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1、金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。7 分子结构。路易斯结构式（电子式）。价层电子互斥模型对简单分子（包括离子）立体结构的预测。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）立体结构的解释。共价键。s 键和p 键。大 p 键。共轭（离域）的一般概念。等电子体的一般概念。8 配合物。配合物与配离子的基本概念。路易斯酸碱的概念。重要而常见的配离子的中心离子（原子）和重要而常见的配位体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物。重要而常见的配合剂及其重要而

2、常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物空间结构和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体场的晶体场理论。Ti3离子的颜色。9 分子间作用力。范德华力。氢键（形成氢键的条件、氢键的键能、氢键与分子结构及物理性质关系。其他分子间作用力的一般概念。10晶体结构。晶胞。原子坐标。晶胞中原子数目或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型，如：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2），低温石英，金刚石，石墨，硒、冰、干冰、尿素、方解石、钙钛矿、钾、镁、铜等。11化学平衡。

3、平衡常数与转化率。酸碱平衡常数大小与酸碱强度的定性关系。溶度积。利用平衡常数的计算。12离子方程式的正确书写和配平。13电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写和配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应的影响的定性说明。14元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属、碱金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞。周期表同族元素的性质速变。周期表同周期元素的性质递变。

4、氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶盐。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂）和分离。制备的单质的一般方法。15有机化学。有机化合物基本类型一一烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。CC加成，马可尼科夫规则。CO加成。取代反应。芳香烃取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。16天然高分子与合成高分子化学初步。决赛基本要求 1原子结构在初赛要求基础上增加四个量子数的取值与单电子

5、轨道能级能量的计算。2分子结构在初赛要求基础上增加分子轨道基本概念。分子轨道轮廓图。键级。O2、N2、CO等结构和性质的解释。箱中粒子（一维、二维）能级。超分子基本概念。3晶体结构增加点阵的基本概念。十四种空间点阵类型。晶系。宏观对称元素。4化学热力学基础。热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。自由能与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。热力学分解温度（标态与非标态压力对分解温度的影响）。相、相律和相图。克拉贝隆方程及其应用。不要求微积分。5稀溶液的通性。

6、6化学动力学基础。反应速率基本概念。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等）。阿累尼乌斯方程及计算（阿累尼乌斯活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念。推求速率方程。催化剂对反应影响的本质。7酸碱质子理论。缓冲溶液。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。8Nernst方程有关计算。原电池电动势的计算。pH值对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。9配合物的化学键理论。配合物的磁性。分裂能与稳定化能。配合物的异构

7、问题（包括顺反异构与光学异构）。络合滴定。路易斯酸碱。10元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平。11自然界氮、氧、碳的循环。环境保护、生态平衡、可持续发展、绿色化学的一般概念。12有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平。不要求四谱。不要求不对称合成。不要求外消旋体拆分。除本基本要求已规定的内容外，国际竞赛大纲生化部分其他三级知识点不要求。 13氨基酸多肽与蛋白质的基本概念。14DNA与RNA15糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。16简单有机物的IUPAC命名。17有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。手性异

8、构（d-，l-）。endo-和exo-。18利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推定。19无机制备与有机合成的基本操作。电子天平。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（包括抽滤）、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH值、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤和干燥。实验工作面的安排和整理。原始数据的记录。20常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。21分光光度法。比色分析。国际化学奥林匹克竞赛大纲本大纲是2002年第34届ICho前举行的指导委员

9、会工作会议上新修订的。水平1：绝大多数中学化学大纲里有的，无须在国际竞赛预备题中提及。水平2：许多中学化学大纲里有的，也许用于国际竞赛试题而在预备题里无例解。水平3：大多数中学化学大纲里没有的，只有被预备题例解的才能用于国际竞赛试题。注：下面的1、2、3分别为水平1、水平2、水平3。1 无机化学1. 1 原子和离子的电子构型1.1.1 主族11.1.2 过渡金属21.1.3 镧系与锕系金属31.1.4 Pauli不相容原理11.1.5 Hund规则11. 2 周期表周期性（主族）1.2.1 电负性11.2.2 电子亲合能21.2.3 第一电离势21.2.4 原子的大小11.2.5 离子的大小2

