高中化学一轮复习讲义解析版水的电离 溶液酸碱性Word文档格式.docx

1、10-10mol/L，选项C正确；D、若HA为强酸，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH为7.0，若HA为弱酸，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH大于7.0，选项D不正确。答案选D。核心知识1. 水的电离：水是极弱的电解质，水的电离方程式为 简写为 25 时，纯水中c（H）c（OH） ；任何水溶液中，由水电离出的c（H）与c（OH）都相等。【答案】H2OH2OH3OOH H2OHOH 1107_molL1； 2水的离子积常数表达式： 。（1）室温下：Kw 。（2）影响因素：只与 有关，升高温度，Kw 。（3）适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的 水溶液。（4）Kw揭示了在任

2、何水溶液中均存在H和OH，只要 不变，Kw不变。【答案】Kwc（H）c（OH）。（1） Kw11014。（2）温度 增大。（3） 电解质 。（4） 温度 。3影响水电离平衡的因素（1）升高温度，水的电离程度 ，Kw 。（2）加入酸或碱，水的电离程度 ，Kw 。（3）加入可水解的盐（如FeCl3、Na2CO3），水的电离程度 ，Kw 。【答案】（1）增大 增大 （2）减小 不变 （3）增大 不变【易混易错】（1）填写外界条件对水电离平衡的具体影响体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c（OH）c（H）HClNaOH可水解的盐Na2CO3NH4Cl温度升温降温其他：如加入Na【答案】逆 不变 减

3、小 减小 增大;逆 不变 减小 增大 减小 ;正 不变 增大 增大 减小；正 不变 增大 减小 增大；正 增大 增大 增大 增大;逆 减小 减小 减小 减小;正 不变 增大 增大 减小;（2）在不同温度下，水溶液中c（H）与c（OH）关系如图所示。回答下列问题：图中五点Kw间的关系为 。 图中呈中性的点为，酸性的点为，碱性的点为 。 若从A点到D点，在温度不变的条件下，可采取的措施有 。若处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈（填“碱”“中”或“酸”）性 。 若从D点变化到B点，可采取的措施有 。【答案】 BCADE ACBED加入NaOH、CH3COONa等

4、中 在缓慢升温的同时加入适量的酸使之呈中性【易混易错辨析】判断正误，正确的打“”，错误的打“”（1）温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等（）（2）在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变（）（3）NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同（）（4）室温下，0.1 molL1的HCl溶液与0.1 molL1的NaOH溶液中水的电离程度相等（）（5）室温下，pH值相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液，水的电离程度后者大（）（6）常温下，pH5的NH4Cl溶液与pH9的CH3COONa溶液中，水的电离程度相同（）【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）4. 溶

5、液的酸碱性pH计算（1）溶液的酸碱性取决于溶液中c（H）和c（OH）的相对大小。酸性溶液：c（H） c（OH），常温下，Ph 7。中性溶液：c（H） c（OH），常温下，pH 7。碱性溶液：（1） 。（2）常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断（在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”）。相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合（）相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合（）相同浓度的NH3H2O和HCl溶液等体积混合（）pH2的H2SO4和pH12的NaOH溶液等体积混合（）pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合（）pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合（）pH2的CH3

6、COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合（）pH2的H2SO4和pH12的氨水等体积混合（）【答案】中性 碱性酸性中性酸性碱性酸性碱性5.常温下水电离产生c（H）和c（OH）计算的4种类型（1）中性溶液：c（OH）c（H）107 molL1。（2）溶质为酸的溶液：OH离子全部来自水的电离，水电离产生的c（H）c（OH）。（3）溶质为碱的溶液：H离子全部来自水的电离，水电离产生的c（OH）c（H）。（4）水解呈酸性或碱性的盐溶液pH5的NH4Cl溶液中H全部来自水的电离，由水电离的c（H）105 molL1，c（OH）109 molL1，是因为部分OH离子与部分NH结合；pH12的Na2CO3

7、溶液中OH离子全部来自水的电离，由水电离出的c（OH）102 mol（1） 107 mol（2）OH 。（3）H（4）105 molL1， 109 molOH 102 mol变式再现1如图表示水中c（H）和c（OH）的关系，下列判断错误的是（）A两条曲线间任意点均有c（H）c（OH）KwBM区域内任意点均有c（H）c（OH）C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH7【答案】D【解析】由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c（H）c（OH）Kw，A项正确；由图中纵横轴的大小可知M区域内任意点均有c（H）c（OH），B项正确；温度越高，水的电离程度越大，电离出的c（H）与c（OH）越大，所以T2T

8、1，C项正确；XZ线上任意点都有c（H）c（OH），只有当c（H）107 molL1时，才有pH7，D项错误。2.常温下，向20 mL 0.1 molL1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c（H）随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是（）Ab、d两点为恰好完全反应点Bc点溶液中，c（NH）c（Cl）Ca、b之间的任意一点：c（Cl）c（NH），c（H）c（OH）D常温下，0.1 molL1氨水的电离常数K约为1105【解析】向氨水中逐滴加入盐酸，水的电离程度由小逐渐变大，后又逐渐减小；b点表示过量氨水的电离与NH的水解程度相互“抵消”；c点NH的水解程度达到最大，也是恰好反应点；再继

