高考化学无机非金属材料提高练习题压轴题训练附答案Word文档下载推荐.docx

1、A硅的非金属性比碳弱，A项错；B硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，排名前四位的是O、Si、Al、Fe，所以B项错；C硅在自然界中是以化合态存在的，所以C项也错；答案应选D。4下列说法不正确的是A氧化镁熔点很高，可作为优质的耐高温材料B有色玻璃就是某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成C溴化银可用于感光材料，也可用于人工降雨D分子筛可用于物质分离，还能作干燥剂和催化剂【答案】CA氧化镁是离子化合物，离子键很强，所以氧化镁熔点高，可作耐高温材料，故A正确；B某些金属氧化物呈现特殊的颜色，分散于玻璃中即可制得有色玻璃，故B正确；C溴化银不稳定，见光易分解，可用于制感光胶卷，碘化银可用于人工降雨，故

2、C错误；D分子筛中有许多笼状空穴和通道，具有强吸附性，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，故D正确；故答案：C。5能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀【答案】BA酸性氧化物与对应酸的酸性强弱没有关系，则无法比较酸性，故A错误；B因往硅酸盐溶液通入二氧化碳，可以看到溶液变浑浊，是因为生成了难溶的硅酸沉淀，反应方程式是：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3，反应原理是强酸制弱酸，说明

3、碳酸比硅酸酸性强，故B正确；C比较强酸制取弱酸时在溶液中进行的反应，则在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结论，故C错误；D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，根据强酸制弱酸，只能说明盐酸的酸性比碳酸或硅酸强，但无法确定碳酸与硅酸的酸性的强弱，故D错误；故答案为B。6下列实验现象与氧化还原反应有关的是（ ）A氨水中滴加石蕊试液显蓝色BNO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色C向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀D向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成A氨水中滴加石蕊试液显蓝色，是由于一水合氨电离出氢氧根离子的缘故，没有发生

4、氧化还原反应，故A错误；BNO2 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色，是由于反应生成NO和硝酸，N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生的是复分解反应生成氢氧化铁沉淀，不是氧化还原反应，故C错误；D向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成，发生的是复分解反应生成硅酸，不是氧化还原反应，故D错误；故选B。7世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是A普通玻璃含有二氧化硅 B该发电玻璃能将光能不完全转化为电能C碲化镉是一种有机化合

5、物 D应用该光电转化技术可减少温室气体排放A. 玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，故A正确，但不符合题意；B. 该发电玻璃能将光能转化为电能，但是不能完全转化，存在能量损耗，故B正确，但不符合题意；C. 碲化镉不含碳元素，是一种无机化合物，不是有机化合物，故C错误，但符合题意；D. 应用该光电转化技术可减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故D正确，但不符合题意；故选：8C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是A三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2

6、发生反应D其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4H2SiO3H2CO3A、Si元素是亲氧元素，在自然界中无游离态，A项错误；B、SiO2能与HF反应，B项错误；C、C、Si、S低价态气态氢化物为CH4、SiH4、H2S，都具有还原性，易与O2发生反应，C项正确；D、根据元素性质的递变性，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4H2CO3H2SiO3，D项错误；本题答案选C。9某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。（）甲同学在 a、b、c 三只烧杯里分别加入 50 mL 水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入 大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计实验的

7、目的是_反应最剧烈的烧杯是_（填字母）；写出 b 烧杯里发生反应的离子方程式_（）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题（1）实验装置：（2）实验步骤： 连接仪器、_、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是_，装置 E 中足量酸性 KMnO4 溶液 的作用是_。能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_；试管 D 中发生反应的离子方程式是_。【答案】验证锂、钠、钾的金属性强弱； c 2Na+2H2O=2Na+2OH+ H2 检查装置气密性 Cu+2H2SO4（浓） CuS

8、O4+ 2H2O+ SO2 除去CO2中混有的SO2 盛有硅酸钠溶液的试管出现白色沉淀； SO2+ HCO3= CO2+ HSO3乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性强弱。先用浓硫酸和铜在加热条件下制备二氧化硫气体，通入D试管与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，混合气体通入试管E，除去混有的二氧化硫，剩余的二氧化碳通入试管F与硅酸钠溶液反应，会出现白色沉淀。该实验需要改良的地方尾气处理装置，以及防干扰装置（防止空气中的二氧化碳进入装置F，干扰实验结构，可以加一个球星干燥管，内盛放碱石灰）。（）由某研究性学习小组设计实验验证元素周期律可得，甲同学设计的实验目的是：验证锂、钠、钾的金属性强弱；金属性

9、：KNaLi，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是c；b 烧杯里发生反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+ H2；（）（2）实验步骤： 有气体参与反应，先连接仪器、检查装置气密性、加药品（先加固体，后加液体）后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。（3）铜与浓硫酸反应的化学方程式是：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+ 2H2O+ SO2；根据分析，高锰酸钾的作用是除去CO2中混有的SO2；非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，若碳酸可以制得硅酸，则可以证明碳酸强于硅酸，从而可以证明二者非金属性的强弱，故能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是：盛