10、1.2.6 最高氧化数11. 3 物理性质的变化周期性（主族）1.3.1 熔点11.3.2 沸点11.3.3 金属性11.3.4 磁性21.3.5 热性质31.3.6 Dulong-Petit定律11.3.7 导电性31. 4 结构1.4.1 简单分子结构21.4.2 中心原子不服从八隅律的简单分子结构31.4.3 离子晶体结构31.4.4 金属结构31.4.5 立体化学31. 5 命名1.5.1 氧化数11.5.2 主族化合物11.5.3 过渡金属化合物11.5.4 简单金属配合物21.5.5 多中心金属配合物31. 6 化学计算1.6.1 配平方程式11.6.2 化学计量的计算11.6.3

11、 质量与体积关系11.6.4 实验式（经验式）11.6.5 阿佛加德罗数11.6.6 浓度计算11. 7 同位素1.7.1 核子的计算11.7.2 放射性衰变11.7.3 核反应（、n）21. 8 自然界循环1.8.1 氮21.8.2 氧21.8.3 碳21. 9 s区1.9.1 I、IIA族金属反应的产物1.9.1.1 与水反应的产物碱度11.9.1.2 与卤素反应的产物11.9.1.3 与氧反应的产物21.9.2 s区的重元素的反应性更强1.9.3 锂与氢、氮反应，生成LiH和Li3N21. 10 p区1.10.1 最简非金属氢化物的计量学11.10.2 金属氢化物的性质31.10.3 C

12、H4、NH3、H2S、H2O、HX的酸碱性11.10.4 NO与O2反应，生成NO211.10.5 NO2与N2O4的平衡11.10.6 NO2与水反应的产物11.10.7 HNO2及其盐作还原剂11.10.8 HNO3及其盐作氧化剂11.10.9 N2H4是液态和还原剂31.10.10 存在像H2N2O2和HN3这样的酸31.10.11 硝酸与不同金属和还原剂的反应31.10.12 碘和Na2S2O3的反应21.10.13 其他硫代酸、多酸、过酸31.10.14 B（III）、Al（III）、Si（IV）、P（V）、S（IV）、S（VI）、O（-II）、F（-I）、Cl（-I）、Cl（III

13、）、Cl（V）、Cl（VII）是第2、3周期元素与卤素的化合物及含氧阴离子的正常氧化态11.10.15 其它氧化态的非金属化合物31.10.16 Sn（II）、Pb（II）、Bi（III）是主要氧化态21.10.17 非金属氧化物与水反应的产物及生成的酸的计量关系11.10.18 卤素与水的反应21.10.19 卤素从F2到I2的氧化性和反应性的递减11.10.20 第3、4周期元素化学差异31. 11 d区1.11.1 d区最常见元素的常见氧化态是Cr（III）、Cr（VI）、Mn（II）、Mn（IV）、Mn（VII）、Fe（II）、Fe（III）、Co（II）、Ni（II）、Cu（I）、C

14、u（II）、Ag（I）、Zn（II）、Hg（I）、Hg（II） 11.11.2 上列常见离子在水溶液中的颜色21.11.3 其它d区元素的化学及其氧化态31.11.4 Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Zn溶于稀盐酸；Cu、Ag、Hg不溶11.11.5 溶解的产物是（2+）阳离子21.11.6 Cr、Fe（还有Al）的钝化21.11.7 Cr（OH）3、Zn（OH）2是两性的，而其它氢氧化物则不呈两性11.11.8 MnO、CrO、Cr2O72是强氧化剂11.11.9 MnO的还原产物与pH有关21.11.10 除Cr2O72外的多酸根离子31. 12 其它无机化学问题1.12.1 H2SO4、N

