化学3份合集江西省鹰潭市学年化学高一上期末质量检测模拟试题文档格式.docx

1、A稀豆浆 B泥浆 C稀硫酸 D蔗糖溶液10以下六项中需在容量瓶上标出的是温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式A BC D11工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2 + 3C 2Sn + a M + CO2，则下列说法中错误的是Aa的值为2 B反应中SnO2被还原C每生成1 mol M转移电子8 mol D反应后有两种氧化产物12对于反应2H2 （g）O2 （g）2H2O （g），能增大正反应速率的措施是A增大O2 的物质的量浓度 B增大反应容积C移去部分H2O （g） D降低体系温度13下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B铁与

2、水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2CFe3O4为红棕色晶体DFe（OH）2和Fe（OH）3都能在空气中稳定存在148028g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与2.24L的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为（ ）A1：1 B1：2 C2：1 D3：115130氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列说法不正确的是A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾D氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸16漂粉精的

3、有效成分是ACa （ClO） 2 BCaCl2 CNaClO DKClO17下列两种溶液相互滴加就可以鉴别的是（）AAlCl3溶液和NaAlO2溶液 BAlCl3溶液和盐酸CNaHCO3溶液和盐酸 DNa2CO3溶液和盐酸18将一块铁片放入0.5L 1mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）A0.9 mol/L B0.85 mol/L C0.8 mol/L D0.75 mol/L19既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是AAl2O3 BFe2O3 CAlCl3 DCu2

4、0取Na2CO3和NaHCO3的混合粉末样品22.1g，将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质量为15.9g。则原混合物中Na2CO3的质量为A4.2g B5.3g C8.4 g D10.6 g21下列推理正确的是A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中D钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属均作还原剂22下列有关硅及其化合物的说法正确的是A晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离

5、态存在CSiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸后过滤23某 K2CO3 固体样品中含有 Na2CO3、KNO3 和 Ba（NO3）2 三种杂质中的一种或二种。现将 13.8g 样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的 CaCl2 溶液，得到 9g 沉淀。对样品所含杂质判断完全正确的是（ ）A肯定有 KNO3，可能还含有 Na2CO3 B肯定有 KNO3，没有 Na2CO3C肯定没有 Ba（NO3）2，可能有 KNO3 D肯定没有 Na2CO3 和 Ba（NO3）224下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的是A一小块钠置于空气中足够

6、时间，最终会变成Na2O2B在饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有沉淀析出C用洁净的铂丝蘸取溶液放置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色；该溶液为钠盐溶液D7.8gNa2O2和6.2gNa2O分别溶于100g水中，得到溶液的质量分数前者更大25下列关于氯气的叙述中不正确的是A氯气呈液态时称为液氯 B氯气的密度比空气大C氯气的水溶液含有多种分子 D氯气在碱性溶液中漂白性会增强二、填空题26下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题： （1）画出C的原子结构示意图_。（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第_族。（3）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的

7、是_（填化学式）。（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_（填化学式）。（5）写出C和F形成的化合物的电子式_。（6）A、C、D的简单离子半径大小关系是_ （用离子符号表示）。三、推断题27A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。（1）若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。向B溶液中通入W生成C的离子方程式为_。A溶液与C溶液反应的化学方程式为_。（2）若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46gmol-1.B的化学式为

8、_。实验室制取B时，_（填“能”或“不能”）用向上排空气法收集B。C与水反应的化学方程式为_。（3）若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，、均为酸性氧化物。由B生成C时，每生成1molC，消耗W的物质的量为_。C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为_。四、综合题28化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：（1）明矾是_，漂白粉的有效成分是_（均填化学式）。（2）用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是_（用化学方程式表示）。（3）绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为n

9、BeOAl2O36SiO2，其n值为_。（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_。（5）SiO2广泛存在于自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式：_。五、实验题29下图是实验室制取二氧化硫并验证二氧化硫的某些性质的装置，试回答：（1）在中发生反应的化学方程式为_。（2）中的实验现象为紫色石蕊试液_，此实验证明二氧化硫是_气体。（3）中的品红溶液_，证明二氧化硫有_性。（4）中的实验现象是_，证明二氧化硫有_性。（5）中

