学年高二鲁科版化学选修4练习册1单元测评一BWord文档下载推荐.docx

1、B可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验C在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是3次D测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高6下列关于铜电极的叙述不正确的是（）A铜锌原电池中铜是正极B用电解法精炼铜时粗铜作阳极C在镀件上镀铜时可用铜作阳极D电解稀H2SO4制H2、O2时铜作阳极7镍镉可充电电池可以发生如下反应：Cd（OH）22Ni（OH）2Cd2NiO（OH）2H2O由此可知，该电池的负极材料是（）ACd BNiO（OH） CCd（OH）2 DNi（OH）28甲烷燃料电池分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶

2、液，下列说法正确的是（）A总反应式都为CH42O2=CO22H2OBH2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小C若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH44eH2O=CO24HD若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O22H2O4e=4OH9强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H（aq）OH（aq）=H2O（l）H57.3 kJmol1已知：CH3COOH（aq）NaOH（aq）=CH3COONa（aq）H2O（l）HQ1 kJHNO3（aq）NaOH（aq）=NaNO3（aq）H2O（l） HQ2 kJ上述反应均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是（

3、）AQ1Q257.3 BQ1Q257.3 CQ1Q257.3 D无法确定10下列各项描述与原电池原理的应用无关的是（）A将自发进行的氧化还原反应设计成原电池，将化学能转变为电能B轮船水线以下的船壳上，嵌一定数量的锌块，保护船体不被腐蚀C在锌与稀硫酸反应的溶液中加入少量CuSO4，能加快生成H2的速率D为了保护地下钢管不受腐蚀，将它与一定电压的直流电源的负极相连11下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H2（57.3） kJBCO（g）的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2（g）=2CO（g）

4、O2（g）反应的H2283.0 kJC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热12已知： Fe2O3（s）C（s）CO2（g）2Fe（s）H234.1 kJmol1；C（s）O2（g）CO2（g）H393.5 kJmol1则2Fe（s）O2（g）Fe2O3（s）的H为（）A824.4 kJmol1 B627.6 kJC744.7 kJmol1 D169.4 kJ13已知1 mol白磷完全转化为红磷放出29.2 kJ热量，下列两个反应：P4（白，s）5O2（g）=2P2O5（s）HQ1，4P（红，s）5O2（g）=2P2O5（s）HQ

5、2，Q1与Q2的关系是（）AQ1Q2 BQ1Q2CQ1Q2 D无法确定14关于下列装置说法正确的是（）图CB13A装置中，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应15某学生欲完成反应2HCl2Ag=2AgClH2而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）图CB1416一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJ甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8异丁烷2 869.6丙烷2 221.52甲基丁烷3 531.3下列说法正确的是（）A正戊烷的燃烧热大约是3 540 kJB热稳定性：

6、正丁烷C乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6（g）7O2（g）=4CO2（g）6H2O（g）H1 560.8 kJD相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多17用石墨作电极电解AlCl3溶液时，如图CB15所示电解质溶液变化的曲线合理的是（不考虑Cl2溶解）（）图CB15A B C D18高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图CB16所示。下列推断合理的是（）图CB16A铁是阳极，电极反应为Fe6e4H2O=FeO 8HB电解时电子的流动方向为：负极Ni电极溶液Fe电极正极C若隔膜为阴离子交换膜，则OH自右向左移

7、动D电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）19充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为xQ，完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6 molL1的NaOH溶液100 mL，则丙烷的燃烧热为（）A16xQ B5xQ C4xQ D2xQ20用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（）组号XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液H2SO4DAgAgNO3AgNO3晶体21.以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液电解，一段时间后，得到2 mol Fe

8、（OH）3沉淀，此间共消耗水的物质的量为（）A3 mol B4 mol C5 mol D6 mol22100 g炭粉燃烧所得气体中，CO占，CO2占，且C（s）O2（g）=CO（g）H110.35 kJmol1，CO（g）O2（g）=CO2（g）H282.57 kJmol1，与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（）A392.92 kJ B2 489.44 kJC784.92 kJ D3 274.3 kJ第卷（非选择题共34分）二、非选择题（本大题共4小题，共34分）23（5分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重

9、要内容之一。图CB17是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图CB17请写出NO2和CO反应的热化学方程式： _；又知：N2（g）2NO2（g）=4NO（g）H292.3 kJmol1，则反应2NO（g）2CO（g） N2（g）2CO2（g）的H为_。24（7分）图CB18中的四个容器中分别盛有不同的溶液，除A、B外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，其两个电极的电极材料分别是PbO2和Pb。图CB18闭合S，发现G电极附近的溶液变红，20 min后，将S断开，此时C、D两极上产生的气体体积

