非金属及其化合物复习讲义学案Word下载.docx

1、2HClO = 2HCl + O2 （2）HClO的基本性质 强氧化性；漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，故氯水可用作自来水消毒。（3）几种漂白剂的比较漂白剂HClONa2O2（H2O2）SO2活性炭漂白原理 品红溶液褪色紫色石蕊先变红后褪色只变红不褪色稳定性稳定不稳定4、氯气的制法二实验室如何制取纯净的氯气 制取原理：MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+2H2O 杂质成分：操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象先通入饱和食盐水除去 有晶体析出（NaCl）再通入浓H2SO4收集： 用向 排空气法收集 用排 法收集验满： 观察法（黄绿色） 湿润的淀粉KI试纸（现

2、象： ，化方： ） 湿蓝色石蕊试纸（现象：尾气吸收装置：烧杯中盛有NaOH溶液（不能用水、Ca（OH）2溶液代替）离子方程式为：思考： 足量MnO2和含4mol HCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量 1mol（填“小于”或“等于”或“大于”）三、其他卤素知识（1）Br2 、I2在不同溶剂中的颜色水苯或汽油四氯化碳Br2黄 橙橙 橙红I2深黄 褐淡紫紫红紫 深紫（2）置换反应 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2KI = 氧化性 Cl2 Br2 I2（3）I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色 （4）.卤素离子（Cl-、Br-、I-）的检验（1）操作方法：未知液 ,据沉淀颜色判断。（2）现象及结论：

3、AgCl为 色沉淀，未知液中含有 ；AgBr为 色沉淀，未知液中含有 ；AgI为 色沉淀，未知液中含有 ； 稀硝酸的作用：排除CO32-、PO43-、OH-等离子的干扰。例题赏析1:氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是（）答案：A例题赏析2:如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）C（溴化亚铁溶液）D（碘化钾淀粉溶液）E（混有二氧化硫的氯化钡溶液）F（水）H（紫色石蕊试液）（1）A是氯气发生装置，其化学反应方程式可以是： 。（2）中b瓶内宜加入的液体一般是关闭中的活塞，在选取试剂正确且适

4、量的前提下，制取氯气时c中的液面不明显上升，估计可能的原因是 。检查原因的简单方法是 ；怎样检验这一部分装置的气密性（3）用图示的或代替是否可行？简要说明理由 （4）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：、怎样证明氯气已充满了整个装置。、下列装置中的现象是BCDEF（5）G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳、和氯化氢，写出G中的反应的化学方程式装置F的作用是（6）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是（7）若将H处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为 （选填标

5、号） 、有白色沉淀 、无现象 、先生成白色沉淀而后消失（8）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，处仍有氯气产生，此时应该怎样操作装置中的现象是装置的作用是 （9）实验完毕后如将F中的溶液逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个，请用简要的文字说明： 是由于 是由于 简述怎样用实验的方法证明红色褪去原因是或是 （10）若将F中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为2：1，则氧化剂和还原剂的物质的量比为：参考答案：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O（2）饱和食盐

6、水 装置漏气 检查原因的简单方法：用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近各接口处，漏气则试纸变蓝。 检验这一部分装置的气密性：关闭分液漏斗旋塞和处活塞，从c中向容器内加饱和食盐水，当c的下端浸入液面下且c中的液面高于b瓶内液面，并长时间不下降，则说明气密性好。（3）可行，不行。与原理相同，而中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险。（4）、观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置。、B：有浅黄色沉淀生成。C：溶液由浅绿色变为深红棕色。D：溶液变蓝。E：生成白色沉淀。F：溶液变为浅黄绿色。（5）C + 2H2O+ 2Cl2 = CO2 + 4HCl 向G中提供反应所需的水蒸气（6）生成

7、的HCI使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去。 （7）（8）关闭处活塞。现象是：处b瓶内液面下降，c中液面上升。作用：贮存多余的氯气。（9）是由于：F中的酸中和了氢氧化钠溶液而是红色褪去。是由于：F中的HClO氧化漂白使红色褪去。向褪色的溶液中滴加氢氧化钠溶液，红色又出现，说明是原因而不是原因（10）7：3例题赏析3：某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验试回答：（1）该实验中A部分的装置是（填写装置