15、H3、Na2CO3、Na、Cl2和NaOH的工业制法11.12.2 镧系和锕系的化学21.12.3 稀有气体化学32 物理化学2. 1 化学平衡2.1.1 化学平衡的动态模型12.1.2 化学平衡的相对浓度表达式12.1.3 化学平衡的分压表达式22.1.4 用浓度、分压、摩尔分数表达的理想气体的各种平衡常数的相互关系32.1.5 平衡常数与标准吉布斯能的关系32. 2 离子平衡2.2.1 酸与碱的Arrhenius理论12.2.2 质子理论与共轭酸碱12.2.3 pH的定义12.2.4 水的离子积12.2.5 共轭酸碱的Ka和Kb的相互关系12.2.6 盐的水解12.2.7 溶度积的定义12

16、.2.8 用溶度积计算溶解度（水中的）12.2.9 用Ka计算弱酸的pH12.2.10 计算107mol dm3的HCl的pH22.2.11 计算多元酸的pH22.2.12 计算混合弱酸的pH32.2.13 活度系数的定义22.2.14 离子强度的定义32.2.15 Debye-Hckel方程32. 3 电极平衡2.3.1 电动势的定义12.3.2 第一类电极12.3.3 标准电极电势12.3.4 Nernst方程22.3.5 第二类电极22.3.6 电动势与G的关系32. 4 均相反应的动力学2.4.1 影响反应速率的因素12.4.2 速率方程12.4.3 速率常数12.4.4 反应级数22

17、.4.5 一级反应：浓度与时间关系22.4.6 一级反应：半衰期22.4.7 半衰期与速率常数的关系22.4.8 决速步骤22.4.9 反应分子数22.4.10 Arrhenius方程与活化能的定义22.4.11 一级反应速率常数的计算22.4.12 二级和三级反应速率常数计算32.4.13 用实验数据计算活化能32.4.14 碰撞理论的基本概念32.4.15 过渡状态理论的基本概念32.4.16 可逆反应、平行反应和连续反应32. 5 热力学（第一定律）2.5.1 体系与环境22.5.2 能、热与功22.5.3 焓与能量的关系22.5.4 热容的定义22.5.5 Cp和Cv的关系（仅为理想气

18、体）22.5.6 盖斯定律22.5.7 离子化合物的Born-Haber循环32.5.8 晶格能及其近似计算（如Kapustiski方程）32.5.9 标准生成焓的应用22.5.10 溶解热和溶剂化热22.5.11 键能的定义和应用22. 6 热力学（第二定律）2.6.1 熵，定义（q/T） 22.6.2 熵与混乱度（无序）22.6.3 关系式S = klnW32.6.4 关系式G = H TS22.6.5 G与变化的方向性22. 7 相的体系2.7.1 理想气体定律12.7.2 范德华气体方程32.7.3 分压的定义12.7.4 液体的蒸汽压与温度的关系22.7.5 Clausius-Cla

19、peyron方程32.7.6 看相图：三相点32.7.7 相图：临界温度32.7.8 气液体系相图32.7.9 理想与非理想体系气态平衡32.7.10 气液平衡与分馏32.7.11 亨利定律22.7.12 拉乌尔定律22.7.13 拉乌尔定律的偏差32.7.14 沸点升高定律22.7.15 冰点下降法测定摩尔质量22.7.16 渗透压22.7.17 分配系数32.7.18 溶剂萃取32.7.19 色谱基本原理23 有机化学3. 1 烷烃3.1.1 丁烷的异构体13.1.2 IUPAC命名13.1.3 物理性质的趋势13.1.4 取代反应（例如与Cl2） 13.1.4.1 产物13.1.4.2

20、自由基23.1.4.3 链反应的引发与终止23. 2 环烷烃3.2.1 命名13.2.2 小环的张力23.2.2 椅式/船式构型23. 3 烯烃3.3.1 平面结构13.3.2 E/Z（cis/trans）异构现象13.3.3 与Br2、HBr的加成反应3.3.3.1 产物13.3.3.2 马尔可夫尼可夫规则23.3.3.3 加成反应中的碳正离子33.3.3.4 碳正离子的相对稳定性33.3.3.5 二烯的1，4加成33. 4 炔烃3.4.1 线性结构13.4.2 酸性23.4.3 烯和炔化学性质的差异和杂环化合物3. 5 芳香烃3.5.1 苯的化学式13.5.2 电子的离域13.5.3 共振

