甘肃省白银市会宁县第一中学中考自主招生考试化学试题Word文档下载推荐.docx

1、KNO3NaClBaCl2Ba（OH）2AA BB CC DD6氧烛是一种便携式供氧设备（如下图）。产氧药块由氯酸钠（分解时吸收热量为QkJg-1）、金属粉末（燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量）和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量m（金属），查得下表数据：金属铁铝镁燃烧放出热量/（KJg-1）4.7331.0224.74下列说法正确的是Am（金属）只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得Bm（金属）只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定Cm（金属）过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量D不用催化剂时，分

2、别使用铁、铝、镁作燃料，m（Fe）最小7逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液一定是碱溶液B单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质C中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D有机化合物都含碳元素，含碳元素的化合物一定是有机化合物8童童同学将一定量的氧化铜粉末加入到100g溶质的质量分数为14%的稀硫酸中，充分反应后固体全部消失，为了避免该废液排放造成污染，他又向废液中加入20g铁粉,充分反应后过滤，滤渣的质量为20g，加稀硫酸时所消耗的氧化铜质量是（）A8g B10g C12g D14g9下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方

3、法，正确的是（）ACO（CO2）通过足量的灼热氧化铜BMnO2粉末（KCl）溶解、过滤、洗涤、干燥CFeSO4溶液（CuSO4）加入足量锌粉、过滤DNa2SO4溶液（NaCl）加入适量硝酸银溶液、过滤10根据下图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（ ）A甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度Bt2时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等C将t3时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2时都会析出晶体D当甲物质中混有少量乙物质时，可采用蒸发溶剂的方法提纯甲11推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，因此银也能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B物质燃

4、烧需要同时满足三个条件，因此灭火也需要同时破坏这三个条件C碱溶液的pH7，因此测得某溶液的pH=12，该溶液一定是碱溶液DNaOH溶液中OH能与酸反应，因此KOH溶液中的OH也能与酸反应12图中“”表示甲在一定条件下可以转化成乙，“”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应，甲、乙、丙、丁分别表示一氧化碳、碳、氧气、二氧化碳中的某一物质，下列说法正确的是A甲一定是一氧化碳 B乙一定不是二氧化碳C丙可能是碳或氧气 D丁可能是碳或二氧化碳13密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%则反

5、应前CH4和O2的质量比为（）A4：13 B3：10 C2：7 D1：414在pH=11时，下列各组物质的混合溶液呈无色透明的是ANa2SO4、KCl、KNO3 BMgCl2、K2SO4 、NaNO3CCuSO4、NaCl、Ba（NO3）2 DBaCl2、KCl、AgNO315下列溶液中无色，且在pH=1时能大量共存的是ACuSO4NaCl KNO3 BNaOH NaCl NaNO3CNa2SO4KCl ZnCl2 DK2SO4AgNO3 NaCl16已知AH为初中阶段常见的物质，且A、C、G均为常用化肥且C为复合肥，其反应关系如图所示，以下判断一定错误的是AB物质一定是酸BD物质一定是氧化物

6、C若H是碱，则A一定是钾肥D若E的相对分子质量大于F的相对分子质量，则G一定是氮肥17通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是（）XYZCO2Na2CO3CaCO3NaNO3HClMgMgOMgCl218在托盘天平（灵敏度极高）两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里各加入足量、等质量、等质量分数的稀盐酸，调节天平至平衡，然后向左端烧杯加入5.6克铁，要使天平再次平衡，应向右边烧杯加入A5.4克氧化钙 B5.6克铜 C6克镁 D10克碳酸钙19AF都是初中化学中常见的物质，其中A、B、C是氧化物，且A是红棕色粉末，D、F均是单质。它们

7、之间的转化关系如右图所示（“”表示物质转化的方向；部分反应物、生成物和反应条件未标出）。下列有关说法正确的是A反应中一定包含复分解反应B做反应的实验，要先加热A再通入BC反应用于湿法冶金，可制取Zn、Cu、AgDE可以是酸、盐或有机化合物20某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是选项实验目的鉴别NaOH和CaCO3除去NaOH溶液中少量的Na2CO3除去CO2中含有的少量CO除去CaO中的CaCO3方案1加水溶解，看是否溶解、放热加适量Ca（OH）2溶液，过滤点燃加适量稀盐酸方案2加入盐酸，看是否有气泡产生将气体通入澄清石灰水加水溶解，过滤21一包固体粉末可能含

8、有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是（）A蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+ B无色溶液A中一定有NaOHC原固体粉末一定有NaCl D原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca（NO3）222下列关于物质结构和性质的说法不正确的是（）A生铁和刚性能不同主要是由于含碳量不同BCO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同C金刚石和石墨性质不同是由于构成它们的碳原子不同D金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同23下列图象与对应的说法相匹配的是 （ ） 表示K