9、续加入盐酸，盐酸过量抑制水的电离，A项错误；c点溶质是NH4Cl，因NH水解，故c（NH）c（Cl），B项错误；a、b之间氨水电离占优势，c（Cl）c（NH），c（H）c（OH），C项错误；a点，溶液中c（NH）c（OH），c（NH3H2O）0.1 molL10.001 molL10.1 molL1，则氨水的电离常数K105，D项正确。4求算下列常温下溶液中由H2O电离的c（H）和c（OH）。（1）pH2的H2SO4溶液c（H） ，c（OH） 。（2）pH10的NaOH溶液c（H） ，c（OH） 。（3）pH2的NH4Cl溶液c（H） 。（4）pH10的Na2CO3溶液c（OH） 。【答案】（

10、1）1012 molL11012 molL1（2）1010 molL11010 molL1（3）102 molL1（4）104 mol【解析】（1）pH2的H2SO4溶液中，H来源有两个：H2SO4的电离和H2O的电离，而OH只来源于水。应先求算c（OH），即为水电离的c（H）或c（OH）。（2）pH10的NaOH溶液中，OH有两个来源：H2O的电离和NaOH的电离，H只来源于水。应先求出c（H），即为水电离的c（OH）或c（H），c（OH）104 molL1，c（H）1010 molL1，则水电离的c（H）c（OH）1010 mol（3）、（4）水解的盐溶液中的H或OH均由水电离产生，水解显

11、酸性的盐应计算其 c（H），水解显碱性的盐应计算其c（OH）。pH2的NH4Cl溶液中由水电离产生的c（H）102 molpH10的Na2CO3溶液中由水电离产生的c（OH）104 mol5常温下，水溶液M中存在的离子有Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：（1）写出酸H2A的电离方程式：_。（2）若溶液M由10 mL 2 molL1 NaHA溶液与10 mL 2 molL1 NaOH溶液等体积混合而成，则溶液M的pH_7（填“”或“”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。（3）若溶液M有下列三种情况：0.01 molL1 H2A溶液；0.01 molL

12、1 NaHA溶液；0.02 molL1盐酸与0.04 molL1 NaHA溶液的等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为_；pH由大到小的顺序为_。（4）若溶液M由pH3的H2A溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液104，V1与V2的大小关系为_（填“V1大于V2”“V1小于V2”“相等”或“均有可能”）。【答案】（1）H2A HHA、HA HA2（2）c（Na）c（A2）c（OH）c（HA）（3）4）均有可能（1）水溶液M中存在的分子有H2A，存在离子HA、A2，则H2A为弱酸。（2）等物质的量浓度的NaHA和NaOH溶液等体积混合生成Na2A

13、，A2水解使溶液显碱性，pH7，离子水解以第一步为主：A2H2O HAOH，则离子浓度大小关系为c（Na）c（H）。（3）中弱酸H2A电离，中HA水解生成H2A分子，中溶质为浓度均为0.01 molL1的NaCl、NaHA、H2A，HA的存在抑制H2A的电离，则三种溶液中H2A分子浓度最大的为，最小的为；溶液pH大于溶液，溶液和溶液相比溶液的酸性强，则溶液pH最小，所以pH由大到小的顺序为。（4）常温下，混合溶液104，则c（H）105 molL1，混合溶液显酸性，则酸过量，H2A为弱酸，pH3的H2A溶液与pH11的NaOH溶液中c（H2A）c（NaOH），则二者体积关系不确定，酸溶液体积大

14、于、小于或与碱溶液体积相等都可能使酸过量。6下表是不同温度下水的离子积数据：温度（）25t1t2水的离子积常数110141012试回答下列问题：（1）若25t1”“水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向正反应方向移动，c（H）增大，c（OH）增大，Kwc（H）c（OH），Kw增大（2）2.4L15.76109 mol（3）10pH1pH213（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热。所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大。（2）水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，某温度下纯水中的c（H）2.4L1，则此时纯水中的c（OH）2.4L1，Kw2.41072.41075.76该温度下，某H

15、2SO4溶液中c（SOL1，则溶液中c（H）1105 molL1，c（OH） molL15.76（3）t2温度下水的离子积常数是11012。L1 的氢氧化钠溶液中c（H）L11010 molL1，则pH10。设强酸的pHa，强碱的pHb，在t2 时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，即n（H）n（OH），则1010a110b12，101a10b12，即1ab12，则ab13，即pH1pH213。深度理解1pH5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c（SO）与c（H）的比值为 。【答案】【解析】稀释前c（SO）L1，稀释后c（SOL1108 molL1，c（H

