高考化学二轮复习专题03氧化还原反应教学案练习Word文档格式.docx

1、（3）置换反应一定是氧化还原反应；三、氧化还原反应规律1价态变化规律（1）归中规律：含同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”的规律。这里的中间价可以相同（谓之“靠拢”），也可以不同，但此时必是高价转变成较高中间价，低价转变成较低中间价（谓之“不相交”）。（2）歧化规律：同一种物质中的同一元素部分化合价升高，另一部分化合价降低，发生自身的氧化还原反应。2优先规律 在同一溶液里存在几种不同的还原剂且浓度相差不大时，当加入氧化剂时，还原性强的还原剂优先被氧化；同时存在几种不同的氧化剂且其浓度相差不大时，当加入还原剂时，氧化性强的氧化剂优先被还原。如：把

2、少量Cl2通入FeBr2溶液中，Fe2先失电子；把少量Cl2通入FeI2溶液中，I先失电子。3得失电子守恒规律 在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数一定相等。对于氧化还原反应的计算，利用得失电子守恒规律，抛开烦琐的反应过程，可不写化学方程式，能更快、更便捷地解决有关问题。2氧化还原反应方程式的配平（1）配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒（2）配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）：标出化合价变化了的元素的化合价。根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成11的关系。调整系数，使化合价升降总数相等。根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物

3、质的化学计量数。利用元素守恒，用观察法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。四、信息型氧化还原反应方程式的书写 （1）根据所学知识和题目所给信息（包括图像、工艺流程图等），找出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 高频考点二氧化还原反应的规律及其应用例2【2017卷】下列变化中，气体被还原的是A二氧化碳使Na2O2固体变白 B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B【变式探究】在含等物质的量浓度的Na2S和NaBr的溶液中缓慢

4、通入氯气，下列离子方程式不符合实际情况的是（）AS2Cl2=S2ClBS22Br2Cl2=SBr24ClC2S22Br3Cl2=2SBr26ClD3S22Br4Cl2=3SBr28Cl【解析】选B。依题意，n（Na2S）n（NaBr）。还原性：S2Br。A项符合实际情况，只有S2被氧化；B项不符合实际情况，不符合氧化还原反应的优先规律，当S2没有被氧化完时，Br不会被氧化；C项符合实际情况，S2和Br都完全被氧化；D项符合实际情况，S2完全被氧化，Br部分被氧化。【变式探究】Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为

5、21时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A110 B18C16 D15高频考点三氧化还原反应的综合应用例3、【2017海南】在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3+4H2O=+Cl+8H+， 中M的化合价是 （ ）A. +4 B. +5 C. +6 D. +7【答案】C【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即61=8n1，解得n=2，从而得出M2O7n中M的化合价为+6价，故C正确。【变式探究】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还

6、原剂物质的量之比为_。（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为_。溶液X中大量存在的阴离子有_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_（填标号）。a水 b碱石灰c浓硫酸 d饱和食盐水（3）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_（填标号）。a明矾 b碘化钾c盐酸 d硫酸亚铁由图可知，NCl3溶液中加入NaClO2溶液，得到ClO2和NH3及溶液X，N由3价降低为3价，NaClO2中Cl由3价升高到4价，生成ClO2，Cl未参与氧化还原反应，该反应的化学方程式为6Na

7、ClO2NCl33H2O=6ClO2NH33NaCl3NaOH，溶液呈碱性，故溶液X中含有大量的阴离子为Cl和OH。ClO2是酸性气体，NH3是碱性气体，除去ClO2中的NH3可选用酸性干燥剂，如浓H2SO4等。（3）利用亚氯酸盐的氧化性及FeSO4的还原性除去含有的亚氯酸盐。1【2016年高考卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（ ）A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中Cr2O72-被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入70%H2SO4溶液至

