最新初中化学中考复习知识点总结优秀名师资料Word文档格式.docx

1、AB = A + B 置换反应:由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A + BC = AC + B ?复分解反应:由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如:AB + CD = AD + CB 19、还原反应:在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型） 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型） 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注:2H2O2 = 2H2O

2、 + O2 ? 此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变） 22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成:溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度:在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂

3、里的溶解度 24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - Ba（OH）2=Ba2+ + 2OH - 盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如:KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）:凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）:凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化

4、物 26、结晶水合物:含有结晶水的物质（如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件:可燃物;氧气（或空气）;可燃物的温度要达到着火点。二基本知识、理论:1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式:NH3（氨气）、C

5、O（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 4、常见的酸根或离子:SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、 MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、 HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、 H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、 NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠

6、离子）、 Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、 Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子） 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌; 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） （单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 5、化学式和化合价:（1）化学式的意义:宏观意义:a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;微观意义:a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成;量的意义:a.表示物

7、质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写 直接用元素符号表示的:a.金属单质。钾K 铜Cu 银Ag 等;b.固态非金属。碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。氦（气）He 氖（气）Ne 氩（气）Ar等 多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式:O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式:臭氧O3等 （3）化合物化学式的读写:先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物:读成“某化某

8、”，如:MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） 酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”，如:KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式:判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤: a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比; c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6核外电子排布:1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 排布规律:每层最多排2n2个电子（n表示层数

9、） 最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） 先排满内层再排外层 元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素 原子的最外层电子数? 4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。7、书写化学方程式的原则:以客观事实为依据; ?遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。8、酸碱度的表示方法PH值 说明:（1）PH值=7，溶液呈中性;PH值7，溶液呈碱性。（2）PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越

10、弱，越接近中性。 9、金属活动性顺序表:（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） （1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。三、物质俗名及其对应的化学式和化学名:金刚石、石墨:C ?水银、汞:Hg （3）生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5）盐酸、氢氯酸:HCl （6）亚硫酸:H2SO3 （7）氢硫酸:H2S （8）熟石灰、消石灰:Ca（OH）2 （9）苛性钠、火碱、烧碱:NaOH （10）纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO

11、3?10H2O （11）碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 （也叫小苏打） （12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4?5H2O （13）铜绿、孔雀石:Cu2（OH）2CO3（分解生成三种氧化物的物质） （14）甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡 （15）酒精、乙醇:C2H5OH （16）醋酸、乙酸（16.6?冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 （17）氨气:NH3 （碱性气体） （18）氨水、一水合氨:NH3?H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） （19）亚硝酸钠:NaNO2 （工业用盐、有毒） 四、常见物质的颜色的状态 1、白色固体:M

12、gO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4?KMnO4为紫黑色 3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷?硫:淡黄色? Cu2（OH）2CO3为绿色 4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）:白色?:CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等?蓝色?Cu（O

13、H）2 红褐色?Fe（OH）3白色?。6、（1）具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体:CO 液体:CH3OH 固体:NaNO2 CuSO4（可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液） 五、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水; 含SO42, 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32, 的物质只有K2CO3、

14、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。Mg（OH）2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物，水?酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物，水?碱） 六、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的

15、非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气 4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁15、最早利用天然气的是中国;16中国最大煤炭基地在:山西省;17最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现刘安淮南万毕术“曾青得铁则化为铜” 、宋朝应用）;18最早发现电

16、子的是英国的汤姆生;19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。七解题技巧和说明:一、 推断题解题技巧:看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1、 常见物质的颜色:多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2、 一些特殊物质的颜色:黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色:5H2O、Cu（OH）2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液态固态O2（淡蓝色） 红色:Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色:硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色:FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2（

17、OH）2CO3 无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体:Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体:NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2 有臭鸡蛋气味:H2S 3、 常见一些变化的判断: 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl（就这两种物质） 蓝色沉淀:Cu（OH）2、CuCO3 红褐色沉淀:Fe（OH）3 Fe（OH）2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe（OH）3红褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的:不溶的碳酸盐 沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱 4、 酸和对应的酸性氧化物的联系: 酸性氧化物

18、和酸都可跟碱反应生成盐和水: CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O ? 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:（各元素的化合价不变） CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3 （说明这些酸性氧化物气体都能

19、使湿润pH试纸变红色） 5、 碱和对应的碱性氧化物的联系: 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Cu（OH）2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Ca（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O ?碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应） K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba（OH）2 CaO + H2O = Ca（OH）2 ?不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:Mg（O

20、H）2 = MgO + H2O Cu（OH）2 = CuO + H2O 2Fe（OH）3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al（OH）3 = Al2O3 + 3H2O 二、 解实验题:看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法: 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色?蓝色）、生石灰等 除CO2可用:澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等 除HCl气体可用:AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、 NaOH

21、溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 （二）、实验注意的地方:防爆炸:点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。防暴沸:稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒:进行有关有毒气体（如:CO、SO2、NO2）的性质实验时，在 通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉;SO2、NO2用碱液吸收。防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。（三）、常见意外事故的处理:酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 沾到皮肤或

22、衣物上:、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗;、碱用水冲洗，再涂上硼酸;、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第?步。 （四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:1、制O2要除的杂质:水蒸气（H2O） 2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质） 3、制CO2要除的杂质:水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl） 除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色?蓝色）等 除HCl气体的试剂:AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）

23、、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体） 生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应 （五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1、有CO的验证方法:（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象:黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。2、有H2的验证方法:（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。3、有CO2的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。澄清石灰水变浑浊。

24、（六）、自设计实验 1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤 实验现象 结论 将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素 在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素 2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤 实验现象 结论 图 把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质 （七）、解题:计算题的类型有:有关质量分数（元素和溶质）的计算 根据化学方程式进行计

25、算 由?和?两种类型混合在一起计算 （一）、溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数 = ? 100% （二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算 某元素质量分数= ?（三）、混合物中某化合物的质量分数计算 化合物的质量分数= ?（四）、混合物中某元素质量分数的计算 或:某元素质量分数= 化合物的质量分数 ? 该元素在化合物中的质量分数 （五）、解题技巧 1、审题:看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。 2、根据化学方程式计算的解题步骤:设未知量 书写出正确的化学方程式 写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ?列出比例式，求解 答。八、

26、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。8、溶液的特征有三个（1）均一性;（2）稳定性;（3）混合物。9、化学方程式有三个意义:（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;（2）表示反应物、生成物各物质

27、问的分子或原子的微粒数比;（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则:遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、常用于炼铁的铁矿石有三种:（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）;（2）磁铁矿（Fe3O4）;（3）菱铁矿（FeCO3）。13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:（1）升温、（2）加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液

28、由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。16、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三个主要原因:（1）工业生产中的废渣、废气、废水;（2）生活污水的任意排放;（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。九、化学中的“一定”与“不一定” 1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意:金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆 3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）;酸根也不一定是原子团（如Cl- 叫氢氯酸根） 4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”） 分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分 7、同种元素组成