8、的序号）请回答下列问题。（1）实验中A部分的装置可以是 （填字母）。（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验不在）：（3）若D中反应后的溶液具有漂白性，请写出D装置中发生反应的离子方程式 。（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为： 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+ 2NaI 反应完成时，共用

9、去Na2S2O3 20.0 mL。则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为：（1）b（2）取C中溶液少量，加入稀盐酸和氯化钡溶液，看是否产生沉淀（3）Cl2+HCO3-=CO2+Cl-+HClO（4）增加尾气吸收装置 （5）35.75无机非金属材料主角硅1、碳单质点燃（1）物理性质：碳元素形成的同素异形体由于碳原子的排列方式不同，导致物理性质有较大的差别。（见表182）高温（2）化学性质：C + O2 CO2 2C + O2 2CO C+4HNO3（浓）CO2+ 4NO2+ 2H2O C + 2CuO 2Cu + CO2 C + CO2 2CO 2C + SiO2 Si + 2CO2、单质硅（

10、Si） 物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。 化学性质：常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。请写出相应的方程式。 在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。请分别写出相应的方程式。 用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。 硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅（写方程式） 3、二氧化硅与二氧化碳的对比：物 质二氧化硅二氧化碳化学式SiO2CO2物理性质硬度大、熔沸点高、常温下为固体、不溶于水熔沸点低，常温下为气体，微溶于水化学性质与水反应不反应与酸反应与碱反应盛碱液的试剂瓶用橡皮塞与盐反应Ca（ClO）2 + CO2 + H

11、2O = CaCO3 + 2HClOCO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3与碱性氧化物反应SiO2 + CaO CaSiO3CO2 + Na2O Na2CO34、硅酸及硅酸盐（1）硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）：难溶于水的弱酸，酸性比碳酸还弱。（2）硅酸钠：溶于水，其水溶液俗称“水玻璃”，是一种矿物胶。盛水玻璃的试剂瓶要使用橡胶塞。与酸反应（盐酸、）：Na2SiO3 + 2HCl H2SiO3（白）+ 2NaCl；Na2SiO3 + CO2 + H2O H2SiO3+ Na2CO35、水泥、玻璃和陶瓷等硅酸盐产品的主要化学成分、生产原料及其用途硅酸盐材料是传统的无机

12、非金属材料：玻璃、水泥、各种陶瓷等都是以黏土、石英和长石等为原料生产的硅酸盐制品，比较如下（表186）硅酸盐产品水 泥玻 璃原 料石灰石、黏土纯碱、石灰石、石英反应原理发生复杂的物理化学变化（不作要求）SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2主要设备水泥回转窑玻璃窑主要成分3CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3Na2SiO3、CaSiO3、SiO2反应条件陶瓷生产的一般过程：混合成型干燥烧结冷却陶瓷，随着现代科学技术的发展，一些具有特殊结构、特殊功能的新型无机非金属材料如高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等相继被生

13、产出来。6、信息材料光导纤维：它的主要成分是SiO2，是目前应用最广的信息材料，它有信息传输大，信号准确，便于铺设，耐磨耐腐蚀，试用寿命长等优点。一条通常的光缆可以同时传输十亿门电话的信号。7、分子筛：许多硅酸盐具有多孔的结构,孔的大小与一般分子的大小相当,而且组成不同的硅酸盐的孔径不同.因此这些硅酸盐具有筛分分子的作用,人们把它们称为分子筛（molecular sieve）. 分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物。下列叙述中正确的是 （ ）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入

14、等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出D例题赏析2：下列说法正确的是：（ ）硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在；水泥是硅酸盐材料；单质硅是良好的半导体；太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能；光导纤维属于硅酸盐产品；水玻璃可以用作木材防火材料；硅胶可以做干燥剂；氢氟酸可以用来刻蚀玻璃 A B C D写出除去下列气体中混有的杂质（括号内为杂质）可采取的方法：（1）CO（CO2）：_。

15、 （2）CO2（CO）：_。（3）CO2（O2）：_。（4）CO2（SO2）：（5）CO2（HCl）：答案（1）通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶（2）通过盛放灼热CuO的硬质玻璃管（3）通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管（4）通过盛有饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液的洗气瓶（5）通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶例题赏析4：二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。ae是对反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，其中正确的是（）SiO22NaOH=Na2SiO3H2O SiO22CSi2COSiO24HF=SiF42H2O Na2CO3SiO2N

