最新高中化学高二化学燃烧热能源1 精品Word格式文档下载.docx

1、.单位：. 燃烧热指每摩尔可燃物燃烧放出的热量，只有数值，无正 、负；但用H表示时，因是放热，必须带“-”号3、 表示的意义：如: CH4 的燃烧热为890.3KJ/mol含义: 4. 表示燃烧热的热化学方程式与一般的热化学方程式的区别：书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物系数必须为 ，其余可出现分数，且H 一定 0 ；书写一般的热化学方程式时，各物质的系数不做要求，H也可能为正数， 也可能为负数。5研究物质燃烧热的意义：了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。6.燃烧热与反应热的区别与联系 . 反应热包括燃烧热，燃烧热是反应热的一种形式 ；. 由于物质的燃烧

2、是放热反应，故其H 0 , 而反应热也可大于0 ，也可小于0 ；. 物质的燃烧热是定值 ，而物质的反应热随化学方程式的写法不同而数值不同；.测量物质的燃烧热时只在25、101kPa的条件下进行，而测量物质的反应热时条件不规定，但除“25、101kPa”的条件外，其他条件时要注明。7. 燃烧热和中和热的区别与联系燃烧热中和热相同点能量变化放热反应HH C .乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）7O2（g）=4CO2（g）6H2O（g）H1 560.8 kJD相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多7下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3

3、kJmol1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H2（57.3） kJB.CO（g）的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2（g）=2CO（g）O2 （g）反应的H2283.0 kJC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8我国首条纤维乙醇生产线河南天冠集团3 000吨级纤维乙醇项目，在镇平开发区开工奠基。这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。下列有关说法中不正确的是（）A用这种纤维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求B这一项目不仅使秸秆类废物得到

4、科学利用，而且能为国家节约大量粮食C . 乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似D掺入10%燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降9已知25、101 kPa时，乙烯和乙炔（C2H2）燃烧的热化学方程式分别为C2H4（g）3O2（g）=2CO2（g）2H2O（l）H1 411 kJmol1 2C2H2（g）5O2（g）=4CO2（g）2H2O（l）H2 600 kJmol1又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是（）A物质的燃烧热热值越大，火焰温度越高B相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少C. 25、101 kPa时，

5、1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1 411 kJD乙烷（C2H6）的燃烧热H1 411kJ10现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；少用原煤燃料；燃煤时鼓入足量空气；开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是（）A B C. D1125，101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、890.3 kJmol1、2 800 kJmol1，则下列热化学方程式正确的是（）A . C（s）1/2O2（g）=CO（g） H393.5 kJB2H2（g）O2（g）=2H2O（g） H571.6 kJC . CH4（g

6、）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g） H890.3 kJD1/2C6H12O6（g）3O2（g）=3CO2（g）3H2O（l） H1 400 kJ12已知反应：101 kPa时，2C（s）O2（g）=2CO（g）H221 kJmol1；稀溶液中，H（aq）OH（aq）=H2O（l）H57.3 kJmol1，下列结论正确的是（）A碳的燃烧热热值大于110.5 kJB的反应热为221 kJC.稀H2SO4与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJmol1的热量13充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为xQ，完全吸收它生成的CO2恰

7、好转化成酸式盐需6 molL1的NaOH溶液100 mL，则丙烷的燃烧热为（）A16xQ B5xQC.4xQ D2xQ145.7 g汽油主要成分是辛烷（C8H18），平均相对分子质量为114完全燃料生成液态水和CO2放出275.9 kJ的热量，汽油的燃烧热H_。由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重的污染，未来用氢气作为燃料来取代汽油，生产21世纪环保汽车。已知：2H2（g）O2（g）=2H2O（g） H483.6 kJmol1，H2O（l）=H2O（g） H44 kJmol1。（1）写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式_。（2）若要得到857.4 kJ的热量，需氢气的质量为_，这些氢气

8、在标准状况下的体积为_。15城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体，它由煤炭与水（蒸气）反应制得，故又称水煤气。（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式：_（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）5O2（g）=3CO2（g）4H2O（l）H2 220.0 kJmol1，已知CO气体燃烧的热化学方程式为CO（g）O2（g）=CO2（g）H282.57 kJmol1，则相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量比值约为_。（3）已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H571.6 kJmol1，则相

9、同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量的比值约为_。（4）氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是【参考答案】1.答案C2.答案B3.答案C解析A、B两项要注意对中和热、燃烧热概念的理解，前者是以稀的强酸、强碱反应生成1 mol H2O（l）为标准，后者以1 mol纯可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物为标准；D项中反应物能量低于生成物能量，反应过程中需吸收能量，即为吸热反应。4.答案A解析根据燃烧热的概念知应是1 mol燃料，生成常温常压下稳定的氧化物，H2O在上述情况下液态稳定。5.答案B解析从元素化合价变化看，H42，被氧化，N2H4作还原剂，A项正确；由于1 g液态肼与足量液态过氧

10、化氢反应放热20.18 kJ，则1 mol N2H4（l）参加反应放热20.18 kJ32641.6 kJ，故D项正确；反应产物为N2和H2O故不会造成污染，C项正确；由于生成气态水，与燃烧热的概念不符，B项错误。6.答案A解析由正丁烷和异丁烷的燃烧热数据可推出正戊烷比2甲基丁烷的燃烧热略大些，A正确；正丁烷和异丁烷燃烧生成等量的相同的物质，即生成新化学键时所放出的热量相等，1 mol正丁烷完全燃烧放出的热量比1 mol异丁烷完全燃烧放出的热量多，即1 mol正丁烷与O2反应时断键所吸收的能量比1 mol异丁烷与O2反应时断键所吸收的能量少，从而说明正丁烷的热稳定性小于异丁烷；C项中的H3 1

11、21.6 kJmol1且H2O应为液态；D项1 g CH4燃烧放出55.69 kJ的热量，1 g C2H6燃烧放出52.18 kJ的热量，D项错误。7.答案B解析中和热是指生成1 mol H2O（l）时的反应热，与酸、碱的物质的量无关，A错；CO的燃烧热为283.0 kJmol1，则说明燃烧1 mol CO放出热量，其逆反应一定是吸热反应，B正确；加热是反应条件，吸热反应是反应类型，两者没有直接的关系，C错；燃烧热指生成稳定的化合物，而D项中的气态水不是最稳定的化合物，应为液态水，故D错。8.答案C9.答案A解析物质燃烧时火焰温度与该物质燃烧的量、燃烧速率及是否充分燃烧等因素有关，选项A错；由

12、方程式化学计量数及H的值可知，选项B正确；由于气态水冷凝为液态时会放热，选项C正确；根据乙烯、乙炔的燃烧热变化情况可知，乙烷的燃烧热H应比乙烯小，选项D正确。10.答案C解析产生酸雨的主要原因是燃烧化石燃料产生SO2，故只要减少SO2排放的措施都可减少酸雨的产生，其中燃煤时鼓入足量空气，可使煤充分燃烧，并不能减少SO2的排放量。11.答案D12.答案A13.答案B解析由题意知：CO2NaOH=NaHCO3 1 1 0.6 mol 6 molL10.1 L而C3H8 3CO2 1 3 0.2 mol 0.6 mol又知：0.2 mol C3H8燃烧放热为xQ。故1 mol C3H8燃烧放热为5xQ。故C3H8的燃烧热为5xQ。14.答案5 518 kJmol1（1）2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H571.6 kJmol1（2）6 g67.2 L15.答案（1）CH2O（g）COH2（2）7.91（3）2.81（4）不产生CO2，从而不引起温室效应；H2来源丰富；产物不污染环境