10、有硅酸钠溶液的试管出现白色沉淀；试管D用SO2与NaHCO3制备CO2，反应的离子方程式：SO2+ HCO3。10工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2；CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2（1）普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式为_，则原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物质的量之比为_。（2）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式_，有_种不同类型的晶体（填数字）（3）在上述普通玻璃的组成元素中某元素与铝元素同周期且原子半径比铝原子半径大，该元素离子半径比铝离子

11、半径_（填“大”或“小”），该元素与铝元素两者的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为_。（4）在上述普通玻璃的组成元素中，与铝元素同周期的另一元素的原子最外层共有_种不同运动状态的电子、_种不同能级的电子。【答案】Na2OCaO6SiO2 6：1：1 3 大 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O 4 2 根据普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14和制取玻璃的反应原理进行分析解答。（1）普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式为Na2O6SiO2，根据原子守恒，原料中SiO2、Na2CO3Na2O、CaCO3，所以物质的量之比为6：1，故答案：Na2O6SiO2

12、；6：1；（2）根据Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2，反应物和生成物中，Na2CO3 、Na2SiO3、CaCO3 、CaSiO3是离子化合物，属于离子晶体；SiO2是共价化合物，属于原子晶体；CO2属于分子晶体，且属于非极性分子，其电子式，有3种不同类型的晶体，故答案：；3；（3）在上述普通玻璃的组成元素中某元素与铝元素同周期且原子半径比铝原子半径大，该元素为钠，钠离子半径比铝离子半径大，钠元素与铝元素两者的最高价氧化物的水化物分别为强碱NaOH和两性氢氧化物Al（OH）3，他们之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2

13、-+2H2O，故答案：大；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；（4）由普通玻璃的组成Na2CaSi6O14的元素中，与铝元素同周期的另一元素为Si，核外电子排布为1s22s22p63s23p2，原子最外层共有4种不同运动状态的电子、2种不同能级的电子，故答案：4；2。11A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：其中均为有单质参与的反应。（1）若A是常见的金属，中均有同一种黄绿色气体参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且为化合反应，写出反应的离子方程式_。（2）如何检验上述C溶液中的阳离子？_。（3）若B是太阳能电池用的光伏材料，为工业制备B的反应。C的化学式是_

14、，属于置换反应_，（填序号）写出反应的化学方程式_。【答案】Fe+2Fe3+3Fe2+ 取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+ SiCl4 2C+SiO2Si+2CO （1）由转化关系可知A为变价金属，则A应为Fe，B为氯化铁，C为氯化亚铁，为Fe与氯化铁的反应；（3）B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，为C与二氧化硅的反应，为工业制备B的反应，则C为SiCl4，中SiCl4与氢气反应，提纯Si，以此解答该题。（1）A是常见的金属，中均有同一种气态非金属单质参与反应，且为化合反应，则该非金属气体为Cl2，B为氯化铁，则反应的离子方程式为2

15、Fe3+Fe=3Fe2+；（2）由分析知C为氯化亚铁，检验Fe2+的操作方法是取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+；（3）B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，为C与二氧化硅的反应，为工业制备B的反应，则C为SiCl4，其中为Si和Cl2化合生成SiCl4，中SiCl4与氢气反应，提纯Si，则反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO，其中属于置换反应的有 。12在下列物质的转化关系中，A是一种固体物质，E是一种白色沉淀，据此填写下列空白：（1）B的化学式是_，B在固态时属于_晶体，1mol 含有的共价键数目是_NA。（2）E的化学式是

16、_。（3）B和a溶液反应的离子方程式是_（4）A和a溶液反应的化学方程式是_【答案】SiO2 原子 4 H2SiO3 SiO22OHSiO32H2O Si2NaOHH2ONa2SiO32H2 A是一种固体单质，与氧气反应得到B为氧化物，E是一种白色沉淀且不溶于盐酸，E加热分解得到B，所以E为H2SiO3，结合转化关系，可知A为Si，B为SiO2，a为强碱溶液，如NaOH溶液，G为Na2SiO3，D为H2O，F为H2。（1）由上述分析可知，B是SiO2，SiO2由硅原子和氧原子通过共用电子对形成空间网状结构，在固态时属于原子晶体，每个硅原子和四个氧原子形成四个共价键，1mol 含有的共价键数目是

17、4NA。故答案为：SiO2；原子；（2）由上述分析可知，E为H2SiO3，故答案为：H2SiO3；（3）二氧化硅与强碱溶液反应生成硅酸盐与水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH=SiO32+H2O；（4）Si与氢氧化钠反应生成硅酸钠与氢气，反应方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。【点睛】本题考查无机物推断，B为氧化物、E为不溶于盐酸的白色沉淀为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质。13下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中B是一种单质，其余物质也都是含有B元素的化合物。C是一种钠盐，E是C对应的酸，B