10、相同；据此回答：（1）A电极的电极材料是_ （填“PbO2”或“Pb”）。（2）电解后，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是_（填化学式）。（3）到20 min时，电路中通过电子的物质的量为_。（4）020 min，H电极上发生反应的电极反应式为_。25（12分）（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。Cu（s）2H（aq）=Cu2（aq）H2（g）H64.39 kJmol12H2O2（l）=2H2O（l）O2（g）H196.46 kJmol1H2（g）O2（g）=H2O（l）H285.84 kJmol1写出在H2O2和H2SO4混合溶液中溶解线路板中Cu

11、的热化学方程式为_。（2）已知标准状况下5.6 L CO完全燃烧放出的热量能使200 g 15.5 的水温度升高到100 ，水的比热容是4.186103 kJ/（g），写出CO燃烧热的热化学方程式_。（3） 若用CO做碱性燃料电池的燃料，则负极反应的方程式为_。 若用此电池作为电源给铜上镀上金属银5.4 g，则铜作_极，理论上需要消耗_mL标准状况下的CO。26（10分）在25 时，用石墨电极电解2.0 L 2.5 molL1CuSO4溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答：（1）求转移电子的物质的量。（2）标准状况下得到O2的体积多少升？（3）求电解液的pH。（4

12、）相同情况下如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？电解液的pH是否变化？ 1B2.D3C解析 该图中Zn为负极，发生的电极反应为Zn 2e= Zn2，Cu为正极，发生的电极反应为Cu22e =Cu，A、B项错误，C项正确； 该装置能将化学能转化为电能，D项错误。4A解析 电解饱和食盐水的阴极反应为2H2 e=H2，A项错误。5B解析中和热的测定还需要的玻璃仪器有温度计，A项错误；在测定中和热的实验中，一般是测得23次，求平均值，C项错误；测定中和热实验中，使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，会使盐酸反应的更完全，不会改变所测得的中和热的数值，D项错误。6D解析

13、 镀件上镀铜，铜为镀层金属，作阳极，C项正确；用铜作阳极电解稀H2SO4，阳极反应为Cu2e=Cu2，无O2生成，D项错误。7A解析 根据原电池原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，原电池的放电是原电池对外做功，而充电则是电解反应，故该反应的逆反应为原电池反应，Cd为负极，NiO（OH）为正极。8D解析 若电解质溶液为NaOH，则得到的是CO，A项错误；若是NaOH为电解液，会消耗NaOH，故NaOH的物质的量会减小，B项错误；若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH48e2H2O=CO28H，C项错误。9. C解析 醋酸电离要吸收热量，故放出的热量小于强酸、强碱的中和反应。10D

14、解析 自发进行的氧化还原反应，可设计成将化学能转变为电能的原电池，A项与原电池原理的应用有关；B项是牺牲阳极保护法，属于原电池原理的应用；C项锌置换出铜，铜、锌和稀硫酸发生原电池反应，加快化学反应速率，与原电池原理的应用有关；D项属于外加电源阴极保护法，与原电池原理的应用无关。11B解析中和热是指生成1 mol H2O（l）时的反应热，与酸、碱的物质的量无关，A错；CO的燃烧热为283.0 kJmol1，则说明燃烧1 mol CO放出热量，其逆反应一定是吸热反应，B正确；加热是反应条件，吸热反应是反应类型，两者没有直接的关系，C错；燃烧热指生成稳定的化合物，而D项中的气态水不是最稳定的化合物，

15、应为液态水，故D错。12A解析 根据盖斯定律，由可得所求的方程式，对应可求出H824.4 kJ mol1。13B解析 P4（白，s）5O2（g）=2P2O5（s）HQ1；4P（红，s）5O2（g）=2P2O5（s）HQ2，由，得：P4（白，s）=4P（红，s）HQ2Q1，依据题意“1 mol白磷完全转化为红磷放出29.2 kJ热量”，则Q2Q10，所以Q1Q2。14D解析 原电池中阴离子移向负极，A项错误；装置为电解食盐水，a极的电极反应式为2H2e=H2，a极附近溶液的pH增大，B项错误；用装置精炼铜时，粗铜做阳极，则d极为粗铜，C项错误；电子由负极流向正极，装置中Zn做负极，Fe做正极，

16、负极发生氧化反应，D项正确。15C解析 题给反应是一个不能自发进行的氧化还原反应，必须借助电解手段才能使之发生。B、D两装置不是电解池，显然不能使之发生；A装置是电解池，但Ag棒作阴极而不参与反应，其电解池反应不是题给反应，A装置不能使题给反应发生；C装置是电解池，Ag棒在阳极氧化溶解，阴极上可发生2H2e=H2，因而C装置能使题给的反应发生。16A解析由正丁烷和异丁烷的燃烧热数据可推出正戊烷比2甲基丁烷的燃烧热略大些，A正确；正丁烷和异丁烷燃烧生成等量的相同的物质，即生成新化学键时所放出的热量相等，1 mol正丁烷完全燃烧放出的热量比1 mol异丁烷完全燃烧放出的热量多，即1 mol正丁烷与