10、的实验现象是_，证明二氧化硫有_性。（6）的作用是_，反应的化学方程式为_。30.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式 _。（2）判断流程中沉淀是否洗净的方法是_，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。.无水AlCl3（183 升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。（3）其中装置A用来制备氯气，写出其化学反应方程式_。（4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。（5）F中试剂是_。G为尾气处理装置，其中反应的离子方程式：_。（6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而

11、停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案_（填“可行”，“不可行”），理由是_。【参考答案】*题号23456789101112131415161718答案ACDB1920212223242526APH3H2SO4O2NaMg227CO32-+H2O+CO2=2HCO3- NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O NO 不能 3NO2+H2O=2HNO3+NO 0.5mol S+2H2SO4（浓）=3SO2+2H2O 28KAl（SO4）212H2O Ca（ClO）2 2HClO2HCl+O2 3 防止硫酸亚铁

12、被氧化 SiO2+ 2CSi+2CO 29Na2SO3H2SO4（浓） =Na2SO4H2OSO2 变红 酸性 褪色 漂白 有淡黄色沉淀生成 氧化 高锰酸钾溶液褪色 还原 吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境 SO22NaOH=Na2SO3H2O 30AlCl33NH3H2O=Al（OH）33NH4Cl 取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银，若没有白色沉淀产生，则证明沉淀已被洗涤干净 坩埚 MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O 除去混在氯气中的氯化氢 浓硫酸 Cl22OH = ClClOH2O 不可行 硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀 1配制0.1

13、molL1的NaOH溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是A用敞口容器称量NaOH且时间过长 B定容时俯视读取刻度C原容量瓶洗净后未干燥 D配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A32 g O2气体含有的氧原子数为NAB2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na的数目为0.6NAC27 g铝单质完全反应后失去的电子数为3NAD11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA3将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体（气体体积均在标准状况下测定），所得气体的质量为A5.4g B4.8g C3.8g D6.6g4

14、下列说法中不正确的是A浓硫酸能与铜反应释放出氢气B浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫C浓硫酸具有吸水性，在实验中常用做干燥剂D冷的浓硫酸可以用铁质容器储存运输5下列仪器中常用作反应容器的是A圆底烧瓶 B量筒C容量瓶 D分液漏斗6进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A金属钠着火时，可立即用干燥的沙土覆盖B温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集C洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗7新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是ALi+穿过固

15、体电解质向正极移动而得到LiOH溶液B放电时，当外电路中有1 mol e转移时，水性电解液离子总数增加NAC应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗11.2 L O2D放电时，负极反应式：LieOHLiOH8下列各组离子，能在溶液中大量共存的是：ACa2+、Mg2+、Cl-、NO3- BAl3+、K+、SO42-、OH-CFe2+、H+、SO42-、NO3- DNa+、H+、HCO3-、SO42-9设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数为3 NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02 NAC5.6g铁

16、粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NAD0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA10设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A5.6 g铁与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24 LB1.0 mol/L NaOH溶液中含有的氧原子数为NAC常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为NAD标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子数目为0.5 NA11下列叙述中正确的是A向含有 CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不会溶解B向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为1:C等质量的NaHCO

17、3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同D分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入 Ca（OH）2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀12下列溶液中c（Cl） 最大的是A10mL 0.1 molL1的AlCl3溶液 B20mL 0.1 molL1的CaCl2溶液C30mL 0.2 molL1的KCl溶液 D100mL 0.25 molL1的NaCl溶液13下列关于硅及二氧化硅的说法中正确的是（ ）A高纯度的硅可用于制造计算机芯片 BSiO2的物理性质与CO2类似C熔融烧碱样品使用的器皿是石英坩埚 D光导纤维的主要成分是Si14用如图装置做相应实验，收集方法及

