初中化学方程式大全初中化学方程式及其相关知识点总结Word格式文档下载.docx

1、2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O （氧炔焰）二.分解反应：15.双氧水催化制氧气：2H2O2 MnO2 H2O+O2 16.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 17.加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3加热2CuO + H2O + CO218.加热氯酸钾2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 19.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O220.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO221.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2三.氧化还原反应：22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O2

2、3.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO224.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO225.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO226.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO227.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO228.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 = 盐 + 氢气（置换反应）29.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H230.铁和稀硫酸Fe + H2S

3、O4 = FeSO4 + H231.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H232.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2（SO4）3 +3H233.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H234.铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H235.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H236.铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2）金属单质 + 盐（溶液） =另一种盐 + 另一种金属（置换反应）37.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu38.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =

4、 ZnSO4 + Cu39.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg（NO3）2 = Cu（NO3）2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 = 盐 + 水40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O45.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = Ca

5、Cl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 = 盐 + 水46.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O47.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O49.熟石灰放在空气中变质：Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2 + SO2 = CaSO3 + H2O（5）酸 + 碱 = 盐 + 水51.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O52.盐酸和氢氧化钾反应：H

6、Cl + KOH = KCl +H2O53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu（OH）2 = CuCl2 + 2H2O54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca（OH）2 = CaCl2 + 2H2O55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe（OH）3 = FeCl3 + 3H2O56.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al（OH）3 = AlCl3 + 3H2O57.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O58.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu（OH）2

7、 = CuSO4 + 2H2O60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe（OH）3 = Fe2（SO4）3 + 6H2O61.硝酸和氢氧化钠反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐= 另一种酸 + 另一种盐62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO263.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO264.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO265.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO366

8、.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO267.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl（7）碱 + 盐=另一种碱 + 另一种盐68.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2 + Na2SO469.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe（OH）3 + 3NaCl70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg（OH）2 + 2NaCl71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu（OH）2 + 2NaCl72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2

9、+ Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（8）盐 + 盐 = 两种新盐73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO374.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl五.其它反应：75.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO376.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca（OH）277.氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH78.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO479.硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热 CuSO4 + 5H2O80.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +

10、5H2O = CuSO45H2O初中化学方程式及其相关知识点总结1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应）Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O = Ca（HCO3）2沉淀消失，可用Ba（OH）2溶液2.镁带在空气中燃烧（化合反应）2Mg+O2点燃2MgO镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;（2）物质的颜色由银白色转变成白色。（3）镁可做照明弹;（4）镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着

11、火点，不能用火柴点燃;（5）镁很 活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸 打磨干净。3.水通电分解（分解反应）2H2O 通电 2H2 + O2通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2（1）正极产生氧气，负极产生氢气;（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;（3）电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;（4）电源为直流电4.生石灰和水反应（化合反应）白色粉末溶解（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。（4）发出大量的热5.实验室制取氧气

12、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2+O2在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）2H2O2 MnO2 2H2O+O2共同知识点：（1）向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;（

13、2）实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;（3）加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;（4）用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;（5）用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。6.木炭在空气中燃烧（化合反应）充分燃烧：C + O2点燃 CO2不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）S + O2点燃 SO2在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激

14、性气体。（1）应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）;（2）在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液（NaOH）以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应） 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体（1）铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;（2）在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;（3）等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;（4）事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）4P + 5O2点燃2P2O5产生大量白烟并放热可用红磷来测定空气中氧气含量。10. 氢气在

15、空气中燃烧（化合反应）2H2 + O2点燃=2H2O产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成（1）氢气是一种常见的还原剂;（2）点燃前，一定要检验它的纯度。11.木炭还原氧化铜（置换反应）C + 2CuO 加热2Cu + CO2黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热（1）把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快;（2）导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2;（3）在酒 精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;（4）先撤出导气管防止石灰水 倒流炸裂试管;（5）试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发 生反应，生成CuO;（6）C是还原剂，CuO是氧化剂12.氢气还原氧化铜（置换反应）黑色粉末

16、逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管， 目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）大理石（石灰石）和稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2白色固体溶解，同时有大量气泡产生。（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;（2）不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯;（3）不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸

17、反映，产生CaSO4微溶于 水，覆盖在固体表面，使反应停止;（4）不能用碳酸钙粉末是因为反应 物接触面积大，反应速度太快。14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）高温煅烧石灰石CaCO3高温 CaO + CO2CaO俗名为生石灰15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）2CO + O2燃烧 2CO2产生蓝色火焰（1）一氧化碳是一种常见的还原剂;16.一氧化碳还原氧化铜CO + CuO 加热 Cu + CO2黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂17.甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2 燃烧 CO2 + 2H2O火焰明亮呈浅蓝色甲烷是天然气（或沼气）的主

18、要成分，是一种很好的燃料。18.工业制造盐酸（化合反应）H2+Cl2 = 2HCl相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。19.实验室制取氢气（置换反应）Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H220.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）C + CO2 燃烧 2CO21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。22.碳酸不稳定分解（分解反应）（1）碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解;（2）分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。23.灭火器的反应原理Al2（SO4）3+6NaHCO3 = 3Na2SO4+2Al（OH）3+6CO2灭火原

19、理:灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的.24.金属和水的反应（置换反应）2K+ 2H2O = KOH + H2 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H225.水与非金属的反应（置换反应）C+H2O = CO+ H2 26.水与氧化物的反应（化合反应）SO3 +H2O = H2SO4Na2O +H2O = 2NaOH27.碳酸氢铵受热分解（分解反应）NH4HCO3加热 NH3 + H2O + CO228.用盐酸来清除铁锈（复分解反应）29.铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生30.硫酸铜溶液

20、中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）CuSO4+ 2NaOH = Cu（OH）2+Na2SO4产生蓝色沉淀31.二氧化硫与烧碱溶液反应SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O32.点燃酒精C2H5OH+2O2点燃 2CO2+3H2O33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）NaCl+AgNO3 = NaNO3+AgCl34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀H2SO4+Ba（NO3）2 = BaSO4+2HNO335.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）2NH4Cl+Ca（OH）2 加热 2NH3+2H2O+CaCl236.碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O固体溶解，产生气泡碳酸钠俗名为纯碱