17、O2反应时断键所吸收的能量比1 mol异丁烷与O2反应时断键所吸收的能量少，从而说明正丁烷的热稳定性小于异丁烷；C项中的H3 121.6 kJ mol1且H2O应为液态；D项1 g CH4燃烧放出55.69 kJ的热量，1 g C2H6燃烧放出52.03 kJ的热量，D项错误。17B解析 因为Al3水解呈酸性，pH7，随着电解的进行，H减少，pH增大，生成难溶物增多：2AlCl36H2O2Al（OH）33Cl23H2。但pH不会大于7，而且Al（OH）3沉淀也不会溶解，故错误，正确。18D解析 在碱性溶液中不可能得到H，A项错误；电子不能经过电解质溶液，B项错误；若离子交换膜为阴离子交换膜，阴

18、离子向阳极移动，C项错误；镍电极上氢离子放电生成氢气，氢离子浓度减小，所以溶液的pH增大，D项正确。19B解析由题意知：CO2 NaOH=NaHCO3 1 1 0.6 mol 6 molL10.1 L而C3H8 3CO2 1 30.2 mol 0.6 mol0.2 mol C3H8燃烧放热为xQ。故1 mol C3H8燃烧放热为5xQ。故C3H8的燃烧热为5xQ。20C解析 A中，电解食盐水，生成NaOH、H2、Cl2，加水显然不能恢复电解前的状态，应通入适量的HCl气体；B中，电解CuSO4溶液时SO的物质的量没变，加CuSO4溶液不能复原；C中，电解H2SO4溶液实质是电解水，再加适量水，

19、可恢复原状；D中，实质是铁上电镀银，AgNO3溶液浓度不变，不需加AgNO3晶体。21C解析 依电解的原理得：Fe22e H2 2H2O 1 2 2 mol x解得： x 4 mol4 Fe（OH）2 O2 2H2O 4Fe（OH）3 2 4 y 2 mol y 1 mol 共消耗水的物质的量为：4 mol 1 mol 5 mol。22C解析 100 g炭粉不完全燃烧时产生CO为 mol，因为炭完全燃烧可分两步，先生成CO同时放热，CO再生成CO2再放热，总热量即为完全燃烧时放出的热。因此与100 g炭完全燃烧相比，损失的热量即为 mol CO燃烧放出的热，设为x。CO（g）O2（g）=CO2

20、（g）282.57 kJ1 mol 282.57 kJmol xx282.57 kJ784.92 kJ23. NO2 （g）CO（g）=CO2（g）NO（g）H234 kJ mol1760.3 kJ解析 （1）反应放出的热量为E1E2，故可写出其热化学方程式。该热化学方程式乘以2后再减去N2 （g）2NO2（g）=4NO（g）H292.3 kJ mol1，得2NO（g）2CO（g）N2（g）2CO2（g）H760.3 kJ24（1）PbO2 （2）H2O （3）0.4 mol（4）2Cl2eCl2 4OH2e2H2OO2解析依据题干信息和图示可知，甲池是原电池做电源，发生的反应为PbPbO22

21、H2SO4 2PbSO42H2O；乙、丙、丁是电解池，闭合S，发现G电极附近的溶液变红，说明G电极是电解池的阴极，H是电解池的阳极；所以A为正极，B为负极；C电极为阴极，D为阳极；E电极为阴极，F为阳极；20 min后，将S断开，此时C、D两极上产生的气体体积相同， C电极上发生的电极反应为：Cu22e=Cu；2H2e=H2，D电极上发生的电极反应为4OH4e=2H2OO2。25（1）Cu（s）2H（aq）H2O2（l）=Cu2（aq）2H2O（l）H319.68 kJ mol1 （2）CO（g）O2（g）CO2（g）H282.97 kJ/mol （3）2CO4e8OH2CO4H2O阴560

22、26（1）0.2 mol（2）1.12 L（3）1（4）12.8 g不变解析（1）设转移电子的物质的量为x。Cu2 2e=Cu 2 mol 64 g x 6.4 g 解得x0.2 mol （2）设生成氧气的体积为V。4OH4e=2H2O O2 4 4 mol 22.4 L n（OH） 0.2 mol V解得n（OH）0.2 mol，V1.12 L。（3）n（H）n（OH）0.2 mol，c（H）0.1 molL1，pH1。（4）用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电极反应为：Cu2e=Cu2，阴极：Cu22e=Cu，根据转移电子守恒，阴极析出铜的质量和阳极溶解铜的质量相等，都是6.4 g，电解后两铜片的质量相差为：6.4 g6.4 g12.8 g，溶液中c（H）没改变，所以pH不变。