浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案Word文档格式.docx

1、A二氧化碳是酸雨的主要成分 B氢气是一种理想的清洁燃料C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板7下列表示不正确的是ACO2的电子式 BCl2的结构式：ClClCCH4的球棍模型 DCl的结构示意图8下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是ANH3 BSO2 CHCl DCO29下列物质放入水中，会显著放热的是A食盐 B蔗糖 C酒精 D生石灰10下列说法不正确的是A实验室应将钠保存在煤油中 B分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质 D金属镁失火不可用水来灭火11下列说法正确的是A金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B氕、氘、氚是氢元

2、素的三种核素，质子数都为1C乙醇和二甲醚（CH3OCH3）互为同系物DC4H10的一氯取代物只有一种12已知：X（g）2Y（g）3Z（g）Ha kJmol1（a0）。下列说法不正确的是A0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 molB达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJD升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小13下列离子方程式不正确的是A澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2OH=HCOB金属钠和水反应2Na2H2O=2Na+2OHH2C酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+H2O2=2Fe

3、3+O22H+D三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3Ba2+H2O=BaSO42H+14W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是AZ、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低BZ、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低CWH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应DW的位置是第2周期、第A族15下列说法不正确的是A1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应B石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色C水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物D苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯16下列说法正确的是A向鸡蛋清的溶液中加

4、入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油C氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有COOH和NH2 D淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖17银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：ZnAg2OH2O=Zn（OH）22Ag，其工作示意图如下。AZn电极是负极BAg2O电极发生还原反应CZn电极的电极反应式：Zn2e2OH=Zn（OH）2D放电前后电解质溶液的pH保持不变18室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是A0.1 molL1 NH3H2O的pH小于13B0.1 molL1

5、 NH4Cl溶液的pH小于7C相同条件下，浓度均为0.1 molL1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D0.1 molH2O能使无色酚酞试液变红色19已知断裂1 mol H2（g）中的HH键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2（g）中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O（g）中的1 mol HO键能放出462.8 kJ的能量。下列说法正确的是A断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量B2H2（g）O2（g）=2H2O（g）H480.4 kJmol1C2H2O（l）=2H2（g）O2（g）H471.6 kJDH2（g）O2（g）=H2O（l）H

6、240.2 kJ20下列说法正确的是A干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键CCH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构DNaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响21对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度（molL1）随时间（min）变化的有关实验数据见下表。时间水样510152025（pH2）0.400.280.190.130.100.09（pH4）0.310.240.200.180.16（pH4）0.150.120.070.05（p

7、H4，含Cu2+）0.030.01A在020 min内，中M的分解速率为0.015 molL1min1B水样酸性越强，M的分解速率越快C在025 min内，中M的分解百分率比大D由于Cu2+存在，中M的分解速率比快22设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NAB1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NAC0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NAD0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA2325时，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中

8、，CH3COOH和CH3COO二者中各自所占的物质的量分数（）随溶液pH变化的关系如图所示。A在pH4.76的溶液中，c（CH3COO）c（CH3COOH）B在pH7的溶液中，（CH3COOH）0，（CH3COO）1.0C在pH4.76的溶液中，c（CH3COO）与c（OH）之和可大于c（H+）D在pH4.76的溶液中加盐酸，（CH3COOH）与（CH3COO）之和保持不变24由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（FeSO47H2O），再通过绿矾制备铁黄FeO（OH）的流程如下：已知：FeS2和铁黄均难溶于水A步骤，最好用硫酸来溶解烧渣B步骤，涉及的离子反应为FeS

9、214Fe3+8H2O=15Fe2+2SO16H+C步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D步骤，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）325某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl、CO、SO等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：A该混合物一定是K2CO3和NaCl B该混合物可能是Na2CO3和KClC该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D该混合物一定是Na2CO3和NaCl非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26（6分）A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。已知烃B在

10、标准状况下的密度为1.16 gL1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。请回答：（1） 有机物D中含有的官能团名称是_。（2） DEF的反应类型是_。（3） 有机物A在高温下转化为B的化学方程式是_。（4） 下列说法正确的是_。A有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别C实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用D有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化27（6分）为探究黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：（1） X的化学式是_。（2） 固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是_。（3） 加热条件下

11、氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式_。28（4分）FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3SO2SO3（1） 将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2。能说明SO2存在的实验现象是_；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为_、洗涤、干燥、称重。（2） 设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分（不考虑其他反应）_。29（4分）分别称取2.39 g （NH4）2SO4和NH4Cl固体混合物两份。（1） 将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系

12、如图。混合物中n（NH4）2SO4n（NH4Cl）为_。（2） 另一份固体混合物中NH与Ba（OH）2溶液（浓度同上）恰好完全反应时，溶液中c（Cl）_（溶液体积变化忽略不计）。30【加试题】（10分）以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。（1） 已知：2Al2O3（s）=4Al（g）3O2（g） H13351 kJ2C（s）O2（g）=2CO（g） H2221 kJ2Al（g）N2（g）=2AlN（s） H3318 kJ碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是_，该反应自发进行的条件_。（2） 在常

13、压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体（体积比14，总物质的量a mol）进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）。反应 CO2（g）4H2（g）CH4（g）2H2O（g） H4反应 CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g） H5下列说法不正确的是_AH 4小于零B温度可影响产物的选择性CCO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为13，可提高CO2平衡转化率350时，反应在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为V L，该温度下反应的平衡常数为_（用a、V

14、表示）350下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400下0t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。（3） 据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是31【加试题】（10分）ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2OClO2熔点59、沸点11；H2O2沸点150（1） 仪器A的作用是_；冰水浴冷却的目的是_（写两种）。（2） 空气

15、流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因_。（3） Cl存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：_（用离子方程式表示），H2O2Cl2=2ClO22H+。（4） H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是_，馏出物是_。（5） 抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是A为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤B先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀C洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀

16、D抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头32【加试题】（10分）某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶：（1） AB的反应类型是_。（2） 下列说法不正确的是_。A化合物A的官能团是硝基 B化合物B可发生消去反应C化合物E能发生加成反应 D哌替啶的分子式是C15H21NO2（3） 写出BCD的化学反应方程式_。（4） 设计以甲苯为原料制备C的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_。（5） 写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式_。分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；1H-NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键（CN）。化学试题参考答案题号1234678

17、9答案ACD1112131416171819B2122232426（6分）（1）羧基（2）取代反应（或酯化反应）（3）2CH4CHCH3H2（4）BD27（6分）CuOCu2O2H+=CuCu2+H2O2NH33CuON23H2O3Cu28（4分）品红溶液褪色过滤取适量固体，加足量稀盐酸溶解。取一份试液滴加KSCN溶液，若显血红色，则有Fe3+（含Fe2O3）；另取一份试液滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则有SO（含有未分解的FeSO4）。29（4分）120.100 molL130（10分）Al2O3（s）3C（s）N2（g）=2AlN（s）3CO（g）H1026 kJ高温CDCO26H2O8e=6CH48OH31（10分）防止倒吸降低NaClO2的溶解度；减少H2O2的分解；增加ClO2的溶解度；减少ClO2的分解（写两种）空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收。2ClO2Cl4H+=2ClO2Cl22H2O减压H2O（5）32（10分）取代反应2HCl