届高三化学第一轮专题复习铜及其化合物综合提能训练解析版Word下载.docx

1、在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3、Cu2、Fe2的物质的量之比为321，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之比变为124，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3的物质的量之比为（ ）A21 B12 C13 D14因氧化性：Fe3Cu2Fe2，加入适量的铁粉，使溶液中Fe3、Cu2和Fe2物质的量之比变为124，说明Fe3有剩余，则Cu2没有参加反应，加入的Fe粉仅与Fe3反应。设原溶液中含有Fe3、Cu2、Fe2的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol，反应后Fe3、Cu2和Fe2物质的量之比变为124，则反应后Fe3、Cu2、Fe2的物质的量分别为1 mo

2、l、2 mol、4 mol，故反应的Fe3为2 mol，参加反应的Fe为1 mol，参加反应的铁粉与原溶液中Fe3的物质的量之比为1 mol3 mol13。4氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在4050 时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是 （ ）A这里的“另一种反应物”具有还原性BCuH可作氧化剂、还原剂CCuHCl2=CuClHCl（燃烧）DCuHHCl=CuClH2（常温）C项中Cl2具有强氧化性，产物应为CuCl2和HCl。5、下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（

3、）选项陈述陈述判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿对；对；无B铜表面易形成致密的氧化膜铜制容器可以盛放浓硫酸有向硫酸铜溶液中通入氨气，有深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错；【答案】：稀盐酸可以与Cu2（OH）2CO3反应，而且稀盐酸不能与Cu反应，所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Cu2（OH）2CO3，、有因果关系，A错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应，所以不能用铜制容器盛装浓硫酸，B错误；硫酸铜与氨水生成C

4、u（OH）2，Cu（OH）2受热分解生成黑色CuO，、均正确，但没有因果关系，C错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末有新物质生成，属于化学变化，CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。资*源%库6某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B中反应的化学方程式：3CuCu（NO3）24H2SO4=4CuSO42NO4H2OC中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应【答案】B考查铜与

5、硝酸的反应7、下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中，K、Fe2、I、Br可以大量共存B用该溶液溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出C将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁D100 mL 0.1 molL1该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12gFe解析 ：Fe3与I会发生氧化还原反应，不能大量共存，A项错误；Fe2（SO4）3溶液溶解Cu时发生反应：Fe2（SO4）3Cu=2FeSO4CuSO4，此时若Fe2（SO4）3恰好完全反应，再向溶液中加入铁粉，则发生反应：FeCuSO4=FeSO4Cu，析出固体Cu，当Cu2未反应完时

6、，溶液中有Cu2，也有Cu析出，B项错误；Fe2（SO4）3是强酸弱碱盐，水解产生氢氧化铁和硫酸，由于硫酸没有挥发性，二者会再发生反应产生硫酸铁，故将该溶液蒸干，得到的固体不是氢氧化铁，而是硫酸铁，C项错误；100 mL0.1 molL1该溶液含有溶质0.01mol，和足量的Zn充分反应，根据电子守恒及元素守恒可知反应产生0.02 molFe，其质量是1.12g，D项正确。8取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L，则所

7、用硝酸的物质的量浓度为（ ）A0.8mol/L B1.6mol/LC0.9mol/L D1.8mol/L【答案】A【解析】试题分析：将Cu2O拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少3.20g，为拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的质量，O原子的物质的量为=0.2mol，根据Cu元素守恒可知n（CuO）=n（O）=0.2mol；另一份中加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO3）2，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L，NO的物质的量为=0.1mol，根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n（Cu

8、）=3n（NO）=30.1mol，n（Cu）=0.15mol，由铜元素守恒可知nCu（NO3）2=n（CuO）+n（Cu）=0.2mol+0.15mol=0.35mol，根据氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2nCu（NO3）2=0.1mol+20.35mol=0.8mol，硝酸的浓度为=0.8mol/L。故选A。9足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）A60 mL

9、 B45 mL C 30 mL D15 mL考查了金属与硝酸反应的计算的相关知识。10“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是 （ ）A制CuSO4：Cu2H2SO4（浓） CuSO4SO22H2OB制CuSO4：2CuO2=2CuO；CuOH2SO4（稀）=CuSO4H2OC制Cu（NO3）2：Cu4HNO3（浓）=Cu（NO3）22NO22H2OD制Cu（NO3）2：3Cu8HNO3（稀）=3Cu（NO3）22NO4H2O每生成1 mol CuSO4需要2 mol H2SO4，并且还有SO2等污染性的

10、气体生成，A项错误；原子的利用率高且在生产过程中没有污染性的物质产生，符合题意，B项正确；每生成1molCu（NO3）2需要4 mol HNO3，并且还有NO2等污染性的气体生成，C项错误；每生成1mol Cu（NO3）2需要8/3 mol HNO3，并且还有NO等污染性的气体生成，D项错误。11实验室拟用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：FeH2Cu CuOCuSO4Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是（ ）A多 B多C相等 D无法判断： 中在H2还原CuO之前应先通入一段时间的H2，故中制得的单质铜较多。12、下列陈述

11、、正确并且有因果关系的是（ ）SO2有漂白性SO2能使溴水退色铁比铜活泼铜容器可以盛放浓硝酸 可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈SO2具有漂白性，但SO2使溴水退色利用的是SO2的还原性，A项错误；铜在常温下能与浓硝酸反应，铜制容器不能盛放浓硝酸，B项错误；碱式碳酸铜能与盐酸反应生成氯化铜、水和CO2，可以用稀盐酸除去铜器表面的铜绿，C项正确；铜板上的铁钉在潮湿空气中易发生电化学腐蚀，铁作负极加快腐蚀速率，D项错误。二、非选择题13工业上用某矿渣（主要成分是Cu2O，少量杂质是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取铜的操作流程如下：已知： Cu2O+2H+Cu+Cu2

