河南省信阳市罗山县届高三上学期第二次调研考试化学试题 Word版含答案Word下载.docx

1、+6H+=2Mn2+5SO+3H2OCAg（NH3）2OH与足量盐酸反应生成AgCl：Ag（NH3）2+OH+3H+Cl=AgCl+2NH+H2OD稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H+2NO3Fe3+2NO+4H2O5已知室温时，0.1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述正确的是（ ）A该溶液的pH=3B升高温度，溶液的 pH 增大C此酸的电离平衡常数约为110-7D由 HA 电离出的约为水电离出的 的105倍6下列事实能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（ ）序号事实推论At时，Br2+H22HBr K=5.6107I2+H22HI K=43非金属性：BrIBMg、Al分别与N

2、aOH溶液反应，Al可以换H2金属性：AlMgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2SDNa与AlCl3溶液反应有白色沉淀生成NaAl7MnSO4H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是（ ）A装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑B装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C装置III用于吸收未反应的SO2D用装置II反应后的溶液制备MnSO4H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程8用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（ ）A检验试液中的：试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的气体试纸变蓝C检验试液中的I：黄色溶液深黄色溶液D检验试液

3、中的Fe2：无明显现象红色溶液9理论研究表明，在101kPa和298K下，HCNHNC异构化反应过程的能量变化如图所示。AHCN比HNC稳定B该异构化反应的H=-59.3kJmol-1C使用催化剂，不能改变反应的反应热D升高温度，该反应正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度10W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共同电子对由W原子提供），下列说法不正确的是（ ） A气态氢化物的稳定性：WYB原子半径：XZYWC该物质中含离子键和共价键DZ有多种单质，且硬度都很大11天然气因含有少量

4、H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）A该脱硫过程需要不断添加Fe2（SO4）3溶液B脱硫过程O2间接氧化H2SC亚铁是血红蛋白的重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D华阳国志记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，说明我国古代已利用天然气煮盐12用含铁废铜制备胆矾的流程如下图所示：A物质A可选用盐酸BI中加H2O2的目的是溶解铜并将Fe2+氧化为Fe3+C长时间煮沸中悬浊液的目的是充分聚沉Fe（OH）3D“系列操作”包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤13科学美国人评出的2016年十大创新科技之一的碳呼吸电池，电池原理

5、如下图所示，已知草酸铝Al2（C2O4）3难溶于水，则下列说法正确的是（ ）A该装置将电能转变为化学能B正极的电极反应为C2O42-2e- 2CO2C每生成 1 mol Al2（C2O4）3，有 6 mol 电子流过负载D随着反应的进行草酸盐浓度不断减小14一定条件下合成乙烯： 6 H2（g） +2CO2（g）CH2=CH2（g） +4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（ ）A生成乙烯的速率：v（M）一定小于v（N）B化学平衡常数：KNKMC当温度高于250时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低D若投料比n（H2）：n

6、（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.715大气层中臭氧的形成和消除主要反应为：2O3（g）3O2（g）H0若反应在恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是（）A单位时间内消耗O3和O2的物质的量比为3：2时，反应达到平衡B其他条件不变，使用催化剂，反应的平衡常数不变C平衡时，其他条件不变，升高温度，v（正）减小，v（逆）增大D平衡时，其他条件不变，通入惰性气体，O3转化率减小16下列有关说法正确的是（ ）A反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的H0B0.1molL-1氨水加水稀释后，溶液中的值减小C用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量

7、的NaOH，消耗醋酸的体积更小D精炼铜时，两电极经过电量相等，其质量改变量也相同第II卷（非选择题）二、选择题（52分。共4小题）17亚氯酸钠（NaClO2）是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置：已知：（1）硫酸作酸化剂时，甲醇（CH3OH）可将NaClO3还原为ClO2。（2）ClO2沸点为9.9，可溶于水，有毒，气体中ClO2浓度较高时易发生爆炸。（3）饱和NaClO2溶液在温度低于38时析出晶体NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体NaClO2，高于60时分解生成NaClO3和NaCl。回答下列

8、问题：（1）实验过程中需要持续通入CO2的主要目的，一是可以起到搅拌作用，二是_。（2）装置A中，若氧化产物为CO2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）装置B中生成NaClO2的化学方程式是 。（4）从反应后的B溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤是：a.控制在3860之间蒸发浓缩；b_；c用3860的热水洗涤；d在低于60oC的真空中蒸发，干燥。（5）装置C的作用为 。18二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿（主要含CeCO3F）为原料制备CeO2的一种工艺流程如图所示：（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_。（2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HC