8、过量，溶液变为橙色【答案】D【解析】在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，A正确；中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，乙醇被氧化，B正确；是酸性条件，是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，C正确；若向溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，重铬酸根离子浓度增大，可以氧化乙醇，溶液变绿色，D错误。2【2016年高考卷】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）A海带提碘 B氯碱工业C氨碱法制碱 D海水提溴3【2016年高考卷】一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元

9、素的原子。关于此反应说法错误的是（ ）A一定属于吸热反应 B一定属于可逆反应C一定属于氧化还原反应 D一定属于分解反应【答案】A【解析】根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种且其中一种是单质。该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2的反应是放热反应，A错误；根据图示可知有一部分反应物未参加反应，属于该反应是可逆反应，B正确；该反应中化合物发生分解反应有单质生成，所以有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确；反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，D正确。4【2016年高考卷】O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF

10、+4O2，下列说法正确的是（ ）A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：45【2016年高考卷】某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为A0.80 B0.85 C0.90 D0.93【解析】根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112mL Cl2转移电子数为0.01mol。则有：，解得x=0.8。故选项A正确。6【2016年高考卷】（本题共12分）NaCN超标的电镀废

11、水可用两段氧化法处理：（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=6.310-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空：（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为_（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是_。（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。_（3）处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO_g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。（4）（CN）2与Cl2的化学性质相似。（CN）2

12、与NaOH溶液反应生成_、_和H2O。【答案】（1）碱性；防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气。（2）2OCN+3ClOCO32+CO2+3Cl+N2 （3）14 900 （4）NaOCN、NaCN 【解析】（3）参加反应的NaCN是，反应中C由2价升高到4价，N元素化合价从3价升高到0价，即1molNaCN失去5mol电子，1mol次氯酸钠得到2mol电子，所以处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO的质量为g。（4）（CN）2与Cl2的化学性质相似，则根据氯气与氢氧化钠反应的方程式可知，（CN）2与NaOH溶液反应生成NaOCN、NaCN和H2O。（1）

13、Fe是活泼的金属，根据还原水体中的NO3-的反应原理图可知，Fe被氧化作负极；正极发生得到电子的还原反应，因此正极是硝酸根离子被还原为NH4+，该溶液为酸性电解质溶液，结合元素和电荷守恒可知电极反应式为：NO3-+8e-+10H+=NH4+3H2O；同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成四氧化三铁，该反应的离子方程式为：Fe2+2FeO（OH）Fe3O4+2H+。加入Fe2+之所以可以提高硝酸根离子的转化率主要因为减少了FeO（OH）的生成，生成更多的Fe3O4，增强了导电性，另外生成了H+，可以使pH增大的速度减慢，使NO3-的转化率增大；（4）Fe2H=Fe2H2，初始pH较小

14、，氢离子浓度高，产生的Fe2+浓度大，促使FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，使反应进行的更完全；初始pH高时，由于Fe3+的水解，Fe3+越容易生成FeO（OH），产生的Fe2+浓度小，从而造成NO3去除率和铁的最终物质形态不同。【考点定位】考查晶体类型、物质性质判断4【2014年高考山东卷第9题】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 【解析】根据化学式可算出四种物质中+2价Fe含量最大的是FeO，所以等质量的四种物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是FeO，故A项正确。【考点定位】本题考查根据化学

15、式的计算。5【2014年高考卷第17题】用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出 D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出 【答案】B【考点定位】考查铁、铜及其化合物转化的有关判断、氧化还原反应6【2014年高考卷第19题】下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A2Na2O22CO22Na2CO3O2 B2Na2O22SO32Na2SO4O2C2Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D3Na2O

16、2Cr2O32Na2CrO4Na2O【解析】反应Na2O2SO2Na2SO4中SO2是还原剂，过氧化钠是氧化剂，则A、反应2Na2O22CO22Na2CO3O2中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，A不正确；B、反应2Na2O22SO32Na2SO4O2中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，B不正确；C、反应2Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C不正确；D、反应3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O中，过氧化钠是氧化剂，D正确，答案选D。【考点定位】考查过氧化钠性质的判断、氧化还原反应7【2014年高考浙江卷第7题】下列说法不正确的是A光催化还