12、+H2O 某些金属氢氧化物开始测沉淀和完全沉淀时的pH沉淀物开始沉淀pH5.44.02.25.8沉淀完成pH6.75.23.28.8（1）反应I中，与铁元素有关反应的离子方程式为 、 。（2）y的数值范围是 。（3）以上步骤中的NaOH可以用_代替（填字母）ACuO BNH4Cl CCu（OH）2（4）电解过程中，阳极产物可能为_。（5）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，且该物质与还原产物的物质的量之比为4:1,该反应的离子方程式为 。【答案】（1）Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O、2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+（2）5.2y5.4或5.2y5.4（3）AC

13、（4）Cl2、O2（5）5ClO+2Fe2+5H2O2Fe（OH）3+Cl+4HClO（1）反应I中，与铁元素有关反应的离子方程式为Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O；又因为加入硫酸发生了反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O，生成的铜能被铁离子氧化，所以反应的另一个离子方程式为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+；（2）调节pH=x，目的是生成沉淀氢氧化铁，pH应该大于3.2，小于4.0；调节pH=y，生成沉淀氢氧化铝，pH需要大于5.2，小于5.4；（3）由于加入氢氧化钠的目的是调节pH，且不能引入杂质，所以可以用氧化铜或氢氧化铜代替氢氧化钠，答案选AC。（4）电解法获取Cu时，阴极铜

14、离子得到电子，反应为：Cu2+2e-=Cu；阳极发生氧化反应，2Cl-2e-=Cl2，氯离子放电完毕后氢氧根再放电产生氧气，所以阳极产物可能为Cl2、O2；（5）用NaClO调pH，生成沉淀氢氧化铁的同时生成一种具有漂白作用的物质，该物质是次氯酸，由于该物质与还原产物的物质的量之比为4:1，所以该反应的离子方程式为5ClO+2 Fe2+ + 5H2O2Fe（OH）3 + Cl+4HclO。14、某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为（1）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是_（ 填字母）。a灼烧过程中部分氧化

15、铜被还原b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化 （2）由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径相比，途径有明显的两个优点是 _。（1）ab（2）耗酸少；无污染性气体SO2产生（1）灼烧后含有少量铜，其原因可能是灼烧不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。（2）根据途径的反应方程式Cu2H2SO4（浓） CuSO4SO22H2O和途径的反应方程式2CuO22H2SO42CuSO42H2O，可以看出途径的优点是产生等量的CuSO4，比途径消耗硫酸少；途径不产生污染大气的气体SO2。15、铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用

16、的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：_。（2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式：_。（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2OCu2S6CuSO2，该反应的氧化剂是_；当生成19.2 g Cu 时，反应中转移的电子为_ mol。（4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）。试写出上述过程中负极的电极反应式： _。（5）研究性学习小组用“

17、间接碘量法”测定某试样中CuSO45H2O（不含能与I反应的氧化性杂质）的含量。取ag试样配成 100 mL 溶液，每次取25.00mL，滴加 KI 溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式： _。继续滴加 KI 溶液至沉淀不再产生，溶液中的 I2 用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL。则试样中CuSO45H2O的质量分数为_。（5）根据2Cu24I=2CuII2、I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6可得关系式：Cu2Na2S2O3，则试样中CuSO45H2O的质量为c

18、 mol/LV103L250 g/molcV g，故其质量分数为100%。（1）3Cu8HNO3（稀）=3Cu（NO3）22NO4H2O（2）CuH2O22H=Cu22H2O（3）Cu2O和Cu2S 0.3（4）2Cu4OHCO24e=Cu2（OH）2CO3H2O（5）2Cu24I=2CuII2 100%16、废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：（1）反应是将Cu转化为Cu（NH3），反应中H2O2的作用是_。写出操作的名称：_。（2

19、）反应II是铜氨溶液中的Cu（NH3）与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：_。操作用到的主要仪器名称为_，其目的是（填序号）_。a富集铜元素b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加Cu2在水中的溶解度（3）反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和_。若操作使用右图装置，图中存在的错误是_。（4）操作以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是_。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是_。（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是_。（1）作氧化剂 过滤 （2）Cu（NH3）2RH=2NH2NH3CuR2 分液漏斗 ab（3）RH 分液漏斗尖端

20、未紧靠烧杯内壁，液体过多（4）O2、H2SO4 加热浓缩、冷却结晶、过滤（5）H2SO4（1）反应I是将Cu转化为Cu（NH3），Cu被氧化，则反应中H2O2的作用是作氧化剂；操作是把滤渣和液体分离，所以该操作为过滤；（2）根据流程图可知，Cu（NH3）与有机物RH反应生成CuR2和氨气、氯化铵，所以该反应的离子方程式是Cu（NH3）2RH2NH2NH3CuR2；操作是把水层与有机层分离，所以为分液操作，需要的主要仪器为分液漏斗；Cu元素富集在有机层，所以该操作的目的是富集Cu元素，使铜元素与水溶液中的物质分离，答案选ab；（3）CuR2中R元素为价，所以反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和RH；操作使用的过滤操作中分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁，且分液漏斗内的液体太多；（4）以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，则阳极为阴离子氢氧根放电，生成氧气，导致氢离子浓度增大，所以阳极的产物有O2、H2SO4；由溶液得到晶体的操作步骤一般为加热浓缩、冷却结晶、过滤；（5）操作中得到的硫酸可用在反应中，所以第三种循环的试剂为H2SO4。