16、a2SiO3CO2SiO23CSiC2COa反应中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃b反应中SiO2表现出氧化性c反应中SiO2表现了酸性氧化物的通性d反应符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性酸酐的道理e反应中SiO2未参加氧化还原反应Aace Bbde Ccde Dab答案B例题赏析5：硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。（1）氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定条件下反应，并在600 T的加热基板上生成氮化硅膜：3SiH44NH3Si3N412H2以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：反应原理

17、：4NH4ClMg2Si4NH3SiH42MgCl2H0 （ H0 表示该反应为放热反应 ）NH4Cl中的化学键类型有_，SiH4的电子式为_。上述生产硅烷的过程中液氨的作用是_。氨气是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式_，实验室可利用如右图所示装置完成该反应。在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是_。（2）三硅酸镁（Mg2Si3O8nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_ _ 。将0.184

18、 g三硅酸镁加入到50 mL 0.1 molL1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg2Si3O8nH2O中n的值为_。（注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260 gmol1）。答案（1）极性键（或共价键）、配位键、离子键 吸收热量，保证反应在常温下进行（答“制冷”或“降温”均可）4NH35O24NO6H2ONH4NO3（或硝酸铵）（2）Mg2Si3O8nH2O4HCl=3H2SiO32MgCl2（n1）H2O6解析（1）液氨的作用是制冷、吸收热量，保证反应在常温下进行，液氨并不参与反应。（2）书写Mg2Si3O8nH2

19、O与HCl反应的化学方程式时，Mg2Si3O8nH2O要以整体形式出现。Mg2Si3O8nH2O4HCl=3H2SiO32MgCl2（n1）H2O 1 mol 4 molx mol 0.050 L0.1 molL10.1 molL10.030 L0.002 mol x0.000 50.000 5（26018n）0.184，n6。硫及其重要化合物的主要性质及用途1、硫硫为淡黄色固体； 溶于水， 溶于酒精， 溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态） 请写

20、出S 与 钠、铝、铁、铜 的反应式与非金属反应 （请写出S与O2、H2的反应）与化合物的反应（请写出S与浓硝酸、浓硫酸、氢氧化钠的反应） 、 、 （3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。2、硫的氢化物硫化氢的制取：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S（不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S具有强还原性）硫化氢的物理性质：H2S是 色、有 气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。硫化氢的化学性质A可燃性： （H2S过量）； （O2过量）B强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、O2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化成S。C不稳定性：300以上

21、易受热分解H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。3、硫的氧化物（1）二氧化硫：SO2是无色而有 气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水（1：40）。SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。写出二氧化硫分别与H2O、Ca（OH）2 、CaO的反应：SO2有强还原性 常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应如二氧化硫通入氯水中：SO2也有一定的氧化性 。SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应） 实验室制法：Na2SO3 + H2SO4（浓） = Na2SO4 + H2O +SO2 或Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + 2H

22、2O + SO2（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。（3）比较SO2与CO2、SO3SO3主要物性无色、有刺激性气体、易液化易溶于水（1:40）无色、无气味气体能溶于水（1:1）无色固体.熔点（16.8）与水反应SO2+H2O H2SO3 中强酸CO2+H2O H2CO2 弱酸SO3+H2O=H2SO4（强酸）与碱反应Ca（OH）2 CaSO3 Ca（HSO3）2清液 白 清液Ca（OH）2 CaCO3 Ca（HCO3）2清液 白 清液SO3+Ca（OH）2=CaSO4（微溶）变红品红不褪色鉴定存在能使品红褪色又能使清石灰变浑浊

23、不能使品红褪色但能使清石灰水变浑浊氧化性SO2+2H2S=2S+2H2OCO2+2Mg 点燃 2MgO+CCO2+C 2CO还原性有无与Na2O2作用（4）酸雨的形成和防治酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。从污染源排放出来的SO2、NOx（NO、NO2）是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的SO2在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成H2SO4，而NO被空气中氧气氧化为NO2，NO2直接溶于水形成HNO3，造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4；液相反应：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。总反应：硝酸型酸雨的形成过程为：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。引起硫酸型酸雨的SO2人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。引起硝酸型酸雨的NOx人为排放主要是机动车尾气排放。酸雨危害：直接引起人的呼吸系统疾病；使土壤酸化，损坏森林；腐蚀建筑结构、工