21、的稳定化作用13.5.4 休克尔规则（4n+2）33.5.5 杂环的芳香性33.5.6 杂环的命名（IUPAC）33.5.7 多环芳香化合物33.5.8 第一类取代基的效应：反应性23.5.9 第一类取代基的取代定向效应23.5.10 取代基效应的解释33. 6 卤化物3.6.1 水解反应23.6.2 卤素互换33.6.3 反应性（伯仲叔对比）23.6.4 取代反应的离子机理23.6.5 副产物（消除）23.6.6 反应性（脂肪烃与芳香烃对比）23.6.7 伍兹反应（RX+Na）33.6.8 卤素衍生物与污染33. 7 醇与酚3.7.1 氢键醇与醚对比13.7.2 醇与的酚的酸性对比23.7.

22、3 烯烃的脱氢反应13.7.4 醚的脱氢反应23.7.5 与无机酸成酯反应23.7.6 碘仿反应23.7.7 伯仲叔的反应：卢卡斯试剂23.7.8 甘油的化学式13. 8 羰基化合物3.8.1 命名13.8.2 酮烯醇互变异构23.8.3 羰基化合物的制备3.8.3.1 醇的氧化13.8.3.2 由一氧化碳来制备33.8.4 羰基化合物的反应3.8.4.1 醛的氧化13.8.4.2 与金属锌的反应23.8.4.3 与HCN加成反应23.8.4.4 与NaHCO3加成反应23.8.4.5 与NH2OH加成反应23.8.4.6 醇醛缩合33.8.4.7 乙酸酯的制备23.8.4.8 康尼查罗反应（

23、PhCHO的歧化）33.8.4.9 格林钠得反应23.8.4.10 费林反应（Cu2O）与土仑（银镜）反应23. 9 羧酸3.9.1 诱导效应与强度23.9.2 羧酸阴离子中的氧原子的等同性23.9.3 羧酸的制备和性质3.9.3.1 由酯制备23.9.3.2 由腈制备23.9.3.3 与醇反应的产物（酯）13.9.3.4 酯化反应的机理23.9.3.5 阐明机理的同位素法33.9.3.6 酰卤的命名23.9.3.7 酰氯的制备23.9.3.8 由酰氯制备酰胺23.9.3.9 由酰氯制备腈23.9.3.10 酸酐的制备和性质23.9.3.11 草酸的名称与化学式13.9.3.12 多官能团羧酸

24、（如羟酸、酮酸）23.9.3.13 多元羧酸23.9.3.14 光学活性（例如乳酸）23.9.3.15 R/S命名法33.9.3.16 动物与植物脂肪及其区别23. 10 含氮化合物3.10.1 胺类是碱13.10.2 脂肪胺与芳香胺的对比23.10.3 名称：伯胺、仲胺、叔胺和季胺23.10.4 伯、仲、叔、季胺的实验室鉴定33.10.5 胺的制备3.10.5.1 由卤素化合物制备23.10.5.2 由硝基化合物制备（例如，从PhNO2制备PhNH2） 33.10.5.3 由酰胺制备（Hoffmann降解）33.10.6 在酸/碱介质中Hoffmann重排反应的机理33.10.7 胺与酰胺的碱性对比23.10.8 脂肪胺重氮化反应的产物33.10.9 芳香胺重氮化反应的产物33.10.10 染料：颜色与结构的关系（生色基团）33.10.11 硝基化合物：酸式/硝基互变异构33.10.12 Beckmann（肟与酰胺）重排33. 11 某些大分子3.11.1 亲水基团/疏水基团23.11.2 胶束结构33.11.3 肥皂的制造13.11.4 聚合反应的产物苯乙烯23.11.5 聚合反应的产物聚苯乙烯23.11.6