北京西城区初三化学化学一模题Word格式.docx

1、C分子在不断运动 D分子由原子构成11下列符号中，能表示2个氢分子的是 AH2 B2H C2H+ D2H212下列实验现象的描述不正确的是A木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量B红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾C镁和稀盐酸反应产生无色气体，放出热量D铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体13某元素在元素周期表中的相关信息如右图所示。下列说法不正确的是A原子序数为30 B核外电子数为30C元素符号为Zn D相对原子质量为65.39 g14下列物质放在敞口容器中，一段时间后，质量明显减少的是A浓硫酸 B浓盐酸 C氯化钠 D氢氧化钙15下列实验操作不正确的是A取用液体 B加热液体 C稀释浓硫酸 D

2、蒸发食盐水16. 生活离不开化学。下列说法正确的是A氮气的化学性质稳定可作保护气 B氧气有助燃性可作燃料C室内燃气泄漏应立即打开排风扇 D用过滤的方法将硬水转化成软水17. 下列实验操作一定能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A检验一种气体是否为CO2通入紫色石蕊溶液B检验一种固体是否为Na2CO3取少量样品，加入稀盐酸C鉴别CO和CH4分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯D除去CO2气体中的CO气体点燃气体18已知蜡烛的着火点约为190，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成。如图所示，在温度计示数为280以上时，快速推动活塞，观察到蜡烛立即熄灭。蜡烛熄灭的主要原因是A隔绝氧气 B移走可燃物C降低温度至着

3、火点以下 D无法判断19微观视角认识化学反应有重要意义。甲和乙在一定条件下反应可生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列说法正确的是A元素化合价均发生改变B反应前后分子、原子种类均不变C参加反应的甲和乙的质量比为14 : 15D参加反应的甲与生成的丙的分子个数比为1: 220已知：Na2CO3 + H2O + CO2 2NaHCO3 。下图表示将二氧化碳气体缓慢通入一定质量的碳酸钠溶液的过程中，某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是A溶剂的质量 B碳酸钠的质量分数C溶液中碳元素的质量 D溶液中钠元素的质量第二部分 非选择题（共60分）生活现象解释同学们积极参加学农活动。请回答2125题。21（2

4、分）集体出发，入驻营地。（1）乘坐以天然气为动力的环保型大巴车去营地。天然气完全燃烧的化学方程式是 。（2）天然气属于化石燃料，化石燃料还包括煤和 。22（2分）学会生存。（1）野炊活动。下列食材富含糖类的是 （填序号）。a牛肉 b大米 c蔬菜 （2）同学们在营地被蚊虫叮咬，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒。查阅资料发现以下几种常见物质的pH，其中可以帮助减轻痛痒的物质是 （答一种即可）。常见物质厕所清洁剂苹果汁牙膏草木灰水pH1.53.09.011.023（2分）学会劳动。（1）打扫卫生。易拉罐和包装纸盒都属于 （填序号，下同）。a有害垃圾 b可回收物 c厨余垃圾 d其他垃圾（2）浇花施肥。下列

5、物质中，能作氮肥的是 。aCO（NH2）2 bK2SO4 cK2CO3 dCa（H2PO4）2 24（2分）学会审美。学习插花。同学们发现鲜花保鲜营养液中含有硼酸（H3BO3）、阿司匹林（C9H8O4）等物质。硼酸中硼元素（B）的化合价是 ；阿司匹林的相对分子质量为180，其相对分子质量的计算式是 。25.（2分）创意表达。营地晚会上同学们表演了“滴水生火”的化学魔术。用棉花包住约0.2 g过氧化钠（Na2O2）粉末，放在石棉网上，向棉花上滴加几滴水，观察到棉花迅速燃烧。（1）完成化学方程式：2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + 。（2）依据燃烧的条件分析，上述反应为棉花燃烧提供的条件是

