河北省衡水中学0910学年高二下学期第二次调研考试化学Word文档格式.docx

1、 H= -110.7kJ/mol D燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40%4、在下列各说法中，正确的是 （ ） AH 0表示放热反应，H XY BX、Z两种元素的单质的沸点一定是ZX CZ的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物 D工业上获得X、Z单质的方法主要是电解23、用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 （含ClBrNaMg2）的装置如图所示 （ab为石墨电极）。下列说法中，正确的是（ ）A电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e=4 OHB电解时，a 电极周围首先放电的是Br而不是Cl，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者C电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极

2、溶液阳极正极D忽略能量损耗，当电池中消耗002g H2 时，b 极周围会产生002g H224、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是（ ）Aa为直流电源的负极 Bc极发生的反应为2H2eH2Cf电极为铜板 De极发生还原反应25、将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是 （ ） A B C D第卷（非选择题 共60分）26、（1）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，应选用的仪器是_。（2）中和热测定的实

3、验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_。（3）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量晶体和晶体受热失去结晶水都是在_中（填仪器名称）进行。27、已知反应 、 是化工生产中的两个重要反应： 甲溶液 A + B + C 乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧，得到D和E其中，A、D在常温常压下为刺激性气味气体，C为无色无味气体。请回答：（1）A的电子式是 。（2）将A通入B的溶液中，反应的离子方程式是 。（3）1 g C在A中燃烧时放出92.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。（4）工业上可利用E为原料冶炼其中所含的金属，方法是 。（5）化工生产中第二步、第三步用到的设备名称分别为 、 。第二步采用

4、的反应条件为 。（6）将A和D按物质的量1:1通入下列装置中：该过程中的化学方程式是 。上述实验装置设计不完整，请将所缺部分在装置图的右边方框中画出。（7）一定条件下，将12 g乙放入过量的的浓硝酸中，反应过程中转移1.5 mol电子，该反应的离子方程式是 。28、A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水。A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示：（1）A和E所形成的化合物的电子式是 （2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为

5、（用元素符号表示）（3）A和D的氢化物中，后者沸点较低，原因是 （4）A和E的化合物晶体中，每个阳离子的周围 与它最近且等距离的阳离子共有 个（5）已知A和E所形成的化合物晶体的晶胞体积为1.610-22cm3，则A和E组成的离子化合物的密度为（结果保留一位小数） 。29、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。（1）图中所示反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，该反应_（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的H

6、_kJ/mol（用含E1、E2的代数式表示）。（2）已知热化学方程式：H2（g） 0.5 O2（g）H2O（g）；H241.8 kJmol该反应的活化能为167.2 kJmol，则其逆反应的活化能为_。（3）对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是：_。30、AN均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产中的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。 回答下列问题：（1）H的化学式为_，

7、D的电子式为_。（2）工业上用A制取N反应的化学方程式为：_。（3）I的饱和溶液滴入沸水中反应的离子方程式为：_ _。（4）G与M反应的化学方程式为_ _。31、（1） 电池反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是 （填序号）。此类反应具备的条件是 反应, 反应。 AC（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）：H BBa（OH）28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3H2O（）+8H2O（）H CCaC2（s）+2 H2O（）=Ca（OH）2（s）+C2H2（g）；H”、“”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数； 图中a、b、c、d分别表示有关

8、溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为 ； 电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为 。32、某课外活动小组设计了如图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验（此时，打开止水夹a，关闭止水夹b）。由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人很高兴的现象（阳离子交换膜只允许阳离子和水的通过）。请帮助他们分析并回答下列问题：（1）写出B装置中的电极反应：阴极：_ 阳极：_ （2）回答观察到A装置中的现象：_ ；烧瓶中液面上升到高于左侧尖嘴一定程度后又逐渐下落至与尖嘴相平；_ 。（3）当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹

9、b。再观察C装置，若无现象，说明理由，若有现象，请写出有关反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）：（4）若想达到电解NaCl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见。_。20092010学年度第二学期 第二次调研考试高二年级化学 试题答案答案：D A D B AC C B C D AA D BC A D D C C D CD C BD B B26、（4分）碱式滴定管，量筒、环形玻璃搅拌棒，坩埚（各1分）27（12分） （1） （1分） （2）Cl2+ 2OH- = Cl- + ClO- + H2O （1分） （3）H2 （g） + Cl2（g） = 2HCl （g）；H = -184.

10、6kJ/mol （1分） （4）热还原法 （1分） （5）Cl2 + SO2 + BaCl2 +2H2O = BaSO4+ 4HCl （1分）（2分，答案合理给分）（6）接触室、吸收塔。常压、4005000C、催化剂（3分） FeS2 + 14H+ + 15NO3- = Fe3+ + 2SO42- + 15 NO2 + 7H2O （2分）28、（共6分）（1） CaF2的电子式 （1分） （2）FClAlNa （1分） （3）HF中存在氢键（1分） （4） 12 （1分） （5）3.2g/cm3（2分）29、 （6分）（1）放热 需要 （E1E2）kJ/mol（2）409 kJ/mol （2分

11、） （3）使用了催化剂30、（1）（1分）；（1分） （2）（2分） （3） （4）31、 （共15分） （1）D、放热、氧化还原（各1分）（2）CH4-8e-+10OH-=C+7H2O（2分） （3）将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近Y极支管口，试纸变蓝。 白色固体迅速变灰绿色，最终变成红褐色。 , （2分） 0.2（1分）（4）4OH-4e-=2H2O+O2 （1分）， bacd（2分） 8：1 （2分）32、（9分）（1）2H2O+2e=2OH+ H2（或2H+ + 2e=H2） （1分）；Fe2e= Fe2+ （1分）（2）A烧杯中的H2O倒吸并产生红色喷泉 （2分）最后A烧杯溶液呈红色，导管有气泡溢出 （2分）（3） Fe2+ +2OH= Fe（OH）2；4Fe（OH）2 + 2H2O + O2= 4Fe（OH）3 （或4Fe2+ + 8OH+ 2H2O + O2= 4Fe（OH）3） （2分）（4）把Fe电极换成C、Pt等惰性电极或将装置中两电极调换位置等 （1分）