18、所加试剂、现象、结论均正确的是选项气体试剂现象结论X酸性KMnO4溶液溶液褪色X一定是SO2气体NH3酚酞溶液溶液变红色氨水呈碱性Cl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色氯水有酸性和漂白性NO2淀粉一KI溶液溶液变蓝色NO2有还原性AA BB CC DD15既含离子键又含共价键的物质是AH2 BNaOH CH2O DMgC1216下列检验Fe3+的方法错误的是（ ）A加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色B加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀C加入硫氰化钾溶液,显示红色D加入氨水,生成红褐色沉淀17下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是AFeCl3溶液（FeCl2

19、）：通入适量Cl2BFe2O3固体（Al2O3）：加入足量的盐酸，过滤CCO气体（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥DCl2气体（HCl）：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥18下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是（ ）A铝片与稀盐酸的反应 B铁在少量的氯气中点燃C灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应19下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下能够使铁、镁等金属形成氧化膜而钝化C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、氢气等气体D浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体20多数合金与组成成分相比较，合金的A性

20、能差 B密度大C熔点高，硬度小 D熔点低，硬度大21下列物质属于纯净物的是（ ）A氯水 B漂白粉 C液氯 D石油22下列说法正确的是A酸雨是指pH 小于 7 的降水BNa2O2、Na2O 都是碱性氧化物C城市空气质量报告中包括 PM2.5、SO2、NO2、CO2 等污染物。D钢是用量最大、用途最广的合金23把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）ACO2（g）通入NaOH溶液 BCO2（g）通入石灰水CNH3（g）通入CH3COOH溶液 DNH3（g）通入盐酸中24下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）ACuCl2 BFeCl2 CFeCl

21、3 DMgCl225下列说法中正确的是A2gH2所占有的体积是22.4LB1 mol氯气与足量的铁反应，转移3 mol电子C标准状况下，22.4L H2O含有6.021023个H2O分子D常温常压下的32gO2与标准状况下22.4L N2含有相同的分子数26（1）现有物质：NaCl晶体 CO2 氨水 蔗糖 BaSO4固体 铜 熔融的KNO3试回答（填序号）：能导电的是_；属于电解质的是_。（2）一定量的金属铝跟足量NaOH溶液反应，放出3.36LH2（标准状况下），则该铝的质量是_g，如反应后溶液的体积为500mL，则反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度为_mol/L。（3）同温同压下的两个

22、相同容器中分别装有NO和NO2气体，则两瓶气体中，质量之比是_，分子数之比是_。（4）设NA表示阿伏加德罗常数，如果x g某气体含有的分子数是y，则z g该气体在标准状况下的体积是_L（用含NA的式子表示）。27某些化学反应可用下式表示：A+BC+D+H2O请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式： _。（2）若C为氯化钠，D为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则A与B的组合是_或_。（3）若A为紫红色金属，D为红棕色气体，请写出符合上式的化学方程式 _。（4） 若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是_。28有机化

23、合物A是一种重要的化工原料，合成路线如下：已知以下信息： RCH=CH2RCH2CH2OH；核磁共振氢谱显示A有2种不同化学环境的氢。（1）A 的名称是_。F的结构简式为_。（2）AB的反应类型为_。I中存在的含氧官能团的名称是_。（3）写出下列反应的化学方程式。DE：_。（4）I的同系物J比I相对分子质量小28，J的同分异构体中能同时满足如下条件的共有_种（不考虑立体异构）。苯环上只有两个取代基；既含-CHO，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2（5）参照上述合成路线，以为原料（无机试剂任选），设计制备苯乙酸（）的合成路线：_29制取氨气并完成喷泉实验（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。（2）收集氨气应使用 法，要制取干燥的氨气可选用 做干燥剂。（3）如图进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是 ，该实验的原理是 （4）反应后，烧瓶内的溶液中含有的微粒为 。30实验室用下图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。（1）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须_