9、l不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式_。（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是_。（4）生成Ce（OH）4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（5）取上述流程中得到的CeO2产品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000 molL-1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+，其它杂质均不反应），消耗25.00 mL标准溶液。FeSO4溶液盛放在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。该产品中CeO2的质量分数为_。（6）CeO2是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出过程发生反应的化学方程式_。19（1）如图所示装置

10、：若烧杯中溶液为稀硫酸，则正极反应为_。若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极反应为_。将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中，电池总反应为_。（2）我国科学家设计了一种锂离子电池，并用此电池来电解含有Na2SO3的工业废水，可获得硫酸等物质，该过程示意图如图： 锂离子电池工作时，a极发生_（填“氧化”或“还原”）反应，Li+移向_（填“a”或“b”）极。电解池中物质A的化学式是_，其中右侧交换膜的作用是_，写出d极的电极反应_。若电解池左侧溶液的体积为2L，其浓度由2mol/L变为4mol/L时，理论上电路中通过的电子是_mol。20甲醚（CH3OCH3）是一种重要的新型能源，用CO和H2合成甲醚

11、的有关反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H1-99 kJmol-1；2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H2-24 kJCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H341 kJmol-1。（1）3CO（g）+3H2（g）CO2（g）+CH3OCH3（g）H_kJ（2）下列措施能提高反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）中CO平衡转化率的有_（填序号）。A使用高效催化剂 B增加H2O（g）的浓度 C增大压强 D升高温度（3）下列叙述中能说明反应3CO（g）+3H2（g）CO2（g）+CH3OCH3（g）处于平衡状态的是_（填序号）。A生成

12、3 mol HH键的同时生成6 mol CH键B混合气体的总物质的量不变C正逆反应速率相等，且都等于零D二氧化碳和甲醚的物质的量相等（4）如图为反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1-99 kJmol-1达到平衡后，在t1、t3、t4时刻改变某一条件反应速率随时间的变化曲线图。t4时改变的条件是_；在t1t6时间段内，CH3OH物质的量分数最少的一段时间是_。（5）对于反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H224 kJmol-1，在T时，向体积不变的密闭容器中投入一定量CH3OH气体，气体混合物中CH3OCH3的物质的量分数（CH3OCH3）与反应时间t的关系如

13、表所示：t/min15304580100（CH3OCH3）0.050.080.090.1030 min时，CH3OH的转化率为_；根据表中数据，T时，该反应的平衡常数为_。上述反应中，反应速率vv正v逆k正2（CH3OH）k逆（CH3OCH3）（H2O），k正和k逆分别为正向、逆向反应速率常数，为物质的量分数。计算15 min时_（结果保留2位小数）。2020-2021学年度高三化学上期12月考试参考答案1. 【答案】D【详解】A“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应为元素核外电子的跃迁导致，为物理变化，不是化学变化，A说法正确；B醋酸的酸性大于碳酸，则用食醋除去水壶内的水垢，B说法正确；

14、C小苏打为碳酸氢钠，受热易分解为碳酸钠和二氧化碳和水，也能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂，C说法正确；D过氧乙酸、“84”消毒液等均是利用其强氧化性，作为杀菌消毒剂，医用酒精可使蛋白质变性而杀菌消毒，D说法错误；答案为D。2.【答案】B【解析】A0.24g Mg为0.01mol，Mg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧生成MgO，失去0.02mol电子，则转移电子数为0.02NA，故A正确；B1mol的P4与CO2所含共价键分别为6mol、4mol，共价键数目之比为32，B错误；CCO2的摩尔质量为44g/mol，含22个质

15、子；SO2的摩尔质量为64g/mol，含32个质子，即两者均是2g中含1mol质子，故3g混合物中含1.5mol质子即1.5NA个质子，故C正确；D过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，1mol过氧化钠中的1价的氧原子变为2价，故1mol过氧化钠转移2mol电子即2NA个，故D正确；答案选A。3. 【答案】B【解析】A二氧化硫、二氧化碳都能使石灰水变浑浊，不能达到实验目的，故A错误；B氨气极易溶于水、氨气难溶于四氯化碳，图乙可防止倒吸，故B正确；C浓硫酸溶于水放出大量的热，配制溶液时不能把浓硫酸直接倒入容量瓶，故C错误；D用图丁装置除去氯气中的氯化氢，应该长管进气，短管出气，这样达到实验目的，故D

16、错误；故选B。4.【答案】C【解析】A氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应，除了产生碳酸钙沉淀还有氢氧化镁沉淀生成，离子方程式为：Mg2+2Ca2+4OH+2HCO=2CaCO3+2H2O+Mg（OH）2，故A错误；B亚硫酸为弱酸，所以亚硫酸氢根不能拆，正确离子方程式为2MnO+5HSO+H+=2Mn2+5SO+3H2O，故B错误；CAg（NH3）2OH与足量盐酸反应生成AgCl，该反应的离子方程式为：Ag（NH3）2+OH+3H+Cl=AgCl+2NH+H2O，故C正确；D铁屑过量，所以最终生成亚铁离子，离子方程式为3Fe+8H+2NO3Fe2+2NO+4H2O，故D错误；综上所述答案为C。5【答