9、MnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图 表示C还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图 表示向饱和的Ca（OH）2溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶质质量与时间的关系图 等质量的铁片和锌片分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应A B C D24某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，选用下列各组试剂，你认为不可行的是ACu、Ag、FeSO4溶液 BCu、FeCl2溶液，AgNO3溶液CFe、Ag、CuSO4溶液 DFe、Cu、稀硫酸，AgNO3溶液25有NaHCO3与NaCl的混合物20.0g，加热一段时间，得剩余固体16.9g。向剩余固体中加入足量

10、稀盐酸，并将该反应生成的气体通入澄清石灰水中，得到白色固体15.0g，下列说法正确的是（ ）ANaHCO3加热生成CO2的质量为3.1gB剩余固体为Na2CO3和NaCl的混合物C反应后，所得溶液中NaCl的质量为11.7gD原混合物中NaHCO3与NaCl的质量比为63:37二、实验题26同学们在学习Ca（OH）2的化学性质时，对Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究请你一同探究并回答下列问题：（提出问题）：滤液中的溶质是什么物质？（查阅资料）：Ca（NO3）2溶液呈中性Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3（猜想假设）：甲同学认为：只含有NaO

11、H；乙同学认为：只含有NaOH、Ca（OH）2；丙同学认为：含有NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3；你认为可能含有_。（分析讨论）：丁同学认为_同学的猜想肯定是不合理的，理由是_。（实验设计）：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中滴加足量的_溶液并过滤出现白色沉淀猜想正确向上述溶液中滴加酚酞试液酚酞试液变_色甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。取少量滤液于试管中，滴加少量的稀盐酸无明显现象你认为甲同学的实验结论是否正确_（填正确或不正确），理由是_。（反思拓展）：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_。27过氧化钙

12、（CaO2）在生产中具有广泛的应用（一）过氧化钙的性质与用途鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其化学式为_，Na2O2也能与水反应，原理与CaO2相同，但却不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析可能的原因_。（二）过氧化钙晶体的制备（资料）过氧化钙晶体（CaO2yH2O），常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。制备原理：CaCl2H2O2NH3H2OCaO2yH2ONH4Cl，装置如下。（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式为_（2）B装置的作用是_。（3）装置C需要控制温度在0左右，采用的简单易行的办法是_，控制温度在0左右可能的原因主要有：该反应是放热

13、反应，温度低有利于提高CaO2yH2O产率；_。（4）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2yH2O。洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是_。检验晶体已洗涤干净的试剂为_。（三）过氧化钙晶体组成的测定称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图（过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水）（1）0150质量不发生改变的原因是_。（2）根据图可知y = _。（写出计算过程）（3）350时发生反应的化学方程式为_。28通过下列实验装置探究碳及其化合物的性质。装置 A 中反应的化学方程式为_。装置 B 中氢氧化钠溶液的作用是_。装置 C 中黑色固体变红色，其化学方程

14、式为_。下列对该实验的分析正确的是_（选填编号）。I.给装置 A 中通入 0.1mol 二氧化碳，装置 C 中可生成 0.2mol 铜II.装置 C 中固体减少的质量与装置 D 中增加的质量相等III.实验结束时应先熄灭 C 处酒精灯IV.反应结束后继续通入二氧化碳的目的是防止铜被氧化29用下列药品：氯酸钾、二氧化锰、块状石灰石、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水请根据下列装置，回答问题：（1）写出标号的仪器名称：_，_（2）某同学想要制取一瓶较纯净的氧气，他应该选择_组合（填序号），发现收满的现象依据是_,有关化学方程式_（3）实验室要制取二氧化碳应选择的发生装置是_（填序号）,其主要优点是

15、_，有关反应化学方程式为_,若要检验并得到一瓶干燥的二氧化碳气体，按气体流向接口连接顺序为：b （_） （_） （_） g30现要制取一些二氧化氮气体来做演示分子运动的实验。已知二氧化氮气体可以通过铜和浓硝酸反应：Cu+4HN03（浓）Cu（NO3）2+2N02+2H2O得到。 二氧化氮是一种红棕色的气体，密度比空气大，能和水反应生成HNO3和NO气体，NO和NO2都是大气污染物，NO2能与碱溶液反应。现给出下列装置（AF）：（1）制二氧化氮的发生装置可以选 ，收集二氧化氮的装置最好选 。（2）写出二氧化氮和水反应的化学方程式 。（3）要得到干燥的二氧化氮可将其通过 。（填物质名称）（4）NO

16、一遇到O2就会变成NO2，收集NO应用 法。（5）用如上图F装置演示分子运动时，为了缩短演示的时间，NO2最好放在 面的集气瓶中，另一瓶是空气，抽去两瓶之间的玻璃片，可以看到 。（6）小林同学用装置BC组合制取了一瓶无色无味纯净的气体，他制取的气体可能是_；试用最简单的方法验证他制取的气体_。31根据所学知识，选择下列仪器进行气体的制取实验，并回答有关问题。（1）写出仪器的名称_。（2）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为_，组装发生和收集装置时应选择上述仪器中的_（填序号），收集二氧化碳采用_法。（3）实验室用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_。制备并导出氧气时应选择上述仪器中的_（填序号