6、 。26.（2分）氢气、氦气均可用作飞艇的填充气。结合信息，回答下列问题。在0，1.01105Pa时空气氢气氦气密度/（g/L）1.2930.08990.1786（1）氢气曾用于飞艇的填充气，其原因是 。（2）目前使用氦气代替氢气，其理由是 。27.（4分）水是重要资源。（1）生活中常用来区分硬水和软水的物质是 。（2）电解水实验如右图所示，与负极相连的玻璃管中产生的气体是 ，该反应的化学方程式是 。（3）利用右图所示的简易装置可把海水转化为淡水。 （填序号）。 a小容器中的水为淡水b获得淡水的速度与温度有关c大容器中得到的溶液一定是含有氯化钠的饱和溶液28（4分）金属应用广泛。（1）下列金属

7、制品中，利用金属的物理性质是 （至少两条）。 铁锅 铜导线 （2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是 。（3）铁生锈的条件是 ；盐酸可除铁锈，其化学方程式是 。科普阅读理解29.（5分）阅读下面科普短文。随着环境意识的提高，人们对室内空气质量越来越关心。下表列举了室内空气的主要污染物及来源。污染源污染物建筑材料NH3、甲醛（CH2O）、苯（C6H6）、甲苯（C7H8）、石棉纤维等家具甲醛（CH2O）、甲苯（C7H8）等办公用品O3、电磁辐射等烹饪CO、NO2、SO3、PM10等室内微生物结核杆菌、霉菌等从上表看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之

8、一。室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高。甲醛的释放期非常长，人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。改善室内空气质量的方法有很多。通常情况下，开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法。运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量。研究表明硅藻泥也可以净化空气。硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成。电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似。正是这种多孔的结构，使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。“光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术。“光触媒

9、”是一种纳米级材料，具有强烈的催化分解功能。图一就是图一“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害物质的原理图。空气净化器是净化室内空气的重要设备。图二是某品牌空气净化器的净化效果图，其中a、b、c是甲醛随开机时间浓度变化的三条曲线。为满足人们对健康住宅的需求，提高人们的生活质量，使生活由舒适型向健康型方向发展，人们正在不断优化新的技术。依据短文内容，回答下列问题： （1）甲醛（CH2O）属于 （填“无机物”或“有机物”）。 （2）一氧化碳的污染源是 。 （3）下列说法正确的是 （填序号）。 a甲醛易挥发b硅藻泥通过吸附污染物净化了空气c吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质

10、量 （4）“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳，依据图一写出该反应的条件： 。 （5）依据图二提出一条使用空气净化器的建议：生产实际分析30.（3分）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，如NaCl、MgCl2、CaCl2等物质。从海水中提取金属镁的主要流程如下：（1）电解熔融的无水MgCl2可以得到金属镁。该反应属于基本反应类型中的 反应。（2）将海水中的镁提取出来，首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来。结合表中数据分析，为了使氯化镁转化为沉淀，应加入的溶液A可能是 。室温下几种物质的溶解度物质MgCO3CaCO3Mg（OH）2Ca（OH）2溶解度/g0.010.00130.00290.16

11、MgCl2的溶解度曲线（3）结合MgCl2的溶解度曲线分析，操作I：蒸发浓缩、 、过滤。31.（3分）“煤化工”是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题：（1）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。下列说法正确的是 （填序号）。a煤是复杂的混合物，主要含碳元素b煤加工成焦炭的变化属于物理变化c煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质（2）以煤、空气、水为原料还可以合成氨（NH3）。主要生产流程如下：设备1中主要反应： C + O2 CO2； C + H2O CO + H2。为了保持炉温，提高H2的产量，需要交替通入空

12、气和水蒸气。判断：设备1中反应 （填“放出”或“吸收”）热量。设备2中发生反应的化学方程式是 。物质组成和变化分析32（5分）甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质，由氢、碳、氧、钠、氯、钙6种元素中的23种组成。 （1）甲的溶液可用于实验室制氧气，甲是 。 （2）向乙的溶液中放入铁钉，会有气泡冒出，一段时间后还能观察到 ， 该反应的化学方程式是 。 （3）如图所示，分别取少量丙、丁、戊三种白色固体于A、B、C三支试管中，进行如下连续实验。 步骤1：加入一定量水充分溶解，A中固体不减少，B和C中的固体消失； 步骤2：再滴加几滴酚酞溶液，振荡，A中无明显现象，B和C中无色液体变红； 步骤3：继续加入一定