17、案】CAHA电离出的H+：c（H+）=0.1mol/L0.1%=10-4 mol/L，水的电离此时受到HA电离出H+的抑制，故水产生的H+：c（H+）H2O，故A正确；B同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：BCOF，故B正确；C该物质中Li+和之间是离子键，C和O之间是共价键，故C正确；DZ是C元素，碳有多种单质，石墨的硬度很小，故D错误；选D。11.【答案】A【详解】根据图示过程，Fe2（SO4）3在T.F菌的作用下将硫化氢氧化为硫单质，同时自身还原为硫酸亚铁，硫酸亚铁在氧气的氧化下生成硫酸铁，生成的硫酸铁又继续氧化硫化氢，形成循环，在此过程中硫酸铁可视为催化剂，据此回答。AT.F菌在酸

18、性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2（SO4）3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2（SO4）3可视为催化剂，该脱硫过程不需要不断添加Fe2（SO4）3溶液，A错误；B脱硫过程：Fe2（SO4）3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，B正确；C亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，需补充一定量的亚铁离子，C正确；D天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，井火为天然气燃烧出现的火焰，故说明我国古代已利用天然气煮盐，D正确；故选A。12.【答案】AA. 物质A选用

19、稀硫酸溶解除铜外的其他金属，不能是盐酸，会引入氯离子的杂质，A错误；B. H2O2具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，也能在酸性环境下溶解铜，B正确；C. 长时间加热煮沸的目的是充分聚沉Fe（OH）3，以便过滤除去，C正确；D. 得到胆矾晶体的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，D正确；13. 【答案】CA. 该装置属于燃料电池，将化学能变为电能，A错误；B.原电池正极上发生得电子的还原反应，正极的电极反应为2CO2+2e- C2O42，B错误；C. 每生成 1 mol Al2（C2O4）3，负极就有2 mol铝失电子，共失去有6 mol 电子，所以有6 mol 电子流过负载，C正确；

20、D. 根据原电池正负极反应可知，该反应总反应：2Al+6CO2=Al2（C2O4）3，从图示可以知道，所以随着反应的进行草酸盐浓度保持不变，D错误；综上所述，本题选C。14【答案】DA、M点的温度低于N点的温度，但M点的催化效率高于N点的，所以生成乙烯的速率：v（M）不一定小于v（N），A错误；B、升高温度，CO2的平衡转化率降低，说明升温，平衡逆向移动，正反应为放热反应，则化学平衡常数：KNK M，B错误；C、催化剂的催化效率在一定温度下最高，平衡向逆反应方向移动，与催化剂的催化效率降低无关，C错误；D、若投料比n（H2）：1，则图中M点时，CO2的平衡转化率是50%，6 H2（g） +2C

21、O2（g）CH2=CH2（g） +4H2O（g）起始量（mol） 3a a 0 0变化量（mol） 1.5a 0.5a 0.25a a平衡量（mol） 1.5a 0.5a 0.25a a则乙烯的体积分数为0.25a/（1.5a+0.5a+0.25a+a）100%=7.7，D正确；答案选D。15.【答案】BA反应速率之比等于化学计量数之比，单位时间内消耗O3和O2的物质的量比为2：3时，达到平衡，故A错误；B催化剂不改变平衡移动，平衡常数只受温度的影响，故B正确；C升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；D其他条件不变，通入惰性气体，平衡不移动，转化率不变，故D错误。16.【答案】CA反应NH3

22、（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则HTS0，根据反应可知S0，则该反应的H0才能满足HTS0，故A错误；L-1氨水加水稀释后，溶液中c（OH）减小，但Kb=不变，溶液中的值增大，故B错误；C醋酸为弱酸，部分电离，而HCl为强酸，完全电离，故用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，后者的浓度更大，则中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更小，故C正确；D精炼铜时，两电极经过电量相等，阴极上铜离子获得电子而在阴极析出纯铜，阳极上粗铜中杂质如比铜活泼的铁和锌等会随铜一起溶解为离子，两极质量改变量不同，故D错误；17. 【答案】（1）降低ClO2的浓度（或减小ClO2的体积分数），防止爆炸 （2）61 （3）2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O （4）在3860之间趁热过滤 （5）吸收ClO2防止污染空气 【详解】根据题意，A为制备ClO2的装置，冰水浴B中为由A