16、）接近107 molL1，所以2（2019杭州模拟）25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液0.05 molL1的Ba（OH）2溶液pH10的Na2S溶液pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A1101010109B15（5109）（5108）C1201010109D110104109【答案】A【解析】H2SO4与Ba（OH）2抑制水的电离，Na2S与NH4NO3促进水的电离。25 时，pH0的H2SO4溶液中：c（H2O）电离c（OH）L11014 mol0.05 molL1的Ba（OH）2溶液中：c（H2O）电离c（H）L11013 molpH10的Na2S溶液中：

17、c（H2O）电离c（OH）104 molpH5的NH4NO3的溶液中：c（H2O）电离c（H）105mol它们的物质的量之比为101410131041051101010109，故A正确。3类比是重要的学习方法，类比pH的定义可定义pOH和pKw。在某弱酸HX及其盐NaX的混合溶液中（HX和NaX的含量不确定），c（H）和c（OH）存在如图所示的关系，则下列说法不正确的是（）A图中温度T225 B若此混合溶液呈酸性且c（HX）c（NaX），则HX电离能力大于NaX的水解能力C位于AB线段上任意点的溶液均有pHpOHD图中D点处溶液中离子浓度：c（Na）c（X）【解析】根据图像中A点知T1时Kwc

18、（H）c（OH）1071071014，T1为25 ，由图像中B点知T2时Kw1061061012，水的电离是吸热过程，温度升高Kw增大，则T225 ，A项正确；弱酸HX和NaX的混合液中既存在HX的电离平衡（HX HX）又存在NaX的水解平衡（XH2O HXOH），若此混合溶液呈酸性且c（HX）c（NaX），则HX电离能力大于NaX的水解能力，B项正确；位于AB线段上任意点的溶液中c（H）c（OH），则pHpOH，Kwc（H）c（OH），pKwpHpOH，pHpOH，C项正确；HX和NaX的混合液中的电荷守恒为c（Na）c（H）c（X）c（OH），D点处c（H）c（OH），则c（Na）c（X）

19、，D项错误。4常温下，向20.00 mL 0.1 molL1 HA溶液中滴入0.1 molL1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数lg c水（H）与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是（）A常温下，Ka（HA）约为105BM、P两点溶液对应的pH7Cb20.00DM点后溶液中均存在c（Na）c（A）【解析】0.1 molL1 HA溶液中，lg c水（H）11，c水（H）c水（OH）1011 molL1，根据常温下水的离子积求出溶液中c（H）103 molL1，HA HA，c（H）c（A）103 molL1，Ka（HA）105，A项正确；N点水电离出的H浓度最

20、大，说明HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，P点溶质为NaOH和NaA，溶液显碱性，即P点pH不等于7，B项错误；当加入b mL NaOH溶液时水的电离程度达到最大，即溶质为NaA，说明HA和NaOH恰好完全反应，b20.00，C项正确；M点溶液pH7，根据溶液呈电中性，存在c（Na）c（A），M点后，c（Na）c（A），D项正确。5（1）已知T ，Kw11013，则T 25 （填“”“”或“”）。在T 时，将pH11的NaOH溶液a L与pH1的硫酸b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH10，则ab 。（2）25 时，有pHx的盐酸和pHy的氢氧化钠溶液（x6，y8）

21、，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：若xy14，则 （填数值）；若xy13，则若xy14，则 （填表达式）。该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为 （填表达式）。【答案】（1）1019（2）10.110xy14xy14lg 【解析】 （1）水的离子积常数随温度升高而增大，故T 25 ；T 下，pH11的氢氧化钠溶液，c（OH）为0.01 molpH1的硫酸溶液c（H）0.1 molL1，混合后所得溶液的pH10，103，ab1019。（2）由题知a10xb1014y；1014xy，xy14，则1；xy13，则0.1；xy14，则10xy14；

22、盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为xy14lg 6化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AGlg25 时，用0.100 molL1的NaOH溶液滴定20.0 mL 0.100 molL1某酸（HA）溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，下列说法正确的是（）AB点溶液中存在2c（H）2c（OH）c（A）c（HA）BC点时，加入NaOH溶液的体积大于20.00 mLC滴定过程中应该选择甲基橙作指示剂D25 时，该酸HA的电离平衡常数Ka1.0105.5【解析】由图可知，B点为等浓度的HA和NaA混合溶液，溶液显酸性，溶液中存在电荷守恒关系c（H）c（Na）c（OH）c（A）和物料守恒关系2c（Na）c（HA）c（A），将两式合并可得2c（H）2c（OH）c（A）c（HA），故A项正确；由图可知，C点时c（H）c（OH），溶液显中性，为HA和NaA混合溶液，HA未完全反应，则加入NaOH溶液的体积小于20.00 mL，故B项错误；强碱滴弱酸时，因反应生成强碱弱酸盐，酸碱完全反应时溶液显碱性，应选择酚酞作指示剂，故C项错误；由图可知，A点lg8.5，由Kw1.01014可得c2（H）1.0105.5，c（H），HA的电离常数Ka1104.5，故D项错误真题回访12019天津