13、量乙的溶液，A和B中产生大量气泡，B和C中红色褪去。 分析： 丙和乙反应的化学方程式是 。 若步骤3中，B和C所得溶液除酚酞和水外，还一定含有一种相同的物质，则丁和戊分别是 。基本实验33（3分）根据下图回答问题。 A B （1）实验室制取二氧化碳，选用的发生装置是 （填序号）。（2）用装置B制氧气，其反应的化学方程式是 。（3）用装置D收集氧气时，下列实验操作正确的是 （填序号）。a加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中b加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体c待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放 在桌面上34（3分）为了验证金属活动

14、性强弱，同学们设计了如图所示的实验。实验一（1）实验一：可观察到铜丝表面的现象是 ，得出的结论是 。（2）实验二：为了达到实验目的，溶液A是 （填序号）。 a稀硫酸 b硝酸银溶液 c氯化钠溶液35（4分）在老师的帮助下，同学们制作了“叶脉书签”。制作中需用到10%的氢氧化钠溶液200 g，下图是配制该溶液的实验操作。NaOH （1）操作中，需称量氢氧化钠固体的质量是 g。（2）操作中，玻璃棒的作用是 ；在量取蒸馏水读数时，视线如右图所示（其他操作正确），会造成所配制溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 （3）制作了“叶脉书签”后，同学们想用酸处理废液后再排放。欲测定处理后

15、废液的酸碱度，需选用下列用品中的 （填序号）。 a玻璃棒 b白瓷板（或玻璃片） c酚酞溶液 dpH试纸实验原理分析36.（4分）同学们用下图所示装置进行实验，验证CO2与NaOH、Ca（OH）2都能发生反应。分别向甲、乙两个瓶中注入少量、等体积的两种溶液，观察实验现象。 （1）甲中反应的化学方程式是 。说明CO2能与Ca（OH）2反应的实验现象是 。（2）下列实验现象中，一定能说明“CO2与NaOH发生了化学反应”的是 （填序号）。 aU型管中红墨水左低右高bU型管中红墨水左高右低 cU型管中红墨水液面没有发生改变科学探究37（6分）学习酸碱盐知识后，同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液能发生反

16、应，可观察到溶液变浑浊。甲组同学进行右图所示的实验，却未观察到预期现象。 【提出问题】未观察到浑浊的原因是什么？【猜想和假设】与氢氧化钙溶液的浓度有关。若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，会迅速产生浑浊。与碳酸钠溶液的浓度有关。若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊。 经讨论，同学们认为猜想不合理，其理由是 。【进行实验】乙组同学针对猜想进行实验。实验现象探究猜想取4支试管，向其中分别加入碳酸钠溶液浓度/%是否浑浊10不浑浊51浑浊0.5【解释与结论】（1）补全上述实验操作：取4支试管，向其中分别加入 。（2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是 。（3）乙组实验证明：猜想不成立，

17、碳酸钠溶液浓度在0.510%的范围内，能否出现浑浊与碳酸钠溶液的浓度有关，其关系是 。【实验反思】（1）丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究。设计了多组实验，其中部分同学的实验过程及结果如下：丙组同学的实验目的是 。（2）依据乙、丙两组的实验探究，丁组同学仍使用甲组的仪器和药品对甲组实验进行了改进，当滴入几滴某溶液后，溶液迅速变浑浊。其实验操作是 。实际应用定量分析38.（4分）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和1825%稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式：H2SO4 + ZnO ZnSO4 + H2O。（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是 。（2）100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸。加入水的质量是 g。（3）取50 kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5 kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）