18、的结构类似金刚石，D为氧化物。请回答下列问题：（1）A、D、E的化学式分别为_、_、_。（2）A和B的互相转化在工业上有什么实际意义？_。（3）写出DC反应的化学方程式：（4）写出ED反应的化学方程式：【答案】SiCl4 SiO2 H2SiO3 粗硅提纯 SiO22NaOH=Na2SiO3H2O H2SiO3SiO2H2O B是一种单质,其余物质都是含有B元素的化合物,B的结构类似金刚石，则B属于原子晶体,结合转化关系可以知道B为Si元素，而D为B的氧化物,则D是SiO2，A为 SiCl4，C是一种钠盐,则C是Na2SiO3，E是C对应的酸，则E是H2SiO3，结合对应物质的性质以及题目要求解

19、答该题。B是一种单质,其余物质都是含有B元素的化合物,B的结构类似金刚石，则B属于原子晶体,结合转化关系可以知道B为Si元素，而D为B的氧化物,则D是SiO2，A为 SiCl4，C是一种钠盐,则C是Na2SiO3，E是C对应的酸，则E是H2SiO3，（1）由以上分析可以知道A为SiCl4,D为SiO2,E为H2SiO3；因此，本题正确答案是: SiCl4 ，SiO2，H2SiO3。（2）四氯化硅与氢气反应生成硅和氯化氢，硅与氯气反应生成四氯化硅，因此A和B的互变实际意义是粗硅提纯；因此，本题正确答案是：粗硅提纯；（3）二氧化硅和NaOH溶液反应生成硅酸钠,方程式为SiO22NaOH=Na2Si

20、O3H2O； SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。 （4） H2SiO3不稳定,加热分解可生成SiO2,方程式为H2SiO3SiO2H2O； H2SiO3SiO2H2O。硅能够与氧气反应生成二氧化硅，硅酸加热分解产生二氧化硅；二氧化硅不溶于水，也不与水反应，不能用二氧化硅与水直接反应制备硅酸，因此要制备硅酸，可以先把二氧化硅溶于强碱溶液中，然后加入强酸，可以得到白色胶状沉淀硅酸。14A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和H2。请回答：（1）写出对应物质的化学式：A_； C_； E_

21、。（2）反应的化学方程式为：_。（3）反应的离子方程式为：（4）H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明： _。【答案】SiO2 Na2SiO3 H2SiO3（或H4SiO4） SiO22CSi2CO Si2OHH2O= SiO32-2H2 SiO32-CO2H2O=H2SiO3HCO32-或SiO32-CO2H2O=H2SiO3CO32-（写成H4SiO4同样给分） 试题分析：非金属单质R能与NaOH溶液反应生成盐（Na2RO3）和氢气，则R为Si元素，由转化关系可知D为Si，A为SiO2，B为CaSiO3，C为Na2SiO3，E为H2SiO3，（1）由以上分析可知A为SiO2，C为

22、Na2SiO3，故答案为SiO2；Na2SiO3；（2）反应的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO；（3）反应的离子方程式为Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2；（4）H2CO3的酸性强于H2SiO3的酸性，可在硅酸钠溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可说明，反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-。考点：以硅为载体考查了无机物的推断15为确认、的酸性强弱，某学生设计了如下图所示的实验装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）请据此回答：（1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为_。（2）装置B所盛的试剂是_，其作用是_。（3）装置

23、C所盛试剂是_，C中反应的离子方程式是_。（4）由此得到的结论是酸性：_。【答案】盐酸 饱和溶液 吸收气体 溶液 （或） 要确认的酸性强弱，设计的实验流程为HClH2CO3H2SiO3，所以A中反应为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2，C中反应为Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3+2NaHCO3。由于盐酸易挥发，会干扰CO2与Na2SiO3溶液的反应，所以在反应前，应除去CO2中混有的HCl气体。（1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为酸。（2）装置B所盛的试剂，应能除去CO2中混有的HCl

24、气体。（3）装置C中发生反应Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3+2NaHCO3。（4）由此可得出酸性的强弱关系。的酸性强弱，设计的实验流程为HClH2CO3H2SiO3，由于盐酸易挥发，会干扰CO2与Na2SiO3溶液的反应，所以在CO2通入硅酸钠溶液前，应除去CO2中混有的HCl气体。（1）锥形瓶中装某可溶性正盐（通常为Na2CO3）溶液，分液漏斗所盛试剂应为盐酸。答案为：盐酸；（2）装置B所盛的试剂为饱和NaHCO3溶液，其作用是除去CO2中混有的HCl气体。饱和溶液；吸收气体；装置C所盛试剂是溶液，C中反应的离子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-。HClH2CO3H2SiO3。HCl；H2CO3；H2SiO3。硅酸溶胶的制备：向盛有适量1mol/L稀盐酸的试管里，逐滴加入