17、），还需补充的一种仪器是_（填仪器名称）。收集一瓶较纯净的氧气应选取的仪器有_（填序号）。【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除1B解析：【解析】A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，错误；B、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，正确；C、中和反应会生成盐和水，生成水的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，错误；D、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定活泼金属，

18、也可能是碳酸盐等，错误。故选B。2B【分析】天平左侧的烧杯中会反应生成二氧化碳气体。设生成二氧化碳的质量为x。解得x=4.4g此时左侧烧杯增加的质量为：10g-4.4g=5.6g。所以为了保持平衡，右侧烧杯也需要增重5.6g。由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以若想在加入10g碳酸盐的混合物生成二氧化碳的质量也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100，一个小于100。【详解】A、通过分析可知，碳酸钾的相对分子质量是138，碳酸钠的相对分子质量是106，两者都大于100。A错误；B、氧化钙和氧化锌会和盐酸反应，但是不会生成任何气体。其反应方程式为：CaO+2HCl=CaCl2+

19、H2O、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O，所以加入的固体的质量就是天平右盘增加的质量，即5.6g。B正确；C、通过分析可知，碳酸镁的相对分子质量是84，碳酸氢钠84，两者都小于100，生成二氧化碳的质量一定大于4.4g，天平无法保持平衡。C错误；D、由于镁和盐酸能反应生成氢气，而铜不能。假设该金属全部都是镁，设生成氢气的质量是x。解得x=0.83g。则不管镁、铜以何种比例混合，右盘增加的质量一定大于5.6g，天平不能保持平衡。D错误。3A根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁铜银，当把铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，银被置换完剩余的

20、铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡，说明加入的铁有剩余因此，滤液中只含有Fe（NO3）2、滤渣中一定含有Ag、铜、铁的结论选A点睛：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。4CA、只有一种元素组成的纯净物是单质，故铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠五种物质中只有铁是单质，故A正确，不符合题意；B、铁会与盐酸反应，盐酸会与氢氧化钙、碳酸钠反应，

21、氢氧化钙会与盐酸、二氧化碳、碳酸钠反应，二氧化碳会与氢氧化钙反应，乙是铁，所以丙是盐酸，故B正确，不符合题意；C、甲、丁是碳酸钠或氢氧化钙，如果甲是碳酸钠，丁就是氢氧化钙，戊就是二氧化碳，如果甲是氢氧化钙，丁是碳酸钠，二氧化碳不会与碳酸钠反应，不合理，所以甲是碳酸钠，丁是氢氧化钙，戊是二氧化碳，所以C错误，符合题意；D、碳酸钠和氢氧化钙反应属于复分解反应，所以D正确，不符合题意。故选C。5CA、I中碳酸钙和盐酸反应会生成气体二氧化碳，打开止水夹时中会看到气泡，关闭弹簧夹后中气体增多压强变大，将稀盐酸压入中，但是盐酸和硝酸钾不反应，看不到溶液变浑浊，不符合实验现象，故A错误；B、I中碳酸钠和稀硫

22、酸反应会生成气体二氧化碳，打开止水夹时中会看到气泡，关闭止水夹后，被压入的稀硫酸和氯化钠不反应，看不到溶液变浑浊，不符合实验现象，故错误；C、I中锌粒和稀硫酸反应会生成氢气，打开止水夹时中会看到气泡，关闭止水夹后，被压入的稀硫酸和氯化钡溶液会反应，生成硫酸钡沉淀，能看到溶液变浑浊，符合实验现象，故C正确；D、铜和硫酸不反应，打开止水夹时中不会看到气泡，现象不符，故D错误故选6CA、m（金属）既可以通过实验获得也可以通过计算确定，错误；B、m（金属）既可以通过实验获得也可以通过计算确定，错误；C、该装置应是利用金属燃烧放出热量，供氯酸钠分解，分解产生的氧气又供给金属燃烧，所以金属的质量过小将使氧

23、烛中反应无法持续进行，过大过度消耗氯酸钠分解产生的氧气，正确；D、不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m（Fe）最大。7B【解析】A、碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，错误；B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质，正确；C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，错误；D、有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，错误。8B要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫

24、酸消耗多余的Fe：从CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，可以看出铁转化出铜，这是一个使固体质量增加的过程，而题目明确的说明过滤后的固体质量与投入的铁粉质量相同，这只能说明氧化铜被溶解后，硫酸仍然有剩余，剩余的硫酸继续消耗铁粉，且消耗铁粉的质量与前一步固体增加的质量相等；利用这一等量关系，计算所加入氧化铜的质量；设原先氧化铜的质量为，则与氧化铜反应的硫酸的质量，生成硫酸铜的质量，=2设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为，生成硫酸亚铁的质量为；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为=0.1=8-0.7反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，即：0.1 解得=1

25、0g，答：原先氧化铜的质量为10g。【点睛】在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属置换出来。9B试题分析：A、CO能与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不与灼热氧化铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误B、KCl易溶于水，MnO2粉末难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确C、FeSO4溶液和CuSO4均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、NaCl能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选B考点：物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键10CA、在温度为t1时，图中乙物质曲线处于甲物质曲线上方，说明此时甲物质的溶解度小于乙物质，A