17、原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V=1012L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10121011molL1的目标分子D向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变【答案】D。【解析】汽油与甲醇的热值不相同，向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值发生变化。8【2014年高考安徽卷第25题】（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。（1）Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基态原子核外有 个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为 。

18、（2）用“”或“”填空：第一电离能离子半径熔点酸性Si SO2 NaNaCl SiH2SO4 HClO4（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。在25 、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl2（s），放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是 。（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。 【答案】（1）第三周期，第A族 2，1s22s22p63s23p2（2），（3）4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（2）+2CuO（s） H=-177.6kJ/mol（

19、4）（2）第一电离能同周期从左往右逐渐增大趋势，但有几个反常，故有SiS；具有相同的电子层结构，核电荷越多半径越小，故有O2-Na+；一般熔沸点原子晶体大于离子晶体；同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。据图知D对应的化合价为7，则其含氯的离子为ClO4 。据图知A为Cl，B为ClO，C为ClO3 ，则BAC反应的化学方程式（并标出状态）为：3ClO （aq）ClO3 （aq）2Cl（aq），反应放出热量：60363102117KJ/mol，故其反应热H117KJ/mol，综上便可写出完整的热化学方程式。【考点定位】考查元素周期律、电解原理、化学方程式

20、的书写、化学反应类型的分析与判断、热化学方程式的书写。11【2014年高考江苏卷第20题】（14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S22eS （n1）S+ S2 Sn2写出电解时阴极的电极反应式：电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 。（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图2所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是 。反应中当有1molH2

21、S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为 。在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 。（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为 。【答案】 （1） 2H2O+2e-=H2+2OH- Sn2-+2H+=（n-1）S+ H2 S （2）Cu、Cl 0.5mol 提高空气的比例（增加氧气的通入量）（3）2H2S2H2+S212【2014年高考重庆卷第11题】（14分）氢能是重要的新能源。储

22、氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为_。（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为_。（3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：。某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为a mol/L，平衡时苯的浓度为bmol/L，该反应的平衡常数K_。（4）一定条件下，题11图示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。导线中电子移动方向为_。生成目标产物的电极反应式为_。该储氢装置的电流效率_（10

23、0%，计算结果保留小数点后1位）（1）水或H2O （2）NaBH42H2O=NaBO24H2；4NA或2.4081024（3） mol3/L3 （4）AD C6H66H6eC6H12 64.3%（1）氢气的燃烧产物是水。（2）反应前后B元素的化合价不变，则反应前后B元素的化合价均是3价，因此反应前NaBH4中氢元素的化合价是1价。水中氢元素的化合价是1价，因此反应中还有氢气生成，则反应的化学方程式为NaBH42H2O=NaBO24H2。NaBH4中氢元素的化合价从1价升高到0价，因此1molNaBH4在反应中失去4mol电子，其数目是4NA或2.4081024。【考点定位】本题考查铁离子的检验

24、、电解原理、氯气的检验等知识。14【2014年高考新课标卷第27题】（15分）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第 周期第 族；PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”或“弱”）。（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2 和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为 ，阴极上观察到的现象是 ；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为 ，这样做的主要缺点是 。（4）PbO2在加热过程发生分解

25、的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重的4.0%（即样品起始质量a点固体质量/样品起始质量100%）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2 nPbO，列式计算x值和m:n值 。（1）六 A 弱（2）PbO2+4HCl（浓） PbCl2+Cl2+2H2O（3）PbO+ClO PbO2+Cl Pb2+2H2O2e PbO2+4H石墨上包上铜镀层 Pb2+2e Pb 不能有效利用Pb2（4）根据PbO2 PbOx+（2x/2）O2，有（2x/2）32=2394.0%，x=2（2394.0%/16）=1.4，根据mPbO2 nPbO，2m+n/m+n=1.4，m:n=2/3。