋的pH升高，可采用的方法是 （2）生活中许多物质能与食醋发生化学反应，请你选择两种不同类别的物质填写在后面的横线上 、 。（1）大于；加水稀释（加入更低浓度的醋酸溶液、加热蒸发等。答案合理均可得分）（2）碳酸钠等、铝等、氢氧化钙等、氧化铁等（答案合理均可）31. 用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区分开来的是A紫色石蕊试液 B稀硫酸

19、 C氢氧化钡溶液 D碳酸钠溶液32. 以下化学药品保存或实验操作正确的是 A保存浓盐酸 B保存固体氢氧化钠 C稀释浓硫酸 D点燃酒精灯33. 造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。 （1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的_污染。秸秆的主要成分是纤维素（C6H1005）n，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为_（用最简整数比表示）。 （2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。 检测废水呈碱性的简单方法是_。 若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l6，现有废硫酸98 t（H2SO4的质量分 数为20），可以处理的废水质量是多少?（计算

20、过程写在答题卡上）（1） 烟尘 36：5：40 （2）用无色的酚酞溶液设可以处理废水的质量为X 2 NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O 80 98 X 1.6% 9.8t20%80/98= （X 1.6%）/（9.8t20%）X=100t答：可以处理废水的质量为100t 。34. 下列数据是常见物质的pH范围，其中酸性最强的是A瓶装饮用水 （6.57.5） B番茄汁（4.04.4） C柠檬汁（2.03.0） D液体肥皂（9.510.5）35. 化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列有关做法中，错误的是 A洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布扑盖 B如果不慎将浓硫酸沾

21、到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上35%的碳酸氢钠溶液C点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度 D稀释浓硫酸时，一定要把水迅速倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌36. 下列实验现象描述中不正确的是A磷在空气中燃烧产生大量的白烟B将碘酒滴入淀粉溶液中，溶液变蓝色C硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀D在滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，可观察溶液由无色变红色37. 氢氧化钴Co（OH）2能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：Co + 2HCl = CoCl2 + H2；CoCl2+2NaOH = Co（OH）2+ 2NaCl 下列判断错误的是A为置换反应 B氢氧化钴可

22、以干燥氯化氢气体C为复分解反应 D钴的金属活动性比铜的强 38. 制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、生石灰、食盐、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌。回答下列问题：（1）写出制作过程中能发生反应的两个化学方程式。（2）制作松花蛋的工人有的说“纯碱溶液显碱性”；有的说“纯碱溶液显中性”。请你利用pH试纸测定纯碱溶液的pH，简述测定方法。（1）CaO + H2O =Ca（OH）2（2分）Na2CO3 +Ca（OH）2=CaCO3+ 2NaOH （2分）（2）答：在白瓷板（或玻璃片）上放一小片pH试纸（1分），（用玻璃棒或胶头滴管）将纯碱溶液滴到试纸上（1分），把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，

23、即可得出纯碱溶液的pH（1分）。39. 化学与环境保护探究酸雨的腐蚀性我国道教发源地山东威海圣经山摩崖石刻，为国内罕见的大型道教石刻，可称为瑰宝。圣经山摩崖石刻的材质是大理石，主要成分是碳酸钙，现在字迹已模糊不清。摩崖石刻被腐蚀，是否是酸雨所致？试回答下列问题：（1）酸雨的成因：即使大气没有受到污染，正常的雨水或河水也呈微弱酸性（pH在5.67之间），原因是 。酸雨的酸性比正常雨水强，是因为雨水吸收了被污染的大气中的 等有害气体。大气中这些有害气体主要来自于 。（2）定量实验探究：查阅资料及定性实验表明：（1）醋酸和酸雨的酸性程度差不多，pH在5.63之间；（2）酸雨（醋酸）确实能加重大理石腐

24、蚀的程度。（3）定性实验显示：将大理石放入pH=3的醋酸溶液中，短时间内几乎看不出有气泡产生。现提供下列仪器和试剂：仪器：烧杯、托盘天平、镊子、量筒、胶头滴管。药品：pH=6.5的普通雨水、pH=3醋酸溶液、大理石薄片。请你设计一个“定量实验方案”，证明摩崖石刻被腐蚀，主要与酸雨有关，与普通雨水无关。实验内容及步骤应得到的实验结果（3）下列与保护摩崖石刻有关的说法中，你同意的是（ ）A了解哪种人类活动最容易引起酸雨B引起酸雨原因的结论应建立在科学研究的基础上C保护摩崖石刻要建立在有关损坏原因的科学证据的基础上D要从根本上预防酸雨的危害，应禁止工厂和汽车排放气体E要减少酸雨的危害，应研究和推广减

25、少有害气体排放的技术F要从根本上保护摩崖石刻，主要应研究修复被酸雨损伤的摩崖石刻的方法与技术（1）雨水从空气中吸收了二氧化碳，生成碳酸，碳酸呈弱酸性（或：写方程式也可）二氧化硫和氮的氧化物（或：硫的氧化物和氮的氧化物）（或：写化学式也可）化石燃料的燃烧（或：汽车、工厂所排放的废气） （不给分：火山爆发）（2）（实验内容及步骤4分，实验结果2分，共6分）1称取适量（如10g）大理石薄片，放入小烧杯中。2量取适量（如50mL pH=6.5）普通雨水，倒入步骤1小烧杯。3过较长时间（如一周），取出大理石片，干燥，称量剩余大理石薄片的质量。大理石薄片的质量不变（如仍等于10g）。2量取适量（如50mL

26、 pH=3）醋酸溶液，倒入步骤1小烧杯。剩余大理石薄片的质量减少（如小于10g）。（3）（共2分。每个0.5分。多选、错选不给分） A、B、C、E 40. 化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几个重要的对比实验。（1）实验1中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为 温度达到着火点 。（2）实验2中，观察到A烧杯中的现象是 溶液由无色变为红色 ，由此可验证分子的性质。（3）实验3中，对比铁钉表面的不同现象，可推知防止铁生锈的原理是 隔绝氧气或隔绝水 。（4）实验4中，对比两支试管内液面高低的不同，可说明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，该反应的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（未配平扣1分，化学式错误扣2分） 。41. 氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是（ ）A生石灰 B石灰石 C大理石 D熟石灰42. 氢氧化镁可治疗胃酸过多：Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O，该反应属于（ ）A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应43. 下列实验操作错误的是C44. 盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D在稀盐酸、